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文檔簡介

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、常溫下,向20.00mL0.1000mol?L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時;溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是。

A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B.點b所示溶液中:c()>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中:2c()=c(NH3?H2O)+c()D.點d所示溶液中:c()>c(NH3?H2O)>c()>c(OH-)2、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.等體積的CO2和CO,分子數(shù)目均為NAB.標準狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)為2NAC.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+,則轉移電子數(shù)為6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA3、利用下列裝置分別完成相關實驗,能達到實驗目的是ABCD制備并收集氨氣比較與的穩(wěn)定性用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D4、某同學欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應,設計、完成實驗并記錄如下:。裝置反應時間實驗現(xiàn)象0~1min產生紅褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性氣味氣體SO2逸出1~30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?,之后幾乎無色沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?,之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知:Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關反應速率和化學平衡說法不正確的是A.生成紅色配合物的反應速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢B.增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解C.O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動D.30min時,若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象5、一定溫度下,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體,會析出白色沉淀C.d點溶液中加入少量AgCl固體,c(Ag+)和c(Cl-)均增大D.a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等評卷人得分二、多選題(共5題,共10分)6、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一;其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質量是g7、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀:B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強還原性氣體SO2:C.向CaCl2溶液中通入CO2:D.等物質的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合:8、為達到下表所列的實驗目的,所采用的實驗方法正確、可靠的是。實驗目的實驗方法A檢驗某混合溶液中是否有Cl-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D9、下列反應的離子方程式表達正確的是A.Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10、苯佐卡因是臨床常用的一種手術用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下:

下列說法不正確的是A.A屬于苯的同系物B.甲苯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與A具有相同官能團且屬于芳香化合物的同分異構體還有3種D.甲苯的核磁共振氫譜有5組峰評卷人得分三、填空題(共6題,共12分)11、國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活;我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?/p>

(1)金屬鈉著火時,不能用水滅火,原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)常溫下鐵遇水不反應,但在高溫條件下二者能發(fā)生反應,書寫二者反應的化學方程式___。

(3)熱水瓶用久后,瓶膽內常附著一層水垢(主要成分是CaCO3),用食醋能較好的清除,其原理是_______(用離子方程式表示)。

(4)鋁合金材料在生活生產中應用廣泛,如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等,且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點,Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___。

(5)設計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中是否存在Cl-____。12、(1)配平下列離子方程式:

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的電子數(shù)目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑,反應產生4.48LH2(標準狀況)時,轉移的電子數(shù)為___________。

(4)物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是___________。

(5)用原子符號表示中子數(shù)為11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共價鍵數(shù)目為___________。

(7)C4H8ClBr有___________種同分異構體。13、金剛烷是一種重要的化工原料;工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為_______________,其分子中的CH2基團有_____________個;

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應②的反應試劑和反應條件_____________,反應③的反應類型是___________;

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,A分子結構中有一個甲基,A能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示:苯環(huán)上的烷基(一CH3,一CH2R,一CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】,寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構):______________________________14、的化學名稱為_______。15、有機物A可以分別通過不同化學反應制得B;C、D三種物質;其結構簡式如圖所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能團名稱是______。

(3)A-D中互為同分異構體的是_______(填對應字母)。

(4)由A生成B的化學方程式為__________,該反應的反應類型是_________。

(5)寫出C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式:________。16、燃料乙醇的生產過程如圖所示:

(1)粉碎玉米的目的是____________________________。

(2)生產過程中為了檢驗淀粉水解是否完全,可使用的試劑是___________________________。

(3)步驟a的操作是_________(填字母)。

A.蒸發(fā)B.結晶C.蒸餾D.滲析。

(4)寫出玉米中淀粉轉化為乙醇的化學反應方程式:__________________、__________________。評卷人得分四、判斷題(共2題,共8分)17、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤18、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題,共20分)19、為測定市售食用白醋的醋酸濃度,室溫下取10mL市售白醋樣品,稀釋并定容至100mL,取20.00mL溶液,滴定至終點時共用去0.1000mol·L-1NaOH標準溶液16.00ml。

(1)計算市售白醋中醋酸濃度為_______moL?L-1。

(2)實驗過程中當醋酸與NaOH的物質的量之比為1:1時,溶液中的=求此時溶液的pH=_______(已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)。20、奶粉中蛋白質含量的國家標準是:每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸,再經過其他反應生成氨,由氨計算出氮,再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗,取該奶粉樣品進行反應后,生成的和質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽,該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。21、有機物W用作調香劑;高分子材料合成的中間體等;制備W的一種合成路線如下。

已知:+CH3Cl+HCl

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是__,②的反應類型是___。

(2)D中含有的官能團是__(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

(3)反應③的化學方程式是___。

(4)反應⑥的化學方程式是___。

(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___。

(6)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)___。

[示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]22、由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X,只含有羥基和羧基兩種官能團,且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應,生成672mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)。評卷人得分六、原理綜合題(共4題,共36分)23、一種新型非氯高效消毒凈水劑;是新型;高效、安全的水處理劑。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中發(fā)生的離子反應方程式是___________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑___________。

(2)產品純度的測定。

原理:過量亞鉻酸鹽與高鐵酸鉀反應;再利用硫酸亞鐵銨溶液進行滴定。

反應方程式如下:CrO+FeO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

操作過程:稱取mgK2FeO4樣品配成250mL的溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加過量亞鉻酸鹽,酸化后,用cmol/L硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定至終點,消耗標準溶液VmL。

①硫酸亞鐵銨標準溶液應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

②計算樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為___________。

③下列操作可能導致測定結果偏低的是___________。

A.滴定管未潤洗;直接用于盛裝標準溶液。

B.滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)。

C.錐形瓶中還有殘留的蒸餾水。

D.滴定管在滴定前尖嘴有氣泡;滴定后氣泡消失。

(3)電解法制備高鐵酸鉀操作簡便;成功率高,適于實驗室制備。其原理如圖所示。

①電解過程中,Y極是___________極。

②生成高鐵酸根()的電極反應式___________。24、(1)常溫下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則溶液的pH=_______。

①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合;反應的離子方程式為_________________;混合溶液中,各離子的物質的量濃度大小關系是___________________________________;

②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計):c(H+)+c(HA)-c(OH-)=________mol·L-1。

(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。

①該溫度下(t℃),將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=___________;

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________。25、以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC;合成路線如下:

(1)化合物A中所含官能團的名稱是_______和_______。

(2)化合物C和E的關系是_______。

(3)④的反應類型是_______,⑥的反應類型是_______。

(4)PVAC的結構簡式為_______。

(5)反應③的化學方程式為_______,反應⑤的化學方程式為(注明反應條件)_______。26、CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣;該合成氣的制備方法很多,它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題:

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料;有關反應的能量變化如圖所示。

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成,常含一定量甲醇,各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒,但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量,甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質;寫出其化學方程式___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成,進行了如下測定:將1.84gM在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰,堿石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳;氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4)CO2和H2合成甲醇涉及以下反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中,充入一定量的CO2和H2,測得不同溫度下,體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示:

①反應過程中,表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是______;。A.生成3molO-H鍵,同時斷裂3molH-H鍵B.容器中氣體的壓強不再變化C.容器中氣體的平均摩爾質量不變D.CH3OH的濃度不再改變②比較T1與T2的大小關系:T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下,向密閉容器中充入1molCO2和3molH2,該反應在第5min時達到平衡,此時容器的容積為2.4L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為____,保持T1和此時容器的容積不變,再充入1molCO2和3molH2,設達到平衡時CO2的總轉化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子___(不必化簡,可以不帶單位)。參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、D【分析】【詳解】

A.a點溶液是(NH4)2SO4,根據(jù)鹽的組成可知:c()>c(),該鹽是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),但銨根離子水解程度較小,水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度,則c()>c(H+),所以溶液中離子濃度大小順序是c()>c()>c(H+)>c(OH-);A正確;

B.b點溶液pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),(NH4)2SO4有弱酸性,要使混合溶液呈中性,則加入少量氫氧化鈉即可,所以c()>c(Na+),則離子濃度:c()>c(Na+)>c(H+)=c(OH-);B正確;

C.c點溶液溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒得c()+c(NH3?H2O)=2c()=2c(Na+);C正確;

D.d點溶液中,二者恰好反應生成Na2SO4、NH3?H2O,且c(NH3?H2O)=2c(Na2SO4),所以c(NH3?H2O)>c();D錯誤;

故合理選項是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2和CO等體積;但物質的量未知,無法確定分子數(shù)目,故A錯誤;

B.標準狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2的物質的量均為1mol,H2和F2混合后恰好生成HF:H2+F2=2HF;HF在標準狀況下不是氣體,所以氣體分子數(shù)為0,故B錯誤;

C.若鐵和氯化鐵反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成3molFe2+,轉移電子數(shù)為2NA;故C錯誤;

D.10.1gN(C2H5)3的物質的量為0.1mol,1個N(C2H5)3分子中有3個N-C鍵,3個C-C鍵,15個C-H鍵,C-C鍵是非極性鍵,其他為極性鍵,所以0.1molN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA;故D正確;

故選D。3、D【分析】【分析】

A.固體反應有水生成;

B.碳酸鈉穩(wěn)定;碳酸氫鈉加熱分解;

C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉;應選堿式滴定管;

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯;飽和碳酸鈉除去乙酸;乙醇,與乙酸乙酯分層。

【詳解】

固體反應有水生成;試管口應向下傾斜,故A錯誤;

B.碳酸鈉穩(wěn)定;碳酸氫鈉加熱分解,小試管中應為碳酸氫鈉,能起對比作用,故B錯誤;

C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉;應選堿式滴定管,圖中滴定管選取不合理,故C錯誤;

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯;飽和碳酸鈉除去乙酸;乙醇,與乙酸乙酯分層,圖中制備實驗合理,故D正確;

故選:D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及制備實驗、性質實驗及實驗基本操作等,把實驗基本操作和反應原理為解答的關鍵,注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析,題目難度不大。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息1~30min出現(xiàn)現(xiàn)象為:沉淀迅速溶解形成紅色溶液;隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色,說明生成紅色配合物的反應速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢,故A正確;

B.根據(jù)題給反應可知,增大溶液中SO32-濃度,平衡右移,加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解;故B正確;

C.在O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降;生成物濃度減小,平衡正向移動,故C正確;

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會繼續(xù)反應生成紅色配合物;故D錯誤;

故選D。

【點睛】

在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應方向移動;減小反應物的濃度或增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移動。5、D【分析】【分析】

由圖象可以看出,隨著Ag+濃度的增大,Cl-濃度逐漸減小,在曲線上的點為溶解平衡狀態(tài),當c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp時,可產生沉淀,c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解,使其溶解度降低,但溫度不變,則Ksp不變,因為Ksp只與溫度有關;據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等,所以c(Ag+)=c(Cl-);故A正確;

B.b點的溶液為飽和溶液,加入少量AgNO3固體,則c(Ag+)增大,溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動;會析出白色沉淀,故B正確;

C.d點溶液為不飽和溶液,未達到溶解平衡,加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解,則溶液中c(Ag+)和c(Cl-)均增大;故C正確;

D.a、b、c三點都在溶解平衡曲線上,均為飽和溶液,Ksp只與溫度有關,溫度不變,則Ksp不變;AgCl的溶解度也與溫度有關,溫度不變,溶解度也不變,則a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度相等;故D錯誤;

答案選D。二、多選題(共5題,共10分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)均攤法,該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4,Mg原子的個數(shù)為8,F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4:8=1:2,所以其化學式為Mg2Fe;故A正確;

B.金屬晶體中存在金屬鍵;該晶體屬于合金,屬于金屬晶體,所以只含金屬鍵,故B錯誤;

C.根據(jù)晶胞結構示意圖可知,距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個,即Mg的配位數(shù)為4,而該晶體的化學式為Mg2Fe;所以Fe的配位數(shù)為8,故C錯誤;

D.晶胞中Fe原子個數(shù)為4,Mg原子個數(shù)為8,所以晶胞的質量為=g;故D正確;

故答案為BC。7、BC【分析】【詳解】

A.設明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀,因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀,反應離子方程式為故A項正確;

B.NaClO具有強氧化性,SO2具有還原性,二者混合能發(fā)生氧化還原反應生成Cl-、故B項錯誤;

C.因酸性:HCl>H2CO3,因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學反應;故C項錯誤;

D.物質的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+,三種溶液混合后,OH-先與H+反應生成H2O,剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀,因此反應離子方程式為故D項正確;

綜上所述,錯誤的是BC項。8、BC【分析】【詳解】

A.氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀,取樣滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則不能說明原溶液中含有Cl-;也可能含有硫酸根離子,故A錯誤;

B.食鹽受熱不分解;氯化銨分解,所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨,故B正確;

C.乙烯與溴單質發(fā)生加成反應;使溴水褪色,乙烷與溴水不反應,所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯,故C正確;

D.酸性或中性溶液中酚酞不變色;所以不能用酚酞檢驗雨水是否為酸性,故D錯誤;

答案選BC。

【點睛】

滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,可以是氯化銀或者是硫酸銀。9、AD【分析】【詳解】

A.Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣,難溶物的相互轉化:CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq);故A正確;

B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2;故B錯誤;

C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;故C錯誤;

D.0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液中的氫離子恰好反應完,硫酸根反應了一半:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;故D正確。

綜上所述,答案為AD。10、AD【分析】【分析】

甲苯和濃硝酸;濃硫酸、加熱條件下生成A為對甲基硝基苯;A被氧化為對硝基苯甲酸,然后發(fā)生酯化反應生成C為對硝基苯甲酸甲酯。

【詳解】

A.A為對甲基硝基苯與苯的結構不相似;故不是同系物,故A錯誤;

B.甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化;故B正確;

C.與A具有相同官能團且屬于芳香化合物的同分異構體有:第一種情況:苯環(huán)上連接兩個側鏈-CH3、-NO2,有臨位、間位兩種;第二種情況:苯環(huán)上連接一個側鏈-CH2-NO2;故共3種,故C正確;

D.甲苯中有4種等效氫;核磁共振氫譜有4組峰,故D錯誤;

故選AD。三、填空題(共6題,共12分)11、略

【分析】【分析】

(1)

金屬鈉能與水反應產生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;

(2)

鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

(3)

醋酸的酸性強于碳酸,故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;

(4)

鋁與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣,反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;

(5)

檢驗氯離子的方法為:取少量產物加水溶解,靜置,取上層清液于試管,加HNO3酸化的AgNO3,如產生白色沉淀,則存在Cl-。【解析】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(5)取少量產物加水溶解,靜置,取上層清液于試管,加HNO3酸化的AgNO3,如產生白色沉淀,則存在Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)化合價錳元素從+7降到+2,碳元素從+3升到+4,根據(jù)化合價升降相等,所以在前配2,H2C2O4前配5,根據(jù)碳和錳原子守恒,分別在二氧化碳和錳離子前配10和2,根據(jù)電荷守恒,在氫離子前配6,最后根據(jù)氫原子個數(shù)守恒,在水的前面配8,所以得到的離子方程式為2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O,故答案為:2;5;6;2;10CO2;8;

(2)3.4gOH-的物質的量為0.2mol,1個氫氧很含10個電子,則0.2mol氫氧根含有的電子數(shù)目是2NA,故答案為:2NA;

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中轉移了3mol電子,反應產生4.48LH2(標準狀況)時,即產生0.2mol氫氣,轉移的電子數(shù)為0.3NA,故答案為:0.3NA;

(4)酸的酸性越強;其酸根離子的水解程度越小,則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小,則相同條件下的鈉鹽溶液溶液的pH越大的其相應酸的酸性越小,根據(jù)題意知這三種酸的酸性大小順序是HX;HY、HZ,則這三種酸的酸性由強到弱的順序是HX>HY>HZ,故答案為:HX>HY>HZ;

(5)中子數(shù)為11的Na原子質子數(shù)為11,質量數(shù)為22,表示的符號為:故答案為:

(6)HCHO和CH3COOH的最簡式為CH2O,30gCH2O的物質的量為1mol,含有的共價鍵數(shù)目為4NA,故答案為:4NA;

(7)先分析碳骨架異構,分別為C-C-C-C與2種情況;然后分別對2種碳骨架采用“定一移一"的方法分析;

①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有:共8種;

②2骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有:共4種;

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有12種;故答案為:12。

【點睛】

同分異構體的書寫要根據(jù)碳鏈異構,官能團異構,官能團位置異構等來分析,對于有2個取代基的,要考慮兩個取代基掛同一個碳原子核掛在不同的碳原子上,此為易錯點?!窘馕觥?56210CO282NA0.3NAHX>HY>HZ4NA1213、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結構分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù);

(2)金剛烷的分子中有6個CH2,4個CH結構,據(jù)此判斷其分子式,其分子中的CH2基團有6個;

(3)反應①的產物為氯代環(huán)戊烷;反應②為氯代烴的消去反應,反應③為加成反應;

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色;應含有碳碳雙鍵,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸,說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結構;與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內,則5個C和4個H在同一平面內,共9個原子共平面;

(2)由結構簡式可知金剛烷的分子式為C10H16,分子中又6個CH2;其中4個被三個環(huán)共用;

(3)反應①的產物為氯代環(huán)戊烷;反應②為氯代烴的消去反應,應在氫氧化鈉乙醇溶液,加熱反應生成,反應③為加成反應;

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色,應含有碳碳雙鍵,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸,說明烴基位于對位位置,且分子結構中含有一個甲基,則可能的結構有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液,加熱⑤.加成反應⑥.14、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基,故該物質為苯酚,故填苯酚?!窘馕觥勘椒?5、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)C的結構簡式可知其分子式為C9H8O2;

(2)B中的官能團為醛基(—CHO);羧基(—COOH);

(3)分子式相同結構不同的化合物為同分異構體,C和D的分子式均為C9H8O2;但結構不同,互為同分異構體;

(4)A中醇羥基被催化氧化可以生成B,化學方程式為2+O22+2H2O;該反應屬于氧化反應;

(5)C中含有碳碳雙鍵,一定條件下可以發(fā)生加聚反應,化學方程式為【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反應⑥.16、略

【分析】【詳解】

(1)玉米粉碎后可以增大反應物的接觸面積;加快反應速率,使反應充分進行,提高原料的利用率,故答案為:增大反應物的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行;

(2)若淀粉遇完全水解;向反應后的溶液中加入碘水(或碘酒),溶液不變藍色,則檢驗淀粉是否水解完全的試劑為碘水或碘酒,故答案為:碘水(或碘酒);

(3)濾去廢渣后得到的是乙醇的水溶液;向乙醇的水溶液中先加入生石灰,然后再進行蒸餾可以分離得到無水乙醇,故答案為:C;

(4)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,反應的化學方程式為故答案為:【解析】增大反應物的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行碘水(或碘酒)C四、判斷題(共2題,共8分)17、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的,烯烴加成也可以得到鹵代烴,錯誤;18、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法,該有機物是主鏈上有4個碳原子的羧酸,在3位置上有一個硝基,故命名為:答案為:正確。五、計算題(共4題,共20分)19、略

【分析】【詳解】

(1)設醋酸的濃度為c(CH3COOH),醋酸與氫氧化鈉等物質的量反應,所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL,c(CH3COOH)=0.800moL?L-1;

(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL?L-1,所以pH=-=8?!窘馕觥竣?0.800②.820、略

【分析】【詳解】

設該奶粉樣品進行反應后,生成的的質量為x;則。

即解得設該品牌的奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為y,則得即100g該品牌的奶粉中含蛋白質2.625g,遠遠低于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質含量的標準(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質);所以該品牌的嬰幼兒奶粉屬于不合格奶粉;

故答案為:不合格?!窘馕觥坎缓细?1、略

【分析】【分析】

由B的結構可知A為A與溴發(fā)生加成反應生成B.B發(fā)生水解反應生成C為C催化氧化的產物繼續(xù)氧化生成D,則D為.對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,則E為E與F發(fā)生酯化反應生成W為

(6)以M為起始原料制備F;先發(fā)生取代反應生成甲苯,再光照生成氯代甲苯,最后水解生成苯甲醇。

【詳解】

(1)F的化學名稱是苯甲醇;⑤的反應類型是消去反應;

(2)D為含有的官能團是羥基、羧基,D聚合生成高分子化合物的結構簡式為

(3)反應③的化學方程式是

(4)反應⑥的化學方程式是

(5)A為芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為

(6)以M為起始原料制備F,先發(fā)生取代反應生成甲苯,再光照生成氯代甲苯,最后水解生成苯甲醇,合成流程為

【點睛】

能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵,常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應;②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應;③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應;⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應;⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應;⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)?!窘馕觥竣?苯甲醇②.取代反應③.羥基、羧基④.⑤.2+O22+2H2O⑥.+H2O⑦.⑧.22、略

【分析】【分析】

利用X和足量金屬鈉反應計算羥基和羧基的總數(shù)目,其關系為2-OH~H2、H2~2-COOH;進而推理出摩爾質量最小的X。

【詳解】

n(H2)==0.03mol,由于2-OH~H2、2-COOH~H2,設X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(m>2,且為整數(shù)),則n(X)==34mg/mol。當m=3,M(X)=102g/mol,羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目,說明含有2個羥基和1個羧基,說明X分子式有4個O,碳和氫的摩爾質量=102-16×4=38g/mol,分子式為C3H2O4,2個羥基和1個羧基就占了3個H原子,可知這個分子式不合理,m=3不成立;當m=4,M(X)=136g/mol,說明含有3個羥基和1個羧基,同上分析可知分子式為C4H8O5,該分子式合理,例如可能的結構簡式為故答案是:含有3個羥基和1個羧基;相對分子質量為136。

【點睛】

注意當C原子數(shù)很少時,氫原子很多,就會不符碳原子4價鍵原則,即當C原子為n時,在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2?!窘馕觥縩(H2)=0.03mol,設X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(m≥3)則n(X)=(0.03×2)/m=0.06/mmol,M(X)=2.04m/0.06=34mg·mol?1m=4,M(X)=136g·mol?1,含有3個羥基和1個羧基,相對分子質量為136。六、原理綜合題(共4題,共36分)23、略

【分析】【分析】

在A中KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生反應產生Cl2,反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制取得到的Cl2中含有雜質HCl,然后通過裝置B中的飽和NaCl溶液除去雜質HCl,再將Cl2通入Fe(OH)3、KOH混合溶液中發(fā)生反應:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,制取得到K2FeO4。利用物質發(fā)生氧化還原反應中物質的量關系;根據(jù)操作對消耗標準溶液體積的影響分析實驗誤差;根據(jù)電解原理分析電極的作用,書寫相應的電極反應式。

【詳解】

(1)①A為氯氣發(fā)生裝置,在A中發(fā)生反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應的離子反應方程式是2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

②濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl要先通過飽和NaCl溶液除去,所以B中是飽和NaCl溶液,導氣管是長進短出,該裝置為

(2)①硫酸亞鐵銨是強酸弱堿鹽;水溶液顯酸性,因此該標準溶液應裝在酸式滴定管中;

②根據(jù)反應原理可知關系式:2~2CrO~Cr2O~6Fe2+,n(Fe2+)=cV×10-3mol,則在mgK2FeO4樣品配制成的溶液中含有溶質的物質的量為n(K2FeO4)=×cV×10-3mol=mol,故樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為

③A.滴定管未潤洗;直接用于盛裝標準溶液,會應用滴定管內壁有水而使標準溶液濃度偏小,消耗的標準溶液體積偏大,最終導致測定結果偏高,A不符合題意;

B.滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù);會使標準溶液體積偏小,則最終導致測定結果偏低,B符合題意;

C.錐形瓶中還有殘留的蒸餾水;不影響待測溶質的物質的量,因此對消耗標準溶液的體積無影響,因此對測定結果無影響,C不符合題意;

D.滴定管在滴定前尖嘴有氣泡;滴定后氣泡消失,則會使標準溶液體積偏大,最終使測定結果偏高,D不符合題意;

故合理選項是B;

(3)①根據(jù)圖示可知Y電極連接電源正極;為陽極,故電解過程中Y電極作陽極;

②在陽極上Fe失去電子,與溶液中的OH-結合形成同時產生H2O,陽極生成的電極反應式為:Fe-6e-+8OH-=+4H2O?!窘馕觥?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O酸式B陽Fe-6e-+8OH-=+4H2O24、略

【分析】【分析】

(1)①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=1.0×10-3mol/L,依據(jù)pH=-lgc(H+)計算該溶液的pH;根據(jù)計算判斷HA為弱電解質;然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式;

②根據(jù)酸和堿的物質的量的相對大小確定溶液中的溶質;從而確定溶液的酸堿性,結合電離平衡;水解平衡、電荷守恒等確定溶液中各種離子濃度的相對大?。?/p>

(2)①pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為10-2mol/L,設該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a,則pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為:10?a÷10?11mol/L;據(jù)此計算出a即可;根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量判斷過量,然后計算出反應后溶液中氫離子濃度,最后計算出其余的pH;

②混合溶液呈中性;說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量。

【詳解】

(1).0.1mol?L?1一元酸HA溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10?8,則c(OH?)=10?11mol/L,c(H+)=1.0×10?3mol/L,依據(jù)pH=?lgc(H+)=3;故答案為3;

①.pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol?L?1,HA是弱酸,酸的濃度遠遠大于氫離子濃度,所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,反應為:HA+OH?=A?+H2O;溶液中的溶質是酸和鹽,溶液呈酸性,所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,酸根離子濃度大于鈉離子濃度,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?),故答案為HA+OH?=A?+H2O;c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?);

②.0.2mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,由電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?),由物料守恒有:2c(Na+)=c(A?)+c(HA),故c(H+)+c(HA)?c(OH?)=c(Na+)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L;故答案為0.05;

(2).設該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10?a,pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10?2mol/L,pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10?11mol/L,則氫氧根離子濃度為:10?a÷10?11mol/L=10(11?a)mol/L,等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應,則氫離子與氫氧根離子濃度相等,即10?2mol/L=10(11?a)mol/L,解得a=13,則水的離子積常數(shù)Kw=10?13;故答案為10?13;

①.100mL0.1mol?L?1的稀H2SO4溶液中氫離子的物質的量為:0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,100mL0.4mol?L?1的NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量為:0.4mol/L×0.1L=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,反應后氫氧根離子的濃度為:(0.04mol?0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10?13可得,溶液中氫離子濃度為:10-13mol/L÷0.1=10?12mol/L;該溶液的pH=12,故答案為12;

②.若1體積pH1=pHa的稀硫酸溶液中氫離子的物質的量濃度=10?pHamol/L,10體積pH2=pHb的NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=10pHb?13mol/L,混合后溶液呈中性,則氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量,所以1×10?pHamol/L=10×10pHb?13mol/L,所以pHa+pHb=12,故答案為pHa+pHb=12。【解析】3HA+OH-=A-+H2Oc(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)0.0510-1312pHa+pHb=1225、略

【分析】【分析】

乙醛發(fā)生反應①生成A,A被氧氣氧化生成B,B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C,則C為CH2=CHCOOCH3;C發(fā)生加聚反應生成PMA,乙醛發(fā)生反應⑤被氧化成乙酸,D與乙炔反應生成E,E發(fā)生加聚反應生成PVAC。

(1)

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