2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++CuB.堿性鋅錳干電池的正極反應(yīng)式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C.向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.磁性氧化鐵溶于濃硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe2++NO↑+14H2O2、下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是。

A.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA3、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（）A.ΔH2＞ΔH1B.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＜ΔH34、某溫度下；在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯(

)和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0；實(shí)驗(yàn)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-15、某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、為燃料；裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a為CH4，b為空氣B.向負(fù)極移動C.正極電極反應(yīng)式為：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗甲烷，則正極參加反應(yīng)的O2為1mol6、中國某科研團(tuán)隊研制的鋁-石墨(graphite)雙離子(Li+、PF)電池的工作原理如圖所示(此放電處石墨用Cg表示)。電池總反應(yīng)可表示為：AlxLiy+Cg(PF6)yxAl+yLi++yPF+Cg。下列說法錯誤的是。

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為AlxLiy-ye-=xAl+yLi+B.充電時，正極的電極反應(yīng)式為yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)yC.配制電解質(zhì)溶液時應(yīng)選用有機(jī)物作溶劑D.充電時，正極和負(fù)極增加的質(zhì)量相等7、常溫下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH與的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)系正確的是。

A.常溫下，Ka2(H3PO4)=106.8B.常溫下=105.2C.向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)D.0.1mol?L-1的NaH2PO4溶液與0.1mol?L-1的Na3PO4溶液等體積混合：2c(H3PO4)+c(H2PO)+c(H+)=c(OH-)+c(PO)8、我國科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的機(jī)理；設(shè)計出一種處理硝酸廠尾氣的裝置。利用該裝置處理硝酸廠尾氣的同時獲得電能，工作原理如圖所示。裝置中電極均為涂裝催化劑的網(wǎng)狀電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。下列說法錯誤的是。

A.通入NO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.通入CH4的電極反應(yīng)為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+C.當(dāng)裝置中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜D.裝置工作一段時間后，兩側(cè)電極室中溶液的pH不變9、二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.在D點(diǎn)時v正＞v逆B.其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.若C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KCD.恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效廣譜的滅菌消毒劑。某化學(xué)小組針對氯氣及其化合物展開以下實(shí)驗(yàn)：氯堿工業(yè)是工業(yè)上制備氯氣的主要方法，該實(shí)驗(yàn)小組采用如下圖所示的裝置來模擬工業(yè)制取氯氣。回答下列問題：

(1)氯氣的逸出口是_______(填“a”或“b”)，為了獲得比較純凈的NaOH溶液，電解過程中最好選用_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，電解過程總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_______11、氮的氧化物和SO2是常見的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式_________12、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：

(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___、__。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是___(填化學(xué)式)；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。篴%___b%。

A.大于B.小于C.等于D.無法確定。

③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置A中產(chǎn)生X為__mol。13、在某一容積為5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c（CO）不變。

cυ正（H2）＝υ逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）

（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c（CO2）·c（H2）>c（CO）·c（H2O），則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。

aυ正>υ逆bυ正＝υ逆cυ正<υ逆d無法判斷。

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）＝_______________。14、電子工業(yè)中；常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。15、火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)；當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為___________，過氧化氫的電子式為___________。

（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol—1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是___________kJ。

（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。

(1)下列裝置中的鐵棒被腐蝕由慢到快的順序是___________。

A．B．

C．D．

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖：

①B電極的電極反應(yīng)式是___________。

②鍍銅鐵和鍍鋅鐵在鍍層破損后，___________更容易被腐蝕。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

(4)電解液氨(NH3)可以獲得H2，寫出電解KNH2的液氨溶液(在液氨中KNH2=K++)時，生成H2的電極反應(yīng)式___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤18、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____19、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)22、Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。

(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”；“放熱”）。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c．c（CO2）＝c（CO）d．混合氣體中c（CO）不變。

(4)830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應(yīng)_______（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”；“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0；并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。23、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應(yīng)。

d.Fe3O4；CaO為催化劑；降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是____________________________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)24、研究NOx、COx的消除和再利用對改善生態(tài)環(huán)境；構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

Ⅰ.已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ1

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔΗ2=-746.5kJ·mol－1

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則ΔΗ1=________。

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用和分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。圖中A、B、C三種狀態(tài)下，能量最高的是________(填字母序號)。

(3)另一研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中溫度高于250℃，脫氮率隨溫度升高而減小的主要原因可能是________；b點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是____________。

Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒溫恒壓(Pkp)條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔΗ<0；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______M點(diǎn)v逆(CO)。

(5)M點(diǎn)時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)；用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(kPa)－2(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖3所示，其中A點(diǎn)為233℃時的lgK，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_________(填字母符號)。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；A錯誤；

B．在堿性鋅錳干電池的正極上，MnO2得到電子，被還原為+3價的MnO(OH)，所以正極的反應(yīng)式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-；B正確；

C．向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液，由于堿過量，因此Al3+與過量OH-反應(yīng)會產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=+2H2O；C錯誤；

D．濃硝酸具有氧化性，與磁性氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+10H++NO=3Fe3++NO2↑+5H2O；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【分析】

放電時，該原電池中鋰失電子，作負(fù)極，V2O5得電子，作正極，根據(jù)題意，該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳，說明c中Ni2＋得到電子生成Ni單質(zhì)；推出c為陰極，B為負(fù)極，A為正極，a為陽極，據(jù)此分析；

【詳解】

A、電池工作時，B為負(fù)極，則充電時，B電極為陰極，陰極上是Li＋得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li單質(zhì)；故A錯誤；

B；金屬鋰能與水反應(yīng)；因此不可以用LiCl水溶液作為電解液，故B錯誤；

C、電解過程中，a為陽極，溶液中的OH－放電生成O2，為了平衡電荷守恒，Na＋通過離子交換膜進(jìn)入b，c中Ni2＋得到電子生成Ni單質(zhì)，溶液中Cl－通過陰離子交換膜進(jìn)入b中，因此b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大；故C正確；

D、鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×1=1mol；故D錯誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，CuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0。

【詳解】

A．1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，因此ΔH2＜ΔH1；故A錯誤；

B．1molCuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0，將第一個過程減去第二個過程得到第三個反應(yīng)，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，由于ΔH2＜0，則ΔH1＋ΔH2＜ΔH3；故B錯誤；

C．根據(jù)B選項(xiàng)得到ΔH1－ΔH2＝ΔH3；故C錯誤；

D．1molCuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水形成硫酸銅溶液，ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O受熱分解變?yōu)镃uSO4(s)，ΔH3＞0，將第一個過程減去第二個過程得到第三個過程，則ΔH1－ΔH2＝ΔH3，ΔH1－ΔH3＝ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH3；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為2min時總壓為平衡時總壓為恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即列“三段式”如下：

列方程：則A項(xiàng)正確；

B．平衡時，列“三段式”如下：

則環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)D項(xiàng)錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

該裝置為燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，正極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A．燃料電池中，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)電子移動的方向，左端電極為負(fù)極，即a為CH4，b為空氣；故A說法正確；

B．根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，O2－向負(fù)極移動；故B說法正確；

C．電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，因此正極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；故C說法錯誤；

D．建立關(guān)系式：CH4～8e－～2O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗O2的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol；故D說法正確；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，AlxLiy-ye-=xAl+yLi+；A說法正確；

B．充電時，正極(陽極)發(fā)生氧化反應(yīng)，yPF+Cg-ye-=Cg(PF6)y；B說法正確；

C．金屬鋰易與水反應(yīng)；故配制電解質(zhì)溶液時應(yīng)選用有機(jī)物作溶劑，C說法正確；

D．充電時，物質(zhì)的量相等的PFLi+分別嵌入正極和負(fù)極；增加的質(zhì)量不相等，D說法錯誤；

答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．pH=6.8時，n(NaOH)=n(NaH2PO4)，NaOH完全反應(yīng)但NaH2PO4有一半反應(yīng)生成Na2HPO4，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，H2PO

HPO電離和水解程度都較小，則溶液中c(H2PO)≈c(HPO)，故A錯誤；

B．常溫下NaH2PO4溶液的濃度未知；無法計算出Ka1，故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)；

當(dāng)溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，當(dāng)pH=6.8時，c(H2PO)=c(HPO)；另pH增。

大時，c(H2PO)減小，c(HPO)增多，所以c(Na+)<3c(HPO)+3c(PO)；故C錯。

誤；

D．1：1混合后，c(NaH2PO4)=c(Na3PO4)=1：1，電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，物料守恒為：c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]，物料守恒代入電荷守恒得到：2c(H3PO4)+c(H2PO)c(H+)=c(OH-)+c(PO)；故D正確；

故答案為D8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干信息描述，該裝置可以得到電能，故該裝置為原電池裝置。由圖中信息可知，NO2得電子生成N2；則該電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．CH4生成CO2，根據(jù)化合價變化可知1molCH4失去8mol電子，再根據(jù)電解質(zhì)顯酸性，配平兩側(cè)電荷即可得出，該電極反應(yīng)為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+；B項(xiàng)正確；

C．通入NO2的電極反應(yīng)為2NO2+8H++8e?=N2+4H2O，兩側(cè)電解質(zhì)溶液始終顯電中性，裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量相等；C項(xiàng)正確；

D．從兩個電極反應(yīng)看，負(fù)極產(chǎn)生多少H+，則正極消耗等量的H+，但是左側(cè)電極反應(yīng)生成了H2O，使電極室中溶液pH增大，右側(cè)電極反應(yīng)消耗了H2O；使電極室中溶液pH減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在D點(diǎn)時，SO3%比平衡時小，則表明反應(yīng)仍將正向進(jìn)行，所v正＞v逆；A正確；

B．恒溫恒容下；增大氧氣的濃度，可以促使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．從圖中可知，升高溫度，SO3%減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因?yàn)锽點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)，所以KB＞KC；C正確；

D.恒溫恒容下；向平衡體系中通入氦氣，平衡體系中的反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生變化，所以平衡不移動，D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，為了獲得比較純凈的NaOH溶液，電解過程中最好選用陽離子交換膜，防止產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；電解過程總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(2)Cl2歧化為Cl2O和Cl-，由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O?！窘馕觥縜陽2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O11、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。

⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率；再計算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。

⑶狀態(tài)由A變到B時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動原理分析。

⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是0.8，根據(jù)加入量之比等于計量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等得出氧氣轉(zhuǎn)化率也為0.8，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應(yīng)速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據(jù)氧原子守恒得到反應(yīng)的關(guān)系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S12、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知；燃料電池B中，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入Y的一極為負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，鈉離子通過陽離子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)，則Y是氫氣，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，負(fù)極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度減??；電解池A中，與燃料電池正極相連的左側(cè)電極為電解池陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，則X為氯氣，陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度增大。

【詳解】

(1)由題給示意圖可知，裝置A為電解池，在通電條件下精制飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)除去食鹽水中鎂離子時，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液將鎂離子這氫氧化鎂沉淀，除去鈣離子時，應(yīng)加入碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(3)①由分析可知，圖中Y是氫氣、X是氯氣，氯氣與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：H2；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

②由分析可知，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，則b%大于a%；故答案為：B；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置A中產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaOH溶液Na2CO3溶液H22OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB113、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以為K=

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

(3)a．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；

b．化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故c正確；

d．c(CO2)=c(CO)時；不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為bc；

(4)830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，則Qc=<1，此時平衡正向移動，即υ正>υ逆；故答案為a；

(5)若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1mol，則CO2和H2的濃度均為0.02mol/L，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝cmol/L,則有CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知CO2和H2的平衡濃度均為(0.02-c)mol/L，CO的平衡濃度為cmol/L,由平衡常數(shù)K===1，解得：c=0.01，即反應(yīng)達(dá)到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)為0.01mol/L?！窘馕觥课鼰醔ca0.01mol/L14、略

【分析】【詳解】

（1）石灰水與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe３＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，溶液中氫氧根的濃度為10－9mol/L，則根據(jù)溶度積常數(shù)可知c(Fe３＋)＝＝4.0×10-11mol/L。

（2）FeCl3～HCl溶液蝕刻銅板后的廢液，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；得到氯化銅；氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，向廢液中滴入過氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子，然后過濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液，將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵，向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅。

①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵離子可能過量，因此廢液中含有的金屬陽離子有Fe３＋、Fe２＋和Cu２＋；

②氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以加鹽酸防止弱離子鐵離子的水解，水解的方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；向其中加鹽酸促使平衡逆向移動；

（3）加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì)，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

④調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子全部沉淀；銅離子不沉淀，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知pH應(yīng)為3.2≤pH＜4.7；

⑤用堿式碳酸銅來調(diào)節(jié)溶液的pH，強(qiáng)制弱，所以離子反應(yīng)方程式為4H＋+Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu２＋+CO2↑。

【點(diǎn)晴】

明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。解答時注意溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及鹽類水解的靈活應(yīng)用。【解析】Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓4.0×10-11Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋抑制氯化鐵水解將Fe２＋氧化成Fe３＋，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去3.2≤pH＜4.74H＋+Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu２＋+CO2↑或4Fe３＋+3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu２＋+3CO2↑15、略

【分析】【分析】

(1)

肼為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為過氧化氫為共價化合物，電子式為故答案為：

(2)

由0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.65kJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—=—641.625kJ·mol—1，熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=—641.625kJ·mol—1，故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=—641.625kJ·mol—1；

(3)

將反應(yīng)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=—641.625kJ·mol—1和H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol—1依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②×4可得則液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=—817.625kJ·mol—1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量為×817.625kJ·mol—1=408.8125kJ；故答案為：408.8125；

(4)

由題意可知，上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成物是氮?dú)夂退疅o污染，故答案為：產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染?！窘馕觥?1)

(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=—641.625kJ·mol—1

(3)408.8125

(4)產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染16、略

【分析】【詳解】

(1)金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋弘娊獬仃枠O＞原電池負(fù)極＞一般金屬腐蝕＞原電池正極的腐蝕＞電解池陰極的腐蝕；因此下列裝置中的鐵棒被腐蝕由慢到快的順序是DBCA；故答案為：DBCA。

(2)①B電極是連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，一般是溶液中的陽離子得到電子，其電極反應(yīng)式是Cu2++2e－=Cu；故答案為：Cu2++2e－=Cu。

②鍍銅鐵在鍍層破損后；鐵作負(fù)極，銅作正極，加速鐵的腐蝕，鍍鋅鐵在鍍層破損后，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵收到一定的保護(hù)，因此鍍銅鐵更容易被腐蝕；故答案為：鍍銅鐵。

(3)①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，堿性減弱，負(fù)極是甲醇失去電子，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O；故答案為：CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O。

(4)電解液氨(NH3)可以獲得H2，電解KNH2的液氨溶液(在液氨中KNH2=K++)時，生成H2，是化合價降低得到電子，因此是氨氣得到電子變?yōu)闅錃夂碗姌O反應(yīng)式2NH3+2e－=2+H2↑；故答案為：2NH3+2e－=2+H2↑?！窘馕觥緿BCACu2++2e－=Cu鍍銅鐵化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O2NH3+2e－=2+H2↑三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。18、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e19、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積書寫；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷；

(4)根據(jù)Qc與K的大小分析判斷；

Ⅱ.(1)根據(jù)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)計算平衡時碘化氫的物質(zhì)的量；再根據(jù)碘化氫和氫氣之間的關(guān)系式計算氫氣的反應(yīng)速率；

(2)反應(yīng)時間發(fā)生變化；但碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

Ⅰ.(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a．該反應(yīng)兩邊氣體的計量數(shù)相等，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此容器中壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．υ正(H2)=υ逆(H2O)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．c(CO2)＝c(CO)，不能說明濃度是否不變，因此不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．化學(xué)平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是各種物質(zhì)的濃度不再變化，因此混合氣體中c(CO)不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為bd；

(4)2c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)可知，830K時，Qc==2＞K=1；說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

Ⅱ.(1)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol，同一容器中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以平衡時碘化氫的物質(zhì)的量=3mol×0.6=1.8mol，則參加反應(yīng)的n(H2)=0.5n(HI)=0.5×1.8=0.9mol，用H2表示的反應(yīng)速率為=0.09mol?L-1min-1，故答案為0.09mol?L-1min-1；

(2)在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，反應(yīng)時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡。①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故①正確；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，故②錯誤；③恒容條件下，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故③錯誤；④恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡也一定移動，故④錯誤；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故⑤正確，故答案為①⑤?！窘馕觥课鼰醔d逆反應(yīng)方向進(jìn)行0.09mol(L/min)①⑤23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程分析反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及總反應(yīng)方程式；根據(jù)催化劑；溫度對平衡移動的影響分析解答；（2）運(yùn)用“三段式”法；結(jié)合題給信息中速率與壓強(qiáng)間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，用平衡時反應(yīng)物的壓強(qiáng)計算平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）①a.上述分析可知；兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故a正確；

b.反應(yīng)過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO，故b正確；

c.CO最后剩余是一氧化碳參與反應(yīng)過程最后又生成；故c錯誤；

d.Fe3O4；CaO為催化劑；改變反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)的△H，故d錯誤；故答案為：cd；

②因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率不改變平衡移動，所以最終不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向移動，b和c都沒平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，所以c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，故答案為：不是；b和c都沒平衡；c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；

（2）①在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：某時刻測得p（CO）=20kPa；

則p（CO2）=15kPa，v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1=1.3×10-2×10×15=1.95mol?g-1?s-1；故答案為：15；1.95；

②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)消耗甲烷分壓x：

則20-x+25-x+2x+2x=（20+25）×1.8，x=18，反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在于最后一項(xiàng)，題目要求寫出平衡常數(shù)的計算式，所以要保留計算式，不能只算出最后的結(jié)果?！窘馕觥縞、d不是b、c均未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，消耗CH4量多，故轉(zhuǎn)化率高151.9524、略

【分析】【詳解】

(1)CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，所以：③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol，①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1，所求反應(yīng)為：②2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)ΔΗ2=-746.5kJ·mol－1，由蓋斯定理可知①=③×2-②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄1=2△H3-△H2=-283.0kJ/mol2+746.5kJ/mol=+180.5kJ/mol；故答案為：+180.5kJ/mol；