2025年中圖版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖裝置中電流計指針偏轉(zhuǎn)；且M棒變細，N棒變粗。由此判斷表中所列M；N、P物質(zhì)，與實驗現(xiàn)象相符的是（）

。

M

N

P

A

Al

Mg

NaOH溶液。

B

Fe

Ag

AgNO3溶液。

C

Zn

Cu

H2SO4溶液。

D

Fe

Cu

濃硝酸。

A.AB.BC.CD.D2、化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.2020年我國發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D.“長征三號”乙運載火箭的推進劑是液氫、液氧，氫能源既能再生，又不會污染環(huán)境3、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是。

CH2=CH2A.反應①、②的原子利用率均為100%B.反應②的反應類型是加成聚合反應C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構體的酯類只有3種4、已知苯乙烯的結構簡式為下列說法錯誤的是A.苯乙烯的分子式為C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都處于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能發(fā)生硝化反應、加成反應5、下列物質(zhì)的用途中，使用其化學性質(zhì)的是（）A.液氨用作冷卻劑B.干冰用于人工降雨C.氧氣用于氣焊D.濃硫酸用作干燥劑6、在中燃燒的化學方程式為已知在相同條件下，有如圖所示的能量變化，下列說法正確的是（）

A.和HCl分子中的化學鍵都是非極性鍵B.與的總能量小于的總能量C.與反應生成時，反應放出的能量為D.與反應生成的過程中7、下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)A.B.C.D.8、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是()A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售9、KI溶液和I2的反應原理為某溫度下，反應體系中I-濃度的變化如下表所示：。t/s0102030401.00.60.40.30.3

下列說法錯誤的是A.該反應由快變慢是因為反應物濃度逐漸減小B.30s時，正、逆反應速率相等C.50s時，c()=0.3mol/LD.10～20s內(nèi)，v(I2)=0.02mol/(L·s)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知：可以寫成有機物A的結構如圖所示；請回答：

(1)1molA最多與_______molH2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。

(2)有機物A的分子式為_______。

(3)有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則由C生成D的化學方程式為_______。11、下列反應中，屬于取代反應的是___________(填序號，下同)，屬于氧化反應的是___________，屬于加成反應的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應12、下表是實驗室模擬合成氨反應：的部分數(shù)據(jù)。請分析后回答下列問題。濃度反應開始時的濃度()2.520時的濃度()1.9

(1)內(nèi)該反應的化學反應速率_______。

(2)在上表空格中填入合適數(shù)據(jù)_______、_______。

(3)如果用濃度的增加值來表示化學反應速率，則內(nèi)為_______。

(4)經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則末的濃度為_______。13、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。14、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應；設計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料；正負極、電解質(zhì)溶液）。

__________________________________________________

（2）寫出電極反應方程式。

負極：_________________________________________________

正極：______________________________________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)22、(1)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323℃和343℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343℃對應的曲線是________(填a或b)；此時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。

②在323℃下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；

(2)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：

①該反應正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②可知反應平衡常數(shù)K(300℃)_________K(400℃)(填“＞”或“＜”)。

③代表濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1變化的關系曲線是_______(填上線、中線或下線)，400℃時HCl平衡轉(zhuǎn)化率是______。23、(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑；能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應：

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)將0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是________。

②放出一半氣體所需的時間為______。

③反應放出體積氣體所需的時間約為_______。

④A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為______。

⑤解釋反應速率變化的原因：_______。

⑥H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。24、(1)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應；測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關系如圖。

①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH______0（填“>”“=”或“<”）。

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填字母序號)

a.改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．增加NO的濃度d．升高溫度。

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

解釋在50℃～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。密閉容器中；在相同時間內(nèi)，在催化劑A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。

現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。

(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol；用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1050K前，反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為____________；在1100K時，N2的體積分數(shù)為____________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____________（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.M棒Al溶解；N棒上產(chǎn)生氣泡，A不符合；

B.M棒Fe溶解；N棒析出Ag，B符合；

C.M棒Zn溶解；N棒產(chǎn)生氣泡，C不符合；

D.Fe遇濃硝酸鈍化，所以是N棒Cu溶解，M棒產(chǎn)生氣泡NO2；D不符合；故答案為：B。

【點睛】

鎂與氫氧化鈉不反應，所以在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，鋁作負極，鎂作正極，負極電極反應：2Al+8OH--6e-=2AlO?-+4H?O；正極電極反應：6H?O+6e-=3H?↑+6OH-。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導體材料；是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B．ClO2泡騰片是因為強氧化性使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用；75%酒精是因為吸收蛋白質(zhì)中的水分使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，與氧化還原反應無關，故B錯誤；

C．高溫結構陶瓷是硬度大；熔點高的新型無機非金屬材料；故C正確；

D．氫氣在氧氣中燃燒生成水時放出大量的熱；可以做運載火箭的燃料，反應生成的水不會污染環(huán)境，同時用電解的方法還可以使水重新生成氫氣，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

由合成方法的流程可以看出兩步反應的原子利用率都是100%；加聚反應是含有不飽和結構的小分子通過加成聚合反應生成高分子。

【詳解】

A；由流程圖看出反應①、②的原子利用率均為100%；故A正確；

B；反應②的產(chǎn)物不是高分子；故其反應類型不可能是加成聚合反應，故B錯誤；

C；環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子；以飽和碳原子為中心形成四面體結構，所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；共4種，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)苯乙烯的結構簡式可知其分子式為C8H8；A正確；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構；因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都處于同一平面，B正確；

C．苯乙烯和苯的結構不相似，分子組成上也不相差n個CH2；不是苯的同系物，C錯誤；

D．苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生硝化反應、加成反應，D正確；答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.液氨用作冷卻劑利用的是液氨汽化吸收大量的能量；A不符合;

B.干冰用于人工降雨是利用它升華吸熱使云滴或冰晶增大到一定程度形成降水；B不符合；

C.氧氣用于氣焊是利用物質(zhì)在氧氣或空氣中燃燒產(chǎn)生大量的熱；C符合；

D.濃硫酸用作干燥劑利用的是它的吸水性；D不符合；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．由同種元素構成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素構成的共價鍵是極性鍵，分子中的化學鍵是非極性鍵；HCl分子中的化學鍵是極性鍵，故A錯誤；

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)反應放出能量可知，與的總能量定大于的總能量；故B錯誤；

C．由題圖可知，斷開鍵和鍵分別需要吸收的能量，形成鍵放出的能量，則反應放出的能量為故C正確；

D．已知為放熱反應，若反應過程中則反應吸收能量，與實際不符，故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A；根據(jù)圖像；交點代表v正=v逆，說明反應達到平衡，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即v正＜v逆，因此該圖像不符合，故A符合題意；

B、最高點，說明反應達到平衡，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，H2的體積百分含量降低；故B不符合題意；

C、根據(jù)圖像，T2先達到平衡，說明T2＞T1，升高溫度，H2的體積百分含量降低；故C不符合題意；

D；化學平衡常數(shù)只受溫度影響；與壓強大小無關，故D不符合題意；

答案為A。

【點睛】

平衡圖像解題時，一看面：縱、橫坐標的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點、拐點、終點；四看輔助線；五看量的變化；聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低；浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾；浪費了資源，故B項錯誤；

C.少開私家車多乘公共交通工具；可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；

D.對商品進行豪華包裝促進銷售；浪費了資源，故D項錯誤；

答案選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前30s內(nèi)每10s中I-濃度改變值為0.4mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L；說明反應物的物質(zhì)濃度越小，反應速率越慢，A正確；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在30s后，c(I-)不再發(fā)生變化；說明此時以后，反應達到平衡狀態(tài)，正；逆反應速率相等，B正確；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在50s時反應達到平衡狀態(tài)，c(I-)=0.3mol/L，反應消耗濃度△c(I-)=1.0mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L；C錯誤；

D．在10～20s內(nèi)，△c(I-)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知△c(I2)=0.2mol/L，故v(I2)=0.02mol/(L·s)；D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)有機物A有3個碳碳雙鍵，每1mol碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應，則3mol碳碳雙鍵消耗3molH2；

(2)根據(jù)有機物A的結構，碳原子為8個，氫原子為8個，故分子式為C8H8；

(3)有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，說明含苯環(huán)和碳碳雙鍵，C的不飽和度苯環(huán)的不飽和度為4，和碳碳雙鍵不飽和度為1，其他都是單鍵，則有機物C為苯乙烯，苯乙烯在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D，化學方程式為n【解析】3C8H8n11、略

【分析】【詳解】

①由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應；

⑤乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應；

綜上所述，屬于取代反應的是：⑤；屬于氧化反應的是：②④；屬于加成反應的是：①③?！窘馕觥竣茛冖堍佗?2、略

【分析】【詳解】

（1）內(nèi)N2的濃度減小(2.5-1.9)mol/L，該反應的化學反應速率

（2）化學反應中各物質(zhì)濃度的變化量比等于系數(shù)比，內(nèi)N2的濃度減小0.6mol/L，則H2的濃度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的濃度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，時H2的濃度為2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的濃度為0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的濃度增加1.2mol/L，則內(nèi)=

（4）經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則8min內(nèi)H2的濃度減小的濃度增加則末的濃度為0+1.28mol/L=1.28mol/L?！窘馕觥?1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-14、略

【分析】【分析】

該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,發(fā)生氧化反應的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,FeCl3為電解質(zhì)；據(jù)此設計原電池。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應式知,Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負極,不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,如C；FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液,其裝置圖為因此，本題正確答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為正極Fe3+被還原,電極方程式為

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、B【分析】略20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像信息；其余條件相同，溫度高速率快早平衡；

(2)進料濃度比c(HCl):c(O2)的比值越大；HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結合圖像信息，判斷正反應的熱效應；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)隨之改變；

【詳解】

(1)①a先達到平衡，該反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大，343℃對應的曲線是a；此時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%。②由圖知，在323℃下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是升溫；

(2)①根據(jù)圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應為放熱反應，該反應正向ΔH<0；②升高溫度平衡向著逆向移動，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應平衡常數(shù)K(300℃)大于K(400℃)；③進料濃度比c(HCl):c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1，即圖中的上線，該曲線中400℃HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。【解析】①.a②.22%③.升溫④.<⑤.>⑥.上線⑦.84%23、略

【分析】【分析】

(1)結合蓋斯定律可知，①+②-③得到SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)；以此來解答；

(2)①反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；

②反應放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL；根據(jù)圖象判斷需要的時間；

③反應放出氣體體積為氣體總體積的時；生成的氣體體積為45mL，根據(jù)圖象判斷反應時間；

④根據(jù)濃度對反應速率的影響判斷A；B、C、D各點反應速率大?。?/p>

⑤隨著反應的進行；溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減?。?/p>

⑥在5min后；收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，根據(jù)方程式計算過氧化氫濃度。

【詳解】

(1)由①SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3

結合蓋斯定律可知，①+②?③得到SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)，△H=△H1+△H2?△H3；

(2)①由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL；

②由圖象可知；當時間進行到1min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為1min；

③生成的總體積為60mL，反應放出氣體體積為氣體總體積的時；生成的氧氣體積為45mL，由圖象可知，需要的時間為2min；

④反應物濃度大小決定反應速率大?。浑S著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，A；B、C、D各點反應速率的快慢順序為D＞C＞B＞A；

⑤濃度越大；反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減?。?/p>

⑥由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL=0.06L；

n==0.00536mol，所以c(H2O2)==0.11mol/L。【解析】ΔH1+ΔH2-ΔH360mL1min2minD＞C＞B＞A隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減小0.11mol/L24、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)反應自發(fā)進行的依據(jù)判斷；

②為提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率；需要改變條件平衡正向進行；

(2)在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大；超過其溫度范圍，催化劑活性降低；

(3)脫氮率決定于平衡的移動；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小，B催化劑的效率低，所以達平衡的時間長，但平衡不移動，最終的脫氮率不變；

(4)①結合平衡狀態(tài)特點：平衡時轉(zhuǎn)化率最大；則1050K前反應末達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快；根據(jù)1100K時NO的轉(zhuǎn)化率為40%，利用物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系計算出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，帶入物質(zhì)含量表達式即可求解；

②已知1050K時NO的轉(zhuǎn)化率為80%，設NO起始量為1mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系計算各