甘肅省民樂某中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

甘肅省民樂一中2024年高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.含0.2molH2sO,的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH」的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

2、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

一⑥一~"0Q可

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.②B.③④①②C.③④D.????

3、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

,,{,8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H5OH^=iCi7H35COOC2H5+H2O

△

2-2

B.向NazSKh溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HiSiOj：+SOj-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG?：-?Na-［：C1：］-

-

D.己知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO-+CO2+H2O=2HC1O+

CO.?-

4、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二箱化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

5、分子式為CsHioOz,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

6、在指定溶液中卜列離子能大量共存的是

A.無色透明溶液；NHJ、F<?+、SO?\NOj-

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\CWCH3COO

22

C.c(C10)=0.1mol?L」的溶液：K\Na\SO4\S*

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10/3mol?L」的溶液:K\Na\CWNO.f

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.lmolL-iKHSCh溶液：Na+>NHAFT、Sg

B.O.lmol?L-iH2sO4溶液:Mg2+、K+、c「、NO3

C.O.lmolL,Na2sO3溶液：Ba2+>K\C1O\OH

-

D.O.lmolf'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\Cl.HCOr

8、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化錢(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2H2T，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3P。4溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimol/LAb(SO4)3溶液中Al"和SOa?-的數(shù)目總和是NA

9、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NHK1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OFF氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()

A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.乙裝置；橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

11、25℃時，二元弱酸HzR的pK“i=l.85,pKu2=7.45(已知pKEgKa)。在此溫度下向20mL0.1moHL」H2R溶液中滴

加O.lmol-L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

21

A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol*L

+2

B.b點所示溶液中；c(Na)>c(HR')>c(H2R)>c(R-)

C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D.d點所示溶液中：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)

12、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是()

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

13、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2\SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2*)=-lgc(M2*),

2-2

p(SO4)=-lgc(SO4")o向10niL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05niL)0.01mul/LSiCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中第逐的是

已知：OSO-CHj

請回答下列問題：

(I)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是_______0

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F—W反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰，

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CM。為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)o

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

Un

nri—J

mr?

L0

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為。

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為。

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是:使用該裝置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示),可提高實驗的準確度，理由是

(4)除去C中的HzO然后用0.099mol?L”NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L"NaOH標準溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是_________________________________________________o

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：o

20、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該

小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?LrFeSOj溶液中滴加O.lmobL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的一性

（3）實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測（填“正確”或

“不正確”）0

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e（OH）2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4inolL-INaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較

逐滴加入0.1mobL-,FeSO4M^

實驗3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液）

向10mL8moi?L-,NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L」FeSO4溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素C色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為—o

m.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在F*或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論：制備Fe（OHb時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

21、現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.lmol?L"的NaOH溶液，乙為O.lmoH/的HC1溶液，丙為0.1mol?L”

的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=—o

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_（用電離平衡方程式表示）。

（3）常溫下，用水稀釋0.lmol?L”的CHQOOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_（填序號）。

上c(CH.COOH)

①n(H+)②c(H+)③@c(OH')

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OIT）最大的是一o

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=__。

圖1圖2

（6）圖—（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

（7）圖2中a點對應(yīng)的溶液pH=8,原因是一（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2s。4（濃）金C11SO4+SO2T+2H2O,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤；

B.25℃時，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIT的濃度為10-,3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為IXIOFNA,B項錯誤；

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小

于4N.“D項正確：

答案選D。

【點睛】

V

公式n二丁(V,?=22.4L/mol)的使用是學(xué)生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO

2、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；

答案選A。

3、C

【解析】

A.硬脂酸為Ci7H35COOH,含有竣基，與C2HLOH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為G7H35COOH+C2H5180H二二三Ci7H3sCO180c2H5+H2O,故A錯誤；

△

B.向NazSKh溶液中通入過量的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO”故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，。得到電子，則Na和CI形成離子鍵的過程：

y.，芯：?卜酉故正確：

??-??N.J,C

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量C(h：

CIO+C02+H2O=HClO+HCO3,故D錯誤；

故答案為Co

4、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患陋齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

5^A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為4H9,4H9

異構(gòu)體有：?CH2cH2cH2cH3,?CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.DCH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

6、I)

【解析】

A.FP+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CFLCOO?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；

CCKX具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

7、B

【解析】

A項、溶液中H?與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項、O.lmoHL-H2s04溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項、QO?具有強氧化性，堿性條件下會將Na2s03氧化，不能大量共存，故C不選；

D項、NH4+和HCO.3一會與Ba(OH)2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【點睛】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

8、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si-Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1；2,28gsi其

物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2必，A錯誤；

B.疊氮化錢發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化核發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯誤；

D.200mLim02一卬2(504)3溶液中，如果Ap+不水解，則Ap+和SO『-的物質(zhì)的量=o.2Lxlmol?LrX2+0.2Lxlmol?L

-'X3=lmol,其數(shù)目為NA,但是Al＞為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Ap+數(shù)目會減少，AP+和SO4?一的總數(shù)

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

9、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石茂試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選D。

10、A

【解析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點

11、D

【解析】

A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的g,根據(jù)物料守恒得

1

c(H2R)+c(HR)+c(R^)=p-mobL,故A錯誤；

B.b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR)>c(R2-)>c(H2R),故B錯誤；

C.c點是濃度相等的NaHR和Na?R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na?R促進水的電離；d點是NazR溶液，對

水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D.d點溶液中溶質(zhì)為NazR,R2?水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR>故D正確；

答案選D。

【點睛】

明確曲線上對應(yīng)點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意HR的電離程度大于水解程度，

即NaHR抑制水的電離。

12、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素*R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為。元素。

A.O??和AP+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，在工業(yè)上常用電解熔融ALO?的方法制金屬AI,

D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

13、C

【解析】

由題意可知2+：)V-72+；)

Ksp(BaSO4)=c(Ba)T(SO:二'。。?。1Lx0.01mol/L=5xIO，Ksp(SrSO4)=c(Sr)'C(SO

10mL

>005mLxO.Olmoll?9。］「】。1/一5幻0々,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲線，b、c點

10mL

所在直線表示BaSO,沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+-s5",

A.利用數(shù)據(jù)可得j<Sp（BaSO4）=c（Ba）-c（SO）=1.0xl0xl.0xl0*=lxl0°,^sp（SrSO4）=。（§產(chǎn)）?。（§0丁）=1.0xl0-

L6xl.Oxli）",-6=lxlO",o=lxlO-32,故A正確；

B.欲使c點BaSCh飽和溶液（Ba?+、SO/濃度相等）移向b點（飽和溶液），需使。（1墟+）增大、c（SO?。p小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點SrSO4溶液（不飽和溶液）移向a點（飽和溶液），需使c（SF+）、c（SO；-）都增大且保持相等，貝ij需力口入SrSO」

固體，故C錯誤；

K（SrSO.）ixlO-32

D.SrSOMs）+Ba?+（aq）F.BaSO4s）+§產(chǎn)的）的平衡常數(shù)K=二s"n用℃、==』），故D正確；

Ksp（BaSO4）1x10

答案選Co

14、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、NH3中含個N?H鍵；

D、C「最外層有8個電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為選項B錯誤；

C>NH3中含個N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項C正確；

II

D、CT最外層有8個電子，Cr的結(jié)構(gòu)示意圖為命\!\,選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

15、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由價變?yōu)?2價和。價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

16、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAI，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時AI失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Li》TAl+c—=Li,Al,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應(yīng)式為CK+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOII

17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、毅基汴?

COOH

CrY?Q^-coocHrQ+切5CCH2cH

CHjACHj

OSC)^CH3卷*C-CH?軍4<Q^CH9H

【解析】

A和Brz的CCL溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為匕0^，B在NaOH

1r13

OH

C的結(jié)構(gòu)簡式為CgH,C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一1計被一0H取代,

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化,一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

0H

~C-COOH

簡式為11，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為

LJCH3

r、_gyCOOH,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,

VV的結(jié)構(gòu)簡式為

0cH2工>

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

⑵根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(七|CH2，則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E中含有我基，F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

Lf0cHi

(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一CH3,有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CHZ,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

-CH=CH2

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，一CH2OH,可由氯代燃水解

得到，貝！合成路線為常::43^~飆_CH20Ho

【點睛】

OHO

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，一CH20H被氧化得到一CHO,I被氧化得到|；

——&-------C——

OH

中，與一OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

一C——

18、NH4C14NH3+5O2^^=^4NO+6H2O3cli+8HNO＜稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為胞質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NOz,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為WO；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鐵。

(DA為氯化錢，其化學(xué)式為NHUCI；

(2)一定條件下，B(NH.0和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NIL+5O2」^_^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3cli+8HNO＜稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaCh+2H2O；

(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：20

19、冷凝管回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使

氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸領(lǐng)的質(zhì)量

【解析】

考查實驗方案設(shè)計與評價，(1)儀器A為(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),

冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；(2)SO2具有還原性，具有強氧化性，把SO2

氧化成SCV—,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2s04；(3)換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積,

使氣體吸收充分；(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操

作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH

的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；(5)根據(jù)C中反應(yīng)，S02轉(zhuǎn)化成SO』?一,

向C的溶液中加入BaCh溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出的量，具體操作是向C中加入足量的

RaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質(zhì)量.

20、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K31Fe(CN)6](或鐵狼化鉀)KSCN(或硫氨化鉀)不正確

NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe?+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面