2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷918考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明澄清溶液中：B.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：C.的溶液中：D.加入鋁能放出的溶液中：2、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開(kāi)始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.從7至9相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O3、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用重結(jié)晶法可以提純含有少量NaCl的苯甲酸B.保存金屬鈉的煤油，其主要成分為烴類物質(zhì)C.利用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期D.可用溴水除去乙炔中的以防止其干擾乙炔的檢驗(yàn)4、某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3－三甲基戊烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有(兩個(gè)雙鍵連接同一碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，且不考慮立體異構(gòu))A.4種B.5種C.6種D.7種5、用兩種烯烴CH2=CH2和RCH=CHR作單體進(jìn)行聚合反應(yīng)時(shí)；產(chǎn)物中含有。

①②③A.①②B.僅③C.②③D.①②③6、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽(yáng)能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是。

A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能電池屬于原電池B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6C.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極移動(dòng)D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程中，F(xiàn)e、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸②金屬鋁③蘇打④CO2⑤CH3COOH⑥KOH溶液⑦氫氧化鐵懸濁液⑧Fe2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有__________________________________。

(2)其中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

(3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯______色。標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L④與足量③的溶液充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(4)物質(zhì)⑧的電離方程式是________________________________________。8、下圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的五種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫出）回答下列問(wèn)題：

(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是________(填字母；下同）。

(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。

(4)五種物質(zhì)中4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________(C除外）。9、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中，A管的作用是___________，制取乙炔的化學(xué)方程式是___________。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_________反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

(4)為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_____，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(5)若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔最多可與____molHCl加成，1mol其加成產(chǎn)物能和____molCl2發(fā)生取代反應(yīng)。10、烯烴的物理性質(zhì)。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點(diǎn)逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。11、催化劑是化工技術(shù)的核心；絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b；c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高。

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率。

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)19、人體血液中的濃度一般采用來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀過(guò)濾洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸再用溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中的濃度。

Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程如圖所示。

(1)請(qǐng)觀察圖示過(guò)程，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。

(2)其中確定溶液體積的容器是_______(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測(cè)定血液樣品中的濃度：抽取血樣經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，共消耗溶液。

(4)已知草酸和反應(yīng)的離子方程式為則方程式中的_______。

(5)滴定時(shí)，根據(jù)_______的現(xiàn)象；即可確定反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中的濃度為_(kāi)______20、已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中；用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是____________________。

（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.

①滴加KSCN溶液的目的是____________________。

②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示)____________________。

（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案。

操作Z是____________________.通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。

（4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)21、常溫下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)__酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__，此時(shí)溶液中由水電離出的c(OH-)=___。

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。

(4)①K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列選項(xiàng)正確的是___。

A.c(M+)+c(MOH)=2c(A-)

B.2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)

C.c(H+)+c(A-)=c(M+)+c(OH-)

D.c(MOH)>c(M+)

②若K點(diǎn)溶液pH=10，c(MOH)+c(OH-)=___mol·L-1(列出準(zhǔn)確的計(jì)算式)。22、I.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A；B、C、D、X、Y；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)。

①若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為_(kāi)__________。(填序號(hào))。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

②若A為堿性氣體，X為O2，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

II.氨氮廢水的處理流程如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請(qǐng)用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)：___________。

②過(guò)程Ⅱ：在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式為：___________。

III.金屬可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。

(1)其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是___________(用文字說(shuō)明)。

(2)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe/Fe2O3中Fe還原CrO的過(guò)程為：

①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________

②CrO被還原的離子方程式___________23、25℃時(shí)，0.lmol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，應(yīng)加NaHSO4________mL。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)24、I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物；可由下列路線合成．

（1）已知A可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成則A中所含官能團(tuán)的名稱是__________．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；用系統(tǒng)命名法給C命名為_(kāi)__________．

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________．F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________．

（5）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、2020年2月17日下午；在國(guó)務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對(duì)“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)有機(jī)物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，D與E之間的關(guān)系為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_(kāi)______；反應(yīng)⑤若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構(gòu)體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_(kāi)________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。26、龍葵銓是一種珍貴香料；廣泛應(yīng)用于香料；醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥的行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

(1)已知有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件不同；可生成不同的產(chǎn)物：

回答下列問(wèn)題：

(1)①的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；D中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。反應(yīng)⑤的試劑和條件是________________。

(3)已知A為混合物，設(shè)計(jì)步驟③、④的目的是_______________。

(4)龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)并酸化后得到E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共用_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；也能發(fā)生水解反應(yīng)。

②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。

寫出其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以2-甲基-1，3丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2-甲基-1，4丁二醛()的路線：_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．離子之間均不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，故A正確；

B．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液是酸性的，在酸性溶液中，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HF；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．具有還原性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．加入鋁能放出的溶液，可能顯酸性，也可能是堿性，在堿性溶液中，與會(huì)形成不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀；而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來(lái)加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過(guò)量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉；Y是鹽酸，A錯(cuò)誤；

B．設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/L，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5；B正確；

C．由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+；由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因?yàn)関（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，C正確；

D．在6mL處由原來(lái)的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時(shí)對(duì)應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O；D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性特點(diǎn)。另外也需要注意圖像題的解答技巧，可以歸納為：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。③看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。3、D【分析】【詳解】

A．利用重結(jié)晶法可以除去苯甲酸中的少量氯化鈉；故可重結(jié)晶提純含有少量NaCl的苯甲酸，A正確；

B．煤油為石油分餾產(chǎn)品；主要成分為烴類物質(zhì)，B正確；

C．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯；能延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期，C正確；

D．乙炔也會(huì)和溴反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3－三甲基戊烷，其碳骨架為如果含有1個(gè)碳碳雙鍵，則碳碳雙鍵的位置是1和2；2和3、3和4；如果含有2個(gè)碳碳雙鍵，則只能是1和2以及3和4；如果含有1個(gè)碳碳三鍵，只能是1和2；如果含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，則只能是1和2是三鍵，3和4是雙鍵，因此可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

加聚反應(yīng)可以分為均聚反應(yīng)(僅由一種單體發(fā)生的加聚反應(yīng))和共聚反應(yīng)(由兩種或兩種以上單體共同參加的聚合反應(yīng)叫共聚反應(yīng))。這兩種烯烴自身可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成①②兩種聚合物，也能相互之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成③，故答案選D。6、B【分析】【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知；該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鋰離子從右向左移動(dòng)，則鋼箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽(yáng)能電池不屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4，即負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6；故B正確；

C．根據(jù)分析，充電時(shí)為電解池，鋼箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，放電時(shí)為原電池，則鋼箔為正極，鋁箔為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+通過(guò)隔膜向鋼箔電極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，根據(jù)B項(xiàng)分析，放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4；Li；Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但是硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不屬于原電池。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等；

①鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物；不屬于電解質(zhì)，故①不符合題意；

②金屬鋁是單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，故②不符合題意；

③蘇打是碳酸鈉；屬于鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故③符合題意；

④CO2屬于非金屬氧化物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤CH3COOH屬于酸，CH3COOH在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；屬于電解質(zhì)，故⑤屬于電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥KOH溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑥不符合題意；

⑦氫氧化鐵懸濁液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑦不符合題意；

⑧Fe2(SO4)3是鹽；水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故⑧符合題意；

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧；

(2)離子方程式為H++OH-=H2O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=KCl+H2O；

(3)酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；蘇打?yàn)樘妓徕c，為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，蘇打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯淡紅色；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為n==1mol，1mol二氧化碳與足量碳酸鈉的溶液充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+H2O+CO2=2

(4)Fe2(SO4)3屬于鹽，在水溶液完全電離，電離時(shí)生成Fe3+和根據(jù)電荷守恒配平電離方程式，得到的電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】③⑤⑧HCl+KOH=KCl+H2O淡紅+H2O+CO2=2Fe2(SO4)3=2Fe3++38、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、b、c、d、e的分子式分別為：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a為烷烴，b；c、d含有碳碳雙鍵；均為烯烴，e含有碳碳三鍵，為炔烴，碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，據(jù)此可回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，五種物質(zhì)中，a為正四面體形，再由上述分析，a的化學(xué)式為C4H4，故答案為：C4H4；

(2)因?yàn)閎、c、d均含有碳碳雙鍵，故三種物質(zhì)均為烯烴，分別為2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案為bcd；

(3)e為1-丁炔，含有碳碳三鍵，分子式為C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)與其分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，故答案為d；

(4)碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，故五種分子中4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有bcde，故答案為：bcde；

(5)b的分子式為C4H8，含有一個(gè)不飽和度，雙鍵在2號(hào)碳上，與其為同分異構(gòu)體的可以是官能團(tuán)位置異構(gòu)，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能團(tuán)種類異構(gòu)，可以為環(huán)烷烴，如或故答案為：或或CH2=CH-CH2-CH3?！窘馕觥竣?C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH39、略

【分析】【詳解】

（1）通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，水與碳化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

（2）乙炔具有還原性能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；還原酸性的高錳酸鉀使其褪色；

（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴的CCl4溶液褪色，化學(xué)方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（4）乙炔是可燃性氣體；在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，以免發(fā)生爆炸；乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

（5）乙炔與HCl完全加成時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2，1mol乙炔生成1mol有機(jī)物，化學(xué)反應(yīng)為CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4個(gè)H原子，該二氯代物與氯氣按1：4反應(yīng)，故完全反應(yīng)需要消耗氯氣4mol?！窘馕觥?1)調(diào)節(jié)液面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化。

(3)溴的CCl4溶液褪色加成。

(4)檢驗(yàn)乙炔的純度火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

(5)2410、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時(shí)，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點(diǎn)越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大11、略

【分析】【詳解】

(1).由圖像知①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是催化劑。

②CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式：CO2C+O2。

（2）①因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下,投料相同升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的含量減小,而a點(diǎn)氨的體積分?jǐn)?shù)最大,依次知曲線溫度,cba的溫度依次降低，故a正確;b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變平衡移動(dòng)，所以提高H2的轉(zhuǎn)化率是錯(cuò)的，故b錯(cuò)；c、K只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(Q)=K(N),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,Q點(diǎn)的溫度低于N,所以K(Q)>K(N),故錯(cuò)誤。答案：a。

②根據(jù)反應(yīng)?

起始量(mol)130

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根據(jù)題意有M點(diǎn)氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60所以有(2a/=60a=0.6mol

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，知b的含義是N2、H2被吸附在催化劑表面。c的含義是在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂。

（3）由圖可知有機(jī)反應(yīng)中催化劑反應(yīng)原理化學(xué)方程式為【解析】催化劑CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。13、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時(shí)，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。14、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來(lái)源，故該說(shuō)法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過(guò)氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說(shuō)法是正確的。18、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

(1)

觀察圖示過(guò)程；其中不正確的操作有②⑤(填序號(hào))，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切。故答案為：②⑤；

(2)

其中確定溶液體積的容器是容量瓶(填名稱)。故答案為：容量瓶；

(3)

如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小(填“偏大”或“偏小”)。故答案為：偏??；

(4)

已知草酸和反應(yīng)的離子方程式為根據(jù)電荷守恒，-2+6=2x，則方程式中的2。故答案為：2；

(5)

滴定時(shí)；用高錳酸鉀滴定草酸，根據(jù)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色的現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)

血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為=1.2mg/cm3，經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中的濃度為1.2故答案為：1.2。【解析】(1)②⑤

(2)容量瓶。

(3)偏小。

(4)2

(5)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

(6)1.220、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)镕e3O4也能被磁鐵吸咐；且為黑色，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)；

（2）①滴加KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子，確定Fe3O4的存在；

②四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，其中的Fe單質(zhì)會(huì)與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液中不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅色，F(xiàn)e＋2Fe3+=3Fe2+；

（3）加入過(guò)量過(guò)氧化氫將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；再加入過(guò)量氨水，使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以操作Z是過(guò)濾；洗滌沉淀，然后灼燒得到3.2g氧化鐵紅色固體，物質(zhì)的量是3.2g/160g/mol=0.02mol，設(shè)X中Fe的物質(zhì)的量是xmol，則四氧化三鐵的物質(zhì)的量是[0.02mol×2-xmol]/3=(0.04-x)/3mol，所以56x+(0.04-x)/3×232=2.88，解得x=0.01，所以Fe的物質(zhì)的量是0.01mol，四氧化三鐵的物質(zhì)的量是(0.04-x)/3mol=0.01mol；

（4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該紅褐色為氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明FeCO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】①.Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)②.檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在③.Fe＋2Fe3+=3Fe2+④.過(guò)濾、洗滌⑤.n(Fe3O4)＝0.01mol、n(Fe)＝0.01mol⑥.4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2五、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)

由圖像知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，c(HA）＝c(H＋）＝0.01mol·L－1；即HA完全電離，即為強(qiáng)酸，故答案為強(qiáng)；

(2)

根據(jù)圖像，pH＝7時(shí)，MOH過(guò)量，即MA溶液的pH＜7，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋，此時(shí)由水電離出的c(OH－）水＝c(H＋）＝1×10－amol·L－1；

(3)

K點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH＞7，故c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）。

(4)

①K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，且pH>7；

A．根據(jù)物料守恒可得c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；A正確；

B．K點(diǎn)的物料守恒c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)電荷守恒乘以2減去物料守恒可得，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，且pH>7，則MOH電離為主，故c(MOH)+)；D錯(cuò)誤；

故選AB。

②K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，pH=10，物料守恒c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，兩式相減得：c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)=0.005+10-10。【解析】(1)強(qiáng)。

(2)<M++H2OMOH+H+1×10-amol·L-1

(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)AB0.005+10-1022、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.①若A為NaOH溶液，X為CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入堿Ba(OH)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入堿性氧化物如CaO，其與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+H2O，也產(chǎn)生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，硫酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；無(wú)沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)B；D正確；

②若A為堿性氣體，A是NH3，NH3被氧氣催化氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)方程式是：NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，反應(yīng)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸與氨氣化合形成NH4NO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

Ⅱ.①向廢水中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH+OH-NH3↑+H2O；

②在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式2OH-+NH+2O2NO+3H2O；

Ⅲ.(1)Zn-Cu粉在溶液中形成原電池；加快反應(yīng)速率；

(2)①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；

②3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3?！窘馕觥緽D3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)323、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH?)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質(zhì)；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強(qiáng)堿，則BOH是強(qiáng)電解質(zhì)；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為A-+H2OHA+OH-；該溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH?)=10?12mol/L；（3）加水稀釋促進(jìn)HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，溶液中c(HA)、c(A-)減小，溶液溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大；A．加水稀釋促進(jìn)HA電離，n(H+)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)HA電離，n(A-)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(HA)/c(A?)減小，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案選B；（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為A-+H2OHA+OH-；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈堿性。設(shè)需要硫酸氫鈉溶液的體積為xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HAH++A-10-12B堿A-+H2OHA+OH-81.824、略

【分析】I．(1)的單體是CH2=CHCOOH；所含官能團(tuán)是羧基；碳碳雙鍵；正確答案：碳碳雙鍵、羧基。

(2)A(CH2=CHCOOH)加H2的產(chǎn)物B為CH3CH2COOH；CH3CH2COOH與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH（Br）COOH（C）,C命名是以羧基碳原子為起點(diǎn)，命名為2-溴丙酸；正確答案：.CH3CH2COOH；2﹣溴丙酸。

（3）有機(jī)物C為CH3CH（Br）C