2025年人教新課標七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗方案的設計中，可行的是rm{(}rm{)}A.用rm{NaOH}溶液除去rm{CO_{2}}中的rm{CO}氣體B.為檢驗rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可將其加水后滴加酚酞溶液C.用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鑒別rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四種白色固體D.為除去炭粉中的rm{CuO}可將其在空氣中灼燒2、下列變化屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.酒精的蒸發(fā)B.食物的腐敗C.金屬的冶煉D.蠟燭的燃燒3、下列對四種微觀粒子的描述中rm{(}見圖rm{)}存在不正確的說法是rm{(}rm{)}A.

易失去電子B.

易形成陰離子C.

形成相對穩(wěn)定結構D.

陽離子4、關于rm{CO}和rm{H_{2}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.它們都難溶于水B.它們都有可燃性和還原性C.在相同狀況下，它們的密度都比空氣小D.在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應5、中國女科學家屠呦呦研究青蒿素獲得rm{2015}年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素rm{(C_{15}H_{22}O_{5})}可以有效降低瘧疾患者的死亡率，下列有關青蒿素說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫元素質量分數最小B.其相對分子質量為rm{282g}C.碳、氫兩種元素的質量比為rm{15}rm{22}D.青蒿素由rm{15}個碳原子、rm{22}個氫原子、rm{5}個氧原子構成6、如表中對一些事實的解釋正確的是rm{(}rm{)}

。事實解釋rm{A}rm{25m^{3}}的氧氣可以轉入rm{0.024m^{3}}的鋼瓶中氧氣分子間的體積變小rm{B}活性炭凈水活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力rm{C}將鋁絲浸入硫酸銅的溶液中，鋁絲表面無明顯現象銅比鋁活潑rm{D}生鐵和鋼的性質不同生鐵中含有的雜質比鋼多A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、根據你所做過的家庭小實驗rm{.}如果把家庭中的rm{壟脵}面粉、rm{壟脷}白糖、rm{壟脹}植物油、rm{壟脺}食鹽、rm{壟脻}白酒、rm{壟脼}牛奶分別加入適量的水中充分攪拌，能夠得到溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脼}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}D.全部8、下列關于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.沒有催化劑就不能反應B.催化劑只能加快化學反應速率，但本身的性質不變C.二氧化錳可作任何反應的催化劑D.催化劑不能改變生成物的質量9、區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

。選項要區(qū)分的物質方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入大理石加入硫酸銅溶液B硝酸銨和硫酸鉀固體加氫氧化鈣研磨加入適量水觀察是否溶解C羊毛制品和純棉制品點燃聞氣味觀察顏色D鐵粉和氧化銅觀察顏色加入稀硫酸觀察現象

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖莚m{(}rm{)}A.B.C.D.14、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}15、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價16、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．18、根據化學式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價依次是____．19、如圖rm{1}是實驗室制取和收集氣體的裝置；請按要求作答：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是______．

rm{(2)}用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選______rm{(}填“rm”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(3)}從裝置rm{A隆蘆D}中選擇：加熱rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集，應選用圖中的______rm{(}填字母rm{)}實驗室制取并收集rm{CO_{2}}應選用圖中的______rm{(}填字母rm{)}反應的化學方程式______；

rm{(4)}用裝置rm{E}排空氣收集rm{H_{2}}氣體應從導管的______rm{(}填“rm61zs95h”、“rm{e}”rm{)}端進入，若用rm{E}裝置排水法收集氧氣，則氣體應從導管的____rm{(}填“rm81y5fva”、“rm{e}”rm{)}端進入。

rm{(5)}圖rm{2}為制取rm{H_{2}}并還原rm{Fe_{3}O_{4}}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{1}裝置______rm{(}填字母rm{)}檢查此裝置氣密性的具體操作是______；若現象為______；則氣密性良好．

20、化學是一門以實驗為基礎的科學；下面是初中化學中幾組重要的對比實驗．

rm{(1)}實驗rm{1}中，觀察到rm{A}燒杯中的現象是____；由此可驗證分子的性質．

rm{(2)}實驗rm{2}中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為____rm{.}根據此條件，舉一例相關的滅火事例____．

rm{(3)}實驗rm{3}中，實驗過程中布條能變紅色的試劑瓶是____，rm{C}燒杯發(fā)生反應的化學方程式為____．21、按要求寫出下列元素符號或名稱：氮______、碳______、氟______、鈉______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．22、配平下列化學方程式：

rm{(1)}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CH_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}

rm{CO_{2}+}______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}______rm{(3)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}

rm{COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}______rm{Fe+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CO_{2}}______rm{(4)}

rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(5)}______rm{Mg+}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{MgO+}______rm{C}rm{(6)}23、質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化學式為______；

rm{R}在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為rm{(2)}反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為rm{m_{1}}則rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如圖所示裝置，將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上稱量，發(fā)現天平的指針偏右，其原因是______，由這個實驗推測：要驗證質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在______rm{(3)}開放、密閉rm{(}體系中進行．rm{)}24、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學方程式為：____；

（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A；B、C表示）；

（4）登山隊員常用CaH2與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應的化學方程式：____；

（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優(yōu)點．25、現有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質；它們的反應關系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質中的一種）．

（1）請利用初中所學知識推斷圖中物質的化學式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學方程式____．

評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)26、現有一杯rm{8%}的氫氧化鈉溶液rm{50g}丹丹同學向燒杯中倒入rm{50g}稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性rm{.2NaOH+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

rm{(1)}反應后溶液的rm{pH}______rm{7(}選填“rm{>}”“rm{=}”“rm{<}”rm{)}．

rm{(2)}稀硫酸中溶質的質量分數是______．

rm{(3)}計算上述反應后的溶液中溶質的質量分數．評卷人得分五、探究題(共2題，共8分)27、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學為驗證水煤氣的成分rm{.}設計實驗與裝置如圖所示：

請分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內觀察到的現象是______．

rm{(4隆魯}實驗中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請你設計一種尾氣處理方案：______．28、地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}長期食用會引起消化道癌變，請回答：

rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}屬于______rm{(}填“有機化合物”或“無機化合物”rm{)}

rm{(2)}黃曲霉素rm{B_{2}}中碳；氫、氧三種元素的原子個數比為______；

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對分子質量為______；

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：

A；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應而不和一氧化碳反應進行解答；

B；根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行解答；

C；根據硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應、和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體、和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行解答；

D；根據炭粉在空氣中灼燒會生成二氧化碳進行解答．

解：

A、氫氧化鈉能和和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而不和一氧化碳反應，這樣正好是除掉了rm{CO_{2}}故A錯誤；

B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為檢驗rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可將其加水后滴加酚酞溶液不可行，故B錯誤；

C、硫酸和氯化鈉不反應、硫酸和氫氧化鈉發(fā)反應生成硫酸鈉和水放出大量的熱、硫酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以可以用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鑒別rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四種白色固體；故C正確；

D、炭粉在空氣中灼燒會生成二氧化碳，所以不能在空氣中灼燒除去炭粉中的rm{CuO}故D錯誤．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A}酒精蒸發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；食物腐敗的過程中有對人體有害的新物質生成；屬于化學變化．

C；金屬的冶煉的過程中有金屬新物質生成；屬于化學變化．

D；蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成；屬于化學變化．

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}最外層電子數是rm{1}小于rm{4}易失去電子，故說法正確；

B、最外層有rm{6}個電子，大于rm{4}在化學變化中容易得到電子，易形成陰離子，故說法正確；

C、最外層電子數是rm{8}形成相對穩(wěn)定結構，故說法正確；

D；質子數小于核外電子數；是陰離子，故說法不正確；

故選項為：rm{D}．

根據質子數與電子數的關系判斷是原子還是離子；決定元素化學性質的是最外層電子數；最外層電子數是rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}的結構為穩(wěn)定結構．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】解：

A；氫氣、一氧化碳都難溶于水；故A正確；

B；氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性；可用作燃料和做還原劑冶煉金屬，故B正確；

C；在在相同狀況下；氫氣和一氧化碳的密度都比空氣小，故C正確；

D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，單質和化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應rm{.}一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，故D不正確．

故選D．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40.}可見其中氫元素的質量分數最??；故正確；

B.相對分子質量的單位不是“rm{g}”而是“rm{1}”；通常省略不寫，故錯誤；

C.青蒿素中碳、氫元素的質量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)=90}rm{11}故錯誤；

D.青蒿素是由青蒿素分子構成的；而不是由原子直接構成的，故錯誤．

故選A．

A.根據化合物中各元素的質量比來分析；

B.根據相對分子質量的單位來分析；

C.根據化合物中各元素的質量比的計算方法來分析；

D.根據物質的結構來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}由于分子間有間隔，在受壓時分子間間隔變小rm{.}所以，rm{25m^{3}}的氧氣可以裝入rm{0.024m^{3}}的鋼瓶中，氧氣分子的體積不變rm{.}故A錯誤；

B；由于活性炭疏松多孔；有很強的吸附能力，可用活性炭凈水，故B正確；

C；由于鋁比銅活潑；將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質生成，故C錯誤；

D；由于生鐵和鋼的含碳量不同；所以生鐵和鋼的性質不同，故D錯誤．

故選B．

A；根據分子間有間隔的性質分析；

B；根據活性炭的結構、性質分析判斷；

C；根據金屬活動性順序表的應用分析；

D；根據生鐵和鋼的成分分析判斷．

根據不同的現象，或者不同的物質出現某種相同的現象，應用比較分析的方法找出其中的原因是化學常用的思維方法．【解析】rm{B}7、B【分析】解：面粉不能溶于水，放入水中形成懸濁液rm{.}白糖溶于水形成白糖水；是溶液。

植物油不能溶于水，放入水中形成乳濁液rm{.}食鹽能溶于水形成鹽水；是溶液。

白酒能與水以任何比例混合，形成溶液rm{.}牛奶不溶于水；形成乳濁液。

故選B【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A}催化劑只能改變化學反應速率；沒有催化劑也能反應，故選項說法錯誤．

B、催化劑只能加快化學反應速率，但本身的化學性質rm{(}而不是性質rm{)}不變；故選項說法錯誤．

C；二氧化錳不能作任何反應的催化劑；其它的物質也可以作催化劑，故選項說法錯誤．

D；催化劑只能改變化學反應速率；對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法正確．

故選：rm{D}．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}9、A【分析】

A；因方法一中鹽酸與大理石反應產生氣體；方法二中氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，現象不同可以區(qū)分，故A正確；

B；方法二中兩種物質都能溶于水；根據是否溶解無法區(qū)分硝酸銨和硫酸鉀固體，故B錯誤；

C；方法二中根據顏色無法區(qū)分羊毛和純棉制品；因它們都是白色的，故C錯誤；

D；方法一中鐵粉與氧化銅都是黑色；則無法區(qū)分它們，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】根據物質的性質及在化學反應中產生不同的現象來區(qū)分物質；若產生相同的現象或都不反應則無法區(qū)分．

二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

12、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}13、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的裝置應能實現固液分離。【解答】A.將干燥管移出液面可實現固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч蔅符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}16、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

18、略

【分析】

根據單質中元素的化合價為0，N2屬于單質；故氮元素的化合價為0．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價．

氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故答案為：0；+2價；+4價；+5價．

【解析】【答案】根據單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數和為零；結合各化學式進行解答本題．

19、?酒精燈；c；AD；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；BC；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；c；B；夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處【分析】解：rm{(1)}酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；rm{(2)}用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選rm{c}故答案為：rm{c}rm{(3)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：rm{AD}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}

O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{BC}用裝置rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}排空氣收集rm{(4)}氣體應從導管的短管進入，因為氫氣的密度比空氣??；故答案為：rm{E}rm{H_{2}}圖rm{c}為制取rm{(5)}并還原rm{2}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{H_{2}}裝置rm{Fe_{3}O_{4}}檢查此裝置氣密性的具體操作是：夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞，一段時間后活塞回到原處，證明裝置嚴密，故答案為：rm{1}夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處；酒精燈是常用的加熱儀器，用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選rm{B}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{B}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{c}實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{CO_{2}}用裝置rm{.}排空氣收集rm{.}氣體應從導管的短管進入，因為氫氣的密度比空氣?。粓Drm{E}為制取rm{H_{2}}并還原rm{2}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{H_{2}}裝置rm{Fe_{3}O_{4}}檢查此裝置氣密性的具體操作是：夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞，一段時間后活塞回到原處，證明裝置嚴密rm{1}本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強rm{B}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．rm{.}【解析】酒精燈；rm{c}rm{AD}rm{2KMnO}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}K}rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{4}rm{4}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{BC}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{2HCl=CaCl}rm{2}夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處rm{2}20、無色變?yōu)榧t色;溫度達到物質的著火點;用水滅火;B瓶;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}從濃氨水呈堿性，易揮發(fā)考慮；rm{(2)}從物質燃燒的三個條件考慮；rm{(3)}根據酸可使紫色石蕊試液變紅分析．

rm{(1)}濃氨水呈堿性，易揮發(fā)，說明分子是在不斷運動的，揮發(fā)的氨水分子進入rm{A}使rm{A}中的溶液由無色變?yōu)榧t色；

rm{(2)}白磷的著火點是rm{40隆忙}rm{80隆忙}的熱水可使其達到；而紅磷的著火點高，熱水不能使其達到，說明燃燒的一個條件是：溫度達到物質的著火點；用水滅火就是降低了可燃物的溫度，使其降到可燃物著火點一下；

rm{(3)}二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布條不會發(fā)生變化，所以rm{A}中布條不變色；二氧化碳遇到濕潤的紫色石蕊試液布條，首先二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液布條變成紅色；當二氧化碳進入rm{C}后，與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，rm{C}中溶液變渾濁rm{.}反應物是二氧化碳和氫氧化鈣寫在等號的左邊；生成物是碳酸鈣和水寫在等號的右邊，碳酸鈣后面標上沉淀符號；

故答案為：rm{(1)}無色變?yōu)榧t色；rm{(2)}溫度達到物質的著火點；用水把火撲滅rm{(}合理給分rm{)}rm{(3)B}瓶；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}【解析】無色變?yōu)榧t色rm{;}溫度達到物質的著火點rm{;}用水滅火rm{;B}瓶rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}21、N；C；F；Na；氮；硅；鎂；鋁【分析】解：氮、碳、氟、鈉的元素符號分別為rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分別是氮；硅、鎂、鋁的元素符號．

故答案為：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、鎂、鋁．

根據各元素的元素符號和書寫元素符號的規(guī)律回答；第一個字母要大寫，第二個字母小寫．

熟練牢固的記憶常見元素的元素符號很重要，這是學好化學的基礎．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；鎂；鋁22、2；2；1；1；2；1；2；1；3；2；3；4；11；2；8；2；1；2；1；2；6；2；3【分析】解：rm{(1)}由于左側氧原子是偶數，而右側的水中氧原子為奇數，所以可以采用奇數配偶法，得rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}用待定系數法，將甲烷的系數定為rm{(2)}得rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1}用待定系數法，將氧化鐵的系數定為rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}用待定系數法，將氧化鐵的系數定為rm{1}得rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}同時乘以rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}得rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}

rm{(4)}用待定系數法，將二氧化碳的系數定為rm{1}得rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}

rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}用待定系數法，將氯化鋁的系數定為rm{2}得rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac{3}{2}H_{2}隆眉}同時乘以rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}得rm{(5)}

故答案為：rm{1}rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}rm{(6)}

rm{1}rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac

{3}{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(1)2}rm{2}rm{1}rm{(2)1}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)1}

rm{3}rm{2}rm{3}rm{(4)4}

rm{11}rm{2}rm{8}rm{(5)2}．

化學方程式的配平中要靈活使用各種配平的方法進行；觀察法；奇數配偶法、待定系數法等．

待定系數法將最復雜的化合物定為rm{1}然后配平，最后根據是否出現分數確定是否需要同時擴大．rm{2}【解析】rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{6}rm{2}rm{3}23、H2O；=；鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減小；密閉【分析】解：rm{(1)}依據化學反應前后原子的種類、數目不發(fā)生改變：rm{N}原子前后均為rm{4}故rm{R}中無rm{N}原子；反應前有rm{12}個rm{H}原子，而rm{NO}中無rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}個rm{H}原子，每個rm{R}中有rm{2}個rm{H}原子；同理可得每個rm{R}中含rm{1}個rm{O}原子，即化學式為：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因為反應過程中沒有氣體放出；所以反應前后燒杯中物質質量相等．

rm{(3)}造成天平的指針向右偏轉的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減?。灰炞C質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在密閉體系中進行．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉；生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；密閉．

rm{(1)}根據質量守恒定律進行分析判斷．

rm{(2)}反應中沒有氣體參加；所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變．

rm{(3)}根據用實驗來驗證質量守恒定律，那么結果不外乎兩個：相等rm{(}當沒有氣體參加或不生成氣體時rm{)}不相等rm{(}當有氣體參加或生成氣體時rm{)}解答．

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；密閉24、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會與鋅反應．濃硫酸只除去水蒸氣，故應增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應，為防空氣中水與CaH2反應，應在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會把氫氣中的雜質氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應；故答案為：C；B；

（4）根據題給信息，反應物為CaH2和水，產物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優(yōu)點是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發(fā)，鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時發(fā)生反應，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應產生H2；故需要干燥環(huán)境．

25、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可對物質進行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發(fā)生反應可轉化為Z；根據六種物質的性質，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉化為二氧化碳且X可轉化為Y，可判斷X、Y為六種物質中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據轉化關系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質中有四種物質通過反應可以轉化為W；三種物質通過發(fā)生反應可轉化為Z；

CuO與C或CO相互反應可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質都可轉化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質可轉化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據X；Y都能轉化成二氧化碳；M、N中只有M能轉化為二氧化碳，結合X與Y、M與N間的轉化關系，可確定四種物質．

四、計算題(共1題，共6分)26、=；9.8%【分析】解：rm{(1)}根據測得完全反應后的溶液呈中性，可判斷，反應后溶液rm{pH=7}故答案為：rm{=}

rm{(2)}設硫酸的質量為rm{x}．

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{50g隆脕8%}rm{x}

則rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{98}{x}}解得rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac

{98}{x}}

稀硫酸中溶質的質量分數是rm{dfrac{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{x=4.9g}設反應后生成的硫酸鈉質量為rm{dfrac

{4.9g}{50g}隆脕100%=9.8%}．

rm{(3)}

rm{x}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{142}

則rm{dfrac{80}{50g隆脕8%}=dfrac{142}{y}}解得rm{50g隆脕8%}

則反應后溶液