廣東省深圳實(shí)驗(yàn)、珠海某中學(xué)等六校2024年高考化學(xué)試題模擬試卷四含解析

廣東省深圳實(shí)驗(yàn).珠海一中等六校2024年高考化學(xué)試題模擬試卷（4）

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向含ImolNaOH、2moiNaAI（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2sO4的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n（H2sOQ/mol2345

n（沉淀）Anol2321.5

A.AB.BC.CD.D

2、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯(cuò)誤的是（）

聚心60共存■

A.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++LizCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Lii-xCoO2=51=^C6+LiCoO2

3、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

4、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代屈的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

6、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精%其結(jié)構(gòu)筒式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確

A.它的分子式為G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3mol%發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

7、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2co.3

8、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CHQH2sB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiOj>NazCOjD.金屬性：Ca>Na

9、結(jié)構(gòu)片段為…一€：出一<3口=€：14—（3112——的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3-丁二烯

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiOa易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

11、重水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.笊（D）的原子核外有2個(gè)電子B.與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.的218。與D^O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

12、設(shè)風(fēng)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮?dú)庵泻械馁|(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，陰離子總數(shù)小于1

D.濃硝酸熱分解生成NG、共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點(diǎn)：CzHsSHvC2H50H

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

15、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯(cuò)誤的是（）

CH-CHj

aCOOCHj

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCb溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下L5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

二、非選擇題(木題包括5小題)

17、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

［一定條件

.(DHCN/OH-?

AC—------------->CIhCCfh—>CH，=CCOOH-->PMMA

一②撲。/〒IT,,

COOHCH3

(D)(E)

「COQH

③Hz&hAspirin

OH

二kQ①HCN/OHI

：1+R-C-R'

R-OR@H2O/H(SoOH

(1)A屬于烯煌，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)A與苯在AlCh催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______o

(3)寫出B的一濱代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與Fo

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為O

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是o

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:43是最簡(jiǎn)單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回囚空也

回號(hào)*O^H，CH，T^叵/④

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C中的官能團(tuán)為o

（3）CH2cH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構(gòu)）

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

19、CIO?是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)lit,易溶于水，易與堿液反應(yīng)。

CKh濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：

2NaC103+Na2SO3+H2SO4102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CKh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是一°

（2）C102濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCKh的名稱是—;

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClCh的產(chǎn)率，試解釋其原因_。

20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為12或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L"H2sOJmL03.06.09.0

蒸儲(chǔ)水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?lt;.

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是o

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：.

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCh等物質(zhì)還原成Clo

21、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比廠少一個(gè)電子層，B原子得

一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?一離子數(shù)之比為2：1。回答

下列問題：

（DA元素形成的晶體屬于Az密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

⑵曠的電子排布式為,在CIh分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

（4）B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填"V”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明,,

⑸如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數(shù)用N&

表示）

?D2-

oA*

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有Imol硫

酸鐵產(chǎn)生，共計(jì)是2m01,選項(xiàng)A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸領(lǐng)是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量是2moL選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鐵是ImoL則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

充電時(shí)柜當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽(yáng)極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即

可。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子（Li+）從陽(yáng)極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于LV在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li卡的嵌

入和脫嵌（Li,嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，Li，脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

3、A

【解題分析】

A.膠體具有電冰的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

4、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燃水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代危發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈正基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

5、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO.,溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

c、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AI2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①?gòu)?qiáng)氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有。八H2O2、NazO?、NaCIO>HC1（K

Ca（CK）h等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有S02；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為G2H18N2CI2O,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01出發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案選Co

7、B

【解題分析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

8、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

c正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、D

【解題分析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2——,說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,，丁二烯，答案選D。

10、C

【解題分析】

A.NazSKh可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NallCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、加與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、加2叱)與D2%。的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImoIHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OJmoIHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

2--

C.CO3"+H2OHCO3+OH,可以知道1個(gè)C(V一水解會(huì)生成1個(gè)OH一和1個(gè)HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO?、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價(jià)從NO3一中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

13、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HC1>PH3O選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2.選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類問題，一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

14、B

【解題分析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測(cè)化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測(cè)滿足題干信息，因而推測(cè)合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

15、D

【解題分析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.L5gNO為0.05moL1.6gO2為O.OSmoL充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO24N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025!110102中原子總數(shù)0.052\,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、CH=CHCH加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Bn/光照和BrMFeII羥基、撥基

23CH3CCH3

OH產(chǎn)

n

CH3bcH3---------———>

H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O

CCXDHCH3

【解題分析】

A屬于烯點(diǎn)，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為H,則B為D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

CHJ-C-CHJ\CH—Cn,

CHj

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為干電一《4,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-O-LcO-ljOH;向少量F溶液中

滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，貝IJF為^^OH,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸醉發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口7'據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A屬于烯是，分子式為C3H6,貝!JA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2;CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

(3)B為，ru，B的一演代物只有2種的芳香煌為，名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Br〃光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5?三甲苯；Brz/光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是「口N,故答案為：H

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為黑H,G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和地基，故答案為：羥基和我基；

OH產(chǎn)

⑸D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH^CH3一定條"H-{-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH-產(chǎn)

答案為：nCHkCH3一定條"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

CCXDHCH3

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為⑸中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、CH30H竣基5COOH+CH30HCOOC%-H:0

【解題分析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有較基。

(3)Qh-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CH3OH1~》一COOCH3?比0。

【題目詳解】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(0)=-^-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH.QH,故答案為：

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案為：竣基。

(3)〈)一CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CHjOH-1"》一COOCH3-a0,故

19、2NaQO3+H2c2O4+H2so4=2002t+Na2sO4+H2O+2CO2t反應(yīng)中產(chǎn)生的CCh可以起到稀釋C1O2的作用，避免

CKh濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大CIO2的溶解度，減少H2O2分解，減少CKh分解空氣流速過快時(shí)，C1O2不能被充分吸收：空氣

流速過慢時(shí)，CIO?濃度過高導(dǎo)致分解

【解題分析】

。。2中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再

來看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋CIO2的作

用，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)，B起到一個(gè)安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將C10?轉(zhuǎn)化為NaCIO?,據(jù)此來分析

本題即可。

【題目詳解】

(1)用草酸來代替NaA。,，草酸中的碳平均為+3價(jià)，因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳，方程式為

2NaCIO3+H2c2O4+H2sOQZCKhf+Na2sO4+H2O+2CO2t;產(chǎn)生的CO?可以稀釋CIO?，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)；

(2)①50C最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，NaCIO2中的氯元素為+3價(jià)，因此為

亞氯酸鈉；

②儀器B是一個(gè)安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少H?。？的分解，另一方面可以使CIO：變?yōu)橐后w，增大

產(chǎn)率；

③當(dāng)空氣流速過快時(shí)，CIO2來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，C10?又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。

20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得

【解題分析】

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有CL和HCL氣體進(jìn)入C裝置，HCI溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠?/p>

應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會(huì)破壞