江西省贛中南五校聯(lián)考2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

江西省贛中南五校聯(lián)考2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△"=?1.9?可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)~2H2。⑴△"二-285.8kJ*mol1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH'(aq)~H2O(I)A/Z=-57.3k,Pmol1,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

2、已知有關(guān)濱化氫的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：4HBr+O2j^2Br2+2H.0

11

反應(yīng):NaBr(s)+H5PO4(j^)=NaH2PO4+HBrT

反應(yīng)HI：4HBr+P2O5=2Br2+P2O3+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H3PO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgNOi溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溟酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

3、前2。號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、L、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全輒化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）2溶液中，含有0萬(wàn)的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2風(fēng)

5、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑N°y-OCHyCHrOH

nCHC-^-O-CH<H-OH

:22仲5Hg

oCH=CH

:CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列說(shuō)法正確的是

A.NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

力**Mtlt解卡入?笛Ki，

6、向FeCL,、CuCb混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有%2+B.溶液中一定含有CuA

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

7、下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述正確的是（)

A.該溶液中Na\NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CCh氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSi

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH.rH2O=Cu（OH）2l+2NH4+

8、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2=Cu+2Na

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:八產(chǎn)+4（盯二人102-+240

C.向漠化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2.+C12=2Fe"+2cl

3>2+

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中；Fe3O4+8H'=2Fe+Fe+4HzO

9、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、C11CI2的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2112s+0212S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

10、CO2和CHa催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)程①->②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2^-^2CO+2H2

11、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與錢(qián)態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效

12、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO?3e，+2H2O=NO3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3

13、下列各表述與示意圖一致的是

25C時(shí)，用0.1mol?L”鹽酸滴定20mL0.lmoHL」NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

11

lOmLO.OlmolL-KMnO4酸性溶液與過(guò)量的OJniobL-H2c2O4溶液混合時(shí)，隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2sOz(g)+O2(g)-2SOj(g)△HV)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2?+H2(g)-CH3cH3(g)△HvO使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

14、向含F(xiàn)e2+、「、Bd的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.線段H表示Br?的變化情況

B.原溶液中n(Fel2)：n(FeB=2)=3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HKh的變化情況

15、常溫下，濃度均為O.lmol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與

IgJ的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

vo

A.pH隨他J的變化始終滿(mǎn)足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB)-10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(A-)=c(B-)

16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（DzO）中含有的電子數(shù)為10N,、

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

。除。0M

（O岸2「1叵］.

。臼-噂第

m---------④心舒宇2

完成下列填空：

47、寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②________________o

48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、Co

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）o

50、D有同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E,寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60°C。它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件己省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；_匚1—的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是____________o

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①,反應(yīng)③o

（3）寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_______________________________。

（5）寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

19、亞罹酰硫酸（NOSO4C純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃稍酸在濃硫酸存在

時(shí)可制備N(xiāo)OSChH,反應(yīng)原理為：S（h+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞稍酰硫酸（NOSOJl）的制備。

①儀器I的名稱(chēng)為,打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴.可能的原因是0

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)椤?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSOjH）純度的測(cè)定。

稱(chēng)取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moll」的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用O.SOOOmoLL”的Z2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+D=oK2sO4+oMnSO4+DHNOJ+DH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnOd+DNOSO4H+□=ciKzSCh+oMnSO4+DHNOJ+ciH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

③產(chǎn)品的純度為O

20、葡萄糖酸鋅｛M[Zn（C6HuO7）2]=455g?mol「）是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具

有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制

備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05n】ol）濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熟過(guò)濾。漉液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH4。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱(chēng)

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問(wèn)題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是o

⑶檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在S(V?的操作為o

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

21、氮的氧化物和硫的敘化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題.問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)目前柴油汽車(chē)都用尿素水解液消除汽車(chē)尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。

(2)KMnOWaCO.,漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中M11O4■被還原為MnOj?，

①KM11O4脫硫(SO2)的離子方程式為一O

②加入CaCO3的作用是一。

③KMnOJCaCCh漿液中KMn€>4與CQCOJ最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCKh/HzCh酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

n(H2O2)/n(NaCIO2),溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

+SOi去除率—so,去除率

*NO去除率-NO去除率

100卜一?-

KIQjMKNtCIOD

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是o圖b中SO?的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor,,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合.放出的熱量大干57.31U,故D

正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.HBr會(huì)與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

3、B

【解題分析】

前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,

原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素：Y是0元素：Z是Na元素：W是5元素：R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯(cuò)誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物依次為H?O、NaH.H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等，而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2.SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、B

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Inwl乙醇轉(zhuǎn)化為Inwl乙醛轉(zhuǎn)移電子2m4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmol,完全氧化

變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N.、，故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10,3mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10"mol/L,253pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為104mol/LxlL=0.lmol,含有的OH―數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmoL而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CWCUT和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Clz)+N(CD+N(ClOO+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

5、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是CH鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為L(zhǎng)6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

常見(jiàn)親水基：羥基、皎基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

6、B

【解題分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【題目詳解】

A、Fe4-2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe明故A正確；

B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e+CJ+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu?+,故B錯(cuò)誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe'+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

7、A

【解題分析】

A.CuSO』溶液與Na+、NH4\NO3>+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSOa與NaHS反應(yīng)的離子方程式：CU2++HS-=CUS1+H+,故不選C；

2+

D.Q1SO」與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成［Cu（NH3）4j,故不選D；答案選A。

8、B

【解題分析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2m+2m0+而+=€11（0a2+2岫++112|,故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:A|3++4OIT=A1O2—+2H2O,故B正確；C、向?yàn)I化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++6Cl-+2Bn,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D錯(cuò)誤；故選B。

9、B

【解題分析】

2++

A.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+-S+Fe2++cM+（未配平），F(xiàn)e2++O2—Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H,S+O,二分2s+2H,O.

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，02反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗。2的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

10、A

【解題分析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2*CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量,

以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①->②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

11、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；

D、“薪柴之灰”與鍍態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢(qián)根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、D

【解題分析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽(yáng)極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NOn該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NOj+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強(qiáng)，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進(jìn)行，C正確；

+

D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹OV,電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO3+4H；在陰極NO被還原產(chǎn)生NHJ,電極反應(yīng)式

為NO+5e—6H+=NH4++H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NCh?的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NHJ+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里髭3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)

補(bǔ)充N(xiāo)M,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

13、C

【解題分析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銹離子，Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2sOKg)AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用O.lmokL“鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來(lái)濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+%(g)TCH3cHKg)AHVO,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【解題分析】

向僅含%2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性「>Fe2+>BiS首先發(fā)生反應(yīng)2r+Cb=l2+2C「，「反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2BL+。尸Br2+2C「，故線段I代表「的變化情況，線段H

代表Fe2+的變化情況，線段m代表的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n6)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3niol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br")=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2niol=6mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2+u

A.根據(jù)分析可知，線段n為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,不是氧化

溟離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(1')：n(Br*)=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知，C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5moL根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：魚(yú)叨”及吧二+5價(jià)，

2moi

則該含氧酸為HKh,即：線段W表示HKh的變化情況，故D正確；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強(qiáng)酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

IV

A.起初pH隨恒短的變化滿(mǎn)足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸xI()'1

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B)FO4moi/L,c(HB)=0.01moI/L,該溫度下，Aa(HB)=---------------10~6,C正確；

001-1()7

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>°戰(zhàn)一),

D不正確；

故選C。

16、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,R錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，20g重水(DzO)的物質(zhì)的量為Imol,含有的電子數(shù)為ION,、，D正確。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)H3c(6CH-CH2<^>-10moi

(。>戶(hù)3位>懿黑fl旌。。但國(guó)。工

+HCI-------<^^NH3?HCI

【解題分析】

zca2

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

所以鹵代燒水解消去得到酮OSO,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成([ICH?推之

0H

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為:在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基

的消去反應(yīng)生成=CH〈^5＞，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

，

CH-CH2-^^＞C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：遂AIM；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【題目詳解】

0g

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為,為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

；0一1)/21)2HC1,同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燒水解消去得到酮

cch+2

根據(jù)酮和A反應(yīng)生成(推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

0^0+。。H「(^^工1MA為:Qg

OH

(2dL在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

0H__

(-(-^~^>+H2O,生成

,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

Y^>+1°HL(C^CH-CH,Y^〉‘生成

Hx

C（<Q>^CH-CHC與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：筮二端,反應(yīng)沏

HH

>~HC-COOHHC-COOH

(HC-COOH->('HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

2-qQ-定魁結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-^>；c是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為:

3.B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗H2的物質(zhì)的量為lOmoI；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

HC-COOH

生成鹽，后再與Hz加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

(OCH-CHW>,需OOH.

OOH,

0CH

4.D為#鼠臚之同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E為H。-&屋OOH，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

oCH2

COOCHjc

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為<Q—NH2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HCI-------?HCIo

18、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物二（CH3）2NH（任寫(xiě)一種）

【解題分析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且產(chǎn)，的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為,，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為H3c-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（三一;；700CH：CE：：C；）,可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為="

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到C為L(zhǎng)/C?匕.CHrOK對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為E與

Ao,

HOCH2cH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：\-二二一COOCH：CH.\CH：上，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

件

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為八「cHj，名稱(chēng)是1，2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

（2）反應(yīng)①屬干取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬干還原反應(yīng).故答案為取代反應(yīng)：還原反應(yīng)：

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，“F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-NH-CH3,故答案為，比；H3C-NH?CH.3；

（6）一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D（o：\--的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有較基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同

分異構(gòu)體為己:'一等，故答案為y-CH-COOBo

19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊

a->de^cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s。4:ZNaHSCh+SO2T溫度過(guò)低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO?逸出2KMl1O4+5NOSO4H+2HzO=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2s。4滴

入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解題分析】

（1）①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱(chēng)；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸（NOSO4H）遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

（NOSOg）時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；

⑵①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高鋅酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO』的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)

品純度。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)

齊；

②亞硝酰硫酸(NOSO&H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSO4H),同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴-dcTCbTdeTf；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2s(h+H2so尸Na2SO4+H2O+SO2T或

Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反

應(yīng)產(chǎn)率降低；

⑵①反應(yīng)中銹元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：

2KMl1O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s。4；

②在氧化還原滴定操作中，高缽酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用

0.5000mol?LT草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高鋅酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到終點(diǎn)；

③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMn04+5Na2C204+8H2S04=2MnS04+10C02T+8H20,過(guò)量的KMnOj的物質(zhì)的量

2_

=yx0.5000mobL-,x(31.02mL-1.02mL)x103/L=0.006mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高缽酸鉀物質(zhì)的量

=0.1000mobL",xO.1L-0.006mo!=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i：

2KMl1O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2sOsNOSO4H的物質(zhì)的量=*x().004=0.01mol,產(chǎn)品的純度

2

0.01molx127g/mol

為二------------------xlOO%=84.67%o

15g

【題目點(diǎn)撥】

亞硝酰硫酸(NOSChH)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮

外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。

20、Ca(C6H,,O7)2+H,SO.9O℃2QH..O.CaSO4J將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO4七反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過(guò)濾、洗滌

80%減小

【解題分析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6H“O7)2與硫酸H2s04反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),