2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元評(píng)估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE12第四章單元評(píng)估eq\o(\s\up17(作業(yè)時(shí)限：90分鐘作業(yè)滿分：100分),\s\do15())第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．如圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是(B)A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康解析：首要污染物是指當(dāng)日污染最重的污染物，依據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物，它的直徑在2.5微米以下，PM10指的是空氣中懸浮的直徑在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，故D正確。2．某混合氣體通入溴水，溴水褪色；通過灼熱的CuO粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色；最終將剩余氣體點(diǎn)燃，火焰為淡藍(lán)色，且生成二氧化碳和水。則原混合氣體是(D)A．水煤氣B．液化石油氣C．石油裂解氣D．焦?fàn)t氣解析：能使溴水褪色，證明混合氣體中有不飽和烴，解除A項(xiàng)；能使CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色，證明混合氣體中含有還原性氣體，則解除B項(xiàng)和C項(xiàng)；焦?fàn)t氣的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D項(xiàng)正確。3．下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析：B項(xiàng)：用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?。A項(xiàng)：灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?。C項(xiàng)：用濃鹽酸和MnO2制取氯氣須要加熱，丙裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?。D項(xiàng)：汲取Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?．“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))CO(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來供應(yīng)：C＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2，下列關(guān)于該過程的說法不正確的是(B)A．煤的氣化可以削減煤干脆燃燒對(duì)環(huán)境造成的粉塵污染B．第一個(gè)反應(yīng)須要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失C．煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D．上述兩個(gè)反應(yīng)后的混合氣體中除去CO、CO2后主要是合成氨的兩種原料氣解析：雖然在煤的氣化過程中，煤的一部分潛在能量會(huì)損失，但得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，且較清潔，故從總體來看，煤氣化或液化后運(yùn)用是較合理的，B項(xiàng)錯(cuò)誤，A、C項(xiàng)正確；因反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2中的氧氣用空氣代替，故反應(yīng)后混合氣體的成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D項(xiàng)正確。5．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法正確的是(D)A．試驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的養(yǎng)分成分，可以大量運(yùn)用食品添加劑解析：A項(xiàng)，試驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液；B項(xiàng)，從海水中獲得NaCl不須要化學(xué)改變(蒸發(fā)結(jié)晶)；C項(xiàng)，食品添加劑是用于改善食品的外觀、風(fēng)味、組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非養(yǎng)分物質(zhì)，運(yùn)用的量必需嚴(yán)格限制；D項(xiàng)，甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在肯定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害的物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則。6．下列有關(guān)敘述中，不正確的是(B)A．高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)潔，相對(duì)分子質(zhì)量大B．聚乙烯是由CH2—CH2分子組成的化合物，有固定熔點(diǎn)C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等D．油脂不是自然高分子化合物解析：聚乙烯中因?yàn)閚值不同，所得物質(zhì)是混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(B)A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析：工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))2Na＋Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2，故B正確；工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))Mg＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；工業(yè)制鋁電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。8．化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．自然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣運(yùn)用的清潔燃料解析：PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，A項(xiàng)正確；綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，B項(xiàng)正確；燃煤中加入CaO，CaO可以與燃燒后生成的二氧化硫反應(yīng)生成CaSO3，并進(jìn)一步被氧化為CaSO4，從而削減二氧化硫的排放，因此可以削減酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能削減溫室氣體的排放，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；自然氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，屬于清潔燃料，D項(xiàng)正確。9．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是(C)A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒解析：涂料中的有機(jī)溶劑主要是苯類、酯類、醛類、醚類等有害物質(zhì)，危害人體健康，研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料，削減有機(jī)溶劑的危害，A項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念；可降解塑料的運(yùn)用可削減白色污染，B項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念；用濃硫酸和銅制備硫酸銅，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，污染大氣，C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)理念；該制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中原子利用率為100%，不產(chǎn)生污染物，D項(xiàng)符合綠色化學(xué)理念。解析：高分子中的n是不同的，所以是混合物，A錯(cuò)誤；由苯環(huán)和乙烯的結(jié)構(gòu)知全部原子可能在同一平面上，B正確；①中含碳碳雙鍵和苯環(huán)，②中含碳碳雙鍵和—CN，所以①和②兩種有機(jī)物不是同系物，C錯(cuò)；兩種單體中都含有不飽和碳碳雙鍵，所以既可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，D錯(cuò)誤。11．我國(guó)古代制得的“藥金”外觀與金相像，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按肯定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃耀著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是(B)①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過程中爐甘石干脆被木炭還原，有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”④用稀HNO3能區(qū)分黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：ZnCO3eq\o(=,\s\up17(△))ZnO＋CO2↑，故②錯(cuò)誤；因?yàn)椤八幗稹笔倾~鋅合金，故灼燒時(shí)生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。12．科學(xué)家曾提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状肌Ｆ浼夹g(shù)流程如圖：下列說法中不正確的是(D)A．碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2B．分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHCO3eq\o(=,\s\up17(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑C．上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有碳酸鉀溶液和水D．合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上可以達(dá)到100%解析：碳酸鉀能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，所以碳酸鉀的作用是：汲取空氣中二氧化碳，富集空氣中的CO2，故A正確；在加熱條件下，碳酸氫鉀能分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2KHCO3eq\o(=,\s\up17(△))K2CO3＋CO2↑＋H2O，故B正確；在汲取池中碳酸鉀、水是反應(yīng)物，在分解池中碳酸鉀、水是生成物，所以碳酸鉀、水可循環(huán)運(yùn)用，故C正確；CO2與H2在300℃、催化劑、肯定壓強(qiáng)的條件下生成水和甲醇，化學(xué)方程式為：CO2＋3H2eq\o(=,\s\up17(300℃、催化劑),\s\do15(肯定壓強(qiáng)))H2O＋CH3OH，產(chǎn)物有甲醇，還有H2O，不符合轉(zhuǎn)化率100%，故D錯(cuò)誤。13．下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是(D)A．冶煉金屬鐵通常用熱還原法B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法C．用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境D．煤的干餾屬于物理改變解析：高爐煉鐵、鋁熱法煉鐵均屬熱還原法，A項(xiàng)正確。海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，B項(xiàng)正確。H2作為燃料，燃燒產(chǎn)物為水不污染環(huán)境，C項(xiàng)正確。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解得到煤焦油、焦炭等產(chǎn)物，屬于化學(xué)改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．據(jù)《天工開物》記載，我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖乙。已知鋅的熔點(diǎn)為420℃、沸點(diǎn)為906℃。則下列說法不正確的是(D)A．升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的C．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w解析：“升煉倭鉛”的反應(yīng)：ZnCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CO2↑＋ZnO、CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up17(高溫))Zn(g)＋CO2，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)以上分析知CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up17(高溫))Zn(g)＋CO2均為氧化還原反應(yīng)，A正確；“鋅火”是未反應(yīng)完的CO和Zn蒸氣從“兜室”逸出燃燒形成的，B正確；Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔絕空氣，C正確；反應(yīng)區(qū)溫度達(dá)到1100～1300℃時(shí)，Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分別，在“兜室”冷凝為液體流出(冷凝區(qū)溫度高于Zn的熔點(diǎn))，D錯(cuò)誤。15．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，志向狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還須要其他的反應(yīng)物是(A)A．CO和CH3OH B．CO2和H2OC．CH2＝CH2和CO D．CH3OH和H2解析：依據(jù)原子利用率為100%這一觀點(diǎn)，要把1個(gè)C3H4分子變成1個(gè)C5H8O2分子，還必需增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶2。CO和CH3OH，這兩種物質(zhì)假如依據(jù)分子個(gè)數(shù)比1∶1組合，則很簡(jiǎn)潔使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比達(dá)到2∶4∶2，故A正確；CO2和H2O，兩種物質(zhì)中3種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶2，故B錯(cuò)誤，同理，C、D錯(cuò)誤。16．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的試驗(yàn)方案：下列說法不正確的是(D)A．沉淀物X為CaCO3B．步驟①中發(fā)生離子反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．步驟②中發(fā)生離子反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．工業(yè)上采納電解熔融MgO的方法冶煉鎂解析：依據(jù)題中信息可知：第一次加入NaOH溶液后可發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，其次次加入NaOH后發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A、B、C均正確；MgO的熔點(diǎn)高，故工業(yè)上常采納電解熔融的MgCl2來制取金屬M(fèi)g：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))Mg＋Cl2↑，D項(xiàng)錯(cuò)。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(6分)依據(jù)下圖所示流程圖回答下列問題。解析：依據(jù)框圖中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HOCH2CH2OH，逆推得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2Cl，則B為氯氣。D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E為聚氯乙烯。F與G在濃硫酸作用下加熱發(fā)生縮聚反應(yīng)，從產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看出G為己二酸。18．(14分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)為除去粗鹽中的雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入的試劑依次正確的是BC(填序號(hào))。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)制備鈉單質(zhì)的方法是電解熔融NaCl，寫出電解的化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑。(3)某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如圖試驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是直形冷凝管，冷卻水的出口為甲(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色。③D裝置的作用是汲取尾氣。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么須要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的C(填序號(hào))。A.eq\f(1,2)B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,4)D.eq\f(1,6)解析：(1)應(yīng)先加入BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和Ba2＋，二者加入依次不能顛倒，假如加反了，過量的Ba2＋將不能被除去。而加入NaOH溶液除去Mg2＋的依次不受限制，最終過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用鹽酸除去即可，故B、C正確。(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCl，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑。(3)①由裝置圖可知，提純溴利用的方法是蒸餾，儀器B為直形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，上端流出，故冷卻水的出口為甲。②限制溫度為59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)。③進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸氣，溴蒸氣有毒，為避開其污染環(huán)境，須要進(jìn)行尾氣汲取。(4)已知還原性：I－>Br－>Cl－，反應(yīng)后I－有剩余，說明Br－濃度沒有改變，通入的Cl2只與I－發(fā)生反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有2molCl－、3molBr－、4molI－，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則各離子及其物質(zhì)的量分別為4molCl－、3molBr－、2molI－，Cl－增加了2mol，I－削減了2mol，說明通入了1molCl2，則通入的Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的eq\f(1,4)，故選C。19．(10分)冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(H2或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為C(填序號(hào))。A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO2(2)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up17(△))Ti＋2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A(填序號(hào))。A．稀有氣體中 B．空氣中C．氮?dú)庵?D．CO2氣體中(3)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑，若電路中通過1mol電子，可以得到Al9g。解析：(1)CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO，CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2。(2)空氣中的N2、O2、CO2氣體在加熱的條件下均與鎂反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體中進(jìn)行。(3)工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取Al，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑，該反應(yīng)中每生成4molAl，轉(zhuǎn)移12mol電子，因此電路中通過1mol電子時(shí)，生成eq\f(1,3)molAl，即9gAl。20．(8分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)愛護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。①寫出用過量氨水汲取尾氣的離子方程式：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)汲取，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：SO2＋MnO2=MnSO4。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2。(3)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于汲取Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。解析：(1)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水汲取反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)拆寫成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)汲取SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為SO2＋MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2。(3)①由流程圖可知，“反應(yīng)1”用石灰乳汲取Cl2，故化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應(yīng)2”為NHeq\o\al(＋,4)和NaNO2溶液反應(yīng)生成無污染氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，依據(jù)原子守恒可知還會(huì)生成H2O，該反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O。21．(14分)某化學(xué)愛好小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)潔處理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：已知：Fe3＋、Al3＋、Cu2＋起先沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。(1)得到濾渣1的主要成分為Au。(2)操作Ⅰ包含的試驗(yàn)步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)操作Ⅰ中常用無水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的緣由是削減晶體的溶解，便于干燥。(4)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(5)取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為