高三化學總復習-階段檢測卷(一)-化學物質及其變化

階段檢測卷(一)化學物質及其變化(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:C12O16Ba137選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用,面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學習化學的重要性,疫情防控期間,使用消毒用品可有效殺滅病毒,已知次氯酸鈉(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸鈉屬于()A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.下列說法正確的是()A.液態(tài)氯化氫不導電,所以氯化氫是非電解質B.二氧化碳的水溶液導電,所以二氧化碳是電解質C.銅絲、石墨都能導電,所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電,所以蔗糖是非電解質3.下列各組物質分類正確的是()選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石4.適度飲水有益于健康,但過量飲水使體內電解質濃度過低,導致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內常見電解質的是()A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.硫酸鋇 D.葡萄糖5.下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析,其中不正確的是()A.根據(jù)元素組成知它是化合物B.因它含有鉀離子與酸根離子,故KHSO4是鉀鹽C.KHSO4可以稱為硫酸鹽D.因為它含有與酸相同的元素氫,故KHSO4也可稱為酸6.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質,四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應,其中對應四個反應類型的說法正確的是()A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B.復分解反應、置換反應、復分解反應、置換反應C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應8.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-④A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③9.下列轉化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質,下列分類標準正確的是()①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③可溶于水的物質④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A.①③④ B.①②④⑤ C.②④⑤ D.①③11.在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應:RO3n-+F2+2OH-RO4-A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價12.在一定條件下PbO2與Cr3+反應,產物是Cr2O72-和Pb2+,則與1.0molCr3+A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol13.下列關于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現(xiàn)象相同14.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑為36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是()A.該磁流體是一種純凈物 B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定 D.所得的磁流體能產生丁達爾效應15.下列離子方程式中,正確的是()A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H++CO32-CO2↑+HD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2:Ba2++SO42-BaSO16.食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質不屬于食品抗氧化劑的是()A.糕點中的配料維生素C B.方便面里的味精(谷氨酸鈉)C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉17.隨著生活水平的提高,人們越來越重視“綠色食品”,綠色食品是指()A.添加了綠色色素的食品 B.含有葉綠素的食品C.原料生產過程中沒有使用化肥、農藥的食品 D.原料生產及加工過程中沒有受到污染的食品18.殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸銅使菌體蛋白質鹽析 B.石灰乳使菌體蛋白質水解C.菌體蛋白質溶解于波爾多液 D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質變性19.敵敵畏是一種對人畜都有毒性的殺蟲劑,其結構簡式為,施用后能迅速分解,無殘留,植物收獲前7天禁用,下列對敵敵畏的說法不正確的是()A.敵敵畏在酸性及堿性條件下都不穩(wěn)定B.敵敵畏對人畜都有毒害,吃了剛打過敵敵畏農藥的水果有中毒的風險C.敵敵畏能和H2發(fā)生加成反應D.敵敵畏不能使酸性KMnO4溶液褪色20.下列有關食品添加劑的說法正確的是()A.食鹽可作調味劑,但不能作食品防腐劑B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑,為增強其防腐效果,可在肉制品中加入大量的亞硝酸鈉C.蘇打是一種膨松劑,可用于制作面包D.谷氨酸鈉是一種增味劑,可增加食品的鮮味21.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②①C.①②③②④ D.④②①②③22.下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.氧化還原反應的實質是有元素化合價的變化B.氧化劑發(fā)生還原反應,還原劑發(fā)生氧化反應C.一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D.金屬單質失電子越多,其還原性越強23.已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應:①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是()A.反應Z2+2A2+2A3++2Z-可以進行B.Z元素在反應③中被還原,在反應①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2D.還原性由強到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+24.已知:①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根據(jù)上述反應,判斷下列結論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.Cl2在反應①③中均為氧化劑C.氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Br2D.反應①中,Mn2+是MnO425.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-A.原溶液一定存在CO32-和SB.是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1mol·L-1非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)用化學用語回答下列各題:(1)寫出下列物質的化學式:漂白粉的有效成分:;小蘇打:。

(2)H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式:。

(3)鈉與CuSO4水溶液反應的離子方程式:。

(4)固體NaHSO4的性質:(填寫符合要求的序號)。

①電解質;②非電解質;③酸;④堿;⑤鹽;⑥導電;⑦不導電27.(8分)現(xiàn)有下列7種物質:a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氧化鈣固體、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。利用上面提供的7種物質,按下列要求寫出反應的化學方程式:①無氧酸與鈉鹽:。

②堿與無氧酸:。

③酸性氧化物與足量可溶性堿:。

④含氧酸與不溶性堿:。

28.(8分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表,結合中學學過的化學知識,回答下列問題:配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20~40mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽(1)據(jù)物質分類中的樹狀分類法的有關知識,在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質:碘酸鉀(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水,化學性質:碘酸鉀(KIO3)在受熱時。

29.(8分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種。請回答下列問題:(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是,有關反應的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加入過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是,生成沉淀的離子方程式為。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C.CO32-30.(8分)(1)用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況:。

K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(2)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案階段檢測卷(一)化學物質及其變化1.C解析次氯酸鈉(NaClO)含有金屬陽離子和酸根陰離子,屬于鹽,故選C。2.D解析酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質,非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質,單質既不是電解質也不是非電解質。3.B解析純堿成分是Na2CO3,屬于鹽類物質,A錯;熟石膏成分是2CaSO4·H2O,屬于鹽類物質,C錯;CO2屬于酸性氧化物,石灰石成分是CaCO3,屬于碳酸鹽,D錯。4.B解析酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質,單質和混合物既不是電解質,也不是非電解質,非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質,二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質;人體體液中離不開氯化鈉。5.D解析因KHSO4是由多種元素組成的純凈物,屬于化合物,A對;KHSO4是鹽且含有鉀元素,B對;KHSO4屬于硫酸鹽,C對;KHSO4溶于水電離出的陽離子為H+和K+,故它不是酸,D錯。6.C解析該流程中發(fā)生的反應依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反應);CaO+H2OCa(OH)2(化合反應);Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(復分解反應)。7.C解析A:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(復分解反應);B:Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應);C:Fe+CuCl2FeCl2+Cu(置換反應);D:Fe+2HClFeCl2+H2↑(置換反應)。8.A解析酸電離出的陽離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子,④符合要求。9.C解析NaHCO3→Na2CO3變化過程中,沒有元素化合價發(fā)生變化,不需要加入氧化劑,A錯誤;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實現(xiàn),不需要另外加入氧化劑,B錯誤;KI→I2變化過程中,碘元素的化合價從-1價升高到0價,KI是還原劑,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),C正確;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應實現(xiàn),在該反應中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,D錯誤。10.D解析題給物質從元素組成上分析都是含鈉元素的化合物,①正確;其中Na2O、NaOH、Na2CO3可與硝酸反應,而NaCl、Na2SO4與硝酸不反應,②錯;五種物質都可溶于水,③正確;Na2CO3、NaCl、Na2SO4屬于鈉鹽,而Na2O為氧化物,NaOH屬于堿,④錯;NaCl中不含氧元素,⑤錯。11.B解析在反應:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中,從離子方程式的電荷守恒的角度可知,n=1,則在RO3-中,R的化合價為12.B解析已知Pb由+4價降低為+2價,Cr由+3價升高為+6價,設所需PbO2的物質的量為xmol,則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2),解得x=1.5,故B正確。13.D解析膠體的本質特征是分散質微粒的直徑為1~100nm,是均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系,具有丁達爾效應、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉等性質。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間,故A正確;膠體分散質微粒直徑為1~100nm,光線透過膠體時,膠粒對光發(fā)生散射,產生丁達爾現(xiàn)象,故B正確;Fe(OH)3膠體具有很大的表面積,吸附能力強,能夠吸附水中懸浮的固體顆粒,使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的,故C正確;NaCl溶液中分散質粒子小于1nm,用平行光照射時,不會產生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體中分散質微粒的直徑為1~100nm,用平行光照射時,會產生丁達爾效應,故D錯誤。14.D解析磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm,屬于膠體,為混合物,A說法錯誤;磁流體分散質粒子直徑為36~55nm之間,分散系為膠體,不是懸濁液,B說法錯誤;磁流體分散系分散質粒子直徑為36~55nm,屬于膠體,是介穩(wěn)分散系,C說法錯誤;該分散系屬于膠體,膠體有丁達爾效應,所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路,D說法正確。15.C解析醋酸是弱酸,必須寫化學式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,選項A錯誤;生成的硫酸鈣是微溶物,離子方程式中也應體現(xiàn)出硫酸鈣的生成,選項B錯誤;硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽,全部電離,選項C正確;反應的離子方程式應為Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,選項D16.B解析維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性,可與氧氣發(fā)生氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期,而谷氨酸鈉為調味劑,不作抗氧化劑。17.D解析綠色食品是指在生產、加工各個環(huán)節(jié)都沒有受到污染的食品。它以“環(huán)保、安全、健康”為目標,在農作物生長過程中嚴格控制,不使用對人體有害的農藥、化肥、生長調節(jié)劑等。18.D解析銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈強堿性均能使蛋白質變性。19.D解析根據(jù)敵敵畏的結構可知,分子中含有,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D項錯誤。20.D解析食鹽既可以作調味劑,又可以腌制肉制品,可以作防腐劑,故A錯誤;亞硝酸鈉有毒性,肉制品中加入量不能超出使用最大量,故B錯誤;蘇打為Na2CO3,不可以作膨松劑,作膨松劑制面包的是小蘇打,即NaHCO3,故C錯誤;谷氨酸鈉即味精可以作食品的增味劑,D正確。21.D解析由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應,分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先檢驗碳酸根離子,再檢驗氫氧根離子、氯離子,由于氫氧根離子與銀離子結合成的AgOH極不穩(wěn)定,故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀,說明含有碳酸根離子;過濾,向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產生白色沉淀,說明含有氫氧根離子;過濾,再向濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明含有氯離子;綜上所述,正確的實驗操作順序是④②①②③。22.B解析氧化還原反應的實質是電子的轉移,有元素化合價的變化是重要特征,A錯誤;氧化劑得到電子,發(fā)生還原反應,還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應,B正確;一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質,也可以是同一種物質,例如高錳酸鉀分解等,C錯誤;金屬單質越易失電子,其還原性越強,與失去電子的多少沒有關系,D錯誤。23.D解析由反應①可知氧化性:XO4->Z2、還原性Z->X2+;由反應②可知氧化性B2>A3+、還原性A2+>B-;由反應③可知氧化性Z2>B2、還原性B->Z-。所以有氧化性XO4->Z2>B2>A3+;還原性A2+>B->Z->X2+。根據(jù)分析可知氧化性Z2>A3+,所以Z2可以氧化A2+,故A正確;反應③中Z元素化合價由0價降為-1價被還原;反應①中Z元素化合價由-1價升為0價被氧化,故B正確;根據(jù)分析可知氧化性由強到弱為XO4->Z2>B2>A3+,故C正確;根據(jù)分析可知還原性由強到弱為A2+>B->Z-24.B解析①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,MnO4-為氧化劑,發(fā)生還原反應,Mn2+為還原產物,Cl-為還原劑,發(fā)生氧化反應,Cl2為氧化產物,所以氧化性:MnO4->Cl2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-,Br2為氧化劑,發(fā)生還原反應,Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應,Fe3+為氧化產物,所以氧化性:Br2>Fe3+;③Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應,Br-為還原劑,發(fā)生氧化反應,Br2為氧化產物,所以氧化性:Cl2>Br2。在反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-中,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應,Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應,Fe3+為氧化產物,氧化性:Cl2>Fe3+,符合上述規(guī)律,A結論正確;分析可知,在反應①中Cl2是氧化產物,而在反應③中Cl2為氧化劑,B結論錯誤;結合以上分析可知,氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,C結論正確;在反應①中,MnO4-為氧化劑,25.B解析加入氯化鋇溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于鹽酸,則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在CO32-、SO42-,沉淀2為硫酸鋇沉淀是2.33g,物質的量是2.33g233g·mol-1=0.01mol,碳酸根離子的物質的量是(4.30-2.33)g197g·mol-1=0.01mol,CO32-和Fe3+不共存,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質的量是0.672L22.4L·mol-1=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,已知的陽離子所帶正電荷的物質的量之和為0.03mol,已知的陰離子所帶負電荷的物質的量之和為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,所以一定存在鈉離子,由于氯離子不能確定,則n(Na+)≥0.01mol,所以c(Na+)≥0.1mol·L-1。原溶液一定存在CO26.答案(1)Ca(ClO)2NaHCO3(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(4)①⑤⑦解析(1)漂白粉是由氯氣與消石灰反應而制得,其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;小蘇打是碳酸氫鈉的俗名,化學式為NaHCO3;(2)H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4、2H2O,反應離子方程式為2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O;(3)鈉與CuSO4水溶液反應過程中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉、氫氣,氫氧化鈉再與CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,總反應離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑;(4)NaHSO4屬于強酸酸式鹽,屬于強電解質,其在固態(tài)情況下不會發(fā)生電離,不能導電,故答案為①⑤⑦27.答案①Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O②NaO