第8講-氧化還原反應(練習)(解析版)

課時同步練習（8）A組1．下列敘述正確的是（）A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應答案：B解析：A選項，氧化還原反應的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，錯誤；B選項，化合物發(fā)生分解反應產(chǎn)生單質(zhì)，化合價一定會發(fā)生變化，正確；C選項，氧化劑和還原劑都是反應物，錯誤；D選項，還原劑發(fā)生氧化反應，錯誤。2．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案：D解析：A、B、C中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應；D中Zn元素、H元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應。3．下列反應中，氯元素失去電子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl答案：C解析：氯元素失去電子的反應就是反應中氯元素化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由－1價升高到0價。4．NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應中H2O（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑答案：A解析：NaH中H為-1價，H2O中有一個H變成了H2，故作氧化劑。5．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO2答案：C解析：變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關元素的化合價一定降低。6．下列物質(zhì)在化學反應中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案：C解析：A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。7．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑答案：D解析：題述反應中H2S中的H元素和S元素的化合價均未發(fā)生改變，故H2S既不是氧化劑也不是還原劑。8．在反應ICl+H2O=HIO+HCl中，HIO是()A．氧化產(chǎn)物 B．既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物答案：B解析：在反應ICl+H2O=HIO+HCl中，ICl中I為+1價，Cl為-1價，HIO中H為+1價，I為+1價，O為-2價，故整個反應過程中均未發(fā)生化合價的變化，該反應為非氧化還原反應，故HIO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故答案為：B。9．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）在化學方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）在該反應中，氧化劑是_____________，還原劑是_____________。答案：（1）（2）N2C10．分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑（1）CuO+COeq\o(=,\s\up7(△))Cu+CO2氧化劑_________還原劑___________（2）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化劑_________還原劑___________（3）2KClO32KCl+3O2↑氧化劑_________還原劑___________答案：（1）CuOCO（2）H2SO4Al（3）2KClO32KClO3B組11．下列科技成果所涉及物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應答案：C解析：根據(jù)化合價的升降變化判斷。C項詩句描述的是用萃取的方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應。12．鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應C．反應①中TiO2被氧化 D．反應②中金屬鎂被氧化答案：D解析：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti都屬于氧化還原反應，①中鈦元素和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合價升高，被氧化，D項正確。13．已知下列反應：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是______________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能解析：(1)根據(jù)同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，