云南省昆明市高考化學二模試卷含答案

高考化學二模試卷

一、單選題

1.材料與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.高純硅可用作太陽能電池板材料B.新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性

C.口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是純凈物D.天眼反射鏡中使用的金剛砂屬于新型無機非金屬材料

2.肉桂果實中含有的丁香醛常用于醫(yī)藥、香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丁香醛的說法正確的是（）

A.是苯的同系物B.分子式為C9H2。4C.所有原子共平面D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2g笈氣含有（MNA個笈原子

B.常溫常壓下，18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為IONA

C.標準狀況下，22.4LCI2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.一定條件下，ImoINz與足量的H2充分反應(yīng)，生成2NA個NH3分子

4.利用所給的藥品和主要玻璃儀器，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康乃幤分饕Ａx器

A除去KI晶體中混有的h燒杯、圓底燒瓶、酒精燈

B除去SO2中混有的HCI飽和Na2s。3溶液洗氣瓶

C除去BaS04中混有的BaCL水漏斗、玻璃棒、燒杯

D除去乙酸乙酯中混有的乙酸飽和Na2c。3溶液分液漏斗、燒杯

A.AB.BC.CD.D

5.室溫卜，分別向體積均為20mL、濃度均為O.lmoM/i的HX、HY溶液中，滴加相同濃度的％（OH）2溶液

（Ba??與X-、Y-均不反應(yīng)）。隨著Ba9H卜溶液的加入，由水電離產(chǎn)生的c（H*）的變化趨勢如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

2+

A.相同條件下，Ka(HX)>Ka(HY)B.M點溶液顯中性，溶液中c(Y)<c(Ba)

C.N點對應(yīng)Ba(OH)2溶液的體積為10mLD.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

6.某興趣小組利用電化學原理降解酸性廢水中的NO妹裝置如圖所示。卜.列說法正確的是()

鹽酸廢水

質(zhì)子交換膜

A.Pt電極可用Cu電極代替

+

B.負極反應(yīng)式為：2NO?+10e+12H=N2+6H2O

C.溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動

D.若外電路轉(zhuǎn)移Imol電子，則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g

7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的

兩種元素，X、Y+的簡單離子核外電子排布相同，由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是()

W

I

X

I

W-X-Z-X-W

I

X

I.

W

A.ZX2可以與水反應(yīng)制得MB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：x<z

C.x與Y形成的化合物中陰、任離子個數(shù)比為1：2D.簡單離子半徑大小順序為：Y>X

二、非選擇題

8.氮化鋰(Li3N)是重要的儲氫材料，遇水劇烈反應(yīng)。某研究小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度。

(1)I.制備氮化鋰

(2)儀器D的名稱是,盛裝的藥品是

(3)II.測定IN產(chǎn)品純度

向圓底燒瓶中加水的操作是，o

(4)氮化鋰與水反應(yīng)的化學方程式為,F中液體可以選擇(填"水””石蠟油〃或“飽和食鹽

水)

(5)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，讀數(shù)前應(yīng)先，測得體積為VL(已折合成標準狀況)。若雜質(zhì)與水反應(yīng)

不產(chǎn)生氣體，則Li3N的質(zhì)量分數(shù)為(只列出含m和V的計算式，不必計算化簡)。

9.鉆在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2

等)中回收鉆的一種工藝流程如圖：

（3）NH?催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù).研究發(fā)現(xiàn)在以Fs。？為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程

如圖。脫硝過程的總反應(yīng)的化學方程式為O

11錠的配合物Rh（PPh3）CI可催化丙烯與氫氣的加成，反應(yīng)過程為：CH3CH=CH2+H2

吧鴛CH3cH2cH3,回答下列問題：

（1）.基態(tài)Rh原子的價電子排布式為4d85sl,錯在周期表的位置是_,其原子中的未成對電子數(shù)

為一

（2）.lmol丙烯（CH3cH=CH2）中。鍵的數(shù)R為_,其結(jié)構(gòu)簡式中打點的C原子與H原子間的。鍵可稱為

sp2-so鍵，則丙烯分子中C原子之間的所有。鍵可稱為

（3）.第一電離能P―CI（填“大于"或"小于）PPh3是的縮寫，該分子的立體構(gòu)型是比

較PPh3與PH3的沸點大小，并說明原因

（4）.RhCb的晶胞結(jié)構(gòu)中—+的，立置如圖所示（C「未畫出）:

①晶胞中含有的cr數(shù)目為_：

②若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體的密度為_g,cm-3（列出計算式）

12“擬人化分子-納米小人（如圖1）的合成〃被稱為最奇葩創(chuàng)意研究。其上半身合成路線如圖2：

圖2

(1)A的化學名稱為,C的分子式為。。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B9C的反應(yīng)類型為o

(3)D中含氧官能團的名稱為，E與足最氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物有個手性碳(注：連有四個不

同的原子或基團的碳)。

(4)D生成E的化學方程式為。

(5)B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的是(寫出其中一

種的結(jié)構(gòu)簡式)。

Br

(6)高分子化合物是有重要用途的一類物質(zhì)。試設(shè)計以人［〉)和乙二醇(H(/―^)H)為原料合成

Br

O0

HO+CCOCH2CH2OH的流程---------0

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】c

【解析】【解答】A.高純硅可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，可用作太陽能電池板材料，A不符合題意；

B.Fe3O4是黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，新版人民幣油墨中含有的FesCM具有磁性，B不符合

題意;

C.聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，屬于混合物，口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是混合物，

C符合題意；

D.天眼反射鏡中使用的金剛砂即SiC,屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】聚丙烯材料時高聚物時混合物鄙視純凈物，故C選項錯誤，其他選項均正確

2.【答案】D

【解析1【解答】A.丁香醛與苯結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物，故A不符合題意

B.分子式是C9H10O4,故B不符合題意

C苯環(huán)以及碳碳雙鍵連接的原子均共面，但是還哪有甲基類似于四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共面故

C不符合題意

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷還哪有醛基、醛基、酚羥基可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)故D符合題意

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，同時找出含有酚羥基、醛基、醛基等官能團與苯不互為同分異

構(gòu)體，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、由于含有飽和碳原子、因此所有原子不可能共面

3.【答案】A

【解析】【解答】A.標準狀況下,2g麻氣的物質(zhì)的量是2g+2Cg/mol=0.1moL含有O.INA個氤原子,A

符合題意；

B.常溫常壓下，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量是18g+20g/mol=0.9rol,含有的電子數(shù)為9NA,B不符合題

意；

C.標準狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量是lmol,與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C不符合題

意；

D.一定條件下，ImolNz與足量的比充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成NW分子數(shù)小于2NA個，D不符合

題意；

故答案為：A1：

【分析】A.根據(jù)n=卷計算出物質(zhì)的量再找出1個崗分子含有的嵐原子個數(shù)即可

B.根據(jù)n=卷計算出物質(zhì)的量，再找出1個重水分子中含有的電子數(shù)即可

C根據(jù)CI2-2CI-2C即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.可逆反應(yīng)不完全發(fā)生

4.【答案】B

【解析】【解答】A.因為碘單質(zhì)易升華，所以除去KI晶體中混有的12可以用升華法，燒杯、圓底燒瓶、

酒精燈可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B.SO?和飽和Na2s。3溶液會反應(yīng)，所以除去S02中混有的HCI,不能用飽和Na2s。3溶液，所以不能達到實

驗?zāi)浚蔅符合題意：

C.BaSCU難溶于水，BaCb易溶于水，除去BaSCLj中混有的BaCb,可以用過濾的方法除去，用漏斗、玻

璃棒、燒杯可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D.飽和Na2c。3溶液可以和乙酸反應(yīng)，所以用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分

液，分液漏斗、燒杯可以實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.充分利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進行分離

B應(yīng)該用飽和NaHSCh溶液

C.利用硫酸鋼不溶于水而氯化鋼溶于水的性質(zhì)

D.利用乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度低即可除雜

5.t答案】B

【解析】【解答】A.由圖示可知，￥尸水解對水的電離促進程度較大，則HY的酸性較弱，所以相同條件

下Ka(HX)>Ka(HY),故A不選;

B.本題為向酸中滴加Ba(0H)2溶液，因此隨著Ba(0H)2溶液的加入溶液先進行酸堿中和反應(yīng),所以當HY

與Ba(0H)2溶液中水電離出的這流拂一次達到這1?一％圾1%時為中性點，當繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液會

抑制水的電離(N點之后)，即第二次水電離就即￥卜：：1：。一片局也該點為堿性點，所以M點呈中性，根據(jù)

電荷守恒威針)一虱甌巧=或：￥14就?HQ，所以c(Y)>(Ba2］故B；

C.N點完全反應(yīng)點，0.1mol/LBa(OH)2溶液中/篁篦卜。物出TlL，故消耗完20mLO.lmol/L的HY需要

10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,故C不選：

D.根據(jù)電荷守恒可得T點4即)+鼠崛熊門十起寐Q；M點

咸江)一財=或：￥力斗就?H4丁、M點或加打相同，T點虻紅。大于M點，所以

&CH或射直飛式手Q十式電以1故D不選。

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)起始點的氫離子濃度即可判斷HX和HY的電離常數(shù)大小

B.根據(jù)電荷守恒進行判斷

C恰好完全反應(yīng)即可計算出氫氧化鋼的體積

D.根據(jù)由荷守恒結(jié)合氫離子濃度的大小即可判斷

6.【答案】D

【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活潑，故Pt電極不可用Cu電極代替，否則Cu直接與酸性條件下的NO

由反應(yīng)，不構(gòu)成原電池，A不符合題意；

B.根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故負極反應(yīng)式為：CI+Ag-e-=AgClxP，而2N0

+

?+10e+12H=N2+6H2O是正極反應(yīng)式，B不符合題意；

C由分析可知，Pt電極是正極，A8為負極，故溶液中H+通過質(zhì)子交換膜由A8電極向Pt電極移動,電子只

能在導線上定向移動而不能通過溶液，C不符合題意；

D.根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，10Ag+10C「+12H++2N。里=10AgCIJ+N2+6H2O,轉(zhuǎn)移lOmol電子兩極質(zhì)量減少：

（10x35.5+28）g,故若外電路轉(zhuǎn)移lmol電子,則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】由裝置示意圖中可知Pt電極上NOQ轉(zhuǎn)化為Nz,發(fā)生還原反應(yīng)，故Pt電極為正極，則Ag電

極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CI+Ag-e=AgCIJ,據(jù)此分析解題。

7.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知W是H,X是。，Y是Na,Z是Si。

A.SiCh不溶于水，不能與水反應(yīng)制得M,A不符合題意；

B.非金屬性0>Si,非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>乙E不符合題

意；

c.X與Y形成的化合物過氧化鈉或氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2,C符合題意；

D.電子層數(shù)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大小順序為：Y<X,D不符合

題意；

故答案為：Co

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大

和最小的兩種元素，Y是Na,W是H,X2\Y?的簡單離子核外電子排布相同，則X是0。由W、X、Z三種

元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知Z可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)大于Na,則Z是Si,據(jù)此解答。

二、非選擇題

8.【答案】（1）③

（2）球形干燥管；堿石灰

（3）先打開分液漏斗上口的活塞和止水夾，再打開分液漏斗下口的活塞

/石蠟油

（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3r；

（5）上下移動b管，將a、b兩管液面調(diào)至相平；^^^收100%

【解析］【解答】⑴實驗室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N2,屬于液體和液體混合加熱制備氣

體的裝置，為便于控制液體流量需要用分液漏斗，則裝置A可選擇③。

⑵根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是球形干燥管，由于氮化理遇水劇烈反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸

氣進入裝置C中，則盛裝的藥品是堿石灰。

⑶由于分液漏斗帶有活塞，則根據(jù)裝置的構(gòu)造特點可判斷向圓底燒瓶中加水的操作是先打開分液漏斗上

口的活塞和止水夾，再打開分液漏斗下II的活塞。

⑷氮化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，反應(yīng)的化學方程式為U3N+3H2O=3LiOH+NH3個，利用排液法測量

氨氣的體積，則F中液體不能溶解氨氣，由于氨氣極易溶于水，所以可以選擇石蠟油。

⑸反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，由于氣體的體積受壓強影響大，則讀數(shù)前應(yīng)先上下移動b管，將a、b兩管液

面調(diào)至相平，使內(nèi)外壓強相等，測得體枳為VL（已折合成標準狀況），氨氣的物質(zhì)的最是擊野樨力根據(jù)

二二?W

方程式可知氮化鋰的物質(zhì)的量是法J蹴%若雜質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則MN的質(zhì)量分數(shù)為

二?二?W

盞竺竺蜜遐X1OO%=哥L，X1OO%0

【分析】裝置A制備氮氣，裝置B凈化干燥氮氣，裝置C制備氮化鋰，裝置D防止空氣中的水蒸氣進入裝

置C中，據(jù)此解答。

9.【答案】(1)SiO2；避免明火

(2)無法有效除鐵：BC

(3)萃取、分液；ZnSO4：過濾、洗滌、干燥

2

(4)2CO*+4OH+H2O+CIO=2CO(0H)34/+C|-；1：2

【解析】【解答】⑴經(jīng)分析可知漉渣1是SiO2,“加熱酸浸''時為確保安全應(yīng)注意避免明火，因為酸浸時

會產(chǎn)生氫氣。

⑵若無氧化步驟，亞鐵離子不能轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，對實驗的影響是無法有效除鐵。試劑X可以為下列物

質(zhì)中的KOH和Zn(0H)2,需要氫氧根結(jié)合三價鐵離子。

⑶經(jīng)分析可知操作1的名稱是萃取、分液，從流程信息分析，在有機溶劑M中ZnSCU。操作2是蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

⑷工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co??生成Co(OH)3沉淀，實現(xiàn)鉆的回收。該反應(yīng)的離子方程式是：

2+,若將次氯酸鈉改為。還原產(chǎn)物為曾，。與5+

2CO+4OH+H2O+CIO=2CO(OH)34/4-C|-Na2s28(SONa2s28

得失電子比為2：1,氯化劑為Na2s2。8、還原劑為Co〃，則乳化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。

⑸常溫下，已知Co9Hb的溶度積常數(shù)為Ksp,則C03+完全沉淀時［c(Co3+)<105mo|.L」］,溶液的c(OH)=

疝四二，pH至少為14+lg

【分析】廢渣(含Zn、Co、Fe、Zn。、SiO?等)其中二氧化硅不溶于酸，濾渣1為SiOz，溶液中含有鋅離

子，亞鐵離子，鉆離子，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為

氫氧,化鐵沉淀，加入有機溶劑經(jīng)過萃取分液，水相中為鉆離子，有機相為鋅離子，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，據(jù)此分析解題。

10【答案】(1)-317.3

(2)充入臭氧；<：0.03a/(t2-ti)mol-(L-s廣；9/4：1.2a

(3)4NH3+4NO+O24置招制4NH6HQ

【解析】【解答】(1)①

1

NO(g)+03(g)^02(g)+02(g)AH=-200.9kJmol-②NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJmolL根據(jù)蓋

1

斯定律①+②x2即可得到：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),AH=AHI+2XAH2=-200.9kJmol-+

(-58.2kJmol-1)x2=-317.3kJmol1

12)①NO(g)+O3(g)^JO2(g)+O2(g)既能加快反應(yīng)物率，又能增加NO的轉(zhuǎn)化率的方法是增加臭氧的濃

度，故正確答案是：增加臭氧的濃度②根據(jù)平衡的圖示，時間越短越先平衡，速率越大，因此T1VT2

③根據(jù)溫度為用表示的反應(yīng)平均速率為泰尸=1

T1,NOtl-t20.03a/(t2-ti)mol-(Ls)-,

根據(jù)圖示，開始時n(NO)=n(O3)=2amol,達到平衡時，n(NO)=n(OR=0.8mol,根據(jù)方程式計算出平衡時，

卷3.

n(NO2)=n(O2)=l.2amol.此時的平衡常數(shù)為盤浜懵，根據(jù)溫度不變,若充入3amolN。時，與通入2amol

時的轉(zhuǎn)化率相同，因此剩余的量是3amol普昌常豫渤堿=L2amol.故正確答案是：充入臭氧、v、

1、

0.03a/(t2-ti)mol-(Ls)-9/41.2a

?3)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fez。?為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)

過程如圖。脫硝過程的總反應(yīng)的化學方程式為故正確答案是：

4NH3+4NO+O2WW4N2+6H2O,

嚼悠制

4KH3+4NO+O24N2+6H2O

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律即可計算出焙變

(2)①根據(jù)方程式即可判斷增加臭氧的量即可加速反應(yīng)且提高NO的轉(zhuǎn)化率②根據(jù)達到平衡的時間

即可判斷溫度的高低③根據(jù)圖示給出的數(shù)據(jù)即可計算出速率和平衡常數(shù)同時可以根據(jù)溫度不變轉(zhuǎn)化率不

變卻可計算出殘余量

(3)根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

11.【答案】(1)第五周期第VIII族；3

(2)8NA；Sp2-sp2。鍵、Sp2-Sp3。鍵

(3)小于；三角錐形；PPh3高于PH3,因為PPh3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點更高

JxlO5U

⑷12；'嬴限…"X。巴:a屣國

【解析】【解答】(1)由基態(tài)Rh原子的價電子排布式為4d85s】,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族,

其原子4d上的8各電子有2個未成對電子和5s上1個未成對電子，故未成對電子是3,故正確答案是：第

五周期第VIII族、3

(2)根據(jù)單鍵均是。鍵,而雙鍵有1個。鍵和1個n鍵，三鍵含有1個。鍵和2個n鍵，Imol丙烯

還哪有8NA個。鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中打點的C原子與H原子間的。鍵可稱為sp2-s。鍵，而丙烯中的碳原

子有2個是sp2雜化和1個sp3雜化，故所有的。鍵可以成為sp2-sp2。鍵、sp2-sp3。鍵,故正確答案是：

8NA、Sp2-sp2。鍵、sp2-sp3。鍵

(3)同一周期從左到右的電離能增大的趨勢，但是由于P原子的3P能級上電子處于半充滿，故第一電

離能P>Cl,PPh3與PH3結(jié)構(gòu)相似，因此是三角錐形結(jié)構(gòu)，由于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大：沸點越

高，因此PPh3高于PH3,因為PPh3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點更高，故正確答案

是：小于、三角錐形、PPh3高于PH3,因為PPh3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點更高

①根據(jù)+的占位情況即可計算出還哪有的個數(shù)為根據(jù)化學式即可計算出氯

?4)Rh38x?1+4x3=3,RhCI3

"n上

離子的個數(shù)為12個②由①計算出1個晶胞中含有4個Rh3?和12個CI-.則晶胞的質(zhì)量為

4*1?科?寫ui4??工鏟?-1,?即原本

,點十晶胞的體積是abcxlO^ml,密度=第=產(chǎn)案漪丁'”，叱

【分析】（1）根據(jù)價層電子排布方式即可找出周期表位置同時找出未成對電子數(shù)

?2）根據(jù)。鍵的來源即可找出個數(shù)，再根據(jù)碳原子雜化方式即可進行命名

?3）根據(jù)元素周期率即可判斷電離能大小，根據(jù)與P&進行對比即可判斷構(gòu)型，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)

量越大，沸點越高

?4）①根據(jù)晶胞中Rh"占位情況計算出個數(shù)即可根據(jù)化學式計算出氯離子的個數(shù)②根據(jù)晶胞中含有的

原子個數(shù)即可計算出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞的參數(shù)計算出體積即可計算出密度

【答案】對二澳苯-二澳苯）；

12.（1）（1,4Ci8H2oBr2

;取代反應(yīng)

+H20

【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為化學名稱為對二澳苯（1，4-二漠苯），由C的結(jié)構(gòu)簡式可得其分

子式為Ci8HzoBrz;故答案為：對二溟苯（1,4-二溪苯）；Ci8H2oBr2；

⑵結(jié)合A、C的結(jié)構(gòu)簡式和A牛成B的條件,可得B的結(jié)構(gòu)簡式