《元素周期律》第二課時(shí)學(xué)案2

2/6元素周期律第二課時(shí)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化2、了解元素性質(zhì)的周期性變化3、理解元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)4、形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想【自主學(xué)習(xí)】回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；填寫(xiě)教材14頁(yè)表中1—18號(hào)元素符號(hào)以及它們核外電子排布？2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。3、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）1～213～1020.152nm—0.071nm大小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)的變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)的變化原子序數(shù)電子層數(shù)化合價(jià)的變化1～213～102最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：11～183最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)的變化【合作探究】教材15頁(yè)一：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2.元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱二：實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)與酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱嗎？結(jié)論：NaMgAl金屬性依次閱讀：硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)學(xué)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸通過(guò)以上對(duì)第三周期元素性質(zhì)的比較，我們可以得出的結(jié)論：NaMgAlSiPSCl 同一周期從左往右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸三、元素周期律：內(nèi)容：實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是呈周期性變化的必然結(jié)果。四、思考：1、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變性？2、如何比較不同粒子半徑的大小？【典例分析】例1、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：（）abcA、a是一種活潑的非金屬元素B、c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C、b的氫化物很穩(wěn)定

D、b元素的最高化合物為＋7價(jià)例2、X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X【隨堂練習(xí)】1、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）A、相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B、核電荷逐漸增大C、核外電子排布呈周期性變化D、元素的化合價(jià)呈周期性變化2、下列元素原子半徑最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl3、按原子半徑增大的順序排列的一組是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P4、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C、B、C、N、O、F原子半徑依次升高D、Li、Na、K的原子半徑依次增大5、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A、原子半徑X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C、非金屬性X>Y>ZD、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－6、下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A、酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B、堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、還原性F-＞Cl-＞Br-D、穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH37、已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為()A、19 B、18 C、27 D、98、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是()A、KClB、NaBrC、LiID、KF9、下列敘述正確的是()A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B、現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C、VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D、所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等10、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋海ǎ〢、ABCDEB、ECDBAC、BADCED、CDABE11、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（） A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、B>A>C>D D、A>B>D>C12、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abef下列說(shuō)法正確的是：（）A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC、六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D、c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)13、某元素原子核外有3個(gè)電子層，該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，則這種元素的名稱(chēng)是，元素符號(hào)為，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。14、在1～18號(hào)元素中(稀有氣體元素除外)：(1)原子半徑最小的元素是________；(2)原子半徑最大的元素是________；(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是________；(4)金屬性最強(qiáng)的元素是________；(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是________，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是________；(8)氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是________．15、A、B、C、D、4種元素,已知A—核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比