2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊月考試卷610考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下；有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是。

A.1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)2、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）3、中國銀行發(fā)行的中國航天普通紀(jì)念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金。下列關(guān)于合金的敘述正確的是A.銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.銅合金的硬度比單質(zhì)銅小C.銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅高D.該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中4、下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NHCu2＋、SONOB.在含大量Ba2＋溶液中：NHNa＋、SOOH-C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOD.在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO5、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相同，如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，而生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是

A.N4中每個N均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.N4和N2互為同素異形體C.N4只含有非極性共價鍵D.1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2時會釋放60kJ能量6、氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應(yīng)式為1/2H2+NiO（OH）Ni（OH）2，下列敘述正確的是（）A.電池充電時，Ni元素被還原B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，只有H元素被氧化D.電池放電時，氫氣中氫元素被氧化7、美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）設(shè)計的以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)泡沫鎳為電極；氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法錯誤的是（）

A.a極通Ar氣的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力B.a極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C.電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極D.CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)8、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖；下列說法正確的是（）

A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.鋅得電子，被還原C.鋅為負(fù)極，銅為正極D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能9、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知(a、b、c均大于零)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。

下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時間為_____________；

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是______。

(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是___________

(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________11、有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C)CH3CH2CH2CH3和(D)和(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。12、一定條件下；含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）寫出銨根離子的電子式為_________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為________13、如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖；回答下列問題：

(1)下列敘述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極。

B．b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式：a電極_______；b電極_______。

(3)若將氫氣換成甲烷(CH4)，電解質(zhì)溶液仍為KOH溶液，則a電極的電極反應(yīng)式為_______。14、有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預(yù)測圖中U形管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通電后A；B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。15、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___________min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。16、按要求填空：

（1）有機(jī)物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤21、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH2）4；E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。（提示：NH3和H2O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）

請回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，C____________，F(xiàn)____________。

（2）K的化學(xué)式為____________。

（3）寫出圖中下列序號的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④____________________；

反應(yīng)⑤____________________。

（4）寫出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式：__________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)。

【詳解】

A項(xiàng)、該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)；故A錯誤；

B項(xiàng)；該有機(jī)物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)；則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C項(xiàng)；該有機(jī)物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯點(diǎn)。2、D【分析】【詳解】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為C10H14O2；故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子；所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲；乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵；所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。3、A【分析】【詳解】

A．金屬單質(zhì)和合金都有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性；A正確；

B．合金的硬度一般比成分金屬大；故銅合金的硬度比單質(zhì)銅大，B錯誤；

C．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬??；故銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅小，C錯誤；

D．該紀(jì)念幣中含有銅；不能與稀硫酸反應(yīng)就不能溶解于稀硫酸中，D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．Cu2＋有顏色；故A不符合題意；

B．Ba2＋與SO可以生成沉淀；銨根離子和氫氧根離子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合題意；

C．強(qiáng)堿性溶液中含有OH-與HCO鋇離子反應(yīng)而不能大量共存；故C不符合題意；

D．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存；故D符合題意；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．由分子結(jié)構(gòu)可知，N4分子中每個氮原子與3個氮原子形成共價鍵，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．N4和N2是氮元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C．由分子結(jié)構(gòu)可知，N4分子中每個氮原子與3個氮原子只形成氮氮非極性共價鍵，故C正確；

D．由斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，而生成1molN≡N放出942kJ能量可知，1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2時會釋放的能量為942kJ/mol×2mol—167kJ/mol×6mol=882kJ，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

可充電電池放電時發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電時發(fā)生的是電解池反應(yīng)。該電解池反應(yīng)中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為2H2O+2e-=OH-+H2↑；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－2H+。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．電池充電時，陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH－－e－=NiO(OH)+H2O；Ni元素化合價升高，被氧化，故A選項(xiàng)錯誤。

B．放電時；鎳元素化合價降低，被還原，故B選項(xiàng)錯誤。

C．充電時發(fā)生的是電解池反應(yīng)。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為2H2O+2e-=OH-+H2↑；H元素化合價降低，被還原，Ni元素被氧化，故C選項(xiàng)錯誤。

D．原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－2H+；故D選項(xiàng)正確。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意①充電電池在放電時是一個電源(原電池)，發(fā)生原電池反應(yīng)，在這個反應(yīng)方程式中從左到右是放電，根據(jù)發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極，②充電時發(fā)生的是電解池反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。7、A【分析】【分析】

由圖可知；碳為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．碳為負(fù)極，通入氬氣會使碳粉與熔融的碳酸鹽中的空氣隔絕，防止碳粉被氧化，同時能帶出CO2，降低CO2濃度；有利于反應(yīng)進(jìn)行，與增強(qiáng)導(dǎo)電性無關(guān)，A說法錯誤；

B．a(chǎn)極的碳為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C+2CO32--4e-=3CO2↑；B說法正確；

C．電流由正極b沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極a；C說法正確；

D．正極b的電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，產(chǎn)生的陰離子CO32-由正極區(qū)b透過隔膜流向負(fù)極區(qū)a；D說法正確；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤；

B；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯誤；

C；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；

D；原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。9、B【分析】【詳解】

A、△H<0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)A正確；

B；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；所以斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量小于斷開2molH-I鍵所需能量，選項(xiàng)B錯誤；

C、設(shè)斷開2molH-I鍵所需能量為x，則b+c-x=-a，所以x=a+b+c；選項(xiàng)C正確；

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2；充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，選項(xiàng)D正確。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知，生成的氧氣的體積為60mL，根據(jù)方程式計算過氧化氫濃度。

【詳解】

(1)由圖象可知；放出30mL氧氣時，所需要的時間為1min，故答案為：1min。

(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A。

(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)；在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時雙氧水已完全分解。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧氣的體積為60mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為：則雙氧水溶液的體積V=50mL×1.1g/cm3=55mL，

故答案為：0.097mol?L-1?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.此時雙氧水已完全分解④.0.097mol?L-111、略

【分析】【詳解】

(A)O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

(B)和都是U元素的不同核素；互為同位素；

(C)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(D)和都代表二氟二氯甲烷；為同一種物質(zhì)；

(E)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個-CH2；互為同系物；

則：(1)互為同位素的是B；(2)互為同素異形體的是A；(3)互為同系物的是E；(4)互為同分異構(gòu)體的是C。

【點(diǎn)睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.E④.C12、略

【分析】【詳解】

(1)銨根離子為復(fù)雜陽離子，銨根離子中氮原子與氫原子之間存在共價鍵，電子式需要標(biāo)出各原子最外層電子數(shù)，銨根離子的電子式為：

(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮；根據(jù)循環(huán)圖，得出屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明化合價沒有發(fā)生變化，即屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l；

(3)反應(yīng)h的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物是HNO3；NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；

(4)根據(jù)信息，Zn＋H＋＋NO3－→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合價升高2價，N2O中N的化合價共降低8價，最小公倍數(shù)為8，然后根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應(yīng)方程式為4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O?！窘馕觥縦cla2:14Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O13、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則氫氣作負(fù)極，失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子。

【詳解】

(1)A．該氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，通入氧氣的b電極為正極；A敘述正確；

B．氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，但題中并未說明電解質(zhì)溶液的酸堿性，無法確定b電極的電極反應(yīng)式；B敘述錯誤；

C．氫氧燃料電池反應(yīng)的產(chǎn)物為水；水對環(huán)境無污染，所以氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C敘述正確；

D．氫氧燃料電池工作時；燃料和氧化劑均由外部連續(xù)供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，D敘述正確；

答案為B。

(2)若該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則a電極上氫氣失電子和OH-反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e－+2OH-=2H2O；b電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH-。

(3)如果將氫氣換成甲烷，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，a電極上甲烷失電子和OH-反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e－+10OH-=+7H2O?！窘馕觥緽H2-2e－+2OH-=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH-CH4-8e－+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【分析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)；并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物質(zhì)的量為=0.01mol；則外電路中有0.02mol電子通過；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓；導(dǎo)致U形管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周圍OH-增大；則NaOH在A極生成；

②B極為陽極；發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時促進(jìn)水的電離?！窘馕觥緾u2++2e－=Cu0.02左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓A氧化15、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強(qiáng)、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時，10min時達(dá)到平衡，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是10min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應(yīng)0.042100.3060＜16、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號，在2、4號C上各含有一個甲基，故該有機(jī)物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機(jī)物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個氫原子，故該有機(jī)命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個碳原子，在編號為3、4號的碳上各有一個甲基，且4號碳上還有一個乙基，故其結(jié)構(gòu)為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個碳原子的炔烴，1-戊炔說明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號，說明3號碳上有一個甲基，4號碳上有2個甲基，故其結(jié)構(gòu)為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。22、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，H與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I，I與過量的CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F，數(shù)目F是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物A可謂形成四個共價鍵可知A元素為Si價化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蝕能力強(qiáng)，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO2，I是Na2SiO3，則F是H2SiO3，E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；E與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的F為難溶于水的白色沉淀，則F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl2。C是SiCl4，SiCl4與過量的NH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M是Si3N4，K是含有Si元素的兩種短周期元素組成的新型無機(jī)非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K是Si3N4。（1）A物質(zhì)的化學(xué)式：是Si；C化學(xué)式是SiCl4，F(xiàn)是H2SiO3，（2）K的化學(xué)式為Si3N4；（3）圖中Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反應(yīng)⑤是酸性氧化物SiO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于CO2過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng)⑥是的離子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－

【考點(diǎn)】

考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷；物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。

【點(diǎn)睛】

本題是無機(jī)元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意物質(zhì)的量的多少對反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)突破口，問題就會各個擊破，迎仍而解?！窘馕觥竣?Si②.SiCl4③.H2SiO3（H4SiO4）④.Si3N4⑤.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑⑥.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O⑦.SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－五、推斷題(共2