2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C13H12O3B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.1mol該物質(zhì)與H2或溴水反應(yīng)時(shí)消耗的H2或溴的最大值分別為7mol和8mol2、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是A.甲烷的電子式：B.丙烯的鍵線式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：3、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極，下列說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-4、某溶液可能含有Cl-、SOCOFe3+、A13+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.COA13+一定不存在，K+可能存在C.SO一定存在，C1-可能不存在D.Cl-一定存在5、幾位同學(xué)用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池；得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

水果種類。

電極間距離/cm

電流大小/μA

①

西紅柿。

1

98.7

②

西紅柿。

2

72.5

③

蘋果。

2

7.2

A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響B(tài).能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③C.上述裝置中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn+2e-=Zn2+D.其他條件相同時(shí)，改變電極插入水果的深度可能影響水果電池電流大小6、少量鐵粉與足量的0.1mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量；可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④改用0.3mol?L-1的HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑧C.②③⑦D.③⑥⑧7、下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A.PCl5B.BCl3C.CCl4D.NH3評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV9、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A.C和D可能都是固體B.C和D一定都是氣體C.若D為固體，則C一定是氣體D.C和D可能都是氣體10、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線；下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多11、下列說(shuō)法中不正確的是A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.的一氯代物有3種C.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.立方烷（）的二氯代物有2種12、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)過(guò)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.分別用D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.1mol/(L·min)13、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多；如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)①、③均是取代反應(yīng)B.反應(yīng)②、③的原子利用率均為100%C.反應(yīng)④中該有機(jī)反應(yīng)物只有一種結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別14、下列說(shuō)法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_(kāi)__，c（N2O5）為_(kāi)__，O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為_(kāi)__，c（Z）為_(kāi)__。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。16、I.某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________________。

(3)若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率__________(填“變快”；“變慢"或“不變")。

II.尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：______________；

(5)=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。17、Ⅰ．某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

⑵反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如下表所示：

⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________，實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y=_________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y18、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)。氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO無(wú)色氣態(tài)無(wú)味微溶_______NO2_______色氣態(tài)刺激性氣味易溶有毒19、已知2H2O22H2O+O2↑；實(shí)驗(yàn)室中利用該反應(yīng)，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時(shí)，所選用裝置的導(dǎo)管接口順序?yàn)?填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時(shí)裝置最合理的連接順序?yàn)?填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件（是否需要加熱）和_____決定的。20、甲醇()是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

(1)試寫出在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)科研人員研發(fā)出一種由強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型甲醇手機(jī)電池，充滿電后手機(jī)可連續(xù)使用一個(gè)月，則放電時(shí)，甲醇在_______(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

A.a為電源正極，b為電源負(fù)極B.可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液。

C.A、B兩端都必須用鐵作電極D.A極發(fā)生的反應(yīng)為21、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為_(kāi)_____極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為_(kāi)_____極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽(yáng)離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。22、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，△H<0達(dá)到平衡后；只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填選項(xiàng))。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻___；t3時(shí)刻___；t4時(shí)刻___

A．增大壓強(qiáng)。

B．減小壓強(qiáng)。

C．升高溫度。

D．降低溫度。

E．加催化劑。

F．充入氮?dú)狻?/p>

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是____(填選項(xiàng))。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線______。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)___。23、Ⅰ．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol；同時(shí)放出熱量QkJ?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為_(kāi)_____________。

(3)若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

(3)升高溫度時(shí)，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)28、將10mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無(wú)色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？29、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。31、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式為C14H10O3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．含酚—OH可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒也是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．分子中含酚—OH；—COO—；即含有的官能團(tuán)有羥基、酯基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代，且對(duì)位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為6mol和2mol；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷CH4，C和H之間共用一對(duì)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：故A正確；

B．丙烯的鍵線式：故B錯(cuò)誤；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

A．電池工作時(shí)；電子從負(fù)極沿外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；

B．鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)總的離子方程式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O可知；該電池在堿性條件下消耗了堿，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)溶液顯堿性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

答案為D。4、D【分析】【分析】

加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+的物質(zhì)的量為=0.02mol，一定沒(méi)有4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為=0.02mol，即0.02mol一定不存在Ag+，由上述分析可知，一定含F(xiàn)e3+，溶液中Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，由上述分析可知，一定含Cl-、Fe3+四種離子，一定不存在的離子有和Ag+，Al3+和K+可能存在；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，至少Cl-、Fe3+四種離子；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，CO和Ag+一定不存在，A13+和K+可能存在；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，C1-一定存在；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Cl-一定存在；D正確；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①和②都是西紅柿；電極間距離不同，電流大小不同；實(shí)驗(yàn)②和③電極間距離相同，水果種類不同，電流大小也不同，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②和③電極間距離相同；水果種類不同，電流大小不同，表明水果種類對(duì)電流大小有影響，故B正確；

C．鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；故C錯(cuò)誤；

D．其他條件相同時(shí)；改變電極插入水果的深度，改變了電極和電解質(zhì)溶液的接觸面積，可能影響水果電池電流大小，故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①加H2O可以稀釋鹽酸；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的量不變，故①不符合題意；

②加NaHSO4固體；可以增大氫離子濃度，加快反應(yīng)速率，雖然氫離子總量增大，但鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故②符合題意；

③滴幾滴濃鹽酸可以增大氫離子濃度；增大反應(yīng)速率，鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故③符合題意；

④硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；故④不符合題意；

⑤加NaCl溶液會(huì)稀釋鹽酸；反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；鐵粉和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，但消耗了鐵粉，氫氣的產(chǎn)量會(huì)減少，故⑥不符合題意；

⑦升高溫度可以加快反應(yīng)速率；Fe的量不變，氫氣的產(chǎn)量不變，故⑦符合題意；

⑧改用濃硫酸；鐵會(huì)鈍化，無(wú)法持續(xù)反應(yīng)，故⑧不符合題意；

綜上所述，②③⑦符合題意，故答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．PCl5中Cl元素化合價(jià)為-1；Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．BCl3中Cl元素化合價(jià)為-1；Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，B原子最外層電子數(shù)是3，化合價(jià)為＋3價(jià)，最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中Cl元素化合價(jià)為-1；Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．NH3中H原子的最外層電子數(shù)為2；則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對(duì)能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對(duì)能量為-0.72eV，前者的相對(duì)能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。9、CD【分析】【分析】

由于該可逆反應(yīng)的正方向是放熱的；因此降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.若C和D都是固體，則平衡向右移動(dòng)后，都減小；故M的變化無(wú)法直接確定，故A錯(cuò)誤；

B、C.若D為固體，平衡向右移動(dòng)后，減小，要想滿足M減小，則C一定是氣體，保證不變；故C正確，B錯(cuò)誤；

D.若C和D都是氣體，則平衡向右移動(dòng)后，不變，增大；M減小，故D正確；

故選：CD。10、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點(diǎn)時(shí)生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉(zhuǎn)化率不同，故說(shuō)法A錯(cuò)誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢(shì)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會(huì)該變化學(xué)平衡，增大CO濃度，會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對(duì)應(yīng)CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對(duì)應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說(shuō)明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說(shuō)法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是BD，故答案為：BD。11、BD【分析】【詳解】

A.C5H12符合烷烴的通式；有正戊烷；異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.甲苯有四種氫原子；一氯代物也四種，可以取代甲基上的氫，也可以取代甲基鄰；間、對(duì)位的氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.兩者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同符合同分異構(gòu)體的概念，故C正確；

D.立方烷有三種二氯代物；可以取代同一邊上的碳原子氫；面對(duì)角線上的碳原子氫、體對(duì)角線上的碳原子氫，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。12、BD【分析】【詳解】

2minB的濃度減少0.6mol?L-1，則(B)==0.3mol?L-1?min-1；據(jù)此解題：

A．A為固態(tài)；不能用濃度變化不是其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算成正比；則用B；C、D表示反應(yīng)的速率比值是3：2：1，B正確；

C．反應(yīng)速率(B)為平均速率；不是即時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算成正比；故用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.1mol/(L·min)，D正確；

故答案為：BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①為C2H5OH與CH3COOH在濃硫酸存在、加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為乙烯和乙酸反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；屬于加成反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反應(yīng)③為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；生成物都只有1種，原子利用率均為100%，B正確；

C．C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；C錯(cuò)誤；

D．向三種無(wú)色液體中分別加入Na2CO3溶液；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的為乙酸，振蕩后靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象的為乙酸乙酯，無(wú)明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

答案選BD。14、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價(jià)化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同；都是共價(jià)鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點(diǎn)依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，D不正確。

本題選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大16、略

【分析】【詳解】

(1)0~2minX、Y的物質(zhì)的量分別減小0.3mol、0.1mol，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大0.2mol，為生成物，且三者的計(jì)量數(shù)之比=0.3:01:0.2=3:1:2，2min后X、Y的物質(zhì)的量不再減小，Z的物質(zhì)的量不再增大，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)2min后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，Z的物質(zhì)的量增大量=0.2mol，體積為2L，則Z的物質(zhì)的量濃度增加量=0.1mol/L，所以v(Z)==0.05mol/(L·min)；故答案為：0.05mol/(L·min)；

(3)容器可變；充入氦氣，則體積增大，X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故答案為：變慢；

(4)結(jié)合原子守恒和圖2可知，由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案為：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(5)A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，B點(diǎn)反應(yīng)已平衡，所以A點(diǎn)v逆(CO2)＜B點(diǎn)v逆(CO2)=v正(CO2)，=4，設(shè)CO2、NH3起始物質(zhì)的量為1mol、4mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO2反應(yīng)了60%×1mol=0.6mol，則NH3反應(yīng)了0.6mol×2=1.2mol，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率==30%，故答案為：小于；30%。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)變慢2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O小于30%17、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學(xué)方程式中；反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

（2）根據(jù)化反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=混合氣體密度ρ=來(lái)判斷；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ．表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響；一般來(lái)說(shuō)，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會(huì)變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設(shè)Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當(dāng)n（X）=n（Y）=2n（Z）時(shí)，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III只有溫度不同，可以得出的結(jié)論是當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，則應(yīng)除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同，則X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1018、略

【分析】【詳解】

NO是無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，有毒；NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒?！窘馕觥坑卸炯t棕19、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（3）依據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法來(lái)解答；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管c進(jìn)從短導(dǎo)管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管g進(jìn)入集氣瓶底部，空氣從短導(dǎo)管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體小；排水法收集氣體時(shí)，氣體存儲(chǔ)于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應(yīng)讓氣體從短導(dǎo)管通入集氣瓶，水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過(guò)濾的方法；

答案為：過(guò)濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件(是否需要加熱)和反應(yīng)物的狀態(tài)；

答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥竣?acbg②.afg③.過(guò)濾④.反應(yīng)物的狀態(tài)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式可：

(2)由題意知，該電池為新型燃料電池，發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池的負(fù)極。

(3)根據(jù)題意，白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間不變色，則電解時(shí)應(yīng)有還原性物質(zhì)生成，使不易被氧化。電解時(shí)可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液，此時(shí)陽(yáng)極為鐵電極，陰極可以不用鐵作電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為陰極的電極反應(yīng)為電解時(shí)a應(yīng)為電源正極，b為電源負(fù)極；B極為電解池陰極，電解產(chǎn)生的可將電解質(zhì)溶液中溶解的排出，利于在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)存在，故答案為：C?！窘馕觥控?fù)C21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即H+得電子放出氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽(yáng)離子(H+)向正極Cu移動(dòng)；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應(yīng)可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學(xué)式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g?！窘馕觥控?fù)氧化Zn-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)；v(正)；v(逆)相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

(2)t1時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。

(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最大。

(4)t6時(shí)刻分離出NH3，v(逆)馬上減小，而v(正)逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線

(5)設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量＝(a＋b－2x)mol，＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為：＝＝5:6?！窘馕觥緼CDFCEBA5∶623、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)題意可知：SO2氣體與O2反應(yīng)產(chǎn)生0.5molSO3氣體放出熱量是QkJ，則反應(yīng)產(chǎn)生2molSO3氣體放出熱量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-1；

(2)對(duì)于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在開(kāi)始時(shí)n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反應(yīng)改變量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡時(shí)：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(SO3)=0.5mol，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的比為n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒溫恒壓下反應(yīng)前后氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則反應(yīng)前后氣體的體積比V(前)：V(后)=6：5.75；

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱條件下，反應(yīng)后容器的溫度升高，相對(duì)于恒溫條件下化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后n(SO3)小于0.5mol；

Ⅱ．(1)該酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝=1.0×10-7；

(3)弱電解質(zhì)電離過(guò)程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，使溶液中離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度減小，因此電離平衡常數(shù)K增大?！窘馕觥?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。26、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。27、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；五、計(jì)算題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)2NO2+H2O=2HNO3+NO和4NO2+O2+2H2O=4HNO3并結(jié)合剩余氣體的成分進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

剩余2mL氣體可能是NO或O2；分兩種情況討論：

(1)剩余的是NO，可以看成先發(fā)生了反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3剩余的NO2又與水作用，最終有2mLNO產(chǎn)生。由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得，剩余的NO2體積為2mL×3＝6mL。則原有O2體積為(10mL－6mL)×＝0.8mL，NO2體積為10mL－0.8mL＝9.2mL；

(2)剩余的是O2，則有10mL－2mL＝8mLNO2和O2的混合氣體按反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行。所以NO2的體積為8mL×＝6.4mL，O2體積為10mL－6.4mL＝3.6mL?！窘馕觥咳羰Ｓ嗟臍怏w是NO，則NO2和O2的體積分別為9.2mL和0.8mL；若剩余的氣體是O2，則NO2和O2的體積分別為6.4mL和3.6mL29、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)。

【詳解】

（1）由題意