2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)；形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是（）

A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一2、下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.醋酸鈉溶液中，B.實驗室保存溶液時常加入Fe粉C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D.用和大量水反應(yīng)，同時加熱制備3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量B.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：C.用鐵電極電解飽和溶液：D.向溶液中通入過量4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)5、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列敘述正確的是A.放電過程中電解質(zhì)溶液中H+移向負極B.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molVO被氧化C.開始充電時，電池負極連接電源負極，附近溶液的pH減小D.放電時負極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO+2H+6、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法錯誤的是A.河水中的鋼閘門連接電源的負極，使用的是外加電流的陰極保護法B.金屬腐蝕的實質(zhì)就是金屬原子失去電子被氧化的過程C.鍍鋅鐵皮(白鐵皮)的鍍層破損后鐵皮仍耐腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生了析氫腐蝕7、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是。

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導(dǎo)電；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；A.①③B.①④C.②③D.③④8、某二元酸(H2A)按如下方式發(fā)生一級和二級電離：HA=H++HA-；HA-?H++A2-，測得25℃時，0.10mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，下列說法正確的是A.該條件下，HA-的電離度是9.1%B.Na2A溶液顯堿性，因為A2-+H2O?HA-+OH-C.將NaHA固體溶于水中，可以促進水的電離D.0.1mol/L的NaHA溶液中各離子的濃度大小順序是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)9、關(guān)于下列裝置說法正確的是。

①②③④A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②SO放電的電極反應(yīng)式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。11、原電池是能源利用的一種方式；在生產(chǎn)；生活、科技等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點有___(答兩點)。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時金屬X可以是___(填標(biāo)號，下同)；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，此時金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負極”)，a極上的電極反應(yīng)式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

12、回答下列問題。

(1)在相同溫度下，反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多，為什么？_______

①

②

(2)在相同條件下，反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量幾乎相等，從化學(xué)鍵的角度分析，原因是什么？_______

③

④

(注：的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為)13、(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式：___________

②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”；“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_____。

②電流表讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應(yīng)式為_________。

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。14、(1)電解池是將_______的裝置；

(2)電解精煉銅的陽極為_______；鐵鑰匙上鍍銅；鍍件為：_______極；

(3)100℃時，KW=1×10-12，溶液顯中性時，c(H+)=_______；pH=_______；

(4)鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；發(fā)生腐蝕時，鐵是_______極，電極方程式為_______，雜質(zhì)碳為_______極，發(fā)生_______(氧化或還原)反應(yīng)。

(5)為保護地下鋼管不受腐蝕；可使它與直流電源的_______極相連。

(6)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1②

對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③的ΔH3=_______kJ·mol-115、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。

a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

a.b.

c.d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6；則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”；下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。16、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0.回答下列問題：

已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行；相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0

(1)?H=___________(用?H1、?H2表示)

(2)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)___________。A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤21、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤22、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)23、汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(CO2)隨時間(t)變化情況見下表：。時間/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(4)該反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號)。

a．增大NO濃度b．壓縮容器體積c．移去部分N2d．改用高效催化劑24、化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ·mol-1、P—O為360kJ·mol-1、O=O為498kJ·mol-1。則P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）反應(yīng)進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A．降低溫度B．通入氦氣

C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容積。

（3）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大”；“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點后兩位）26、Ⅰ．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)

(1)在2L的密閉容器中，保持溫度T不變,開始投入10molH2S和amolCO，經(jīng)10min達到平衡,K=0.2，若達平衡時n(H2S)=5mol，a為_______

(2)曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和H2S投料比不同時，CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

Ⅱ．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

(3)pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。

(4)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，25℃聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+=N2H的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與之間的反應(yīng)，離子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀了3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子此段對應(yīng)的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A錯誤。AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含F(xiàn)eCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正確。有上述分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)是：Al3++3OH－Al(OH)3↓，故C錯。C點溶液呈堿性的原因是Al水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一；故D錯誤。

點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題，鋁、鐵化合物性質(zhì)及有關(guān)計算等。要抓住圖像轉(zhuǎn)折處的反應(yīng)情況。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.醋酸鈉溶液中；醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；

B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化；與水解無關(guān)，故B正確；

C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解；最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；

D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2；與水解有關(guān)，故D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．向溶液中通入過量的離子方程式為：H2O+A錯誤；

B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性的離子方程式為：B正確；

C．用鐵電極電解飽和溶液：C錯誤；

D．向溶液中通入過量的離子方程式為：D錯誤；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；A錯誤；

B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)；B錯誤；

C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)；C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越??；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)；D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

放電時，根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V3+離子被還原，應(yīng)是原電池的正極，VO2+離子中V的化合價從+4升高到中的+5價；化合價升高，應(yīng)是原電池的負極。

【詳解】

A．放電過程為原電池；原電池中陽離子向正極移動，故A錯誤；

B．放電過程為原電池；原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．放電時電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以與電源的負極相連作陰極，被還原生成VO2+，電極方程式為+2H++e-=VO2++H2O；陰極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D．放電時負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；故D正確；

故答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．河水中的鋼閘門連接電源的負極；作陰極，被保護，使用的是外加電流的陰極保護法，A說法正確；

B．金屬腐蝕的實質(zhì)就是金屬原子失去電子；化合價升高，被氧化的過程，B說法正確；

C．鍍鋅鐵皮(白鐵皮)的鍍層破損后；鋅作負極，失電子，鐵作正極氧氣得電子，鐵皮仍耐腐蝕，C說法正確；

D．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹；電解質(zhì)溶液呈中性，主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D說法錯誤；

答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①醋酸能與水以任意比互溶；只能說明醋酸易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；

②醋酸溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子；和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；說明醋酸不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；

④鹽酸是強酸；完全電離，常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；

綜上所述，故選D。8、B【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，25℃時，0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，其第二步電離出的c(H+)=0.01mol/L，根據(jù)電離方程式知，電離的c(HA-)=0.01mol/L，HA-的電離度=×100%=10%；故A錯誤；

B．Na2A為強堿弱酸鹽，A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A2-+H2O?HA-+OH-；故B正確；

C．HA-只能電離不能水解；電離導(dǎo)致溶液呈酸性，抑制水的電離，故C錯誤；

D．HA-只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，但是其電離程度較小，水也電離出部分氫離子，所以存在c(A2-)＜c(H+)；故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置①為原電池；Zn是負極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；

B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的OH－濃度增大；選項B正確；

C.裝置③精煉銅時；陽極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項C錯誤；

D.裝置④為原電池，電子從負極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成；選項D錯誤。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成硫酸從C口流出；原電池部分結(jié)合原電池的工作原理進行判斷；書寫電極反應(yīng)方程式；

【詳解】

(1)①據(jù)分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH正極的電極反應(yīng)式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO211、略

【分析】(1)

原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；能量利用率高；污染??；

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，鋁作負極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學(xué)電池的種類很多；依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為堿性電池；酸性電池、有機電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負極、酸性條件下X是負極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負極，X的活潑性小于Al，此時金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，a極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應(yīng)，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%12、略

【分析】【詳解】

（1）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低；反應(yīng)①生成液態(tài)水，反應(yīng)②生成氣態(tài)水，所以反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多；

（2）反應(yīng)③、④斷裂和形成的化學(xué)鍵相同，所以反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量幾乎相等。【解析】(1)反應(yīng)①生成液態(tài)水；反應(yīng)②生成氣態(tài)水，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低。

(2)反應(yīng)③和反應(yīng)④斷裂和形成的化學(xué)鍵相同13、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；以此解答該題；

(2)①反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；②反應(yīng)達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+；

(3)該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價；O元素化合價由0價變?yōu)?2價；要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，因此C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；

②銅被氧化，應(yīng)為原電池負極，由裝置圖可知，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，右池是正極池，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向(正極)移動，故答案為FeCl3；陽；

(2)①反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為氧化；2I--2e-=I2；

②反應(yīng)達到平衡后，電流表讀數(shù)為0，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，發(fā)生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲為負極，乙中的石墨作正極，電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-，故答案為I2+2e-=2I-；

(3)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O，故答案為4H++O2+4e-═2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意平衡后改變條件對平衡的影響，按照平衡的移動方向分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。【解析】2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋FeCl3陽氧化2I－－2e－===I2I2＋2e－===2I－O2＋4e－＋4H＋===2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)電解精煉銅時粗銅做陽極；精銅做陰極；電鍍時鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極；故答案為：粗銅；陰；

(3)溶液顯中性時，c(H+)=c(OH-)，因為KW=1×10-12，所以c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lg[H+]=6，故答案為：1×10-6mol/L；6；

(4)鋼鐵中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子做負極，C為正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；正；還原；

(5)做原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；故答案為：負；

(6)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①+反應(yīng)②可得反應(yīng)③，則ΔH3=ΔH1+ΔH2=(100.3-11.0)kJ·mol-1=+89.3kJ·mol-1，故答案為：+89.3。【解析】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能粗銅陰1×10-6mol/L6負Fe-2e-=Fe2+正還原負+89.315、略

【分析】【詳解】

(1)弱電解質(zhì)電離是吸熱的；升高溫度，會促進電離，電離平衡常數(shù)Ka增大；

(2)酸電離出H＋能力越弱，那么其對應(yīng)的酸根陰離子結(jié)合H＋能力越強，從表中數(shù)據(jù)可以看出，HCO3－電離出H＋能力最弱，則CO32－結(jié)合H＋能力最強；最弱的為CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸；促進醋酸的電離，但是溶液的酸性減弱；

a．上下同時乘以溶液的體積，有加水稀釋，醋酸的電離被促進，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，則減小；a不符合題意；

b．上下同時乘以溶液的體積，有加水稀釋，醋酸的電離被促進，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，則增大，b符合題意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，則用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，則減?。籧不符合題意；

d．用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，c(H＋)減小，則減小；d不符合題意。

答案選b；

(4)NaHCO3在溶液中電離出HCO3－，HCO3－即可以電離又可以水解，其電離和水解的方程式分別為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，從方程式可知，HCO3－電離使得溶液顯酸性，水解使得溶液顯堿性；現(xiàn)NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多余電離產(chǎn)生的CO32－，則c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于電離程度；

(5)①醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其電離平衡常數(shù)則pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，帶入數(shù)值

②在混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，則c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，帶入數(shù)據(jù)，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。【解析】增大a＞b＞d＞cb＞HCO3-水解程度大于電離程度189.9×10-716、略

【分析】【分析】

當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合題中3個熱化學(xué)方程式的焓變進行判斷。

(1)

反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H，根據(jù)蓋斯定律有?H=?H1+?H2，故答案為：?H1+?H2；

(2)

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0，為放熱反應(yīng)，則2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0，為吸熱反應(yīng)，則NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以總能量關(guān)系為：a＞c＞b，滿足條件的圖象為C，故答案為：C。【解析】（1）?H1+?H2

（2）C三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、計算題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲容器中達到平衡時間短，反應(yīng)的溫度高，結(jié)合溫度對平衡的影響和v=利用三段式分析解答。

【詳解】

(1)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)，向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡，甲容器達到平衡需要的時間短，則反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)溫度T1＞T2；達到平衡狀態(tài)時，乙中CO2的物質(zhì)的量大于甲中CO2的物質(zhì)的量，說明降低溫度，平衡正向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＞；＜；

(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO2)=×=0.05mol?L-1?s-1，故答案為：0.05mol?L-1?s-1；

(3)甲容器中；

NO平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；容器的體積為2L，則平衡常數(shù)K==160；故答案為：80%；160；

（4）a．增大NO濃度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故a不選；b．壓縮容器體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故b選；c．移去部分N2，反應(yīng)速率減慢，故c不選；d．改用高效催化劑，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；故答案為：b?！窘馕觥竣?＞②.＜③.0.05mol/(L·s)④.80％⑤.160⑥.b24、略

【分析】【分析】

根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個白磷分子中含有6個P-P鍵；1個P4O6分子中含有12個P-O鍵，根據(jù)=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量來計算；并據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱。

【詳解】

斷開化學(xué)鍵吸收的能量為198kJ×6+3×498kJ=2682kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為12×360kJ=4320kJ；則P4(白磷)+3O2=P4O6=2682-4320=-1638kJ/mol；<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molP4O6放出1638kJ的熱量?！窘馕觥糠艧岱懦?638kJ五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由圖甲可知，起始時c（N2O4）=0.1mol/L，60秒時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L；

（1）根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；

(2).根據(jù)平衡移動及各量的變化情況進行判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律計算出反應(yīng)熱；寫出熱化學(xué)方程式。

（4）CO、H2的物質(zhì)的量各為10mol，根據(jù)燃燒放出的熱量求出CO、H2各自的物質(zhì)的量；利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)計算．

【詳解】

Ⅰ由圖甲可知，起始時c(N2O4)=0.1mol/L，60秒時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，(1)根據(jù)v=△c/△t，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為（0.1mol/L?0.04mol/L）60s=1×10-3mol/(L?s)；

故答案為為：1×10?3；

（2）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡左移，c(NO2)減小，c(N2O4)增大；與圖像相符，故A選；

B.恒溫恒容通入氦氣；平衡不移動，各組分濃度不變，與圖像不符，故B不選；

C．又往容器中充入N2O4，100s時N2O4濃度增大，c(NO2)也增大，N2O4濃度曲線應(yīng)斷開；和圖像不符，故C不選；

D.增大容器體積；各組分的濃度都減小，和圖像不符，故D不選；

故選A。

（3）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2kJ·mol-1.

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ·mol-1；

③N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,②×2?①+③可寫出熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?534.7kJ?mol?1×2?67.2kJ?mol?1+57.0kJ?mol?1=?1079.6kJ?mol?1；

故答案為：?1079.6.

Ⅱ①保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO(g)，與原平衡相比平衡向右移動，但由于通入了HO(g)，故達到新的平衡狀態(tài)后，HO(g)的體積分數(shù)變大；

②由方程式CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)可知，1molCO反應(yīng)生成1molH2,開始通入10molCO，平衡時CO、H2的物質(zhì)的量之和為10mol

設(shè)CO、H2物質(zhì)的量為x、y，則：

解得：

利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量；

CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)；

起始：10mol10mol00

轉(zhuǎn)化：4mol4mol4mol4mol

平衡：6mol6mol4mol4mol

所以T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===0.44

故答案為：0.44【解析】1×10-3A-1079.6向右變大0.4426、略

【分析】【詳解】

(1)在2L的密閉容器中，保持溫度T不變，開始投入10molH2S和amolCO；經(jīng)10min達到平衡，列出三段式為：

K==0.2；解得a=30，故答案為：30；

(2)a值越大，越大，越大相當(dāng)于H2S的物質(zhì)的量固定CO越多，則CO的轉(zhuǎn)化率越小，但反應(yīng)速率越快，達平衡時間越短，則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ小于Ⅱ，故答案為：小于；H2S的物質(zhì)的量固定；投料比越大(即a值越大)，CO轉(zhuǎn)化率越低，但反應(yīng)速率越快，達平衡時間越短；

(3)根據(jù)圖像可知，pH=13時，c(S2-)=5.710-2mol/L，由于H2S溶液的濃度為0.10mol·L-1，根據(jù)S原子守恒有：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=