2025年牛津譯林版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學下冊階段測試試卷703考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液；發(fā)生的反應為（）

A.只有AgBr沉淀生成。

B.AgCl與AgBr沉淀等量生成。

C.AgCl與AgBr沉淀都有；但以AgCl沉淀為主。

D.AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主。

2、無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（）A.Al3+B.K+C.HS-D.A1O2-3、在一定溫度下，可逆反應rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}達到反應限度的標志是rm{(}rm{)}A.rm{Z}的生成速率和rm{X}的分解速率相等B.單位時間內生成rm{n}rm{molX}同時生成了rm{3n}rm{molY}C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度不再變化D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的分子個數(shù)之比為rm{1}rm{3}rm{2}4、下列變化屬于還原反應的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe隆煤FeSO_{4}}B.rm{Cu(NO_{3})_{2}隆煤Cu}C.rm{CO隆煤CO_{2}}D.rm{NaCl隆煤AgCl}5、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.菠蘿酯不存在順反異構現(xiàn)象B.原料中最多rm{5}個原子共線C.菠蘿酯中所有的原子都可能共平面D.中間體和菠蘿酯中均含手性碳原子7、下列關于電解質溶液的敘述正確的是A.常溫下，在rm{pH=7}的醋酸鈉和醋酸混合溶液中；rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}B.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C.在rm{pH=5}的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})}D.rm{0.1mol/L}的硫化鈉溶液中，rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、為了檢驗某溴代烴中的溴元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是（）A.取溴代烴少許，加入AgNO3溶液B.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液C.取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液9、rm{700隆忙}時，向容積為rm{2L}的密閉容器中充入一定量的rm{CO}和rm{H_{2}O}發(fā)生反應：rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表rm{(g)+H}表中rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表rm{(}表中rm{t}rm{(g)}rm{(}rm{t}。rm{{,!}_{2}}反應時間rm{/min}rm{n(CO)/mol}rm{n(H_{2}O)/mol}rm{0}rm{1.20}rm{0.60}rm{t_{1}}rm{0.80}rm{t_{2}}rm{0.20}下列說法正確的是：A.反應在rm{t_{1}min}內的平均速率為rm{v(H_{2})=dfrac{0.40}{t_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入rm{v(H_{2})=dfrac{0.40}{t_{1}}

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}和rm{0.60molCO}達到平衡時rm{1.20molH_{2}O}C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{n(CO_{2})=0.40mol}與原平衡相比，達到新平衡時rm{0.20molH_{2}O}轉化率不變，rm{CO}的體積分數(shù)不變D.溫度升高至rm{H_{2}O}上述反應平衡常數(shù)為rm{800隆忙}則正反應為放熱反應rm{0.64}10、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有rm{6}個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個rm{Na^{+}}周圍距離相等且最近的rm{Na^{+}}共有rm{6}個C.金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D.干冰晶體中，每個rm{CO_{2}}分子周圍距離相等且最近的rm{CO_{2}}分子共有rm{12}個11、一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化D.混合氣體中B物質的量不再變化12、rm{CH_{2}=CHCH_{2}隆陋CH_{2}OH}下列對其化學性質的判斷中，不正確的A.一定條件下不能發(fā)生加聚反應B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.該有機物能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生催化氧化生成醛D.該有機物能與足量的金屬鈉反應放出rm{H_{2}}13、rm{25隆忙}某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復到rm{25隆忙}此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}14、下列實驗操作中錯誤的是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、rm{(1)}用rm{Cl_{2}}生產某些含氯有機物時會產生副產物rm{HCl}利用反應rm{A}可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應rm{A}rm{4HCl+O_{2}underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}2Cl_{2}+2H_{2}O}已知：

rm{4HCl+O_{2}

underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}

2Cl_{2}+2H_{2}O}此條件下反應rm{壟隆.}中，rm{A}被氧化，放出rm{4molHCl}的熱量。rm{115.6kJ}rm{壟壟.}寫出此條件下，反應rm{壟脵}的熱化學方程式____。rm{A}斷開rm{壟脷}鍵與斷開rm{1molH-O}鍵所需能量相差約為____rm{1molH-Cl}rm{kJ}氫氣用于工業(yè)合成氨rm{(2)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?}rm{2NH_{3}(g)}rm{婁隴H=-92.2kJ隆隴mol^{-1}}一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的rm{壟脵}和rm{N_{2}}反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如下圖所示，其中rm{H_{2}}時刻對應的實驗條件改變分別是rm{t_{4;}漏pt_{5}漏pt_{7}}rm{t_{4;}}rm{t_{5}}

rm{t_{7}}溫度為rm{壟脷}時，將rm{T隆忙}和rm{2nmolH_{2}}放入rm{nmolN_{2}}密閉容器中，充分反應后測得rm{0.5L}的轉化率為rm{N_{2}}此時放出熱量rm{50漏聡}則rm{46.1kJ}____。rm{n=}16、已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的價電子排布式為____，Y的軌道表示式為____。（2）ZX2的分子構型為____，YX2的電子式為____。（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵是______鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于__________分子。（4）X的最簡單氫化物中鍵角為____，Y的最簡單氫化物中中心原子是______雜化。17、（10分）寫出下列方程式：（注明反應的條件，并配平方程式）①實驗室制乙炔____②乙烯與水反應____③乙烷與氯氣生成一氯乙烷____④1,3–丁二烯與氯氣發(fā)生1，4–加成____⑤甲苯與濃硝酸反應____18、環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：C：（2）反應④所用的試劑和條件分別為：（3）寫出①、④的化學方程式：①：；④：19、(8分)混合物平均摩爾質量通?？杀硎緸椋豪么烁拍羁梢杂懻撛S多化學問題：（1）相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是A.混合氣體的平均相對分子質量B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A.除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性rm{KMnO_{4}}溶液進行分離B.甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C.用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的rm{1-}丁醇粗品，為純化rm{1-}丁醇；該小組查閱文獻得知：

rm{壟脵R-CHO+NaHSO_{3}(}飽和rm{)隆煤RCH(OH)SO_{3}Na隆媒}rm{壟脷}沸點：乙醚rm{34隆忙}rm{1-}丁醇rm{118隆忙}并設計出如下提純路線：沸點：乙醚rm{壟脷}rm{34隆忙}丁醇rm{1-}并設計出如下提純路線：

rm{118隆忙}試劑rm{(1)}為_________，操作rm{1}為_________，操作rm{2}為_________．rm{3}寫出正丁醛銀鏡反應方程式__________________________________

Ⅲ、已知：rm{(2)}rm{1}二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是rm{2-}克rm{2.18}厘米rm{/}沸點rm{{,!}^{3}}熔點rm{131.4隆忙}不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備rm{9.79隆忙}rm{1}二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶rm{2-}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管rm{a}中裝有液溴rmzvxpflt表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒rm{(}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{)}寫出制備rm{(1)}rm{1}二溴乙烷的化學方程式：_______________________________。rm{2-}安全瓶rm{(2)}可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管rm是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶rm173fxft中的現(xiàn)象：_______________________________________。

rm裝置內rm{(3)c}溶液的作用是_____________________________；rm{NaOH}裝置內rm{(4)e}溶液的作用是______________________________。rm{NaOH}21、某地煤矸石經預處理后主要含rm{SiO_{2}(61%)}rm{Al_{2}O_{3}(30%)}和少量的rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}及rm{MgO}實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁rm{[Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}]}rm{壟脜}為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是________。

rm{壟脝}氧化時應控制反應溫度在rm{10隆忙隆蘆20隆忙}其原因是________，“氧化”時可用rm{MnO_{2}}替代，發(fā)生的離子方程式________。

rm{壟脟}試劑rm{X}為________，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：________。

rm{壟脠}加入rm{CaCO_{3}}制備堿式硫酸鋁的化學方程式________。

22、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

rm{(1)}實驗過程中銅網出現(xiàn)______色和______色交替的現(xiàn)象rm{.}用方程式解釋該現(xiàn)象______；______

rm{(2)}甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水rm{.}他們的作用依次為______；______

rm{(3)}反應進行一段時間后，試管rm{a}中能收集到不同的物質，主要物質是______rm{(}寫出化學式rm{)}其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入______rm{(}填寫字母rm{)}除去．

rm{a.}氯化鈉溶液rm{b.}苯rm{c.}碳酸氫鈉溶液rm{d.}四氯化碳．評卷人得分五、解答題(共4題，共16分)23、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料；普通鋅錳干電池的電池反應式為：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料；利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表；回答下列問題：

。沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4；酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為：______．

（2）濾渣A的主要成分為______．（3）加入MnS的目的是除去______雜質．

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為______．

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有______（寫兩種）

24、鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______．

（2）若將（1）中的反應設計成原電池；請在右邊方框內畫出原電池的裝置圖，標出正；負極，并寫出電極反應式．

正極反應______負極反應______

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟______

。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢；但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼腐蝕．有關反應的化學方程式______；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______．

25、鐵及其化合物在生產；生活中應用廣泛．

（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）該反應的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．

①該反應的平衡常數(shù)K=______．（填表達式）②下列措施中，能使平衡時增大的是______（填標號）．

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量COD．再加一些鐵粉。

（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后；停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為______．

②乙燒杯中電解反應的化學方程式為______2Cu+O2↑+2H2SO426、某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等；回收其中鎂的工藝流程如下：

。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表；請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中；為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是______，你認為還可以采取的措施有______；______（寫出兩條）．

（2）以MgCO3和MgSiO3為例；寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的離子方程式：______，______

（3）第一次加NaOH溶液調整pH到5.5的目的是______；控制pH的方法是______，濾渣I的主要成分有______．

（4）在實驗室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的______（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結晶，______，______（填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；______（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．

（5）Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑；催熟劑；可采用復分解反應制備：

MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：______．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)27、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多；但AgCl沉淀增加更多．

故選C．

【解析】【答案】向二飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更??；溶液中AgCl沉淀較多．

2、C【分析】解：A．Al3+不與酸反應；能與酸共存，故A錯誤；

B．鉀離子既不與酸反應又不與堿反應；能與酸或堿共存，故B錯誤；

C．HS-既能與酸反應也能與堿反應生成水；不能共存，故C正確；

D．A1O2-不與堿反應；能與堿共存，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水、弱電解質；則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.Z}的生成速率與rm{X}的分解速率相等；都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.單位時間內生成rm{nmolX}同時生成rm{3nmolY}都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；

C.各組分濃度不變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.平衡時各物質的分子數(shù)關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度；不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．

故選C．

化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數(shù)關系，題目易錯點為rm{D}注意平衡時的濃度關系、物質的量關系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.Fe}元素的化合價由rm{0}升高為rm{+2}價；失去電子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；

B.rm{Cu}元素的化合價由rm{+2}價降低為rm{0}得到電子被還原，發(fā)生還原反應，故B選；

C.rm{C}元素的化合價由rm{+2}升高為rm{+4}價；失去電子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；

D.不存在元素的化合價變化；故D不選；

故選B．

含元素化合價降低的反應；得到電子被還原，發(fā)生還原反應，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：A選項，前者為水解或取代反應，后者為加成反應。B選項，前者為硝化反應或者取代反應，后者為氧化反應。C選項，前者反應為消去反應，后者為加成反應。D選項正確，二者都可以為取代反應?？键c：有機化學反應類型判斷【解析】【答案】D6、A【分析】解：rm{A.}菠蘿酯中碳碳雙鍵兩端的碳原子中其中一個碳原子含有相同取代基；則菠蘿酯不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；

B.苯分子中最多有rm{4}個原子共直線，苯酚相當于苯分子中的rm{1}個rm{H}原子被rm{-OH}取代，所以苯酚分子中最多有rm{4}個原子共直線；故B錯誤；

C.菠蘿酯中亞甲基具有甲烷結構特點；所有該分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D.連四個不同基團的rm{C}為手性碳原子；則中間體和菠蘿酯中均不含手性碳原子，故D錯誤；

故選A．

A.菠蘿酯中碳碳雙鍵兩端的碳原子中其中一個碳原子含有相同取代基；

B.苯分子中最多有rm{4}個原子共直線；

C.菠蘿酯中亞甲基具有甲烷結構特點；

D.連四個不同基團的rm{C}為手性碳原子．

本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴性質及共面、手性碳原子的考查．【解析】rm{A}7、C【分析】略【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)8、C|D【分析】解：檢驗溴代烴中的溴元素要使溴代烴中的溴原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液（或乙醇溶液）中反應生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

A．溴代烴中不含溴離子，取溴代烴少許，加入AgNO3溶液不反應；無法檢驗溴原子，故A錯誤；

B．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液；氫氧化鈉和硝酸銀反應，水解后需加酸至酸性，故B錯誤；

C．溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，發(fā)生鹵代烴的消去反應，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故C正確；

D．取溴代烴少許與NaOH溶液共熱，發(fā)生鹵代烴的取代反應生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故D正確；

故選CD．

檢驗溴代烴中的溴元素使溴代烴中的氯原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成溴離子或乙醇溶液消去反應生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．

本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，側重于有機物鹵代烴的水解反應、消去反應、鹵素的檢驗的結構和性質的考查，注意溴代烴中不含溴離子，明確鹵離子的轉化是解答的關鍵，水解或消去后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】CD9、BD【分析】【分析】A.由表中數(shù)據(jù)，可知rm{t}rm{t}rm{{,!}_{1}}內rm{trianglen(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}由方程式可知rm{min}內rm{triangle

n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}由方程式可知rm{trianglen(H}rm{min}rm{triangle

n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}再根據(jù)rm{v=;dfrac{;trianglec}{trianglet};}計算rm{trianglen(H}rm{{,!}_{2}}rm{)=trianglen(CO)=0.4mol}再根據(jù)rm{)=trianglen(CO)=0.4mol}時反應的水為rm{v=;dfrac{;trianglec}{triangle

t};}由方程式可知參加反應的rm{v(H_{2})}為B.rm{t}故rm{t}rm{{,!}_{2}}rm{min}時反應的水為rm{0.6mol-0.2mol=0.4mol}由方程式可知參加反應的rm{CO}為rm{0.4mol}故rm{t}時rm{min}為rm{0.6mol-0.2mol=0.4mol}與rm{CO}rm{0.4mol}rm{t}時rm{{,!}_{2}}的物質的量相等，則rm{min}時rm{CO}為rm{1.2mol-0.4mol=0.8mol}與rm{t}rm{min}rm{CO}時到達平衡狀態(tài)rm{1.2mol-0.4mol=0.8mol}若保持其他條件不變，起始時向容器中充入rm{t}和rm{{,!}_{1}}rm{min}時rm{CO}的物質的量相等，則rm{t}rm{min}與原平衡中物質的量互換，二者按物質的量rm{CO}rm{t}反應，平衡常數(shù)不變，則生成物中同種物質的濃度相等，恒容條件下同種物質的物質的量相等；

rm{{,!}_{1}}rm{min}時到達平衡狀態(tài)rm{.}若保持其他條件不變，起始時向容器中充入rm{0.60molCO(g)}和rm{1.20molH}rm{min}與原平衡相比平衡正向移動，等效為開始通入rm{.}和rm{0.60molCO(g)}rm{1.20molH}rm{{,!}_{2}}平衡后移走rm{O(g)}與原平衡中物質的量互換，二者按物質的量rm{1}rm{1}反應，平衡常數(shù)不變，則生成物中同種物質的濃度相等，恒容條件下同種物質的物質的量相等；開始通入rm{O(g)}和rm{1}rm{1}C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0.20molH}與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質的含量相同；

rm{0.20molH}時，向容積為rm{{,!}_{2}}的密閉容器中開始通入rm{O}與原平衡相比平衡正向移動，等效為開始通入rm{1.6molCO(g)}和rm{0.8molH}和rm{O}rm{1.6molCO(g)}rm{0.8molH}平衡時水為rm{{,!}_{2}}則：

rm{O(g)}平衡后移走rm{0.4molCO(g)}開始通入rm{1.6molCO(g)}和rm{0.8molH}rm{O(g)}rm{0.4molCO(g)}rm{1.6molCO(g)}rm{0.8molH}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質的含量相同；

rm{O(g)}D.rm{700隆忙}時，向容積為rm{2L}的密閉容器中開始通入rm{1.2molCO(g)}和rm{0.6molH}rm{700隆忙}rm{2L}rm{1.2molCO(g)}

rm{0.6molH}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}平衡時水為rm{0.2mol}則：rm{O(g)}rm{0.2mol}

rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}

rm{{,!}_{2}}時平衡常數(shù)rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1}若溫度升至rm{(g)+H}上述反應平衡常數(shù)為rm{(g)+H}小于rm{{,!}_{2}}時平衡常數(shù)rm{(g)}說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，據(jù)此進行分析解答。【解答】A.由表中數(shù)據(jù)rm{(g)}可知起始量rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.2}內rm{0.6}rm{0}rm{0}變化量rm{(mol)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{(mol)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}平衡量rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}故rm{700隆忙}時平衡常數(shù)rm{700隆忙}rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕

dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1

}rm{800隆忙}rm{0.64}rm{700隆忙}由方程式可知rm{K=1}，rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{t}rm{t}rm{t}rm{1}rm{1}rm{1}rm{min}rm{min}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}則，rm{v({H}_{2})=dfrac{dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)}，故rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}錯誤；B.rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}時反應的水為rm{triangle}rm{n}rm{n}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{1.2}由方程式可知參加反應的rm{1.2}rm{m}為rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}故rm{l}rm{?}rm{?}時rm{0.8}rm{0.8}為rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}與rm{l}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}時rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}的物質的量相等rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}則rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{triangle}時到達平衡狀態(tài)rm{n}平衡時二氧化碳為rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{(}rm{(}若保持其他條件不變rm{H}rm{2}起始時向容器中充入rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{=}和rm{=}rm{triangle}rm{triangle}rm{n}rm{n}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O}與原平衡中物質的量互換rm{O}二者按物質的量rm{)}rm{)}rm{=}反應rm{=}平衡常數(shù)不變rm{0.4}則生成物中同種物質的濃度相等rm{0.4}恒容條件下同種物質的物質的量相等rm{m}故到達平衡時rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆隴min)

}，故rm{A}正確；C.保持其他條件不變rm{A}向平衡體系中再通入rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}與原平衡相比平衡正向移動rm{t}rm{2}rm{min}達到新平衡時rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}轉化率增大rm{t}開始通入rm{t}rm{t}rm{2}rm{2}rm{2}rm{min}rm{min}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}和rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{0.6}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}與原平衡為等效平衡rm{l}向平衡體系中再通入rm{?}rm{?}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}rm{o}等效為開始通入rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}和rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}平衡后移走rm{C}rm{O}rm{O}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}平衡逆向移動，rm{0.4}rm{m}rm{m}的體積分數(shù)增大，故rm{o}錯誤；D.rm{o}rm{l}時rm{l}向容積為rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}的密閉容器中開始通入rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{t}rm{t}rm{t}rm{2}rm{2}和rm{2}rm{min}rm{min}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{C}，平衡時水為rm{O}rm{O}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}，則：rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{1.2}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.8}rm{0.8}rm{m}起始量rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}變化量rm{t}rm{1}rm{t}rm{t}rm{t}rm{1}rm{1}rm{1}rm{min}rm{min}rm{C}rm{O}平衡量rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}，rm{t}rm{1}rm{min}故rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}時平衡常數(shù)rm{t}rm{1}rm{min}rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1}rm{t}rm{1}rm{min}若溫度升至rm{t}rm{1}rm{t}上述反應平衡常數(shù)為rm{t}，小于rm{t}rm{1}時平衡常數(shù)rm{1}rm{1}rm{min}，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，則正反應為放熱反應，故rm{min}正確。故選BD。，【解析】rm{BD}10、rBC【分析】解：rm{A.}金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有rm{6}個碳原子；每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故A正確；

B.氯化鈉晶體中每個rm{Na^{+}}周圍有rm{6}個rm{Cl^{-}}每個rm{Cl^{-}}周圍有rm{6}個rm{Na^{+}}與一個rm{Na^{+}}距離最近且相等的rm{Cl^{-}}圍成的空間構型為正八面體，每個rm{Na^{+}}周圍與其最近且距離相等的rm{Na^{+}}有rm{12}個；故B錯誤；

C.銅采取的是面心立方堆積；鋅是體心立方堆積，故C錯誤；

D.采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為rm{12}所以在rm{CO_{2}}晶體中，與每個rm{CO_{2}}分子周圍緊鄰的有rm{12}個rm{CO_{2}}分子；故D正確；

故選BC．

A.金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有rm{6}個碳原子；

B.氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是rm{6}

C.金屬原子有常見的三種堆積方式；據(jù)此解答即可；

D.干冰為分子晶體，采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．

本題考查了晶體的有關知識，明確晶體結構是解本題關鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結構特點，靈活運用這些知識點分析解答問題，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、B|C【分析】解：A；C生成的速率與C分解的速率相等；說明正逆反應速率相等達平衡狀態(tài)，故A不選；

B；單位時間內消耗amolA；同時生成3amolC，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B選；

C；兩邊計量數(shù)相等；容器內的壓強始終不隨時間的變化而變化，故C選；

D；混合氣體中B物質的量不再變化；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；

故選BC．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．【解析】【答案】BC12、AC【分析】略。

【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：烴燃燒后的氣體經rm{NaOH}溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和rm{O_{2}}完全反應生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水；

設此碳氫化合物的化學式為rm{CxHy}則有。

rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

根據(jù)題意可知rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

由此可得：rm{4+4x+y=2隆脕4x}

若rm{4x=4+y}則rm{x=1}不存在此物質；

若rm{y=0}則rm{x=2}物質為rm{y=4}

若rm{C_{2}H_{4}}則rm{x=3}物質為rm{y=8}

故選AD．

經氫氧化鈉溶液處理后，容器內幾乎變?yōu)檎婵眨f明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應，設烷烴的分子式為rm{C_{3}H_{8}}點燃爆炸后，又恢復到起始溫度，此時容器內的壓強減至原壓強的一半，剩余氣體為rm{C_{n}H_{2n+2}}生成的二氧化碳的分子物質的量是烴與氧氣總物質的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進行計算．

本體考查有機物的推斷，題目難度中等，明確反應前后壓強的變化是解答該題的關鍵，易錯點為根據(jù)燃燒的進行計算，注意體會．rm{CO_{2}}【解析】rm{AD}14、rAD【分析】考查實驗基礎知識和基本操作能力。試題基礎性強，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。A.蒸發(fā)操作時，當大部分固體析出后，才能停止加熱，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.萃取操作選擇萃取劑時，萃取劑要與原溶劑不互溶，且密度要與原溶劑的密度相差較大，故D錯誤。故選A、rm{D}rm{D}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、（1）①4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

②31.9

（2）①t4加入催化劑t5減小NH3濃度t7降溫。

②1【分析】【分析】本題考查反應熱與焓變的應用以及影響化學平衡移動的條件，題目難度中等，明確鍵能與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}反應rm{4HCl+O}反應rm{壟脵}rm{{,!}_{2}underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}}rm{4HCl+O}rm{{,!}_{2}

underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}}rm{2Cl}rm{2Cl}rm{{,!}_{2}}中，rm{+2H}被氧化，放出rm{+2H}的熱量，則反應的熱化學方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{O}中，rm{4molHCl}被氧化，放出rm{115.6kJ}的熱量，則反應的熱化學方程式為：rm{4HCl(g)+O}rm{O}rm{4molHCl}rm{115.6kJ}rm{4HCl(g)+O}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

rm{{,!}_{2}}焓變rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}反應物斷鍵吸收熱量rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}生成物形成化學鍵放出熱量，故答案為：rm{4HCl(g)+O}rm{4HCl(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

則該反應的焓變rm{triangleH=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}rm{(g)+2H}整理可得：rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}；rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的rm{壟脷}焓變rm{=}反應物斷鍵吸收熱量rm{-}生成物形成化學鍵放出熱量，rm{4HCl(g)+O}rm{壟脷}rm{=}rm{-}rm{4HCl(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}則該反應的焓變rm{triangle

H=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}時刻正逆反應速率都減小，且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度，平衡正向進行，rm{triangle

H=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}即：rm{4隆脕E(H-O)-4隆脕E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6}整理可得：rm{E(H-O)-E(H-Cl)=31.9}rm{4隆脕E(H-O)-4隆脕E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6}rm{E(H-O)-E(H-Cl)=31.9}故答案為：rm{31.9}rm{31.9}rm{(2)}rm{壟脵}一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的rm{N}rm{壟脵}

rm{N}由反應方程式可知：rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中rm{t}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{漏pt}rm{漏pt}rm{{,!}_{5}}的氮氣與rm{漏pt}的氫氣完全反應放出rm{漏pt}的熱量，而此時放出熱量rm{{,!}_{7}}所以參加反應的氮氣的物質的量為rm{dfrac{;46.1}{;92.2};=0.5mol}，即時刻對應的實驗條件改變分別是rm{t}解之得rm{t}故答案為：rm{{,!}_{4}}正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；rm{t}【解析】rm{(1)壟脵4HCl(g)+O_{2}(g)?2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

rm{(1)壟脵4HCl(g)+O_{2}(g)?2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-115.6kJ/mol}rm{壟脷31.9}加入催化劑rm{(2)壟脵t_{4}}減小rm{t_{5}}濃度rm{NH_{3}}降溫。

rm{t_{7}}rm{壟脷1}16、略

【分析】【解析】試題分析：X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X應該是第ⅥA族元素。Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層，由于p能級最多容納6個電子，所以X和Y應該是第二周期元素，即X是氧元素，Y是碳元素。Z與X在周期表中位于同一主族，且原子序數(shù)小于18，則Z應該是S元素?？键c：考查核外電子排布、分子的空間構型、電子式、共價鍵的極性、分子的極性以及鍵角和雜化軌道的判斷【解析】【答案】（8分）（1）2s22p4（2）V形（3）極性鍵非極性（4）104.5°sp3（每空1分）17、略

【分析】【解析】試題分析：熟記反應，并快速寫出?？键c：有機物化學方程式的書寫【解析】【答案】①CaC2+2H2O→HCCH↑+Ca(OH)2②H2C=CH2+H2O→CH3CH2OH③CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl④CH2=CH－CH=CH2＋Cl2→CH2Cl－CH=CH－CH2Cl⑤18、略

【分析】①光照取代反應②為消去反應③為加成反應④為消去反應生成2雙鍵⑤為1、4加成反應⑥為水解反應⑦為加成反應。B：C：①：④：【解析】【答案】（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）①：④：19、略

【分析】（1）空氣潮濕，則氣體的物質的量多，體積偏大，密度偏小。（2）容積不變，則物質的濃度不變，所以平衡不移動。由于He的相對分子質量最小，所以混合氣的平均相對分子質量降低。（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。所以C是可以說明達到平衡狀態(tài)。由于反應前后體積是不變的，所以選項D不能說明。反應過程中氣體的質量是變化的，所以A、B都可以說明。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＜（2）不移動，變?。?）D（每空2分）四、實驗題(共3題，共18分)20、rm{I(1).CD}

rm{II(1).}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液萃取蒸餾

rm{(2).CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{(2).

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}

rm{III(1).CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{III(1).

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出

rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}吸收酸性氣體rm{(2).b}二氧化硫、二氧化碳等rm{(3).}

rm{(}吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境rm{)}【分析】【分析】本題考查常見有機物的分離提純，難度不大，注意rm{A}選項中酸性高錳酸鉀氧化乙烯會產生二氧化碳。本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度不大，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法是解題的關鍵，注重培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力?！窘獯稹竣瘛.高錳酸鉀氧化乙烯會產生二氧化碳，會引入新的雜質，故A錯誤；B.甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯都屬于取代反應，故B錯誤；rm{C.}花生油是油脂在堿性條件下可以水解，汽油是烴在堿性條件下不能水解，故C正確；D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化鈣反應生成醋酸鈣，乙醇不反應，通過蒸餾控制沸點把乙醇蒸餾出來，符合除雜原則，故D正確；E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中水解，起不到除雜的作用，故E錯誤；故答案為：rm{CD}Ⅱ、rm{(1)}粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和rm{NaHSO_{3}}溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和rm{NaHSO_{3}}溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的rm{1-}丁醇rm{.}因為rm{1-}丁醇和乙醚的沸點相差很大；因此可以利用蒸餾將其分離開．

故答案為：飽和rm{NaHSO_{3}}溶液；萃取；蒸餾；rm{(2)}正丁醛銀鏡反應化學方程式為正丁醛銀鏡反應化學方程式為rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}；Ⅲ、乙烯和溴單質的加成反應來制得rm{(1)}rm{1}二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為：rm{2-}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}

故答案為：rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}試管rm{(2)}發(fā)生堵塞時，rm9rnbx7d中壓強不斷增大，會導致rm中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：rm中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；rm中濃硫酸可以使部分乙醇脫水，生成碳，碳和濃硫酸反應生成rm{(3)a}rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}氣體，混合氣體通過rm{SO_{2}}瓶，rm{c}和rm{CO_{2}}氣體被氫氧化鈉吸收；

故答案為：吸收酸性氣體rm{SO_{2}}二氧化硫、二氧化碳等rm{(}rm{)}中乙烯和溴反應后，沒有反應完的溴被rm{(4)d}瓶的氫氧化鈉吸收，防止污染空氣，故答案為：吸收沒有反應的溴，防止污染空氣。rm{e}【解析】rm{I(1).CD}rm{II(1).}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液萃取蒸餾rm{(2).CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{(2).

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{III(1).CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{III(1).

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}吸收酸性氣體rm{(2).b}二氧化硫、二氧化碳等rm{(3).}rm{(}吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境rm{)}21、略

【分析】【分析】本題考查制備實驗方案設計，為高考高頻點，此種題型涉及物質性質、實驗基本操作，明確物質的性質及每一步發(fā)生的反應、基本操作方法是解本題關鍵，熟練掌握元素化合物知識，靈活運用知識解答問題?！窘獯稹棵喉肥苡谙m{H_{2}SO_{4}}發(fā)生的反應有rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}rm{MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}然后加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}加入試劑rm{X}經除雜Ⅰ得到rm{SiO_{2}}和rm{Fe(OH)_{3}}據(jù)流程可知經除雜Ⅱ、酸化、調節(jié)溶液的rm{pH}得到rm{Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}}則經除雜Ⅱ得到的濾渣Ⅱ成分為rm{Mg(OH)_{2}}rm{(1)}為提高反應速率可以采用升高溫度、攪拌、增大鹽酸濃度或增大煤矸石的表面積等方法；故答案為：適當加熱rm{(}或將煤矸石粉碎，適當提高硫酸的濃等rm{)}rm{(2)}氧化時應控制反應溫度在rm{10隆忙隆蘆20隆忙}其原因是溫度不能過高，其原因是溫度過高，rm{H_{2}O_{2}}會分解；“氧化”時若用rm{MnO_{2}}代替rm{H_{2}O_{2}}發(fā)生反應是酸溶液中rm{MnO_{2}}氧化rm{Fe^{2+}}為rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{2}}被還原為rm{Mn^{2+}}發(fā)生的離子方程式為rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：溫度過高，rm{H_{2}O_{2}}會分解；rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}加入試劑rm{X}經除雜Ⅰ得到rm{SiO_{2}}和rm{Fe(OH)_{3}}但未引入雜質，試劑rm{X}為rm{Al_{2}O_{3}}鐵離子的檢驗加入硫氰化鉀，觀察溶液是否呈血紅色，操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全；故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}靜置，取上層清液于試管中，滴加rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全；rm{(4)}加入rm{CaCO_{3}}制備堿式硫酸鋁的化學方程式為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+2CaCO_{3}+2H_{2}O=Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}+2CaSO_{4}+2CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+2CaCO_{3}+2H_{2}O=Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}+2CaSO_{4}+2CO_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}適當加熱rm{(}或將煤矸石粉碎，適當提高硫酸的濃等rm{)}rm{(2)}溫度過高，rm{H_{2}O_{2}}會分解rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)Al_{2}O_{3;;;;;;;}}靜置，取上層清液于試管中，滴加rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全rm{(4)Al_{2