2025年中圖版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷541考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖像。下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的B.縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小D.圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值2、下列方法能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的有（）A.用電冰箱儲存食物B.用鋅粒與0.1mol·L-1的鹽酸制取氫氣,反應(yīng)一段時間后添加適量0.2mol·L-1的鹽酸C.黃鐵礦（FeS2）煅燒時粉碎成細小的礦粒D.過氧化氫分解時加入少量二氧化錳3、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是。

A.H＋的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度4、在水果罐頭中常添加維生素C(又稱為抗壞血酸)以延長保質(zhì)期；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.在水果罐頭中維生素C作還原劑B.抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵C.脫氫抗壞血酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.脫氫抗壞血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列故宮博物院陳列的文物主要材質(zhì)屬于無機非金屬材料的是。選項AB文物名稱銅鍍金鄉(xiāng)村音樂水法鐘木雕選項CD文物名稱蠶絲山水畫《游春圖》戰(zhàn)國紅瑪瑙

A.AB.BC.CD.D6、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是A.硝酸B.氨水C.稀鹽酸D.NaOH溶液7、化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是A.原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能能發(fā)生D.甲烷燃燒是將部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能8、尿素[CO(NH2)2]燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是。

A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極D.B極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O9、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是。

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵形成放出的能量C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時間內(nèi)每消耗2molA；同時生成1molC

B．單位時間內(nèi)每生成1molB；同時生成1molC

C．D的體積分數(shù)不再變化。

D．混合氣體的壓強不再變化。

E．B、C的濃度之比為1∶111、我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___________(計算保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)生成3molH2同時生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。

(5)第3分鐘時v正(CH3OH)___________第9分鐘時v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。12、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：___________13、補齊物質(zhì)及其用途的連線A-b；_______。

。物質(zhì)。

用途。

A.乙醇。

a.做干燥劑。

B.液氨。

b.做醫(yī)用消毒劑。

C.次氯酸鈉。

c.工業(yè)制冷劑。

D.濃硫酸。

d.漂白劑。

14、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一；下圖是有關(guān)乙烯的一些變化：

已知：E是高分子化合物。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________；

(2)物質(zhì)C的最簡單同系物的空間構(gòu)型為___________；

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________；

(4)下列說法正確的是___________。

A．反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)類型相同。

B．反應(yīng)②；③可以用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯。

C．物質(zhì)E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D．物質(zhì)D可用作燃料，緩解化石燃料的危機15、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。16、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤21、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、由組成的廢合金進行回收利用；流程如下：

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式___________

(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式___________

(3)試劑Z最佳為___________(填化學(xué)式),④的化學(xué)方程式為___________

(4)與在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：則生成的在標準狀況下的體積為___________L

(5)將1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中將其充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________L23、含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，若泄漏可看到白煙，用方程式解釋檢驗原理_______________________________________。

②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，請結(jié)合化學(xué)用語簡述原理______________________________________________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉；二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。

①向一水合氨中通入過量的CO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②某工業(yè)純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO3，為測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計方案如下：準確稱取100.00g樣品，反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹?，此時所得固體的質(zhì)量為99.38g。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________________________。

(4)以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池；具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：

①固體氧化物電池工作的電解質(zhì)，O2一移向___________________(填字母)。

A．電極aB．電極b

②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。24、鉻合金有重要的用途；從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知:①Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

②流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________(寫一條即可)。

（2）用純堿調(diào)節(jié)濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產(chǎn)物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質(zhì)的化學(xué)式是___________；可用作化肥的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

（4）加入草酸實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應(yīng)①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應(yīng)有_____個，分解反應(yīng)有____個。評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)25、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請回答有關(guān)問題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。

(3)推測反應(yīng)2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。26、T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：。時間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

（1）從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=__L·mol-1。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)門2