2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊月考試卷138考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是A.2molC2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)2、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（ag）+I-（aq）I3-（aq）△H。KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)△H<0B.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I3-）大3、密閉容器中進行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下；混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.T12，p12，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2，p12，a＋bC.T12，p1>p2，a＋bD.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)4、在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋與HR的個數(shù)之比為m：n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為A.B.C.D.5、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL6、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（）A.整個反應(yīng)過程中：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42－)+c(OH－)B.當(dāng)溶液呈中性時：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)C.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO42－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH>7）：c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+)7、已知25℃時，向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則該溶液中A.若滴加甲基橙溶液呈紅色B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）D.若加水稀釋，的比值減小8、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究；下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是。

A.以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池B.A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD.若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。10、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．11、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應(yīng)規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應(yīng)的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))12、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________13、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。14、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。15、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。16、I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共3分)22、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱小于2600kJ；故A錯誤；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱等于6590kJ；故B錯誤；

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質(zhì)的量=mol，1gC6H6(g)物質(zhì)的量=mol，C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；故C錯誤；

D．由反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)；故D正確；

故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高，I-的濃度逐漸增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；A正確；

B.因為K＝T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K1＞K2；B正確；

C.從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，c(I-)小于該溫度下的平衡濃度，所以反應(yīng)逆向進行，故v逆＞v正；C錯誤；

D.溫度T2>T1，升高溫度，平衡逆向移動，c(I3-)變小，所以c(I3-)：A>B，即狀態(tài)A的c(I3-)高；D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動和平衡常數(shù)的運用，據(jù)圖得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。3、B【分析】【分析】

升高溫度；增大壓強；反應(yīng)速率均增大，到達平衡的時間縮短。

【詳解】

溫度都為T1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b

壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2；平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

綜上所述，T1>T2，p12，a＋b

答案選B。

【點睛】

“先拐先平”數(shù)值大。4、A【分析】【詳解】

H+與HR的個數(shù)之比為m：n，所以物質(zhì)的量濃度之比為m：n；設(shè)H+的濃度為m，則HR的濃度為n，則：由HRH++R-可知Ka==故答案為A。5、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉應(yīng)該放在小燒杯中稱量；A錯誤；

B.應(yīng)該用25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；B錯誤；

C.廣泛pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)；C錯誤；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；體積為6.5mL，D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A選項，整個反應(yīng)過程中遵循電荷守恒，因此電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)+c(OH－)；故A錯誤；

B選項，當(dāng)氫氧化鈉為20mL時，溶液為酸性，多加一點變?yōu)橹行?，溶液呈中性時應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合物，所以鈉離子濃度大于硫酸根濃度：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)；故B錯誤；

C選項，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，剛好反應(yīng)完生成硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒應(yīng)該是這樣關(guān)系：c(SO42－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；故C錯誤；

D選項，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH>7），溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，溶液顯堿性，因此有c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+)；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

臨界點，加入20mL氫氧化鈉反應(yīng)恰好把硫酸氫銨溶液中的氫離子消耗完，溶液為硫酸銨和硫酸鈉，溶液呈酸性，再加入氫氧化鈉就是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，此時可以判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系。7、C【分析】【分析】

向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則溶液pH>7；以此解題。

【詳解】

A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；當(dāng)pH大于4.4時，甲基橙為黃色，故A錯誤；

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH>7，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但電離程度和水解程度都較小，則c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒式減去電荷守恒式得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；故C正確；

D．加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解生成碳酸，因此碳酸氫根離子濃度減小，碳酸濃度增大，所以，的比值增大；故D錯誤；

答案選C。8、D【分析】A.由于氫氣難以大規(guī)模制備，因此以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，A正確；B.由陰離子移動方向可知B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，A極是正極，該電極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-=2O2-，B正確；C.B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，C正確；D.硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，開始階段發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，銅離子完全放電后，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知消耗的甲烷物質(zhì)的量=0.1mol×4/8=0.05mol，故消耗甲烷的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D錯誤，答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?111、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強高，R的含量低，這說明增大越強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)?！窘馕觥竣?<②.<③.<④.氣態(tài)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.413、略

【分析】【分析】

利用原電池的工作原理；進行分析判斷；

【詳解】

（1）C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且作負(fù)極，A電極為正極，總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

答案為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根據(jù)原電池工作原理，以及總電極反應(yīng)式，負(fù)極材料是Cu，正極材料是石墨，溶液C為FeCl3；

答案為Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，鋅電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，整個過程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)變?。?/p>

答案為負(fù)極；Cu2＋＋2e－=Cu；變??；

（4）根據(jù)裝置圖，電子從電極c流向電極d，因此電極c為負(fù)極，燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，即CH3OH在負(fù)極上失去電子，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案為負(fù)極；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【點睛】

電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點，原電池是將氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式是先寫出還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，如本題負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH－6e－→CO2，然后判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，本題質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，得出電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋?！窘馕觥?14分，無特殊說明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）銅CFeCl3溶液（3）負(fù)Cu2++2e-=Cu（2分）變?。?）負(fù)極H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點】

電解原理及應(yīng)用。

【點睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對分析問題、解決問題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽15、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷。【解析】0.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag16、略

【分析】【分析】

I.（1）根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕進行分析；

（2）從金屬防護的方法上進行分析；

II.從原電池工作原理和電解原理的角度進行分析和解答；

【詳解】

I.（1）金屬電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和吸氫腐蝕，如果電解質(zhì)為酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，根據(jù)原電池工作原理，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；如果電解質(zhì)為中性或極弱的酸性，則發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

故答案為2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蝕；

（2）X為碳棒；開關(guān)K置于N處，該裝置則有外加電源，裝置屬于電解質(zhì)，根據(jù)電解池的工作原理，鐵電極作陰極，鐵不參與反應(yīng)，被保護，這叫外加電流陰極保護法；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池裝置，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：外加電流陰極保護法；能；

II.（1）甲池為電池，通燃料一極為負(fù)極，即通CH3OH一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

故答案為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（2）乙池中石墨連接甲池通氧氣一極，即乙池中石墨為陽極，乙池中Ag作陰極，根據(jù)電解原理，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

故答案為：陽；氧化；2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

（3）丙池總反應(yīng)式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，電路為串聯(lián)電路，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立的關(guān)系式是為解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2質(zhì)量為0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1；即pH=1；

故答案為1.16g；1。

【點睛】

電池的電極反應(yīng)式書寫是本題的難點，電池是兩個半反應(yīng)，一般先判斷出氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化，標(biāo)出得失電子，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，判斷出H2O、H＋、OH－誰參與反應(yīng)，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。【解析】2H++2e=H2↑吸氧腐蝕外加電源（流）的陰極保護法能CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O陽氧化2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41.161三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶