2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷318考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）

A.甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為則2C.若故在某容器中充入與充分反應后，放出的熱量為D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成放出熱量為其熱化學方程式為2、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2＋3H22NH3.有關說法正確的是A.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D.新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動3、中和反應反應熱的測定中需要用到的實驗儀器有A.秒表B.滴定管C.膠頭滴管D.簡易量熱計4、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是。

A.M為電源負極，有機物被氧化B.處理2molCr2O時，從交換膜左側向右側遷移的H＋的物質的量大于12molC.電池工作時，N極附近溶液pH不變D.Cr2O離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活5、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是。ABCD探究Cl-對Fe3+與S2O反應速率的影響驗證石蠟油發(fā)生了裂化(或裂解)反應融化Na2CO3固體干燥一氯甲烷

A.AB.BC.CD.D6、在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol。起始通入2molSO2和1molO2，5min后達到平衡，測得SO3的體積分數(shù)為40%。下列說法正確的是A.5min內(nèi)，SO2的平均反應速率為0.1mol/(L·s)B.平衡后再升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小C.5min時，SO2的轉化率為25%D.如果充入4molSO2和2molO2，相同條件下達到平衡，反應放出的熱量大于198kJ7、我國電動汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，其正極材料可表示為Li1-aNixCoyMnxO2其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4，且x+y+z=1，電池總反應為Li1-aNixCoyMnxO2+LiaC6LiNixCoyMnxO2+6C(石墨)；其電池工作原理如圖所示，兩板之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法錯誤的是。

A.允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜B.充電時，外電路中流過0.2mol電子，A極質量減少1.4gC.在Li1-aNixCoyMnxO2材料中，若x：y：z=2：3：5，則a=0.3D.放電時，正極反應式為Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO28、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=015mol?L-1?s-1；②v(B)=0.6mol?L-1?s-1；③v(C)=0.4mol?L-1?s-1；④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應進行的快慢順序為A.④＜③=②＜①B.④＞③=②＞①C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①9、下列實驗能達到預期目的的是A.用20mL量筒量取2.00mL稀H2SO4B.用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液C.用托盤天平稱量50.50gKCl固體D.用pH試紙測出某NaOH溶液的pH為11.5評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2；相應的生產(chǎn)流程如圖：

下列說法不正確的是A.①中陰極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D.制備漂白粉過程中，Cl2轉化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100％11、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應容器中A；B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前內(nèi)的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至時，改變的反應條件是降低溫度12、在如圖所示的量熱計中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和13、控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極14、鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關閉，可得到強還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關閉，不鼓入空氣時，正極的電極反應式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時，每生成轉移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學、氧化還原、物理吸附等共同作用對污水進行處理D.用該技術處理含有草酸的污水時，上端應打開評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應___(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=__。達到平衡時NO的轉化率等于__。

(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是__。

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變16、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2和Cr它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

其中一種是還原沉淀法；該法的工藝流程為：

CrCr2Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(1)向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯____________色。

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

a．Cr2和Cr的濃度相同。

b．2v(Cr2)=v(Cr)

c．溶液的顏色不變。

(3)第②步中，還原1molCr2離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。17、下列反應在210℃達到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＞0K＝1①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H＜0K＝5×104②

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0③

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________（填一定增大；一定減小、或可能增大也可能減?。?。

（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是_______

A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)

反應②和反應③的K值表達式_________(填“相同”或“不同”)

（3）降低Cl2濃度，反應③的K值__________(填“增大”、“減少”或“不變”)。18、我們的生活離不開化學?；瘜W物質在不同的領域發(fā)揮著重要的作用。

(1)明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應的文字敘述解釋其凈水的原理：______________________________________________________________________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料；受熱時發(fā)生如下分解反應：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O＋10MgO＋3Al2O3

寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________、____________________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見的食品抗氧化劑，焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。

(4)銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是____________。

(5)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH＝8的NaHCO3溶液中水電離出的OH－濃度為_____________。19、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共3分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖示及蓋斯定律可得：故A錯誤；

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為則2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧氣吸收566kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：故B正確；

C.若說明生成2mol氨氣放出的熱量，由于合成氨為可逆反應，則在某容器中充入與充分反應后，生成的氨氣小于2mol，所以放出的熱量小于故C錯誤；

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成放出熱量為正確的熱化學方程式為：故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

易錯點為C選項，在熱化學可逆反應方程式中的反應熱為完全反應時的能量變化，由于可逆反應不能百分之百轉化，故釋放的熱量應偏小。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．哈伯法合成氨和新法合成氨都是放熱反應；使用催化劑不會改變反應熱，A錯誤；

B．題目給出信息“在常溫下合成氨”；所以不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，B正確；

C．任何化學反應都涉及到舊鍵的斷裂和新鍵的生成；C錯誤；

D．新催化劑降低了反應所需要的能量；但是不改變平衡的移動，D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

需要用到的實驗儀器有簡易量熱計，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計的水，故選D。4、C【分析】【分析】

該燃料電池有機物被氧化，在負極上反應，即M為負極；Cr2O72-被還原；N電極為正極。

【詳解】

A．由圖可知，該電池中有機物在微生物作用下發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，M電極為負極；氧氣和Cr2O72-被還原；N電極為正極，所以M為電源負極，有機物被氧化，故A正確；

B．處理1molCr2O72-時需要6m電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子，故從交換摸左側向右遷移的氫離子的物質的量大于6mol，處理2molCr2O時，從交換膜左側向右側遷移的H＋的物質的量大于12mol；故B正確；

C．由圖中信息可知；電池工作時，N極上氧氣得到電子轉化為水，氫離子濃度減小，故N附近溶液PH增大，故C錯誤；

D．由圖可知，Cr2O72-離子濃度較大時；其去除率幾乎為0，因為其有強氧化性和毒性，可能會造成還原菌的蛋白質變性而失活，故D正確。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．氯化鐵、硫酸鐵中鐵離子濃度不同，且陰離子不同，變量不唯一，不能探究Cl-對Fe3+與反應速率的影響，故A錯誤；

B．不飽和烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可驗證石蠟油發(fā)生了裂化(或裂解)反應，故B正確；

C．瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應，應選鐵坩堝，故C錯誤；

D．U型管中盛放固體干燥劑；不能盛放濃硫酸，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

設平衡時轉化的O2為xmol，列三段式有：平衡時SO3的體積分數(shù)為40%，則有×100%=40%，解得x=0.5mol，所以平衡時SO2、O2、SO3的物質的量分別為1mol；0.5mol、1mol。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知5min內(nèi)，Δn(SO2)=1mol，容器體積為2L，所以SO2的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)；A錯誤；

B．升高溫度；正反應速率均增大，B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，5min時，SO2的轉化率為×100%=50%；C錯誤；

D．充入4molSO2和2molO2，容器體積不變，則相當于增大壓強，平衡時SO2的轉化率大于50%，即反應的SO2大于2mol，根據(jù)題目信息可知，當2molSO2與O2完全反應轉化為2molSO3時放出的熱量為198kJ，所以反應的SO2大于2mol時放出的熱量大于198kJ；D正確；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．由該電池放電時工作原理可知；放電時，A為負極B為正極，負極產(chǎn)生的鋰離子通過陽離子交換膜進入正極，即允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜，故A正確；

B．充電時，A極是陰極，電極反應為aLi++ae-+6C=LiaC6；外電路中流過0.2mol電子，A極質量增加0.2mol×7g/mol＝1.4g，故B錯誤；

C．Li1-aNixCoyMnxO2中Ni；Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4；且x+y+z=1，若x：y：z=2：3：5，則x＝0.2、y＝0.3、z＝0.5，則依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知a=1+2×0.2+3×0.3+4×0.5－2×2＝0.3，故C正確；

D．由該電池放電時工作原理可知，放電時B為正極，Li1-aNixCoyMnxO2得電子結合Li+生成LiNxCoyMnxO2，正極反應為Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO2；故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

都轉化為用A的濃度變化來表示反應速率；然后再比較其相對大小。

①v(A)=015mol?L-1?s-1；

②v(B)=0.6mol?L-1?s-1，則v(A)=v(B)=0.2mol?L-1?s-1；

③v(C)=0.4mol?L-1?s-1；則v(A)=v(C)=0.2mol?L-1?s-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，則v(A)=v(D)=0.25mol?L-1?s-1；

可見四種不同情況下的反應速率相對大小為：④＞③=②＞①，故合理選項是B。9、B【分析】【詳解】

A．量筒的精度低，只能讀到小數(shù)點后一位，用20mL量筒無法量取2.00mL稀H2SO4；A不符合題意；

B．滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位；所以用堿式滴定管可以量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液，B符合題意；

C．托盤天平只能稱到小數(shù)點后一位；所以不能稱量50.50gKCl固體，C不符合題意；

D．pH試紙只能測定溶液的pH范圍；不能測出某NaOH溶液pH的準確值，D不符合題意；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－=Cl2↑；A錯誤；

B．②中氯氣和氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正確；

C．反應①②③均有元素化合價的升降；反應是氧化還原反應，反應④是化合反應，反應⑤是復分解反應，C正確；

D．氯氣和氫氧化鈣反應，除了生成Ca(ClO外，還生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D錯誤；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結合化學平衡相關知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結合分析可知反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C．該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應混合物中各物質的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．量熱計的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因為焓變?yōu)樨撝担势?；A錯誤；

B．玻璃導熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因為醋酸電離吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應為：2I--2e-=I2；故發(fā)生氧化反應，A不正確；

B．由反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故Fe3+被還原；B正確；

C．電流計讀數(shù)為零時；說明正向反應產(chǎn)生的電流和逆向反應產(chǎn)生的電流相等，故反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；

D．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后；平衡向逆反應方向移動，則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，則為負極，故乙中的石墨電極為正極，D不正確；

故答案為：AD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應的正極反應的物質。根據(jù)反應實質判斷反應類型。鐵粉做負極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應物為氧氣，A項不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉移，B項不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實質發(fā)生氧化還原反應，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質；上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池的實質是氧化還原反應，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學腐蝕常見的吸氧腐蝕。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷該反應是可逆反應；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，計算O2在0～2s內(nèi)的平均速率和平衡時NO的轉化率；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷反應正向進行，由反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可判斷曲線b表示NO2濃度變化；根據(jù)化學平衡的本質特征判斷平衡標志；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；3s后NO的物質的量不再變化，可知為可逆反應，達到平衡狀態(tài)；答案為是。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，2s時NO的物質的量n(NO)=0.008mol，則v(NO)===0.003mol·L-1·s-1，根據(jù)各物質的速率之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比，則v(O2)=v(NO)=×0.003mol·L-1·s-1=0.0015mol·L-1·s-1，平衡時NO的物質的量n(NO)=0.007mol，則平衡時NO的轉化率=×100%=×100%=65%；答案為0.0015mol·L-1·s-1；65%。

(3)根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，即平衡時，消耗0.013molNO時生成0.013molNO2，平衡時c(NO2)==0.0065mol/L，由圖可知，表示NO2變化曲線的是b；答案為b。

(4)a．v(NO2)=2v(O2)；未指明正；逆反應速率，不能判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；

b．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，該反應是前后氣體體積不等的反應，故反應達平衡前氣體的物質的量在變，壓強在變，當容器內(nèi)氣體總物質的量保持不變，壓強不變，說明反應已達平衡，可以作為平衡的標志，故b正確；

c．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應速率相等，反應已達平衡，可以作為平衡的標志，故c正確；

d．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知；混合氣體總質量始終不變，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，那么容器內(nèi)密度保持不變，不能判斷反應是否達到平衡，故d錯誤；

答案為bc?！窘馕觥竣?是②.0.0015mol/L?s③.65%④.b⑤.bc16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向；從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；

(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒來計算。

【詳解】

(1)向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯c(H+)增大；化學平衡正向移動，使溶液顯橙色；

(2)a．Cr2和Cr的濃度相同時反應可能處于平衡狀態(tài)；也可能未處于平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．在2v(Cr2)=v(Cr)中未體現(xiàn)反應速率是正反應速率還是逆反應速率，因此不能確定反應是否處于平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．溶液的顏色不變說明溶液中任何離子的濃度都不變；則正；逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，c正確；

故合理選項是c；

(3)根據(jù)電子得失守恒：n(Cr2)×6=n(FeSO4?7H2O)×1，n(FeSO4?7H2O)=1mol×6=6mol。

【點睛】

本題考查氧化還原反應和化學平衡在廢水處理中的應用。掌握平衡移動原理和平衡狀態(tài)的特征及氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等是本題解答的關鍵?！窘馕觥竣?橙色②.c③.617、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)平衡常數(shù)含義分析；平衡常數(shù)是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化；

(2)根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式為：K==1，則c(PCl3)?c(Cl2)=c(PCl5)；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；以此來比較二個反應的平衡常數(shù)是否相同；

(3)K是溫度的函數(shù)；溫度不變K不變。

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度；利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，反應進行程度越大；正反應是吸熱反應升高溫度K變大，正反應是放熱反應，升高溫度K變??；

(2)根據(jù)反應①可知平衡常數(shù)K表達式為：K==1，則c(PCl3)?c(Cl2)=c(PCl5)一定成立；反應②③為相反的反應；K互為倒數(shù)關系，二者不同，故答案為C；

(3)K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以降低Cl2濃度，K不變?！窘馕觥竣?可能增大也可能減?、?C③.不同④.不變18、略

【分析】【分析】

室溫下NaHCO3溶液中的pH＝8，則表明在溶液中發(fā)生水解，從而促進水的電離，使溶液顯堿性，溶液中的OH－全部來自水電離。

【詳解】

(1)明礬溶于水后，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物并使之沉降，其凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強的吸附作用。答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強的吸附作用；

(2)由Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解反應方程式可以看出，產(chǎn)物中的MgO、Al2O3具有阻燃作用，H2O具有稀釋作用；該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：反應吸熱降低溫度；固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫2條）。答案為：反應吸熱降低溫度；固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫2條）；

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中；Na顯+1價，O顯-2價，則硫元素的化合價為+4。答案為：+4；

(4)NH4Cl溶液中，發(fā)生水解使其濃度減小，且生成H+，使溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)。答案為：c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)；

(5)室溫下pH＝8的NaHCO3溶液中，因發(fā)生水解，從而促進水的電離，使溶液顯堿性，則水電離出的OH－濃度為mol/L=1×10－6mol/L。答案為：1×10－6mol/L。

【點睛】

在2Mg5Al3(OH)19(H2O)4中，最前面的“2”，是指“Mg5Al3(OH)19(H2O)4”都為2倍，不能認為只是“Mg5”的2倍。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成的Al(OH)3具有強的吸附作用反應吸熱降低溫度固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（任寫2條）+4c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)1×10－6mol/L19、略

【分析】【分析】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是陽極生成氧氣電極附近氫離子濃度增大和碳酸氫根離子反應；鉀離子電解過程中移向陰極；

【詳解】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為：CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，PH減小和碳酸氫根離子反應，HCO3-濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點睛】

明確電解的目的是將CO2還原為HCOO-，結合電解原理，可知此反應發(fā)生在電解池的陰極，特別注意陽離子交換膜的作用是只允許H+通過，且電解池工作時，H+向陰極區(qū)移動?！窘馕觥緾O2+H++2e?HCOO?或CO2++2e?HCOO?+陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)四、判斷題(共1題，共9分)20、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。五、結構與性質(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3六、有機推斷題(共4題，共16分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸