2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）

A.由圖可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含數(shù)目之和是0.1NA個(gè)B.0.1molOH-和1.7g羥基的電子數(shù)均為是NAC.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.含碳的化合物都屬于有機(jī)物B.一個(gè)苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯含碳碳雙鍵，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)互為同分異構(gòu)體4、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B.烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴燃燒時(shí)生成二氧化碳和水D.烷烴多數(shù)能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色5、黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤功效的天然化合物；可用香蘭素作原料合成。下列說法不正確的是。

A.香蘭素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.黃檀內(nèi)酯的分子式為C.香蘭素和黃檀內(nèi)酯互為同系物D.香蘭素分子和黃檀內(nèi)酯分子中所有的原子均不可能共面評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強(qiáng)還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：7、已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是。

A.a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K8、某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+。以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓9、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S；其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中不正確的是。

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作還原劑C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓D.過程③中，各元素化合價(jià)均未改變10、下列化合物中存在順反異構(gòu)的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH311、下列關(guān)于驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法正確的是。

A.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤12、現(xiàn)有烴的含氧衍生物X，還原X時(shí)生成Y，氧化X時(shí)生成Z，由Y、Z反應(yīng)可生成高分子化合物W()。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X和甲醛為同系物B.與甲醛分別足量銀氨溶液反應(yīng)均能生成銀C.X為W的單體D.由Y、Z生成W的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)13、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機(jī)物分子中H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2：3B.該有機(jī)物分子中H原子的個(gè)數(shù)比為1：4C.將該有機(jī)物與發(fā)煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH414、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,下列說法正確的是（）A.混合氣體中一定有甲烷；B.混合氣體一定是甲烷和乙烯；C.混合氣體中一定沒有乙炔；D.混合氣體中一定有乙炔.評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_________

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。16、水溶液存在離子平衡；回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式)：_______。

(2)已知T℃時(shí)，純水中c(OH-)為10-6mol·L-1；則。

①該溫度時(shí)0.1mol·L-1NaOH溶液pH為_______。

②該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1：9混合(忽略溶液體積變化)，所得混合溶液的pH為_______。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

①在B點(diǎn)，溶液中n(CH3COO-)為_______。

②在D點(diǎn)，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH為8時(shí)，c(Cu2+)=_______。(已知常溫時(shí)Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)17、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____個(gè)原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_______，其分子中的－CH2－基團(tuán)有____個(gè)。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

RCHO+

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____18、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種；

（3）一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組；要設(shè)計(jì)檢驗(yàn)“第1題中”檸檬醛官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案，需思考如下問題：

(1)檢驗(yàn)分子中醛基常用的試劑是_______，化學(xué)方程式：_______(用通式表示)。

(2)檢驗(yàn)碳碳雙鍵常用的試劑是_______。

(3)若只有酸性高錳酸鉀溶液、新制的氫氧化銅和稀硫酸，應(yīng)先檢驗(yàn)的官能團(tuán)是_______，原因是_______；操作過程是_______。20、根據(jù)所給信息完成下列填空：

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_______

②_______

③_______

(2)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______。

ａ．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3

(3)用新制的Cu(OH)2懸濁液來檢驗(yàn)福爾馬林溶液中甲醛的化學(xué)方程是_______。21、某含苯環(huán)的化合物A；其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是_________________。

（3）已知：請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。22、(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為___________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)的系統(tǒng)命名為：___________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為___________，其核磁共振氫譜圖上有___________組峰。

(5)若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。23、分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種；在下列該醇的同分異構(gòu)體中；

A、B、C、D、CH3(CH2)5CH2OH

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是___________(用字母表示；下同)

（2）不能發(fā)生催化氧化的是___________

（3）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是___________

（4）能被催化氧化為酮的有___________種，其氧化產(chǎn)物中核磁共振氫譜顯示兩組峰的酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、新材料口罩具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)27、合成抗骨質(zhì)疏松藥化合物G的路線如圖：

已知：+RCOOH+H2O

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱：___；有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：___；有機(jī)物C中苯環(huán)側(cè)鏈上由左至右的碳原子雜化方式依次為___。

(2)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(3)F→G的化學(xué)方程式：___。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

a.含2個(gè)苯環(huán)；且每個(gè)苯環(huán)僅有一個(gè)取代基。

b.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

c.紅外光譜中顯示有—OH

寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)由為原料，寫出制取的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__。28、迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚；具有抗氧化；延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸的合成線路：

已知：①

表示烴基或氫原子；

②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）迷迭香酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵、___________和___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有____種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基；且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、某無(wú)色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)對(duì)其成分進(jìn)行確定。回答有關(guān)問題：。陽(yáng)離子陰離子

(1)甲同學(xué)認(rèn)為無(wú)需實(shí)驗(yàn)即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)部分離子進(jìn)行了檢驗(yàn)。

①溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為______mol/L。向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。30、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體；加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_______，肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是________，可通過___________實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定該離子．

（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：___________

（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：______________________．31、某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成；取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是________(填化學(xué)式，下同)，氣體B的成分是________。

(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式________________________。

(3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________________________。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________________________________________。32、A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：

①B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液；沉淀量減少，但不消失。②在顯黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

回答下列問題：

(1)A_______C_______

(2)寫出實(shí)驗(yàn)①中涉及反應(yīng)的離子方程式_______、_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，溫度為22℃是5mL未知濃度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄的溶液溫度；而不是實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；但并沒有表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；

C.V1=30mL時(shí)，混合溶液的溫度最高，則表明二者剛好完全反應(yīng)，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，從而得出NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1；C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；有水生成，但并不能說明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．在Na2CO3溶液中，發(fā)生水解，生成和H2CO3，所以數(shù)目之和小于0.1NA；A不正確；

B．0.1molOH-含電子數(shù)為NA，1.7g羥基的電子數(shù)均為是0.9NA；B不正確；

C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；C不正確；

D．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸一定有剩余，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．多數(shù)含碳的化合物屬于有機(jī)物，如CO、CO2不是有機(jī)物；故A錯(cuò)誤；

B．苯分子中不含有碳碳雙鍵；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯含碳碳雙鍵；乙烯能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故C正確；

D．乙醇(C2H5OH)的分子式為C2H6O，乙醚(C2H5OC2H5)的分子式為C4H10O；分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．烷烴結(jié)構(gòu)相似；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)；固態(tài)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．烷烴結(jié)構(gòu)相似；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，密度越大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似；能發(fā)生燃燒生成二氧化碳和水；跟鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，烷烴結(jié)構(gòu)上有相似性，性質(zhì)上也具有相似性是解答的關(guān)鍵。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示分析可知；香蘭素中含有能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)和醛基，故A不選；

B．由圖示可知黃檀內(nèi)酯的分子式為故B不選；

C．同系物為：是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；由圖示可知香蘭素只含一個(gè)苯環(huán)；而黃檀內(nèi)脂含有兩個(gè)苯環(huán)，則結(jié)構(gòu)不相似，則不屬于同系物，故選C；

D．香蘭素分子和黃檀內(nèi)酯分子中含有所以所有原子均不可能共面，故D不選；

答案選C二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A．設(shè)明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時(shí)恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應(yīng)離子方程式為故A項(xiàng)正確；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應(yīng)生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為故D項(xiàng)正確；

綜上所述，錯(cuò)誤的是BC項(xiàng)。7、AC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)pH=3，說明c(H＋)=1×10－3mol·L－1，而氫離子濃度等于酸電離出的氫離子和水電離出的氫離子濃度之和，即由醋酸電離出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＜1×10－3mol·L－1，因此溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，b點(diǎn)溶液顯酸性，則c(OH－)＜c(H＋)，因此b點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故B正確；

C．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí)得醋酸鈉溶液；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，c點(diǎn)是呈中性的點(diǎn)，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=K只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溶液的溫度相同，b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K；故D正確；

答案選AC；8、AB【分析】【詳解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都難溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+應(yīng)形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反應(yīng)事實(shí)，A選；

B.當(dāng)向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都應(yīng)該完全反應(yīng)，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中僅顯示Mg(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實(shí)，B選；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，則原溶液中Ca2+為0.5mol，三者完全反應(yīng)需要消耗2.5molCa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反應(yīng)事實(shí)，C不選；

D.再加入純堿除去Ca2+的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反應(yīng)事實(shí)，D不選；

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，過程①中H2S和Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式是H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；故A正確；

B．過程②中CuS和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓；故C正確；

D．過程③中，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+；氧元素；鐵元素化合價(jià)改變，故D錯(cuò)誤；

選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中每個(gè)雙鍵碳原子所連的兩個(gè)原子不同(和)；故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確;

B．該有機(jī)物分子中每個(gè)雙鍵碳原子連有的兩個(gè)原子均相同；故該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤;

C．該有機(jī)物分子中一個(gè)雙鍵碳原子所連的原子和基團(tuán)是原子和另一雙鍵碳原子所連的原子和基團(tuán)是原子和存在順反異構(gòu)，C正確;

D．該有機(jī)物分子中一個(gè)雙鍵碳原子連有兩個(gè)甲基；故該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤。

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

根據(jù)題目分析，通過銀鏡反應(yīng)來驗(yàn)證糖的還原性，銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱方式，同時(shí)考慮到銀鏡反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行，所以蔗糖水解后應(yīng)先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，綜上所述，答案選BD。12、AC【分析】【分析】

由高分子結(jié)構(gòu)可知，X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，以此來解答。

【詳解】

A．X為OHCCHO，含有兩個(gè)醛基，甲醛只有1個(gè)醛基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X為OHCCHO，含有2個(gè)醛基，所以1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg，故B正確；

C．X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH，X不是W的單體，Y和Z才是單體，故C錯(cuò)誤；

D．Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，故D正確；

故選：AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機(jī)物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯(cuò)誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機(jī)物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據(jù)元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無(wú)法確定該物質(zhì)中是否含有C；H之外的元素；所以無(wú)法確定最簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

3.6gH2O的物質(zhì)的量為==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個(gè)H原子，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故選AC。

【點(diǎn)睛】

由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，可能為C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的導(dǎo)電粒子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ姡辉谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(2)離子反應(yīng)H++OH-═H2O表示可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)；據(jù)此寫出滿足該條件的化學(xué)方程式；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此寫出離子方程式；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L；據(jù)此分析；

(4)CO2與Na2O2充分反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子；據(jù)此分析；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價(jià)降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價(jià)升高，因此有1molAl做還原劑，反應(yīng)存在關(guān)系式1molAl～3mole-；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的為：④CO2；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足條件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該反應(yīng)表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2mol/L；

(4)CO2與Na2O2充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為11.2L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價(jià)降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價(jià)升高，因此有1molAl做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1，由關(guān)系式1molAl～3mole-可知，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol?！窘馕觥竣?②⑦⑧⑨②.④③.③⑤⑥⑨④.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.1.2mol/L⑦.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑧.11.2L⑨.HNO3⑩.1：1?.0.6mol16、略

【分析】【詳解】

(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；故答案為堿性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不寫)；

(2)①該溫度下，純水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案為11；

②令pH=2的硫酸的體積為1L，pH=9的NaOH溶液的體積為9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案為4；

(3)①開始時(shí)，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B點(diǎn)pH=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案為2.5×10－3mol；

②起始時(shí)，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D點(diǎn)加入25mLCH3COOH的物質(zhì)的量為25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，D點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案為＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案為2.2×10－8mol·L－1?！窘馕觥繅ASO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－117、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C原子與4個(gè)H原子（除紅圈標(biāo)出的碳原子上的2個(gè)H原子外）可共面；即最多9個(gè)原子共面；

（2）C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)-CH2－，4個(gè)－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，注意把握官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，善于利用題目信息解答問題。會(huì)利用反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?C10H166氯代環(huán)戊烷（或一氯環(huán)戊烷）NaOH醇溶液，加熱18、略

【分析】【詳解】

由題給的球棍模型可確定A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴為乙炔；故選D；

（2）其中能發(fā)生加成反應(yīng)的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能發(fā)生加成反應(yīng)的有4種；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的一鹵代物有4種，故種類最多的為G。【解析】D4G19、略

【分析】【詳解】

（1）常用銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)檢驗(yàn)分子中是否含有醛基；反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；

（2）碳碳雙鍵能使酸性溶液褪色，能和溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，因此可用酸性溶液(或溴的溶液)檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

（3）應(yīng)先檢驗(yàn)醛基；因?yàn)槿┗材苁顾嵝匀芤和噬?；操作過程是：取少量檸檬醛，加入足量新制的氫氧化銅，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明含有醛基，充分反應(yīng)后，用稀硫酸調(diào)至溶液成酸性，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明分子中還含有碳碳雙鍵?！窘馕觥?1)銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)(或)

(2)酸性溶液(或溴的溶液)

(3)醛基醛基也能使酸性溶液褪色取少量檸檬醛，加入足量新制的氫氧化銅，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明含有醛基，充分反應(yīng)后，用稀硫酸調(diào)至溶液成酸性，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明分子中還含有碳碳雙鍵20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱為2,3-二甲基戊烷；故答案為：2，3-二甲基戊烷；

②根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知的名稱為3-甲基-1,3-戊二烯；故答案為：3-甲基-1，3-戊二烯；

③根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法可知的名稱為2,2-二甲基-1-丙醇；故答案為：2，2-二甲基-1-丙醇；

(2)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，84÷12=612，故該烴的分子式為C6H12，下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的物質(zhì)可以表示為C6H12(CO2)m(H2O)n；否則耗氧量不相等，據(jù)此分析解題：

ａ．C7H12O2分子式可以改寫成C6H12·CO2，a不合題意；

ｂ．C6H14，符合題意；

ｃ．C6H14O分子式可以改寫成C6H12·H2O，c不合題意；

ｄ．C7H14O3分子式可以改寫成C6H12·H2O·CO2；d不合題意；

故答案為：c；

(3)用新制的Cu(OH)2懸濁液來檢驗(yàn)福爾馬林溶液中甲醛的化學(xué)方程是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故答案為：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。【解析】2，3-二甲基戊烷3-甲基-1，3-戊二烯2，2-二甲基-1-丙醇cHCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％可知，分子中C原子個(gè)數(shù)為=8，H原子的個(gè)數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為苯乙烯。

【詳解】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％可知，分子中C原子個(gè)數(shù)為=8，H原子的個(gè)數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

（2）含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化為苯乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）含有碳碳雙鍵，一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，生成____環(huán)己烷，____環(huán)己烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，乙基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）含有碳碳雙鍵，一定條件下苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】C8H8+Br2→加成22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由鍵線式可知，分子中含6個(gè)C、14個(gè)H，分子式為故答案為：

(2)中含有羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)的主鏈含5個(gè)C；3號(hào)C上有2個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3，3－二甲基戊烷,，故答案為：3，3－二甲基戊烷；

(4)分子中含18個(gè)C、14個(gè)H，分子式為由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含4種等效H，其核磁共振氫譜圖上有4組峰，故答案為：4；

(5)乙炔為直線結(jié)構(gòu)，若乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被碳原子代替，則四個(gè)碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(6)2，4，6－三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為故答案為：【解析】羥基、酯基3，3－二甲基戊烷423、略

【分析】【分析】

（1）

有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)；生成兩種單烯烴，說明該醇中與?OH相連C的兩個(gè)鄰位C原子上有H原子，且具有不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，滿足條件的為C，故答案為C

（2）

不能發(fā)生催化氧化；說明連接羥基的C原子上不含H原子，滿足條件的為B，故答案為B；

（3）

可以發(fā)生催化氧化生成醛；說明分子中與?OH相連的C原子上至少有2個(gè)H原子，滿足條件的為D，故答案為D；

（4）

能被催化氧化為酮，說明連接羥基的C原子上含有1個(gè)H原子，滿足條件的為A、C，總共有2種，其氧化產(chǎn)物中核磁共振氫譜顯示兩組峰，說明該氧化產(chǎn)物中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為2；【解析】（1）C

（2）B

（3）D

（4）2四、判斷題(共3題，共24分)24、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成一氯甲苯；一氯甲苯與NaCN反應(yīng)生成在酸性條件下生成苯乙酸；苯乙酸與有機(jī)物M發(fā)生已知的反應(yīng)生成則M為

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其名稱為甲苯；有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱為氯原子；有機(jī)物C中苯環(huán)側(cè)鏈為-CH2-CN，第一個(gè)碳原子含有4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；第二個(gè)碳原子含有2條σ鍵，2條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化；

(2)分析可知，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)F→G的反應(yīng)為與反應(yīng)生成G和HBr，HBr與NaOH反應(yīng)生成NaBr和水，化學(xué)方程式為++NaOH→+NaBr+H2O；

(4)E的分子式為C14H12O3，其同分異構(gòu)體，滿足a.含2個(gè)苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)僅有一個(gè)取代基，b.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則含有酯基，不含羧基；c.紅外光譜中顯示有—OH，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為合計(jì)2種；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，其含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)制取則需與發(fā)生酯化反應(yīng)，制備需要發(fā)生氯代烴的水解反應(yīng)，制備需要與NaCN反應(yīng)生成再在H+/H2O下生成則流程為與【解析】甲苯氯原子(或碳氯鍵)sp3雜化、sp雜化++NaOH→+NaBr+H2O2與28、略

【分析】【分析】

D與E在濃硫酸、加熱條件下合成迷迭香酸，由迷迭香酸分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，迷迭香酸在無(wú)機(jī)酸作用下發(fā)生水解生成A與CH3CHO反應(yīng)生成B，再經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化為D，結(jié)合迷迭香酸分子酸性水解產(chǎn)物、反應(yīng)信息①可知，A中含有-CHO，由苯環(huán)上取代基及位置可知，A為A與CH3CHO反應(yīng)生成BB失水生成CC被氫氧化銅氧化生成D，即醛基被氧化成羧基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故E為

【詳解】

（1）根據(jù)迷迭香酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子內(nèi)所含官能團(tuán)有：羥基；碳碳雙鍵、羧基和酯基，故答案為羧基；酯基；

（2）通過以上分析知，A為

（3）通過以上分析知，C為

（4）通過以上分析知，D為E為由信息②可知，E中羧基與醇羥基通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，其反應(yīng)方程式為

故答案為

(5)的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有1種H原子，故四個(gè)取代基相同或兩組相同的取代基或3個(gè)取代基相同、另1個(gè)不同，1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol，說明分子中含有1個(gè)?COOH，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)還含有3個(gè)酚羥基，含有羧基的側(cè)鏈為?CH2CH2COOH或?CH(CH3)COOH，取代基位置關(guān)系為：①三個(gè)酚羥基相鄰、含有羧基的側(cè)鏈與3個(gè)酚羥基之間的酚羥基處于對(duì)位位置，②3個(gè)酚羥基處于間位、含有羧基的側(cè)鏈位于兩個(gè)酚羥基之間，故符合條件的同分異構(gòu)體為：共4種，任寫一種即可。

故答案為4?！窘馕觥竣?羧基②.酯基③.④.⑤.⑥.4⑦.（任寫兩種）六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產(chǎn)生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子?！窘馕觥?1)銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；

（1）通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是，要檢驗(yàn)K元素需要通過焰色反應(yīng)，故答案為CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反應(yīng)；

（2）鐵離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氫氧化鋁沉淀和