2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在298K；100kPa時(shí)；已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H22、若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NHNOCONa+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.Fe2+、K+、AlONOD.SOMg2+、K+、Cl-3、下列說(shuō)法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.與互為同系物C.乙醇的球棍模型：D.與互為同分異構(gòu)體4、同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.5種C.4種D.3種5、能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：OH—+=NH3?H2OB.水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：+→+H2O+CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，+CO2+H2O=2D.用過(guò)量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH—+SO2=7、分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_____。9、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。

①滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。

②酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前；必須先用該溶液潤(rùn)洗。

③酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中；用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。

④滴定接近終點(diǎn)時(shí)；滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。

⑤滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)。

⑥達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)并記錄10、在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b.氫氧化鋇c.氨水三種堿溶液。(用a、b；c填空)

(1)同體積；同物質(zhì)的量濃度的三種堿；中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是___。

(2)將c(OH-)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是___。11、(Ⅰ)按官能團(tuán)的不同；可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物是不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式或者結(jié)構(gòu)式，然后回答問(wèn)題。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào)，下同)；互為同系物的是___________；實(shí)際上是同種物質(zhì)的是___________。12、按要求填空。

(1)用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因_____。

(2)寫(xiě)出有機(jī)物1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_____。

(4)可與H2反應(yīng)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。2、D【分析】【分析】

加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性；也可能顯堿性，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．堿性溶液中NH不能大量共存，酸性溶液中NO與金屬反應(yīng)得不到氫氣，且CO在酸性溶液中不能大量共存；A不符合；

B．堿性溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存；B不符合；

C．堿性溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，酸性溶液中AlO不能大量共存，F(xiàn)e2+、NO在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；均不能大量共存，C不符合；

D．SOMg2+、K+、Cl-在酸性溶液中可以大量共存；D符合；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故A錯(cuò)誤；

B．是酚類，是醇類；結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇的球棍模型：故C正確；

D．與是同種物質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該芳香烴結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則苯環(huán)上可以連接2個(gè)對(duì)位的乙基或者4個(gè)甲基：

故選C。5、B【分析】【分析】

烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色；分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

乙烯既能通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。苯；乙烷、乙酸既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH—++=NH3?H2O++H2O；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+→+H2O+CO2↑；故B正確；

C．飽和碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+SO2=+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，說(shuō)明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時(shí)B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應(yīng)為R－COOH，因?yàn)橹挥?個(gè)C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。

故答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；

催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動(dòng)，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強(qiáng)混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；說(shuō)明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此減壓時(shí)，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，消耗的B增多，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減??；

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時(shí)；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減小⑤.不變⑥.加深9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查酸堿中和滴定，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析。

【詳解】

①滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定堿的濃度偏大，①錯(cuò)誤；

②酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前；必須先用該溶液潤(rùn)洗，②正確；

③酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中；用不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，③錯(cuò)誤；

④滴定接近終點(diǎn)時(shí)；滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，④正確；

⑤滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到終點(diǎn)，應(yīng)繼續(xù)滴定，⑤錯(cuò)誤；

⑥達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；應(yīng)讓視線與凹液面在同一水平線再讀數(shù)并記錄，⑥錯(cuò)誤；

故答案為：②④?！窘馕觥竣冖?0、略

【分析】【詳解】

同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿，二元堿消耗的鹽酸比一元堿多，所以氫氧化鋇消耗的鹽酸最多，氫氧化鈉與氨水消耗的鹽酸相同，則中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是故答案為：

一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)一水合氨的電離，所以氨水中氫氧根離子濃度變化小，即氨水中氫氧根離子濃度大，所以將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，由大到小的順序是故答案為：【解析】b>a=cc>a=b11、略

【分析】【詳解】

（1）官能團(tuán)為醇羥基；所以屬于醇；

（2）含有碳碳三鍵的烴；屬于炔烴；

（3）該結(jié)構(gòu)為乙苯；屬于苯的同系物，屬于芳香烴；

（4）官能團(tuán)為酯基；屬于酯；

（5）含有官能團(tuán)為碳氯鍵；屬于鹵代烴；

（6）含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（7）官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸或芳香酸；

（8）官能團(tuán)為醛基；屬于醛；

（9）官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚；

（10）含有醚鍵；屬于醚；

（11）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的分子，所以互為同分異構(gòu)體的為①②

同系物為物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以⑧⑨只是書(shū)寫(xiě)方式不同，實(shí)際上為同一種物質(zhì)?！窘馕觥?1)醇。

(2)炔。

(3)烴或芳香烴。

(4)酯。

(5)鹵代烴。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨12、略

【分析】【詳解】

(1)NaCN溶液呈堿性，表明CN-與水發(fā)生反應(yīng)，生成HCN和OH-，離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(2)1，3-丁二烯分子中有4個(gè)碳原子，且分別在1與2、3與4碳原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2。答案為：CH2=CH-CH=CH2；

(3)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)反應(yīng)生成TNT和水，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。答案為：+3HNO3+3H2O；

(4)可與H2反應(yīng)，將-CH=CH-轉(zhuǎn)化為-CH2-CH2-，其它結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，其產(chǎn)物的主鏈上有8個(gè)碳原子，有3個(gè)-CH3取代基；分別連接在3；6兩個(gè)主鏈碳原子上，名稱為3，3，6—三甲基辛烷。答案為：3，3，6—三甲基辛烷。

【點(diǎn)睛】

命名時(shí)，易出現(xiàn)選主鏈錯(cuò)誤，從而命名為3，3—二甲基—6—乙基庚烷。【解析】CN-+H2OHCN+OH-CH2=CH-CH=CH2+3HNO3+3