2025年冀少新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高二化學(xué)下冊月考試卷812考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列哪些是普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤2、有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

。電離能I1I2I3I4Im/kJ?mol-15781817274511578則該元素是（）A.NB.AlC.SiD.Zn3、10mL濃度為1moI．L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.CuSO4B.Na2CO3C.K2SO4D.Zn（NO3）24、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molNa_{2}O_{2}}與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.rm{28g}rm{N_{2}}rm{CO}的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于rm{2N_{A}}C.常溫常壓下，rm{22.4L}rm{NH_{3}}分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{1mol}rm{N_{2}}與rm{3mol}rm{H_{2}}混合，充分反應(yīng)后生成氨氣分子數(shù)為rm{2N_{A}}5、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為C.增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)6、從松樹中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡式為，它既不溶于水，也不溶于碳酸氫鈉溶液，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或Br2的最大用量分別是（）A.1mol，2molB.4mol，2molC.4mol，4molD.4mol，1mol7、下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是rm{(}rm{)}A.結(jié)晶B.萃取C.蒸餾D.過濾評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1。化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能(kJ·mol-1)X496.4463請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X=________kJ·mol-1。（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2(g)+H2(g)=H2O+CH3OH(g)△H=-49.00kJ·mol-1一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00molCO2和3.00molH2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號）。A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OC．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2)=________，達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號）。A．升高反應(yīng)溫度B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體9、摻雜微量銅；硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．

（1）Cu2+的電子排布式為______．

（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ?mol-1，I2=1957.3kJ?mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是______．

（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為______．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是______．

（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3?NH3，該配合物中B原子的雜化方式為______．

（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為______．

（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如圖；在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表______．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1

C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．10、已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．11、(10分)(1)下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個峰(信號)的物質(zhì)是__________．A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)．(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是_______________12、已知水楊酸酯rm{E}為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。rm{E}的一種合成路線如下：請回答下列問題：rm{(1)}飽和一元醇rm{A}中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示rm{A}只有一個甲基，rm{A}的名稱為________。rm{(2)B}能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。rm{(3)C}有________種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)rm{C}中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲_______。rm{(4)}第rm{壟脹}步的反應(yīng)類型為________；rm{D}所含官能團(tuán)的名稱為________。rm{(5)}寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。rm{a.}分子中有rm{6}個碳原子在一條直線上；rm{b.}分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。rm{(6)}第rm{壟脺}步的反應(yīng)條件為________；寫出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式：________。13、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。

相對分子質(zhì)量密度rm{(g/cm^{3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸。rm中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}回答下列問題：rm{(1)}裝置rm{a}的名稱是____。rm{(2)}加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____rm{(}填正確答案標(biāo)號rm{)}A.立即補(bǔ)加rm{B.}冷卻后補(bǔ)加rm{C.}不需補(bǔ)加rm{D.}重新配料rm{(3)}分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}rm{(4)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____。rm{(5)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有____rm{(}填正確答案標(biāo)號rm{)}rm{A}圓底燒瓶rm{B}溫度計(jì)rm{C}漏斗rm{D}玻璃棒rm{E}接收器rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____。rm{(}保留兩位有效數(shù)字rm{)}rm{(}注：產(chǎn)率rm{=}實(shí)際產(chǎn)量rm{/}理論產(chǎn)量rm{隆脕100攏樓)}14、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}的系統(tǒng)名稱為______

rm{(4)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．15、用離子方程式解釋下列問題。

（1）A12S3為什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制備______。

（2）泡沫滅火器原理______。

（3）氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是______，原因是______。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)20、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。21、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：由二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣為原料制玻璃，原料為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，答案選C．考點(diǎn)：玻璃的成分【解析】【答案】C2、B【分析】解：根據(jù)元素電離能知；第三電離能和第四電離能相差較大，說明該元素原子失去3個電子時變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該主族元素原子最外層有3個電子，N；Al、Si和Zn四種元素的原子中只有Al原子最外層有3個電子，則該元素是Al；

故選：B．

同一種元素的原子；其電離能隨著失電子個數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)時，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會出現(xiàn)突兀性變化，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)．

本題考查元素電離能的應(yīng)用，明確同一元素電離能變化與主族元素最外層電子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握前36號元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A．Zn可以置換出Cu；構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．加入碳酸鈉溶液；與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故B錯誤；

C．加入硫酸鉀溶液；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子總量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；

D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；與鋅反應(yīng)生成NO，故D錯誤．

故選C．

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑；為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，題目難度不大，需注意生成氫氣的量不變，注意A選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.1molNa_{2}O_{2}}與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}故A錯誤；

B.氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}故rm{28g}混合物的物質(zhì)的量為rm{1mol}且均為雙原子分子，故rm{1mol}混合物中含rm{2N_{A}}個原子；故B正確；

C.常溫常壓下，rm{22.4L}氨氣的物質(zhì)的量不是rm{1mol}故C錯誤；

D.rm{1mol}氮?dú)馀crm{3mol}氫氣生成的氨氣的物質(zhì)的量一定小于rm{2mol}生成氨氣的分子數(shù)小于rm{2N_{A}}故D錯誤；

故選B．

A.過氧化鈉與水反應(yīng)；過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；

B.氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}且均為雙原子分子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}

D.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】試題分析：A、分析題給表中數(shù)據(jù)知，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%，正確；B、分析題給表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)平衡后X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為：1：3：2，化學(xué)方程式為：正確；C、該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)的影響因素為溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡，涉及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)方程式的確定、影響化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的外界因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、B【分析】分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以需要4分子氫氣加成，1分子溴加成。又因?yàn)榉恿u基的鄰位上還有1個氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，所以共需要單質(zhì)溴2mol。因此正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、C【分析】解：蒸餾將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作；故選C．

將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作為蒸餾；據(jù)此解題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，注意基本操作的特點(diǎn)和裝置，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：(1)從鍵能考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，所以X+1/2×496.4-463×2=-241.8，解得X=463；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，可根據(jù)組分的含量不再變化；當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為達(dá)平衡的標(biāo)志，所以A、C正確；利用題給的圖像不難確定②、③的答案；④既要提高H2轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，又要加快反應(yīng)的速率，所以BD正確。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）436（2）①AC②0.225mol/(L·min)75%③5.33④BD9、略

【分析】解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時最穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10；亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定；

故答案為：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu（g）～Cu+（g），銅的第一第一電離能為745.5kJ/mol，亞銅離子結(jié)合水放熱582KJ，Cu（g）～Cu+（g）～Cu2+（g），銅離子結(jié)合水分子放熱2121KJ，由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；

故答案為：由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；

（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個分子中含有4個π鍵，則1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；

能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；

故答案為：4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．在BF3?NH3中B原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化方式為sp3；

故答案為：sp3；

（5）分子的球棍模型中含銅原子8個含硒原子13個，則分子式為Cu8Se13，故答案為：Cu8Se13；

（6）鎵原子和氮原子間形成配位鍵，由氮原子單方面提供電子對，和鎵原子間形成四個配位鍵，畫出的配位鍵圖示為：

故答案為：

（7）在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯，a為第二電離能為I2、b為第三電離能為I3、c為第一電離能為I1；選B；

故答案為：B．

（1）Cu是29號元素；其原子核外有29個電子，Cu原子失去一個4s電子；一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價銅離子的電子排布式；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時最穩(wěn)定；

（2）Cu（g）～Cu+（g），亞銅離子結(jié)合水放熱582KJ，Cu（g）～Cu+（g）～Cu2+（g）；銅離子結(jié)合水分子放熱2121KJ，亞銅離子變化為銅離子，結(jié)合水分子放出熱量多于亞銅離子直接結(jié)合水分子放出熱量多；

（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；每個分子中含有4個π鍵，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．在BF3?NH3中B原子價層電子對個數(shù)是4；根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化方式；

（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子；依據(jù)分子球棍模型計(jì)算所含銅和硒原子數(shù)，寫出分子式；

（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程中生成的產(chǎn)物中鎵原子和氮原子間形成配位鍵；由氮原子單方面提供電子對，和鎵原子間形成四個配位鍵；

（7）在第三周期元素中；鈉失去1個電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷；硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力，涉及配位鍵形成、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，主要是圖象分析和數(shù)據(jù)分析、電離能的理解應(yīng)用，題目難度較大．【解析】1s22s22p63s23p63d9；由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定；4NA；異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以；sp3；Cu8Se13；B10、略

【分析】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol①

P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol②

根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P4（s；白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；

說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)；相同的狀況下，能量比白磷低，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故白磷穩(wěn)定性低于紅磷；

故答案為：P4（白磷；s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol；低．

P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol①

P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol②

①-②×4可得：P4（s；白磷）=4P（s，紅磷），根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的焓變，書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷，能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱和物質(zhì)的能量之間的關(guān)系，題目難度中等．【解析】P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol；低11、略

【分析】（1）考查有機(jī)物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。所以A中有1種，B中有2種，C中有2種，D中有1種。答案選AD。（2）根據(jù)核磁共振氫譜可判斷，氫原子就只有1種，所以A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br。因此B的結(jié)構(gòu)簡式就是CH3CHBr2，所以會出現(xiàn)2組峰。（3）分子式為C2H6O的可能是乙醇或甲醚，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2OH和CH3OCH3。所以若譜圖上給出3個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，若譜圖中給出1個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。【解析】【答案】(1)AD(2)CH2BrCH2Br2(3)若譜圖上給出3個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH(2分)，若譜圖中給出1個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)為CH3OCH3(2分)12、（1）C4H10O1—丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O（3）2銀氨溶液、稀鹽酸、溴水（或其他合理答案）（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）羥基（5）（6）濃H2SO4，加熱【分析】rm{(1)}利用一元醇rm{A}中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}由rm{A}只有一個甲基得rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}名稱為rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(3)}根據(jù)信息可以得到反應(yīng)中間體為其消去產(chǎn)物可能為檢驗(yàn)rm{C}時應(yīng)考慮相互干擾，一般先檢驗(yàn)rm{隆陋CHO}再檢驗(yàn)檢驗(yàn)rm{隆陋CHO}時可以選擇銀氨溶液rm{[}或新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液rm{]}但要注意，反應(yīng)后的溶液呈堿性，直接加溴水，無法驗(yàn)證一定存在，因rm{OH^{-}}與rm{Br_{2}}反應(yīng)也會使溴水褪色，故應(yīng)先加鹽酸酸化后再加入溴水。rm{(4)}由rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{126}和rm{D}的相對分子質(zhì)量為rm{130}可知rm{C}到rm{D}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。rm{(5)}要滿足碳原子同直線的要求，結(jié)構(gòu)中應(yīng)存在碳碳三鍵，故利用rm{-CequivC-CequivC-}主體結(jié)構(gòu)，然后把剩下的碳原子和rm{隆陋OH}rm{隆陋COOH}分別連接上去即可寫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體?！窘馕觥縭m{(1)C_{4}H_{10}O}rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta

}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}銀氨溶液、稀鹽酸、溴水rm{(3)2}或其他合理答案rm{(}rm{)}還原反應(yīng)rm{(4)}或加成反應(yīng)rm{(}羥基rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-CequivCC{{H}_{2}}COOH}rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}CequivC-CequivC-COOH}rm{)}濃rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-Cequiv

CC{{H}_{2}}COOH}加熱rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}Cequiv

C-CequivC-COOH}13、略

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，醇性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)裝置圖分析可知裝置rm{a}是圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞開關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：檢漏；上口倒出；

rm{(4)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；故答案為：干燥；

rm{(5)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器，故答案為：rm{ABE}

rm{(6)}環(huán)己醇為rm{0.2mol}理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{16.4g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}故答案為：rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

rm{61%}【解析】rm{(1)}圓底燒瓶rm{(}蒸餾燒瓶不得分rm{)}rm{(2)}防止暴沸；rm{B}rm{(3)}檢漏；上口倒出rm{(4)}干燥rm{(}或除水除醇rm{)}rm{(5)ABE}rm{(6)61%}14、略

【分析】解：rm{(1)}的最長碳鏈含有rm{7}個碳原子，rm{3}號位有rm{2}個甲基，rm{5}號位rm{1}個甲基，命名為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；

rm{(2)}的含碳碳雙鍵最長碳鏈有rm{4}個碳原子，rm{2}rm{3}號位各有rm{1}個甲基，命名為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；

rm{(3)}中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有rm{5}個rm{C}主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團(tuán)碳碳三鍵在rm{1}號rm{C}表示為：“rm{1-}戊炔”，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個甲基，在rm{4}號rm{C}含有rm{2}個甲基，該有機(jī)物名稱為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

故答案為：rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；

rm{(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機(jī)物主鏈上有rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}一個甲基，命名為rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

rm{(4)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}依據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{3}rm{3}rm{5-}三甲基庚烷；rm{2}rm{3-}二甲基rm{1-}丁烯；rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊炔；rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷15、2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Fe2O3FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，HCl揮發(fā)，生成Fe（OH）3，灼燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O【分析】解：（1）硫離子與鋁離子水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

（2）泡沫滅火器原理碳酸氫根離子與鋁離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳，離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，方程式：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，方程式：2Fe（OH）3FeCl3+3H2O；

故答案為：Fe2O3；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，HCl揮發(fā)，生成Fe（OH）3，灼燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。

（1）依據(jù)硫離子與鋁離子水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體解答；

（2）碳酸氫根離子與鋁離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀；二氧化碳；

（3）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。

本題考查了離子方程式的水解，側(cè)重考查鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽類水解的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Fe2O3FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，HCl揮發(fā)，生成Fe（OH）3，灼燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共2題，共14分)20、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+