2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A.B.C.D.2、下列關(guān)于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0的說(shuō)法正確的是A.使用催化劑可以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和C.平衡時(shí)分離出NH3能增大正反應(yīng)速率，提高N2轉(zhuǎn)化率D.增大壓強(qiáng)能提高分子活化能，加快反應(yīng)速率3、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO(g)2NO(g)+O2(g)4、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)；其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－15、已知：則的反應(yīng)熱是A.B.C.D.6、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol·L?1HX溶液中分別滴加0.1mol·L?1鹽酸和NaOH溶液，向兩份濃度均為0.1mol·L?1HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[x=-lg或-lg]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)；下列說(shuō)法正確的是。

A.HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10?4B.a點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y?)=0.10mol·L?1C.溶液中水的電離程度：e＞f＞dD.e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10?10.57、我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系()的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I-+=+2S2-D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生9、對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料；采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大10、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-111、在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)(g)＋H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的△H<0B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)增大C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1D.T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法中，正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B.增加壓強(qiáng)，平衡會(huì)向右移動(dòng)C.加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等13、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)14、亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體中；可用電解法對(duì)其進(jìn)行處理。已知通電后，左極區(qū)溶液立即變淺綠色，隨后生成無(wú)色氣體下列說(shuō)法正確的是。

A.a膜為陰離子交換膜B.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，M應(yīng)接Pb電極C.兩極區(qū)產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1：6D.當(dāng)鐵電極消耗16.8g時(shí)，理論上可以處理含5%NaNO2的污水138g15、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液再通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B探究元素的非金屬性：Cl>C>Si盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管盛裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明非金屬性：Cl>C>SiC檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有SO取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，觀察現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液加鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOD探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測(cè)0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)則說(shuō)明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A.AB.BC.CD.D16、我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如圖(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是()

A.原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)的pH變大C.用該裝置在銅上鍍銀，電極d為純銀D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后恢復(fù)至常溫CuSO4溶液的pH約為1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進(jìn)行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號(hào))

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過(guò)低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號(hào))

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無(wú)影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無(wú)影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)濃度過(guò)高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強(qiáng)；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率18、（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．增大N2濃度。

d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑。

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。19、某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大；

(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________；

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_______________。20、請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。結(jié)合圖1圖2，從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖3若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接____(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有________；

②圖3若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時(shí)，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)__________。

③若圖3使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極電極方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

21、磷能形成多種含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

②若25℃時(shí)，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

②NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____（用酸的分子式表示）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中；測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使鹽酸與溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為則的大小關(guān)系為_(kāi)______。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度

終止溫度

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、硝酸鋇是一種白色晶體，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，廣泛用于化工、國(guó)防和醫(yī)藥。實(shí)驗(yàn)室可用毒重石(主要成分BaCO3，含少量石英及Mg2+、Ca2+、Fe2+等)為原料制備Ba(NO3)2。制備流程如下。

(1)毒重石中的鋇元素可以用一定濃度的NH4Cl溶液浸取。

①寫(xiě)出NH4Cl水解的離子方程式____________________。

②提高鋇元素浸出率的措施有__________________。

(2)向酸浸后的濾液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，檢驗(yàn)Ba2+是否沉淀完全的操作是_____________________。

(3)上述制得的BaCO3中，含少量FeCO3，用其制備Ba(NO3)2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：攪拌條件下，向足量2mol·L-1HNO3溶液分批加入上述BaCO3，充分溶解。待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液，調(diào)整pH使Fe3+沉淀完全。過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣2~3次，并將洗滌液一并加入母液中；___________________，析出Ba(NO3)2晶體，_______________________。晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：乙醇)27、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)Na2CO3溶液顯堿性的原因進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量Na2CO3固體，加入無(wú)水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，溶液仍為無(wú)色，然后加入少量水，溶液變?yōu)榧t色。向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；紅色褪去。

(1)該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性的原因是____(填代號(hào))。

A．Na2CO3提供Na＋

B．Na2CO3提供CO

C．Na2CO3提供OH－

D．CO與水反應(yīng)生成OH－

(2)從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，Na2CO3屬于____(填代號(hào))。

A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B．強(qiáng)酸弱堿鹽C．弱酸強(qiáng)堿鹽D．弱酸弱堿鹽。

(3)結(jié)合BaCl2溶液呈中性，可以推測(cè)，硫酸鋁溶液呈____性。

(4)硫酸鋁具有凈水作用，是由于其與水作用產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有____性，證明有膠體產(chǎn)生的方法是____。28、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)石墨電極(C)作___極，丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是_____，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(2)若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_(kāi)__L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．b電極為粗銅。

B．粗銅接電源正極；發(fā)生還原反應(yīng)。

C．CuSO4溶液的濃度保持不變。

D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(5)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將_______，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了_____克。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫做燃燒熱；

A．反應(yīng)中氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物；反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中；一氧化碳不是碳完全燃燒的產(chǎn)物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中；符合燃燒熱的定義，反應(yīng)熱是燃燒熱，故C正確；

D．反應(yīng)中；硫化氫沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和，B正確；

C．平衡時(shí)分離出NH3能使平衡向右移動(dòng)，N2轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是正反應(yīng)速率逐漸減小，C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)可以增大活化分子的濃度；加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下；當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%，說(shuō)明增加的體積就是消耗的反應(yīng)物的體積。則。

A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)中消耗2體積氨氣；總體積就增加2體積，A符合；

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)反應(yīng)中反應(yīng)前后體積不變；B不符合；

C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反應(yīng)中消耗2體積N2O5(g)；總體積增加3體積，C不符合；

D.2NO(g)2NO(g)+O2(g)反應(yīng)中消耗2體積NO；總體積增加1體積，D不符合；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；而不是催化劑，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)②的活化能大于快反應(yīng)的活化能，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol?1；D說(shuō)法正確；

答案為D。5、A【分析】【詳解】

由已知可得逆反應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)相反，則=故選：A。6、D【分析】【詳解】

A．由圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，此曲線的Ka=或者=10-2×10-2.75=10-4.75，d點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ka=10-2×10-1.5=10-3.5，由題干信息可知，Ka(HX)＞Ka(HY)，故HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10?5；A錯(cuò)誤；

B．由于a點(diǎn)時(shí)已經(jīng)加入了稀鹽酸，故HY溶液已經(jīng)得到稀釋?zhuān)蔭點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y?)＜0.10mol·L?1；B錯(cuò)誤；

C．由于曲線II代表HX；HX為弱酸，故NaX溶液顯堿性，由圖中可知，由d到e到f溶液均呈酸性，只是酸性逐漸減弱，即對(duì)水的電離抑制作用逐漸減弱，故溶液中水的電離程度：f＞e＞d，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0，即c(X-)=c(HX)，溶液呈酸性，故c(H+)＞c

(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，故有c(Na+)＜c(X-)，故e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，由上述分析可知，Ka(HX)=10-3.5，故NaX的Kh==1.0×10?10.5；D正確；

故答案為：D。7、C【分析】【詳解】

A．由液流電池工作原理圖可以看出，放電時(shí)電池左側(cè)失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為C正確；

D．充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極，也就是原電池的負(fù)極，經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【詳解】

A．右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項(xiàng)B正確；

C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。9、AB【分析】該裝置為電解池，左側(cè)由對(duì)硝基苯甲酸生成對(duì)氨基苯甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，故左側(cè)是陰極，則右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為左側(cè)為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該電解池右側(cè)為陽(yáng)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源，故A正確；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；故B正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)；陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，則反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)硫酸濃度會(huì)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。10、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度在T1時(shí)比溫度在T2時(shí)后達(dá)到平衡，且T1時(shí)甲醇的含量高于T2時(shí)的含量，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故選A；

B．由A分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，則平衡逆向移動(dòng)，又由于平常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2；達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)；

C．在化學(xué)反應(yīng)中由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖示可知所以則T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1；故選C；

D．由“三段式”可知T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為故D錯(cuò)。

答案選AC12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、CD【分析】【分析】

左極區(qū)溶液立即變淺綠色，可知左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：Fe?2e?＝Fe2＋，左側(cè)為陽(yáng)極，F(xiàn)e2＋還原NaNO2的反應(yīng)為6Fe2＋＋8H＋＋2NO＝6Fe3＋＋N2↑＋4H2O，右側(cè)為陰極，發(fā)生反應(yīng)：據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖中信息可知左側(cè)最終的到含硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)；則左側(cè)氫離子應(yīng)能夠通過(guò)a膜進(jìn)入右側(cè)參與電極反應(yīng)，故a應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．M為陽(yáng)極；充電時(shí)應(yīng)連接電源的正極，即應(yīng)與鉛蓄電池的二氧化鉛電極相連，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知產(chǎn)生1mol氮?dú)鈺r(shí)消耗6molFe2＋，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，結(jié)合陰極反應(yīng)可知12mol電子轉(zhuǎn)移生成6mol氫氣，兩極產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1：6；故C正確；

D．由分析可知6molFe2＋消耗2molNO則16.8g的鐵為0.3mol，消耗的亞硝酸鈉為0.1mol，質(zhì)量為6.9g，理論上可以處理含5%NaNO2的污水=138g；故D正確；

故選：CD；15、AC【分析】【詳解】

A．向乙醇中加入適量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液以除去乙醇和SO2等還原性物質(zhì)；剩余氣體為乙烯，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，A符合題意；

B．盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管，裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，不能說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，且HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能說(shuō)明非金屬性：Cl>C>Si；B不合題意；

C．取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則可排除Ag+的干擾，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOC符合題意；

D．由于NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測(cè)其pH值，D不合題意；

故答案為：AC。16、AD【分析】【分析】

由裝置圖可知，左側(cè)為原電池，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成為負(fù)極，生成的與反應(yīng)生成S、負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為b極上有機(jī)物R發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成為正極，生成的與反應(yīng)生成R和正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，右側(cè)為惰性電極電解CuSO4溶液的電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；選項(xiàng)A正確；

B．原電池工作一段時(shí)間后；負(fù)極區(qū)產(chǎn)生氫離子，則pH變小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用該裝置在銅上鍍銀；純銀應(yīng)該做陽(yáng)極，即電極c為純銀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即消耗氧氣0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.01mol，忽略溶液體積的變化，c(H+)=溶液的pH=1，選項(xiàng)D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進(jìn)行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；若溫度過(guò)低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過(guò)低理由是：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過(guò)高會(huì)降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過(guò)高，丙烯醛等易發(fā)生過(guò)度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，會(huì)影響丙烯酸的選擇性，也會(huì)改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C.適量的氧氣促進(jìn)反應(yīng)II正向進(jìn)行；能促進(jìn)丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD。【解析】①.高溫②.A、D③.溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過(guò)高，丙烯醛等易發(fā)生過(guò)度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD18、略

【分析】【詳解】

⑴a選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確。

b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤。

c選項(xiàng)，增大N2濃度；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

e選擇；使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為acd；

⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋2H＋H2O(g)＋Cr2O72－

起始量1.0mol/L000

轉(zhuǎn)化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L

平衡量0.5mol/L1×10－7mol/L0.25mol/L

故答案為減?。?×107；

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于?！窘馕觥縜cd2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－減小1×107小于19、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2；兩組實(shí)驗(yàn)只有反應(yīng)溫度不同，可以探究溫度對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)2，兩組實(shí)驗(yàn)只有鋅的狀態(tài)不同，可以探究固體表面積對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表面；溫度越高，收集100mL氫氣所需時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越大；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)2；兩組實(shí)驗(yàn)只有鋅的狀態(tài)不同，可以探究固體表面積對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(4)若要探究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則需設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量只有硫酸的濃度，具體操作為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應(yīng)?！窘馕觥竣?固體表面積②.溫度③.溫度越高④.2、3⑤.在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應(yīng)20、略

【分析】【詳解】

(1)讓從影響反應(yīng)速率的因素角度回答；對(duì)比圖1和圖2，堿性電池中鋅粉代替鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；

(2)①圖3為精煉鋅，根據(jù)精煉的原理，粗鋅作陽(yáng)極，純鋅作陰極；粗鋅中含有鋁、鐵和銅，金屬活潑順序：Al>Zn>Fe>Cu，電解時(shí)鋁先失電子，然后是鋅，F(xiàn)e、Cu不參與反應(yīng)，精煉鋅時(shí)，電解質(zhì)溶液中含有Zn2＋，因此電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是Al3＋和Zn2＋；故答案為粗鋅；Al3＋和Zn2＋；

②若為銅上鍍銀，銀單質(zhì)為陽(yáng)極，銅單質(zhì)為陰極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，兩電極質(zhì)量差為6.48g，令陽(yáng)極溶解Ag的物質(zhì)的量為n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.03NA；故答案為0.03NA；

③電池中正極上得電子，化合價(jià)降低，根據(jù)總電池反應(yīng)式，在正極上得電子，正極電極反應(yīng)式為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，依據(jù)離子移動(dòng)方向，a極為陰極，連接電源的負(fù)極，b極為陽(yáng)極，接電源的正極，根據(jù)電解目的之一獲得硫酸，即C中出來(lái)的應(yīng)為較濃的濃硫酸，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案為SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【點(diǎn)睛】

精煉時(shí)陽(yáng)粗陰純，電解液含相應(yīng)鹽；精煉時(shí)，陽(yáng)極上活潑金屬先失電子，因此陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連?！窘馕觥繅A性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率粗鋅Al3+、Zn2+0.03NAFeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-負(fù)SO-2e-+H2O=SO+2H+21、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-兩種陰離子，說(shuō)明不能電離，H3PO2是一元酸；②根據(jù)計(jì)算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用；②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常數(shù)是

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；

【詳解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用，所以K1>K2；

②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，水解平衡常數(shù)是電離大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4，離子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸的電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序?yàn)镠3PO3>H3PO2>H3PO4。

【點(diǎn)睛】

酸式弱酸鹽NaHA溶液的酸堿性由HA-的電離和水解程度決定；若HA-的電離大于水解，溶液呈酸性；若HA-的電離小于水解，溶液呈堿性。【解析】NaH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO4四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。24、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

本題考查了中和熱的測(cè)定方法；計(jì)算、誤差分析；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。

【詳解】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)；必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果。

故答案為：C。

(2)使硫酸與溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的；不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失。

故答案為：D。

(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以

故答案為：

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，溫度差平均值℃；

鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為

溶液的質(zhì)量為：溫度變化的值為℃；

則生成水放出的熱量為即

所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱

故答案為：【解析】CD26、略

【分析】【詳解】

（1）①②將原料粉碎；提高反應(yīng)接觸面積、攪拌、適當(dāng)增大酸濃度、適當(dāng)加熱等；均可提高鋇元素浸出率。

（2）正二價(jià)離子和碳酸氫根離子沉淀成碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式有通式，即1mol正二價(jià)離子和2mol碳酸氫根離子生成1mol碳酸鹽沉淀、二氧化碳和水，故答案為BaCl2+2NH4HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl；取少量上層清液加過(guò)量稀硝酸酸化，滴加稀硫酸，若未產(chǎn)生白色沉淀則Ba2+已沉淀完全。

（3）制備硝酸鹽晶體一般適用溶解度隨溫度變化很大的晶體的制備方案：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；過(guò)濾后洗滌。根據(jù)要求洗滌應(yīng)使用乙醇，目的防止晶體溶解損失過(guò)大，故答案為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過(guò)濾，用冷的乙醇溶液洗滌晶體。

【點(diǎn)睛】

制備帶結(jié)晶水晶體一般步驟為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥?！窘馕觥?H2O?NH3?H2O+H+將原料粉碎、攪拌、適當(dāng)增大NH4Cl濃度、適當(dāng)加熱等BaCl2+2NH4HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl取少量上層清液加過(guò)量稀硝酸酸化，滴加稀硫酸，若未產(chǎn)生白色沉淀則Ba2+已沉淀完全蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾，用冷的乙醇溶液洗滌晶體27、略

【分析】【分析】

少量Na2CO3固體溶于無(wú)水酒精，所得溶液不能使酚酞試液變紅色，則表明溶液中不含有OH-；少量Na2CO3固體溶于少量水，酚酞試液變紅色，則表明溶液中含有OH-，向該紅色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)；紅色褪去，則表明存在化學(xué)平衡。

【詳解】

(1)該實(shí)驗(yàn)表明，Na2CO3溶液顯堿性，則Na2CO3在水溶液中能生成NaOH；故選D。答案為：D；

(2)從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，Na2CO3由NaOH(強(qiáng)堿)與H2CO3(弱酸)反應(yīng)生成，所以Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽；故選C。答案為：C；

(3)結(jié)合BaCl2溶液呈中性；可以推測(cè)，硫酸鋁溶液由硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成，為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以呈酸性。答案為：酸；

(4)硫酸鋁具有凈水作用，是由于其與水作用產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的表面積大，具有吸附性，證明有膠體產(chǎn)生的方法是做“丁達(dá)爾效應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，即用激光筆照射所得的液體，可見(jiàn)到一條光亮的“通路”