2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷477考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A.加熱時(shí)能被新制的銀氨溶液氧化B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)只能與lmolH2加成2、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體B.NO是汽車尾氣的有害成分之一C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒3、下列關(guān)于下圖裝置(該鹽橋?yàn)楹琄NO3的瓊脂)的說(shuō)法正確的是。

A.銀電極是負(fù)極B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D.鹽橋中K+移向CuSO4溶液4、某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定C.1molC(g)與1molA(g)的能量差為D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生5、已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(N2O)=0.01mol·L－1·s－1B.v(NO)=0.2mol·L－1·min－1C.v(CO)=0.04mol·L－1·s－1D.v(CO2)=0.5mol·L－1·min－16、第十四屆全運(yùn)會(huì)將于2021年9月15日在西安舉行，丙烷為全運(yùn)會(huì)火炬的主要燃料，其在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.丙烷分子的球棍模型：B.中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)：C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.水的電子式：7、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ?mol-1，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是A.相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多B.C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC.lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6kJD.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時(shí)放出3256kJ熱量，則n(H2)：n(C3H8)=1:1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號(hào))

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會(huì)污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。9、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）反應(yīng)起始至t時(shí)刻時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是___________，___________(填兩個(gè))10、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問(wèn)題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高。11、“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______12、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

(1)電極c為電子_______(填流入或流出)的一極，H+移向_______(填正極或負(fù)極)。

(2)氣體a為_(kāi)______(CH4或O2)，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。13、海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。14、回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2)寫(xiě)出纖維素的分子式：______。15、一定條件下；在體積為5L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

(2)從開(kāi)始到最初達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對(duì)于該反應(yīng)改變某些條件；化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，請(qǐng)回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動(dòng)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______,t5時(shí)刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個(gè)階段中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________,

③a、b、c三個(gè)階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3之間的關(guān)系為_(kāi)__________（用“”、“”或“”連接）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)___________________。24、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。25、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、氫能是理想的清潔能源。科學(xué)家通過(guò)化學(xué)方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化；從而提高能源的利用率。

（1）氫氣在燃燒時(shí)；放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。

（2）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)；可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是_____(填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。電池反應(yīng)的總方程式________________________。28、人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥；科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生_________反應(yīng)。

②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫(xiě)出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)科學(xué)合理地保存；施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一；其形成過(guò)程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：

①X可能是______、_______。Y是___________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價(jià)為_(kāi)_________。29、我國(guó)力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一、原理為：在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)2min~5min的平均反應(yīng)速率_______。

(2)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。

(3)2min時(shí)，_______(填“>”“<”“=”或“無(wú)法比較”)。

(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負(fù)極”)，此電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

30、硫氧化物易引起環(huán)境行染；需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ；Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段；如圖所示：

寫(xiě)出V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。

(2)將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

。

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b>e

B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高SO3的體積分?jǐn)?shù)。

D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的SO2；可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”；“陽(yáng)”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合；通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)?(SO3)3(g)△H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中SO3的百分含量；并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________

A.B.C.D.

(6)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3，已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_(kāi)____。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)31、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式___________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別___________、___________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________,②___________，④___________。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。32、對(duì)溴苯乙烯(E)是一種重要的化工原料；E的實(shí)驗(yàn)室制取流程如下：

已知：D的分子式為且分子中含甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B的名稱為_(kāi)______；E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)催化劑a的化學(xué)式是_______。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：_______；其反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)在A、B、C、D、E五種物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能使溴水褪色的有_______(填標(biāo)號(hào)，下同)；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有_______。

(5)芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則M的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。33、某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G；E和I的流程如下：

已知：Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2；F與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ.H為二元醇；其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A的電子式為_(kāi)______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)G的分子式為_(kāi)______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

②_______；

⑥_______；34、如圖所示；已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)寫(xiě)出E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E___________F___________。

(2)寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱___________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：②___________④___________。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

BC___________；B+DE___________。

(5)分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有___________種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___________種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．含有醛基；可在加熱條件下與新制的銀氨溶液反應(yīng)，故A正確；

B．碳碳雙鍵和醛基都可被酸性高錳酸鉀氧化；故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D．碳碳雙鍵和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與2molH2加成；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

抓住官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，有碳碳雙鍵則能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、能使溴水褪色、酸性高錳酸鉀溶液褪色。2、A【分析】【詳解】

A．NO是無(wú)色無(wú)味氣體；A錯(cuò)誤；

B．NO是汽車尾氣中有害成分之一；B正確；

C．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能；因而有“信使分子”的譽(yù)稱，C正確；

D．NO與CO一樣；都能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，造成人體組織缺氧，D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

該裝置為有鹽橋的原電池；在原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅比銀活潑，銅是負(fù)極，銀是正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．銅電極是負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．銅電極是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2＋；故B正確；

C．銅是負(fù)極；銀是正極，外電路中的電子是從銅電極流向銀電極，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中；陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則鹽橋中的陰離子會(huì)進(jìn)入硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象；C(g)的能量最小，最穩(wěn)定，故B正確；

C．根據(jù)圖象，1molC(g)與1molA(g)的能量差為故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)；但不一定要加熱才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。5、C【分析】不同條件下不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率比較要先統(tǒng)一單位；然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率再進(jìn)行比較。

【詳解】

A．v(N2O)=0.01mol·L－1·s－1=0.6mol·L－1·min－1；

B．v(NO)：v(N2O)=2：1，所以v(NO)=0.2mol·L－1·min－1時(shí)，v(N2O)=0.1mol·L－1·min－1；

C．v(CO)：v(N2O)=1：1，所以v(CO)=0.04mol·L－1·s－1=2.4mol·L－1·min－1時(shí)，v(N2O)=2.4mol·L－1·min－1；

D．v(CO2)：v(N2O)=1：1，所以v(CO2)=0.5mol·L－1·min－1時(shí)，v(N2O)=0.5mol·L－1·min－1；

綜上所述反應(yīng)速率最快的是C，故答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖示的為丙烷的球棍模型；A正確；

B．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，O是8號(hào)元素，O原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)是18，用符號(hào)表示為：B錯(cuò)誤；

C．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C正確；

D．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各原子都達(dá)到相應(yīng)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【詳解】

A．相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多；A不正確；

B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為kJ=555kJ；B正確；

C．lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為(+2×2220)kJ=4725.8kJ；C不正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1；則完全燃燒時(shí)放熱一定大于3256kJ，D不正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時(shí)刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；t＝10min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應(yīng)速率?！窘馕觥?X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）10、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

(3)一氧化碳降解反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進(jìn)行計(jì)算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減小；

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點(diǎn)的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e11、略

【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，故錯(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤12、略

【分析】【詳解】

（1）c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說(shuō)明c電極是負(fù)極，d電極是正極，H+移向正極；

（2）甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池的正極反應(yīng)為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L?！窘馕觥?1)流出正極。

(2)CH411.213、略

【分析】【分析】

（1）鋁—空氣—海水電池中；鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液；

（2）負(fù)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)；Al失去電子生成鋁離子。

【詳解】

（1）鋁—空氣—海水電池中；鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液，所以能體現(xiàn)海水電池工作原理的是C；

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al-3e-==Al3+；原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋁是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，側(cè)重于分析能力的考查，明確活潑金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極?！窘馕觥緾Al-3e-=Al3+流出氧化14、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛中含有醛基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO。

（2）纖維素屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n?！窘馕觥?1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n15、略

【分析】【分析】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)，降低溫度后A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應(yīng)物反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，等效于減小壓強(qiáng)，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

③該反應(yīng)△H＜0；放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；

(4)①t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的條件是升高溫度；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大；平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；b；c均是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a；

③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因?yàn)閠3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以K1>K2=K3。

【詳解】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A（g）+2B（g）?2C（g）；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率==30%；降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)，降低溫度后A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應(yīng)物反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，等效于減小壓強(qiáng)，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

③該反應(yīng)△H＜0；放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；

(4)①t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的條件是升高溫度；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大；平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；b；c均是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a；

③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因?yàn)閠3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以K1>K2=K3?！窘馕觥緼（g）+2B（g）?2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向減慢逆向升高溫度加入催化劑aK1>K2=K3三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:624、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫(xiě)為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說(shuō)明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，(6)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書(shū)寫(xiě)計(jì)算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問(wèn)題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×10726、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】（1）氫氣在燃燒時(shí)；放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

（2）氫氧燃料電池，通入氫氣的一極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是該電池的正極，a是負(fù)極，酸性條件下，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2?2e?=2H+。電池反應(yīng)的總方程式是2H2+O2=2H2O?！窘馕觥糠艧岽笥谛∮赽電極H2?2e?=2H+2H2+O2=2H2O28、略

【分析】【分析】

本題主要考查含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可。

【詳解】

（1）①N2→NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?3，則N2作氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)；

②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

②該離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：故X為SO3或H2SO3；

②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說(shuō)明尿素中N呈-3價(jià)，由于O呈-2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。【解析】還原2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4＋+OH－=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+429、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，2min~5min轉(zhuǎn)化的濃度為1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，則2min~5min的平均反應(yīng)速率(CO2)==故答案為：

(2)由圖可知，5min時(shí)CO2的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化的濃度為2.00mol/L-0.50mol/L=1.50mol/L，則H2轉(zhuǎn)化的濃度為1.50mol/L3=4.50mol/L，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為4.50mol/L1L=4.50mol，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為100%=75%；故答案為：75；

(3)由圖可知，2min時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則>故答案為：>；

(4)由圖可知，電子由電極b流出，則電極b為負(fù)極，電極a為正極，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：故答案為：正極；【解析】(或)75>正極30、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅲ是V2O4?SO3與氧氣反應(yīng)生成V2O5和SO3；

(2)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0；結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析即可。

(3)通氧氣的極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；

(4)曲線體現(xiàn)隨SO2的量增大；溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)合亞硫酸鋁和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱分析；

(5)在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的SO3，反應(yīng)相同時(shí)間．達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，導(dǎo)致SO3的百分含量越?。贿_(dá)到平衡后，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量隨溫度升高而升高；在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)；轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)為平衡狀態(tài)；

(6)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3，當(dāng)溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度時(shí)溶液顯酸性。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅲ是V2O4?SO3與氧氣反應(yīng)生成V2O5和SO3反應(yīng)Ⅱ生成V2O4?SO3，方程式為2V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3；

(2)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0；

A．在350℃時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，則b>54.0%；而在恒壓條件下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則550℃時(shí)e＜54.0%，即b＞e；故A正確；

B．415℃、2.0MPa時(shí)設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x；則：

此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，即=40.0%；解得：x=50%，故B錯(cuò)誤；

C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，則無(wú)法提高SO3的體積分?jǐn)?shù)；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響；升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則K(550℃)＜K(350℃)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A；

(3)電極b周圍通入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，說(shuō)明b極需要消耗H+；而陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；

(4)曲線體現(xiàn)隨吸收SO2的量增大，溶液的酸性增強(qiáng)，且吸收一定量SO2后，溶液的pH迅速降低，說(shuō)明SO2先與活潑氧化鋁結(jié)合成亞硫酸鋁，此時(shí)溶液中Al3+水解使溶液顯酸性，隨著只收SO2氣體的量的增大，SO2與水結(jié)合生成H2SO3，亞硫酸電離使溶液顯酸性，且亞硫酸電離強(qiáng)于Al3+的水解；此時(shí)溶液酸性明顯增強(qiáng)，即溶液pH降低明顯；

(5)A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量隨溫度升高而升高；故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量隨溫度升高而升高；故B正確；

C．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的SO3轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致SO3的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)SO3的百分含量不變的情況；故C錯(cuò)誤；

D．在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)；轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故答案為：BD；

(6)在NaHSO3溶液中，的電離平衡為?+H+，的水解平衡為H2O+?H2SO3+OH-，此時(shí)Kh==當(dāng)溶液中的電離程度大于的水解程度時(shí)溶液顯酸性，則Ka2＞Kh=即Ka1·Ka2＞Kw=10-14?！窘馕觥?V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3A陽(yáng)SO2先與活潑氧化鋁結(jié)合成亞硫酸鋁，此時(shí)溶液中Al3+水解使溶液顯酸性，后SO2與水結(jié)合生成H2SO3，亞硫酸電離使溶液顯酸性，且亞硫酸電離強(qiáng)于Al3+的水解BDKa1·Ka2＞10-14六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)31、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2；A與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯。綜上所述，A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2，電子式為：故填：

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分別含有的官能團(tuán)為羥基和羧基，故填：羥基；羧基；

（3）反應(yīng)①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)④是乙醇與乙酸在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故填：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)；

（4）①反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②反應(yīng)方程式為2CH3CH2—OH+O22CH3CHO