2025年浙科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸；溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C.P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D.Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)2、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大3、下列敘述正確的是A.CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)B.烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種C.的一氯代物有5種D.1mol某烷烴完全燃燒消耗11molO2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種4、下列物質(zhì)中，屬于順式結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論完全一致的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向密閉容器中充入體積比為1：1的氮?dú)夂脱鯕?，高壓放電生成紅棕色氣體氮?dú)庠诜烹姉l件下生成二氧化氮B將紅熱的鐵絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中火星四射，生成黑色固體鐵被氧化為+3價(jià)的氧化物C

將1體積氮?dú)夂?體積氫氣通過高溫高壓下的鐵網(wǎng)，將所得的氣體通過細(xì)導(dǎo)管慢慢通入酚酞溶液中溶液變紅，未發(fā)生倒吸合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D

向苯酚溶液中滴入少許濃溴水并振蕩產(chǎn)生白色沉淀苯酚和濃溴水發(fā)生了取代反應(yīng)，生成了不溶于水的三溴苯酚

A.AB.BC.CD.D6、丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑；其主要制備方法如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.丙酮縮甘油的分子式為B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與丙酮縮甘油互為同系物D.含羧基、羥基和三個(gè)甲基的丙酮縮甘油的同分異構(gòu)體有4種7、把有機(jī)物氧化為所用氧化劑最合理的是A.新制溶液B.酸性溶液C.D.溴水評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-9、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O10、在常溫下，下列各組溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B.0.05mol·L-1H2SO4與0.10mol·L-1NaOH溶液以等體積混合C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D.pH=1的H2SO4與0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等體積混合11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向次氯酸鈉溶液中加過量的二氧化硫：B.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：C.向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：D.向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：12、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是A.B.C.D.13、施多寧適用于與其他抗病毒藥物聯(lián)合治療HIV-1感染的成人；青少年及兒童。下列敘述正確的是。

A.該化合物中含有1個(gè)手性碳原子B.該有機(jī)化合物分子式為：C14H8ClF3NO2C.該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應(yīng)D.1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多消耗5molH214、在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時(shí)兩端液面等高）。放置一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中鐵均被銹蝕D.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH=8的原因：_________________(用離子方程式表示)。

②混合溶液中由水電離出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(2)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HClΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：

①不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是__________________。

②在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入______________________。

③為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入____________固體，過濾后再加入足量鹽酸。16、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__、__。17、書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：_________；

(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：_________；

(3)醋酸與氨水反應(yīng)：__________；

(4)澄清石灰水中通入過量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：_____；18、現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O；回答問題：

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示________________________。

(2)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)為________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為________mol/l。

(3)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固體。

(4)常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍后，稀釋后NaOH的pH______10，氨水的pH______10(填“>”“<”或“＝”)

(5)等物質(zhì)的量濃度的④NH4Cl⑤CH3COONH4⑦NH3·H2O溶液中濃度由大到小的順序(填序號)_____________。

(6)請分析0.1mol·L-1NaHCO3溶液顯堿性原因的離子方程式__________。

(7)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____。19、某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種；依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗(yàn)；溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液；無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色；用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是20、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)戊二烯的分子式為___，1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。21、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯(cuò)誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

(2)在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。22、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中錯(cuò)誤的是______。

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反應(yīng)；

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(2)該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______，______，______，______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH；。離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/p>

（3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；

④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。28、下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為乙①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為丙①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與溶液反應(yīng)；③能與戊反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯丁①相對分子質(zhì)量比丙少；②能由丙氧化而成戊①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)己，在己在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)___________________時(shí)；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)乙具有的性質(zhì)是___________________（填序號）。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性溶液和溴水反應(yīng)而使其褪色⑥任何條件下都不與氫氣反應(yīng)。

(4)丙與戊反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)寫出丙氧化生成丁的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，M點(diǎn)溶液為氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據(jù)圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)；B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據(jù)圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D.Q點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl，根據(jù)物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)；D正確；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B.溫度不變；弱酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加入少量的NaA時(shí)，c（A-）增大；從而抑制弱酸電離，平衡逆向移動，故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大；故D正確。

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有(CH3)3CCH(CH3)C(CH3)=CH2、(CH3)3CC(CH3)=C(CH3)2、(CH3)3CC=CH2-CH(CH3)2共3種；B正確；

C．的一氯代物有4種；C錯(cuò)誤；

D．1mol某烷烴完全燃燒消耗11molO2，則根據(jù)烷烴燃燒規(guī)律可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為(3n+1)mol/2=11mol，解得n=7，其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：5種；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素；使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象。含有碳碳雙鍵的有機(jī)物分子中，兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．分子中的兩個(gè)不飽和碳原子都連有兩個(gè)相同的原子；不存在順反異構(gòu)，故A不選；

B．分子中有一個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子；不存在順反異構(gòu)，故B不選；

C．兩個(gè)氫原子或氯原子排列在雙鍵的同一側(cè)；是順式結(jié)構(gòu)，故C選；

D．中有一個(gè)碳原子連了兩個(gè)甲基；不存在順反異構(gòu)，故D不選；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；

B．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；

C．合成氨所得的氣體通入酚酞溶液中溶液飽和、但未發(fā)生倒吸，證明氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)不完全，C正確；

D．向苯酚溶液中滴入少許濃溴水并振蕩，生成的三溴苯酚會溶解在未反應(yīng)的苯酚中，D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12O3；故A正確；

B．中含羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．與丙酮縮甘油分子間相差的不是不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．除羧基、羥基外還有5個(gè)碳原子(且無不飽和結(jié)構(gòu))，具體結(jié)構(gòu)有：第一種情況不可能含三個(gè)甲基，第二種情況只能連接在中間兩個(gè)碳或其中一個(gè)碳上，有3種，第三種情況只能連在同一個(gè)碳上，有1種，共4種，故D正確；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．新制溶液只能與醛基反應(yīng)生成羧基；與碳碳雙鍵不反應(yīng)，A正確；

B．酸性溶液能氧化醛基；碳碳雙鍵，還有苯環(huán)側(cè)鏈上的甲基，B錯(cuò)誤；

C．與醛基在催化劑的作用下發(fā)生催化氧化生成羧基；但是反應(yīng)條件苛刻，不是最好的方法，C錯(cuò)誤；

D．溴水能與碳碳雙鍵發(fā)生加成；也能氧化醛基，D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A.FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、Br-都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、Br-都會被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A錯(cuò)誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；B正確；

C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；C錯(cuò)誤；

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2過量，發(fā)生的反應(yīng)有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，總反應(yīng)方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)；以此來解答。

【詳解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故選：BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合，雖然電離出的H+與OH-剛好完全反應(yīng)；但由于不知酸堿的強(qiáng)弱，所以反應(yīng)后酸或堿可能有剩余，剩余的酸或堿再電離，從而使溶液顯酸性或堿性，選項(xiàng)A不合題意；

B．0.05mol/LH2SO4與0.10mol/LNaOH溶液等體積混合，H+與OH-剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1；選項(xiàng)B符合題意；

C．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍，雖然c(H+)減小，但溶液仍呈酸性，c(H+)大于1×10-7mol·L-1；選項(xiàng)C不合題意；

D．pH=1的H2SO4與0.05mol/LBa(OH)2溶液以等體積混合，H+與OH-剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1；選項(xiàng)D符合題意；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硫酸氫根離子有還原性；次氯酸有氧化性，二者不共存，故A錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合，澄清石灰水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和碳酸鈉，故B正確；

C．向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,生成氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只氧化亞鐵離子，故D正確；

故答案為：BD12、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時(shí)，產(chǎn)物為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaCl；C項(xiàng)正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項(xiàng)正確；

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；連接C≡C和O原子的C為手性碳原子，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H9ClF3NO2；故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多消耗5molH2；故D正確；

故答案為AD。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)鐵生銹的知識進(jìn)行分析；鐵在有水和氧氣并存時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。

【詳解】

A.生鐵并不是純鐵；它還含有碳；硅、錳等，是一種合金．故不選A；

B.開始時(shí)；a試管發(fā)生吸氧腐蝕，電化腐蝕速率較快，而右側(cè)也有空氣，且中間連接部分是紅墨水，含有水分，所以也能生銹，只是相對左側(cè)慢一些，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔬xB；

C.a、b試管中的鐵釘在放置一段時(shí)間后；均可被緩慢氧化，故不選C；

D.鐵生銹的過程；實(shí)際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，而不是生鐵中的碳和鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．故選D；

答案：BD三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)常溫下；等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液的pH=8，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽；

①弱酸根離子水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性；

②含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離；酸或堿能抑制水電離；

(2)①加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時(shí)生成弱堿氫氧化鐵；灼燒氫氧化鐵時(shí)生成氧化鐵和水；

②FeCl3水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl3水解加入酸；

③鐵離子水解生成氫離子；加入能和氫離子反應(yīng)的不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，從而促進(jìn)鐵離子水解。

【詳解】

(1)常溫下；等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液的pH=8，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽；

①A?水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

②該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L?1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(2)①加熱蒸干FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體；

②FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl；為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸或鹽酸即可；

③鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂(或氧化鎂)和氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去?！窘馕觥竣?A-+H2O?HA+OH-②.>③.Fe2O3④.濃鹽酸或鹽酸⑤.MgCO3或其他16、略

【分析】【詳解】

V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+?！窘馕觥竣?V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+17、略

【分析】【詳解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，Ba(OH)2和H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶、水是弱電解質(zhì)，離子方程式：Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，K2CO3、硫酸、硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，離子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑；故答案為：CO+2H+＝H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱電解質(zhì)，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2O；故答案為：CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2O；

(4)澄清石灰水中通入過量CO2生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣、碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式：CO2+OH－＝HCO故答案為：CO2+OH－＝HCO

(5)NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉，NaHCO3、Ca(OH)2和NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)、碳酸鈣是難溶，離子方程式：HCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O；故答案為：HCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式：2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥緽a2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2OCO+2H+＝H2O+CO2↑CH3COOH+NH3·H2O＝NH+CH3COO－+H2OCO2+OH－＝HCOHCO+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O2H++SO+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+，故答案為：酸；+H2ONH3·H2O+H+；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=10的CH3COONa溶液中，c(OH?)=10?4mol/L，c(H+)=10?10mol/L，CH3COONa中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c(OH?)為10?4mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c(OH?)=10?11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c(OH?)=c(H+)為10?11mol/L，故答案為：10-4；10?11；

(3)A．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加Na2CO3固體；水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．加熱至100℃；促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入(NH4)2SO4固體；水解呈酸性，故D正確；

故答案為：D；

(4)pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=10-2mol/L，加水稀釋100倍后c(OH?)=10-4mol/L，c(H+)==10-10mol/L，pH=10；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋pH=12的氨水溶液，稀釋過程中促進(jìn)氨水的電離，稀釋后氨水的pH>10，故答案為：=；>；

(5)④NH4Cl溶液中銨根離子發(fā)生水解+H2ONH3·H2O+H+；⑤CH3COONH4溶液中醋酸根促進(jìn)銨根離子的水解；⑦NH3·H2O溶液中NH3·H2O少部分電離出銨根離子；濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;⑤>⑦，故答案為：④>⑤>⑦；

(6)NaHCO3溶液中碳酸氫根會發(fā)生水解：+H2OH2CO3+OH-，并且其水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故答案為：+H2OH2CO3+OH-；

(7)FeCl3溶液中Fe3+會發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3和無色氣體CO2，離子方程式為：3+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓，故答案為：3+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓。【解析】酸+H2ONH3·H2O+H+10-410-11D=>④>⑤>⑦+H2OH2CO3+OH-鹽酸3+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓19、C【分析】【詳解】

因?yàn)槿芤簾o色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH=13，證明溶液顯示堿性，不存在NH4+，則一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32-,可能含有SO32-，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色,一定含有溴離子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子。

A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－；故A正確；

B.在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子,故B正確；

C.肯定存在的離子是SO32－、Br－,還有Na+、K+中的至少一種,故C錯(cuò)誤；

D.若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇,但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來的,此時(shí)對溶液中離子的判斷無影響,故D選項(xiàng)正確；

本題答案為C。20、略

【分析】【詳解】

I．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H6；1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；其反應(yīng)有1，2加成和1，4加成兩種，產(chǎn)物有2種；

II．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；其反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；反應(yīng)③中碳碳雙鍵反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)；

III．由信息可知，該反應(yīng)中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化為：【解析】①.C5H6②.2③.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱④.加成反應(yīng)⑤.21、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會影響健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過呼吸作用會消耗大量氧氣22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子.上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤由于含有醛基(甲酸酯)，在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯(cuò)誤；

(2)用通式表示(其中X、Y均不為氫)，說明苯環(huán).上有3個(gè)取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，符合條件的有：【解析】①.④⑥②.③.④.⑤.四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個(gè)H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個(gè)C原子處于同一直線，故該說法正確。25、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)合三幅圖像；浸出率達(dá)到一定高度后再該變量時(shí)變化不明顯時(shí)的臨界點(diǎn)；

（2）為了通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋?，而不影響Ca2+、Mg2+；則pH應(yīng)大于等于4.7，小于9.1；

（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀；二氧化碳?xì)怏w與水；

（4）通過流程可知；可以循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化銨；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價(jià)，反應(yīng)中變?yōu)?3價(jià)，亞鐵離子變?yōu)?3價(jià)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反應(yīng)，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.015mol=0.015mol，根據(jù)Mn原子守恒，則m（Mn）=0.015mol×55g/mol=0.825g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.825/4=0.20625=20.625%；

【詳解】

（1）結(jié)合三幅圖像，浸出率達(dá)到一定高度后再該變量時(shí)變化不明顯時(shí)的臨界點(diǎn)，則焙燒溫度為500℃，焙燒時(shí)間為60min，的值為1.10；

（2）為了通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的鐵變?yōu)槌恋?，則需要把亞鐵離子氧化為鐵離子；為了完全使溶液中的Fe3+、Al3+變?yōu)槌恋?，而不影響Ca2+、Mg2+，則pH應(yīng)大于等于4.7，小于9.1，答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；4.7≤pH<9.1；

（3）凈化除雜后溶液中的錳離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、二氧化碳?xì)怏w與水，反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）通過流程可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化銨，答案為：NH4Cl；

（5）①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr為+6價(jià)，反應(yīng)中變?yōu)?3價(jià)，亞鐵離子變?yōu)?3價(jià)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；②加熱的硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子分兩部分，與[Mn(PO4)2]3－和K2Cr2O7反應(yīng)，n（Fe2+）：n（Cr2O72-）=6：1，n1（Fe2+）=6×0.5mol/L×0.005L=0.015mol，n2（Fe2+）：n（[Mn(PO4)2]3－）=1：1，n2（Fe2+）=n（[Mn(PO4)2]3－）=0.500mol/L×0.060L-0.01