2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果，下列關(guān)于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是（）。目的古代文獻說明A使用“凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”﹣《天工開物》KNO3能自燃B性質(zhì)“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”﹣《本草綱目》利用KNO3的氧化性C鑒別區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”﹣《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)D提純“（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”﹣《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶A.AB.BC.CD.D2、下列說法不正確的是（）A.一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵更強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對3、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

。rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}S}rm{H_{3}PO_{4}}rm{1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{1}=4.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{K_{1}=9.1隆脕10^{-8}}

rm{K_{2}=1.1隆脕10^{-12}}rm{K_{1}=7.5隆脕10^{-3}}

rm{K_{2}=6.2隆脕10^{-8}}

rm{K_{3}=2.2隆脕10^{-13}}則下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}增大D.向弱酸溶液中加少量rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}溶液，電離常數(shù)不變rm{NaOH}4、化合物rm{A}經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為rm{136}rm{A}的核磁共振氫譜有rm{4}個峰且面積之比為rm{1:2:2:3}rm{A}分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于rm{A}的下列說法中，正確的是()A.與rm{A}屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有rm{2}種rm{(}不包括rm{A)}B.rm{A}在一定條件下可與rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.rm{A}分子屬于酯類化合物，但分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基D.符合題中rm{A}分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有rm{2}種5、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A.食鹽B.酒精C.蘋果汁E.青霉素請按下列要求填空(請?zhí)钚蛱?。富含維生素C的是；可直接進入血液，補充能量的是；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是；醫(yī)療上用來消毒的是______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的。E.青霉素請按下列要求填空(請?zhí)钚蛱?。富含維生素C的是；可直接進入血液，補充能量的是；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是；醫(yī)療上用來消毒的是______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的。6、今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70周年．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家．芥子氣〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，可用NaOH溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有關(guān)說法正確的是（）A.芥子氣不是烴的衍生物B.芥子氣可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀C.S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵D.NaOH溶液解毒原理是酸堿中和反應(yīng)7、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（）A.0～t2時，v正＞v逆B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞ⅡC.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ8、如圖所示，在一熟蘋果切片上分別滴上1滴碘水和1滴銀氨溶液，顏色變化如圖所示，根據(jù)這些實驗現(xiàn)象的下列推斷中正確的是（）A.熟透的蘋果中含有脂肪B.熟透的蘋果中不含淀粉C.熟透的蘋果中含有還原性的糖D.熟透的蘋果中不含還原性的糖9、下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是A.rm{CO_{2}}和rm{SiO_{2}}B.rm{NaH}和rm{KCl}C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}和rm{CO(NH_{2})_{2}(}尿素rm{)}D.rm{NaCl}和rm{HCl}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮11、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性12、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應(yīng)速率。則下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標改為rm{c(H^{+})}時，速率時間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}15、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．

反應(yīng)I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1

反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

（1）CH3OH（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為____．

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____．

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____．

③可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有____．（填字母）

A．CO的含量保持不變。

B．容器中CH4濃度與CO濃度相等。

C．容器中混合氣體的密度保持不變。

D．3V正（CH4）=V逆（H2）

（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是____

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）；K（b）=K（d）

D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）

（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是____．

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式____．

②寫出除去甲醇的離子方程式____．

③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為：____．17、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：（答題時，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）。XYZ（1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，單質(zhì)是_______晶體。（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為_______，屬于_______晶體。（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：，理由：。（4）X、Y、Z三種元素中，電負性最大的是：。18、分析以下兩個案例，回答后面問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。。地點項目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______________________________；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________________________。(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3、還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A________、B________、C________、D________；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式_____________________________________________________________；③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有____________(列舉2種即可)。19、(1２分)碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%.A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：(1)A的分子式是______________。(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；寫出A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(3)如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(4)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當(dāng)甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點__________。20、（10分）X是一種可用作果實催熟劑的氣體?，F(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：已知F是合成高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維。(1)用結(jié)構(gòu)簡式表示：A、C、F；(2)A→B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。評卷人得分四、解答題(共3題，共24分)21、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時；平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是______（選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少。

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加。

D．重新平衡時增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變；原因是______（用化學(xué)方程式表示）．

22、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈；再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸；調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入指示劑；進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．

④重復(fù)以上過程2次．試回答下列問題：

（1）應(yīng)將NaOH溶液注入圖1?中的______（選填“甲”或“乙”）中．

（2）該小組在步驟①中的錯誤是______；由此造成的測定結(jié)果______（偏高；偏低或無影響）．

（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面；圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL．

（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是______；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？______，如何確定終點？______．

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17請計算待測燒堿溶液的濃度為______．

（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液；應(yīng)用______的HCl溶液，原因是______．

23、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：

①生成SO3______mol；

②O2的轉(zhuǎn)化率為______；

③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為______mol；

④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為______；

⑤平衡時c（O2）=______mol/L．

⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為______（用p1表示）

評卷人得分五、簡答題(共2題，共10分)24、常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）；則。

（1）該溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是______（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol?L-1（填“＞”；“＜”或“=”；下同）

（3）如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度．

（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-HA-?H++A2-

回答下列問題：

①Na2A溶液顯______（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是______（用離子方程式表示）

②在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是______

A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

③已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是______0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．25、汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：汽車內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一．已知不同溫度時，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)．。溫度1760℃2400℃2730℃平衡常數(shù)2.4×10-46.4×10-38.9×10-3（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______．

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v（N2）正=v（NO）逆

（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是______（填字母序號）．

（3）在2400℃時向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）；平衡后再向其中充入1molNO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______（填“變大”；“變小”或“不變”）．

（4）為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=akJ?mol-1，為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時在一等容的密閉容器中，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．

。時間/s012345c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70請回答下列問題：

①a______0（填“大于”或“小于”）．

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng)；達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。

______．

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度。

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積．

③t℃時2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．由文獻可知，KNO3加熱后才分解；不能自燃，故A錯誤；

B．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，由文獻可知KNO3的氧化性；故B正確；

C．鑒別KNO3和Na2SO4；利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；

D．KNO3溶解度隨溫度變化大；提純的方法是利用溶解后，煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

故選A．

【分析】A．KNO3不能自燃；受熱易分解；

B．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，KNO3中氮元素的化合價降低；體現(xiàn)氧化性；

C．鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同；

D．KNO3溶解度隨溫度變化大，提純的方法是利用溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶得到．2、C【分析】解：A．σ鍵頭碰頭重疊；π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，故A正確；

B．兩個原子之間形成共價鍵；如氮氣中存在N≡N，最多有一個σ鍵，故B正確；

C．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；則不含σ鍵；π鍵，故C錯誤；

D．雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子；故D正確；

故選C．

A．σ鍵頭碰頭重疊；π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大；

B．兩個原子之間形成共價鍵；如氮氣中存在N≡N；

C．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；

D．雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對；

本題考查共價鍵及類型，注意把握共價鍵形成的一般規(guī)律及類型的判斷，注意特例，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.}由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的rm{K_{1}>}氫硫酸的rm{K_{1}}則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確。

B.多元弱酸分步電離；以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

C.常溫下，加水稀釋醋酸，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac{Ka}{Kw}}則rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}不變；故C錯誤；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac

{Ka}{Kw}}溶液；電離常數(shù)不變，故D正確；

故選C．

A.由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}氫硫酸的rm{NaOH}

B.多元弱酸分步電離；以第一步為主；

C.rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac{Ka}{Kw}}rm{K_{1}>}rm{K_{1}}均只與溫度有關(guān)；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac

{Ka}{Kw}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、同分異構(gòu)體書寫、官能團性質(zhì)等，難度中等，推斷rm{A}的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，選項D同分異構(gòu)體的判斷是易錯點，容易忽略酸與酚形成的酯?！窘獯稹坑袡C物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{136}rm{A}分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，rm{A}的核磁共振氫譜有rm{4}個峰且面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}說明rm{A}含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為

A.屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故rm{5}種異構(gòu)體，故A錯誤；B.只有苯環(huán)能與氫氣反應(yīng)，則rm{A}在一定條件下可與rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C.含有酯基，屬于酯類化合物，分子結(jié)構(gòu)中存在甲基，故C錯誤；D.有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為只有一種，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C|D|E|B|A【分析】試題分析：蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進入血液，補充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；酒精能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，答案為：C；D；E；B；A．考點：考查生活中的有機化合物?！窘馕觥俊敬鸢浮緾；D；E；B；A。6、C【分析】【解答】解：A．芥子氣含有S；Cl等元素；為烴的衍生物，故A錯誤；B．為非電解質(zhì)，不能電離，加入硝酸銀，不能生成沉淀，故B錯誤；

C．同種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬之間形成極性鍵，則S2Cl2中有S﹣Cl極性鍵和S﹣S非極性鍵；故C正確；

D．（ClCH2CH2）2S在氫氧化鈉中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)；所以NaOH溶液解毒原理是發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．

【分析】A．含有S；Cl等元素；為烴的衍生物；

B．為非電解質(zhì)；不能電離；

C．同種非金屬之間形成非極性鍵；不同非金屬之間形成極性鍵；

D．（ClCH2CH2）2S在氫氧化鈉中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)．7、C【分析】解：A、0～t1，反應(yīng)正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達平衡，v正=v逆；故A錯誤；

B、t2時刻改變條件后達到平衡時；逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；

C；向密閉容器中加C；逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故C正確；

D、t2時刻改變條件后達到平衡逆反應(yīng)速率不變；說明和原平衡等效，所以Ⅰ；Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯誤；

故選：C．

A、由圖象分析可知，0～t1，反應(yīng)正向進行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達平衡，v正=v逆；

B、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡時；逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；

C；向密閉容器中加C；逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；

D、由圖象分析可知，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應(yīng)速率不變；說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變；

本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．【解析】【答案】C8、C【分析】解：A．無法確定是否含有脂肪；故A錯誤；

B．碘遇淀粉變藍色；在一生蘋果切片上滴上1滴碘水，顏色變化是碘水變藍，說明生蘋果中含有淀粉，故B錯誤；

C．銀氨溶液變黑色說明含有醛基；進而說明含有還原性的糖，故C正確；

D．銀氨溶液變黑色說明含有醛基；進而說明含有還原性的糖，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)碘遇淀粉變藍色和醛基能被銀氨溶液氧化進行解答．

本題考查淀粉的特征反應(yīng)和還原性糖的檢驗，難度不大，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，不是碘離子．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，不同類型的晶體的作用力不同，以此解答該題?！窘獯稹緼.都含有共價鍵，但rm{CO_{2}}為分子晶體，rm{SiO_{2}}為原子晶體；熔化時分別克服分子間作用力和共價鍵，故A錯誤；

B.rm{NaH}和rm{KCl}都為離子化合物，熔化時都克服離子鍵，故B正確；C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}為離子化合物，含有離子鍵，rm{CO(NH_{2})_{2}}rm{(}尿素rm{)}為共價化合物；含有共價鍵，故C錯誤；

D.rm{NaCl}為離子化合物，含有離子鍵，rm{HCl}為共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共6題，共12分)10、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，據(jù)此進行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸增強，半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性依次增強，化合價不變，故ACD正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}14、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減??；故D錯誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}15、CD【分析】

【分析】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤?，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1

II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1

所以CH3OH（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0kJ?mol-1

故答案為：CH3OH（g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0kJ?mol-1

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為10L的反應(yīng)室；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：圖象分析可知100°C甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式。

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

起始量（mol）1.02.000

變化量（mol）1.0×50%0.50.51.5

平衡量（mol）0.51.50.51.5

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率==0.03mol?L-1?min-1

故答案為：0.03mol?L-1?min-1

②100℃時反應(yīng)I的平衡濃度為c（CH4）=0.05mol/L，c（H2O）=0.15mol/L，c（CO）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L；

平衡常數(shù)K===2.25×10-2

故答案為：2.25×10-2

③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

A．CO的含量保持不變；說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；

B．容器中CH4濃度與CO濃度相等；與消耗量和起始量有關(guān)反應(yīng)不一定達到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體質(zhì)量不變；體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，容器中混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；

D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比是正反應(yīng)速率之比，3V正（CH4）=V正（H2），若3V正（CH4）=V逆（H2）說明V正（H2）=V逆（H2）說明反應(yīng)達到平衡；故D正確；

故答案為：AD；

（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；故A錯誤；

B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d）；故B錯誤；

C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d）；故C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）；故D錯誤；

故選C．

（4）甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足△H-T△S＜0，所以反應(yīng)自發(fā)進行是因為該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)；△S＞0；

（5））①、通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；

故答案為：Co2+-e-=Co3+；

②、以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．；

③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，則電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

【解析】【答案】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；

（2）①分析圖象100℃時達到平衡；甲烷轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算得到；

②計算平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計算；

③平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同；各成分濃度保持不變分析判斷選項；

（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；

B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b；d兩點壓強相同；溫度越高，反應(yīng)速率越大；

C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b；d兩點溫度相同；平衡常數(shù)相同；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=判斷；

（4）CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；此反應(yīng)能自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

（5））①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；

②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

③甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池；則電池負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鉀；

17、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可判斷，X是He，Y是F，Z是S。（1）稀有氣體形成的晶體是分子晶體。（2）氟和鈣形成的化合物是CaF2，是由離子鍵形成的離子晶體，電子式為（3）HF中含有氫鍵，所以沸點高于硫化氫的。（4）氟是最強的非金屬，電負性最大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）He（1分）分子（1分）（2）（2分）離子（1分）（3）HF﹥H2S（2分）HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵。（2分）（4）F（1分）18、略

【分析】A為發(fā)電廠，因為發(fā)電需要煤炭，且其為另外三廠提供電能，B為焦化廠，C的原料為赤鐵礦和碳酸鈣，碳酸鈣可提供二氧化碳，制造水泥需要黏土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處的河水pH降低)，化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處的河水pH降低)②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡(2)①發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)19、略

【分析】（1）含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%，所以氧原子的個數(shù)是又因為分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，所以碳氫原子數(shù)是因此分子式為C8H8O3。（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基。又因為A遇FeCl3溶液顯紫色，說明還含有酚羥基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為由于酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以方程式為（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，A和C發(fā)生的是酯化反應(yīng)，在生成D的同時，還有水生成。所以根據(jù)D的分子式和原子守恒可知，C是乙醇，因此方程式為（4）采用甘油浴加熱，有利于控制溫度，溶液受熱均勻，能減少副反應(yīng)的發(fā)生?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C8H8O3(4)有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應(yīng)的發(fā)生20、略

【分析】）X是一種可用作果實催熟劑的氣體，則X是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成得到乙醇，乙醇氧化，生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化則生成乙酸。乙烯也能和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2－二氯乙烷。根據(jù)D生成E的條件可知，E水氯乙烯，氯乙烯甲聚則生成聚氯乙烯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共10分）(1)A、CH3CH2OHC、CH3COOHF、（2）氧化反應(yīng)四、解答題(共3題，共24分)21、略

【分析】

（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；逆反應(yīng)；

（2）由圖象可知，在500℃時，時間達到tB時，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH3OH）==mol?（L?min）-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=-mol?（L?min）-1=mol?（L?min）-1；故答案為：mol?（L?min）-1；

（3）其他條件不變時，將處于E點的體系體積壓縮到原來的容器的體積減小，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大；

故選：BC；

（4）二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動，維持Cu2O的量不變，故答案為：Cu2O+CO2Cu+CO2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡；平衡常數(shù)的影響；

（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=求出求出υ（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出υ（H2）；

（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓；然后根據(jù)壓強對濃度；速率和化學(xué)平衡的影響來解答；

（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

22、略

【分析】

（1）由圖可知甲為酸式滴定管；乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；

（2）由操作可知沒有潤洗堿式滴定管；相同體積時堿的物質(zhì)的量變少；所以消耗的酸減少，計算出NaOH的濃度偏低，故答案為：沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低；

（3）A與C刻度間相差1mL；每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為25.40，故答案為：25.40；

（4）若選擇酚酞；觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，達到滴定終點，若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，則達到滴定終點；

故答案為：酚酞（或甲基橙）；錐形瓶中溶液顏色的變化；酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）；

（5）第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為=25.00mL；

由酸堿中和的實質(zhì)可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（堿）；解得c（堿）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250mol/L；

（6）因鹽酸濃度較大時消耗堿的體積較?。粍t誤差較大，則應(yīng)選用0.1mol/L的HCl溶液，故答案為：0.1mol/L；如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大．

【解析】【答案】（1）由圖可知甲為酸式滴定管；乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；

（2）沒有潤洗堿式滴定管；堿的物質(zhì)的量變少；消耗的酸減少；

（3）A與C刻度間相差1mL；每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大；

（4）可選擇酚酞（變色為淺紅色變?yōu)闊o色）或甲基橙（變色為黃色變?yōu)槌壬?；滴定時注意觀察顏色的變化；

（5）第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為=25.00mL，利用H+、OH-的物質(zhì)的量相等來計算；

（6）鹽酸濃度較大時消耗堿的體積較??；則誤差較大．

23、略

【分析】

一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)；則。

2SO2+O2?2SO3；

開始530

轉(zhuǎn)化31.53

平衡21.53

①達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，生成了3molSO3；故答案為：3；

②O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為：50%；

③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol；故答案為：6.5；

④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為×100%=46.15%；故答案為：46.15%；

⑤平衡時c（O2）==0.15mol/L；故答案為：0.15；

⑥一定條件下，壓強與物質(zhì)的量成正比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為=0.825p1，故答案為：0.825p1．

【解析】【答案】一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)；則。

2SO2+O2?2SO3；

開始530

轉(zhuǎn)化31.53

平衡21.53

然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強成正比來解答．

五、簡答題(共2題，共10分)24、略

【分析】解：常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），說明A-水解導(dǎo)致c（Na+）＞c（A-）；則HA是弱酸；

（1）測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，是因為A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

（2）二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol?L-1；

故答案為：=；

（3）如果取0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合；則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，測得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，故答案為：大于；

（4）①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A2-+H2O?HA-+OH-；

故答案為：堿性；A2-+H2O?HA-+OH-；

②A．該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒為c（A2-）+c（HA-）=0.1mol?L-1；故錯誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HA-）；故正確；

C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）；故正確；

D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）；故正確；

故選BCD；

③根據(jù)電離方程式知，HA-只電離不水解，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則HA-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H2A第一步完全電離生成0.1mol/L的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于0.01mol/L，則H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.11mol/L；

故答案為：＜．

常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），說明A-水解導(dǎo)致c（Na+）＞c（A-）；則HA是弱酸；

（1）測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小；從而確定混合溶液酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒計算；

（3）如果取0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合；則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；

（4）①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

②A．該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A；

B．溶液中存在質(zhì)子守恒；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

D．溶液中存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

③根據(jù)電離方程式知，HA-只電離不水解，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則HA-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意（4）題中二元酸第一步、第二步電離區(qū)別，注意該二元酸溶液中不存在H2A，為易錯點．【解析】堿；A-+H2O?HA+OH-；=；大于；堿性；A2-+H2O?HA-+OH-；BCD；＜25、略

【分析】解：（1）A．消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時生成1molO2；說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到大多平衡狀態(tài)，故A選；

B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變；混合氣體密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故C不選；

D．2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆；故D選；

故答案為：AD；

（2）A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

故答案為：AC；

（3）在2400℃時向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡常數(shù)K=6.4×10-3；設(shè)氮氣消耗濃度為x；

N2（g）+O2（g）?2NO（g）

起始量（mol/L）0.50.50

變化量（mol/L）xx2x

平衡量（mol/L）0.5-x0.5-x2x

K==6.4×10-3

x=0.02mol/L；

平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈4%；

平衡后再向其中充入1molNO；在2L密閉容器中相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，與原平衡狀態(tài)相比平衡不變，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變；

故答案為：4；不變；

（4）①t℃時在一等容的密閉容器中，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=akJ?mol-1；反應(yīng)△S＜0，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，判斷反應(yīng)焓變△H＜0，則a＜0；

故答案為：小于；

②A．選用更有效的催化劑；不能使平衡發(fā)生移動，故A錯誤；

B．升高反應(yīng)體系的溫度；因反應(yīng)放熱，則平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．縮小容器的體積；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為：CD；

③由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時達到化學(xué)平衡；則。

2NO+2CO2CO2+N2；

開始1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為：5000．

（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

（2）根據(jù)溫度；催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響判斷；

（3）在2400℃時向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡常數(shù)K=6.4×10-3；結(jié)合三行計算列式計算，平衡后再向其中充入1molNO，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以平衡不變，據(jù)此判斷反應(yīng)進行方向；

（4）①t℃時在一等容的密閉容器中；在上述條件下該