2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性：D.簡(jiǎn)單離子半徑：2、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價(jià)電子排布式為常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

氫原子的電子云

金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)

四氨合銅離子

CaF2晶胞結(jié)構(gòu)A.電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多B.晶胞中每個(gè)Cu原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子C.銅離子與氨分子中的氮原子形成4個(gè)配位鍵D.每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

A.AB.BC.CD.D4、下列說(shuō)法正確的是A.氯化鈉晶體和氫氧化鈉晶體中都只含有一種化學(xué)鍵B.液氨受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力和共價(jià)鍵C.二氧化硅晶體和氧化鎂晶體都屬于共價(jià)晶體D.科學(xué)家制得了一種N4分子(結(jié)構(gòu)為)，其中每個(gè)原子的最外電子層都形成了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)5、在某晶體中；與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。該晶體可能為。

A.NaClB.CsClC.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體7、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小8、三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對(duì)該配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物10、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化；下列說(shuō)法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題11、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過(guò)渡元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號(hào)___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為_(kāi)__________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_(kāi)__________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。13、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______；只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是__________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學(xué)式____________。14、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學(xué)式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為_(kāi)__________。15、回答下列問(wèn)題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。16、回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石熔點(diǎn)：3550℃，金剛砂(SiC)熔點(diǎn)：2700℃，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(2)在0℃以下將F2從細(xì)冰上通過(guò)；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸與次氯酸結(jié)構(gòu)相似，且能與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物既有氧化性又有還原性。

a．請(qǐng)寫出次氟酸的電子式___________。

b．請(qǐng)寫出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。18、已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為_(kāi)___；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑；某研究小組對(duì)其進(jìn)行了一些探究。

Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為還原產(chǎn)物為反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度過(guò)高時(shí)環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。

(1)分液漏斗中盛放的試劑為_(kāi)______。(填字母)

a.溶液b.環(huán)己醇的硫酸溶液。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)為止；隨后分離提純得到環(huán)己酮。

(4)若20.0mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_(kāi)______。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(5)環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(用元素符號(hào)表示)

(6)若要測(cè)定環(huán)己酮的相對(duì)分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_(kāi)______。

(7)已知：環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。23、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過(guò)程__________。

(2)過(guò)氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來(lái)源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說(shuō)法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。24、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無(wú)機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過(guò)儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________25、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)26、Cu(In1-xGaxSe2)（簡(jiǎn)稱CIGS）可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料；具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga；In、Se；第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)__。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)；其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液；有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）SeO32-的立體構(gòu)型為_(kāi)__；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。

（5）常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①CuS晶體中；相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為_(kāi)__pm。

②Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__。

③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。27、五種前四周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其原子結(jié)構(gòu)等信息如下表；

。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿D位于短周期，原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同回答下列問(wèn)題：

(1)元素B在周期表中的位置為_(kāi)_____。

(2)分子的電子式為_(kāi)_____。

(3)A和C形成的分子中，中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(4)1mol分子中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_____。

(5)與化合物BD互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)_____(填化學(xué)符號(hào))。

(6)分子中均含有18個(gè)電子，但它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是______。28、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素氮；磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物。回答下列問(wèn)題：

(1)氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)。

(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可電離出H+和N

①N的立體構(gòu)型是____形；與N互為等電子體的一種分子是____(填分子式)。

②疊氮化物能與Co3十形成該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)___；基態(tài)鉆原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___

(3)磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為_(kāi)____，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____，次磷酸屬于____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，1mol次磷酸最多能與____mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

(4)已知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)。則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是____

A.KICl2=KCl+IClB.KICl2=KI+Cl2

(5)鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若該氧化物的密度是則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為_(kāi)________m(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負(fù)性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯(cuò)誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+2；+3兩種價(jià)態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．電子云反應(yīng)了電子在離原子核一定距離的地方出現(xiàn)的概率；黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率大小，疏的表示出現(xiàn)的幾率小，密的表示出現(xiàn)的幾率大，不能表示電子數(shù)目的多少，故A錯(cuò)誤；

B．金屬銅的晶胞模型是面心立方；晶胞中每個(gè)Cu原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子，故B正確；

C．氨分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)；銅離子有空軌道，由圖可知，銅離子與氨分子中的氮原子形成4個(gè)配位鍵，故C正確；

D．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8×+6×=4個(gè)Ca2+；故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉電子式為只含有離子鍵，氫氧化鈉電子式為含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．液氨受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的能量用于克服分子間氫鍵和范德華力；不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅屬于共價(jià)晶體；氧化鎂晶體屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．N的原子結(jié)構(gòu)示意圖需要得到3個(gè)電子或形成三個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，根據(jù)N4結(jié)構(gòu)；每個(gè)原子的最外電子層都形成了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案為D。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號(hào)C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。7、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。8、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對(duì)形成配位鍵的原子在基態(tài)時(shí)核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，故D不符合題意；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號(hào)元素鈧，符號(hào)為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個(gè)電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號(hào)為N，該能層有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大，而Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小。【解析】(1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒(méi)有正價(jià)，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)金屬性越強(qiáng)；氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析；

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；

(4)同周期元素從左到右原子半徑減??；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析；

(5)根據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學(xué)式。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，故答案為：Ne；F；

(2)根據(jù)金屬性越強(qiáng)，氫氧化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，其氫氧化物堿性增強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH、Al(OH)3；

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強(qiáng)，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF

(4)同周期元素從左到右原子半徑減??；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析鈉原子半徑最大，故答案為Na；

(5)根據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價(jià)分析其化學(xué)式為NH3?！窘馕觥縉eFNaOHAl(OH)3HFNaNH314、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據(jù)價(jià)電子排布式及洪特規(guī)則書寫軌道表示式。（2）根據(jù)電荷守恒及原子守恒進(jìn)行書寫方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Fe2+，其價(jià)電子排布式為價(jià)電子軌道表示式為

（2）①與以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d15、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大16、略

【分析】(1)

金剛石熔點(diǎn)：3550℃；金剛砂(SiC)熔點(diǎn)：2700℃，物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石大于金剛砂，這是由于二者都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛砂的碳硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短，結(jié)合力就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以金剛石熔點(diǎn)更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分別與H、F原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HFO的電子式為

b．HFO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)H2O2既有氧化性又有還原性，同時(shí)還生成HF，該反應(yīng)方程式為：【解析】(1)碳原子半徑小于硅原子半徑；故金剛石的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛砂的碳硅鍵的鍵長(zhǎng)短，所以金剛石熔點(diǎn)更高。

(2)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子；則核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級(jí)，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，連接3個(gè)單鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說(shuō)：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO18、略

【分析】【詳解】

因某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機(jī)物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3四、判斷題(共3題，共6分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度過(guò)高時(shí)環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，當(dāng)溫度上升至55℃時(shí)，立即用水浴冷卻，保持反應(yīng)溫度在55~60℃，甲醇具有還原性，與過(guò)量的重鉻酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、Cr3+和H2O，此時(shí)溶液變?yōu)槟G色，可以防止環(huán)己酮繼續(xù)被過(guò)量的重鉻酸鈉氧化，根據(jù)公式產(chǎn)率=計(jì)算產(chǎn)率；以此解答。

【詳解】

(1)該反應(yīng)使用的硫酸溶液是濃硫酸，分液漏斗中應(yīng)該盛放環(huán)己醇的硫酸溶液，向溶液中滴加，故答案為：b；

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃；反應(yīng)過(guò)程放熱，當(dāng)溫度上升至55℃時(shí)，向水浴中加冰水維持溫度或冰水浴或恒溫水浴，保持反應(yīng)溫度在55~60℃，故答案為：向水浴中加冰水維持溫度或冰水浴或恒溫水浴；

(3)甲醇具有還原性，與過(guò)量的重鉻酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、Cr3+和H2O；此時(shí)溶液變?yōu)槟G色，可以防止環(huán)己酮繼續(xù)被過(guò)量的重鉻酸鈉氧化，故答案為：溶液變?yōu)槟G色；

(4)根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O，則理論上生成環(huán)己酮的質(zhì)量為：×98g/mol=18.816g，所以所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=47.8%；故答案為：47.8%；

(5)環(huán)己酮中三種元素為C、H、O，這三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

(6)若要測(cè)定環(huán)己酮的相對(duì)分子質(zhì)量；可以采用的波譜分析手段為質(zhì)譜法，故答案為：質(zhì)譜法；

(7)由題目所給信息結(jié)合的不飽和度=2，可以推知中有兩個(gè)環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】b向水浴中加冰水維持溫度或冰水浴或恒溫水浴溶液變?yōu)槟G色47.8%H23、略

【分析】【分析】

(1)HF為共價(jià)化合物；按照電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的要求進(jìn)行書寫；

(2)從過(guò)氧化鈉的性質(zhì)入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；能將溴化鈉氧化，從而書寫出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬；從這個(gè)角度進(jìn)行分析；

(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進(jìn)行分析；

(6)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，反應(yīng)原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；然后具體分析；

【詳解】

(1)HF為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過(guò)程為

(2)過(guò)氧化鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈S色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，利用次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行；

(5)A.堿金屬?gòu)纳系较?；密度呈增大的趨?shì)，但K的密度比Na小，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬?gòu)纳系较?；單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下；電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D.堿金屬；鹵族元素都能水發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，即A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；

②氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程II、III，說(shuō)明C中不含Cl2，則過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b；取下試管D，振蕩；靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。

【點(diǎn)睛】

用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，首先判斷形成的物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后按離子化合物、共價(jià)化合物形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)書寫?！窘馕觥?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開(kāi)活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘24、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亞鐵是通過(guò)先在燒瓶中加入維生素C稀溶液作底液，用恒壓分液漏斗滴入足量與的混合溶液；再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；得到的產(chǎn)品取少量溶于水，用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定產(chǎn)品含量。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，變?yōu)殛?yáng)離子是先失去最外層電子，則的價(jià)電子排布式為3d6，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；故答案為：3d6；正四面體形。

（2）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，由于亞鐵離子有強(qiáng)的還原性，易被氧化，因此配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故答案為：恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；易和固體物質(zhì)混合，用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是避免產(chǎn)品中混入鐵粉；故答案為：避免產(chǎn)品中混入鐵粉。

（4）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，鐵離子在堿性較強(qiáng)時(shí)會(huì)生成氫氧化亞鐵，因此合成時(shí)需保持為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀；故答案為：pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根據(jù)題意亞鐵離子和酸性高錳酸根反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，其滴定過(guò)程中的離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案為：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O?！窘馕觥?1)3d6正四面體。

(2)恒壓滴液漏斗除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

(3)避免產(chǎn)品中混入鐵粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O25、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機(jī)物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機(jī)物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機(jī)物中n(C)=0.02mol，有機(jī)物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機(jī)物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的