2025年人教A新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷603考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是一種新型電池，其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是。

A.a為負極B.該電池工作時，PbO2電極附近溶液的酸性減弱C.當消耗64gCu時，電路中傳導的電子數(shù)目為2NAD.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO42、下列有關(guān)說法正確的是（）A.△H＞0、△S＜0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.對于二氧化硫的催化氧化反應（△H＜0），反應溫度越低越好C.合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的量D.使用催化劑可以提高工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的產(chǎn)率3、下圖裝置利用燃料電池與電解池組合制備KMnO4；電極甲；乙、丙、丁均為惰性電極。下列說法中錯誤的是。

A.氣體X為H2B.KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：a%＜b%＜c%C.丁電極發(fā)生的電極反應為D.甲電極上每消耗22.4L氣體時，陽極質(zhì)量減輕78g4、在恒容密閉容器中充入在一定條件下發(fā)生如下反應：CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強，M代表溫度，且C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為D.溫度和容積不變，再充入達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小5、已知下列熱化學方程式：

2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2＝-90.7kJ·mol－1。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是A.－260.4kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1D.－441.8kJ·mol－16、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及對應的解釋或結(jié)論均正確的是。實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁非金屬性：O＞SB向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，可以使品紅褪色原溶液中一定含有C壓縮裝有H2、I2(g)和HI混合氣體(已平衡)的密閉容器氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動D將潔凈的鐵釘浸泡在飽和食鹽水中一段時間鐵釘表面出現(xiàn)小氣泡鐵釘腐蝕，產(chǎn)生氣體為氯氣

A.AB.BC.CD.D7、用蒸餾水稀釋的CH3COOH溶液時，若保持溫度不變，則在稀釋過程中下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是A.c(H+)B.c(H+)?c(OH-)C.D.8、下列說法正確的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性B.用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便C.常溫下pH＝2的H2SO4溶液，升高溫度pH不變D.常溫下pH＝12的NaOH溶液，升高溫度pH不變9、下列實驗操作不能達到實驗目的的是。

A.用裝置甲測定硫酸與鋅反應的化學反應速率B.用裝置乙制取無水氯化鎂C.用裝置丙電解精煉銅，a為粗銅，b為精銅D.用裝置丁保護鋼閘門，其中鋼閘門與電源的負極相連評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、今社會；能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷；二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃燒熱為___。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量___(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式：___。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇___(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

（6）寫出由乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應___。11、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。12、為探究化學反應速率的影響因素，學生設計了鋅與過量的cmol/L100mL鹽酸起反應的實驗，得到了下面的結(jié)果：。序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時間/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0顆粒25t2⑥2.0粉末25t3

(1)上述實驗中①②③④是探究_____________對化學反應速率的影響；__________(填序號)是探究固體表面積對化學反應速率的影響。

(2)下列說法正確的是___________。

a．t1=75sb．100﹥t2﹥t3

c．單位時間內(nèi)耗鋅的質(zhì)量⑤﹥⑥﹥②

d．以上都不正確。

(3)②中氣泡生成的速率與時間的關(guān)系大致如圖。推測從0到t速率不減反增的原因可能是________________________。

(4)某同學為了探究化學腐蝕與電化學腐蝕的速率，設計實驗與②進行對照。操作如下：25℃時，另取一個燒杯，放入與實驗②完全相同的鋅片，先加入2mL某濃度的_________溶液，再加入與②相同的鹽酸?？梢杂^察到__________________。13、自氫氣生物學效應發(fā)現(xiàn)以來，氫氣對以腦血管疾病為代表和以老年性癡呆為代表的中樞神經(jīng)系統(tǒng)功能紊亂都具有明顯的保護作用。工業(yè)上一般利用天然氣、水煤氣、甲醇等制取H2；已知用甲醇獲得氫氣的一種工藝流程如圖所示：

已知：PSA裝置是利用變壓吸附技術(shù)分離提取純氫。

回答下列問題：

若最終分解率與CO最終轉(zhuǎn)化率均為99%，試計算當氫氣產(chǎn)量為時，甲醇的投料量=___________(列出計算式即可，不考慮副反應)。14、I.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解；生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式：_________

(2)寫出NH2Cl水解的化學方程式：_________

II.含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式為_______。若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則1000mol氮氣可制得_______(計算結(jié)果保留整數(shù))mol硝酸。15、將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學習小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極、一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗。

(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為___________。

(2)電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是___________。

(3)使用NaHCO3溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為___________。16、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極：_____________________________；負極：______________________。

(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料R可以采用___________。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負極的電極反應式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向________極(填“負”或“正”)，溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。17、已知W最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與Na的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤20、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤21、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤22、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)25、花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油；具有揮發(fā)性，溶于乙醇；乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入容積的水；加2~3粒沸石。同時在裝置B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶；當有大量水蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餾。

iii.向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體注入蒸餾燒瓶；蒸餾得花椒油。

回答下列問題：

(1)裝置A中玻璃管的作用是___；裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。

(2)步驟ii中，當觀察到_____________現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為___(填標號)。

a.停止加熱b.打開彈簧夾c.關(guān)閉冷凝水。

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以表示)，反應的化學方程式為___。

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol?L-1NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應；加水配成200.0mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1HCl溶液進行滴定，滴定終點消耗HCl溶液20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g?L-1(油脂用表示，它的相對分子質(zhì)量為884)。26、在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3）；其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：

①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。

②反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。

（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8g·mol－1，滴定前稱取3．00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．2000mol·L－1NaOH標準液的平均體積為20．00mL。

①計算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。

A．偏大B．偏小C．無影響D．無法確定27、氨基鈉(NaNH2)是化工；醫(yī)藥領(lǐng)域常用的試劑；常溫下為白色晶體，熔點為210°C，溫度高于400°C時開始分解成單質(zhì)，易水解。某興趣小組探究氨基鈉的制備與性質(zhì)。

I.制備氨基鈉(NaNH2)

實驗室制備氨基鈉的反應原理是：2Na+2NH32NaNH2+H2↑

實驗裝置如下圖所示：

(1)儀器D冷卻水的入口位置是_______(“a”或“b")，NaNH2電子式是_______

(2)為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點燃A和C兩處酒精燈之前應進行的操作是_______。

(3)干燥管B與E分別放入的試劑為_______。

(4)如圖所示的一種電化學裝置可以制備該實驗所需的NH3，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+該裝置中產(chǎn)生氨氣的電極反應式為__。

II.探究(NaNH2)的性質(zhì)。

(5)小組I為驗證有NaNH2生成，取適量充分反應后的固體于試管中，加入蒸餾水，有無色刺激性氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______，檢驗該氣體的方法是_______。

(6)小組2為了測定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測得濃硫酸增重3.4g，則產(chǎn)品純度為_______%。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．a(chǎn)為負極，Cu-2e-═Cu2+；故A正確；

B．該電池工作時，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，PbO2電極附近溶液的酸性減弱；故B正確；

C．當消耗64gCu時，Cu-2e-═Cu2+，電路中傳導的電子數(shù)目為2NA；故C正確；

D．由電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4；故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.由△H—T△S＜0的反應可自發(fā)進行可知，△H＞0、△S＜0的反應在任何條件下都不能自發(fā)進行；故A錯誤；

B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應是放熱反應；降低溫度，有利于反應正向進行，但反應溫度過低，催化劑活性較弱，反應速率小，經(jīng)濟效益低，故反應溫度不是越低越好，故B錯誤；

C.可逆反應中；在其他條件不變的情況下，增加一種反應物的量，可提高其他反應物的轉(zhuǎn)化率，則合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的量，故C正確；

D.使用催化劑能加快化學反應速率；不能改變化學平衡狀態(tài)，則使用催化劑不能提高合成氨的產(chǎn)率，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意，電解法制備KMnO4，所以丁電極K2MnO4發(fā)生氧化反應生成KMnO4，丁是陽極，則丙是陰極，丙電極氫離子得電子生成氫氣，所以氣體X為H2；故A正確；

B．丙電極氫離子得電子生成氫氣，電極反應式是；電極甲是燃料電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，甲、丙電極都生成堿；所以KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：a%＜b%＜c%；故B正確；

C．根據(jù)題意，電解法制備KMnO4，所以丁電極K2MnO4發(fā)生氧化反應生成KMnO4，丁電極發(fā)生的電極反應為；故C正確；

D．非標準狀況下；22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；

選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應的正反應是放熱反應；溫度升高，平衡向左移動，甲醇的產(chǎn)率降低，A項錯誤；

B.該反應的正反應是放熱反應，又是氣體分子數(shù)減小的反應，從圖象可以看出，隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以X代表壓強、M代表溫度，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以B項錯誤；

C.P點時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；用三段式法進行計算：

C項正確；

D.溫度和容積不變，再充入相當于增大壓強，平衡向右移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率都增大；D項錯誤。

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

將題給兩個熱化學方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×－②，整理可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則該反應的ΔH3＝(－702.2kJ·mol－1)×－(90.7kJ·mol－1)=－260.4kJ·mol－1，故合理選項是A。6、A【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其相應的單質(zhì)的氧化性就越強。向H2S溶液中通入O2，發(fā)生反應：2H2S+O2=2H2O+2S↓，說明氧化性：O2＞S；則元素的非金屬性：O＞S，A正確；

B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，該氣體可以使品紅褪色，該氣體是SO2，該溶液中可能含有也可能含有B錯誤；

C．H2、I2(g)和HI在容器中存在化學平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，將容器壓縮，氣體物質(zhì)的濃度增大，混合氣體的顏色加深，但壓縮容器的容積，使氣體的壓強增大，化學平衡不發(fā)生移動，因此不能使用化學平衡移動原理分析，C錯誤；

D．將潔凈的鐵釘浸泡在飽和食鹽水中一段時間；鐵釘在中性鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，而不是發(fā)生析氫腐蝕，因此不會在鐵釘表面出現(xiàn)小氣泡，D錯誤；

故合理選項是A。7、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH稀溶液加水稀釋，溶液體積不斷增大，c(H+)不斷減??；A不符合題意；

B．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變；B不符合題意；

C．CH3COOH稀溶液加水稀釋，溶液體積不斷增大，CH3COOH電離程度不斷增大，不斷減小；C不符合題意；

D．=CH3COOH稀溶液加水稀釋，Ka不變，減小，則增大；D符合題意；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．pH=6.5的溶液c(H＋)=10-6.5mol/L，若Ｋw=10-13則c(OH-)=10-6.5mol/L；此時溶液為中性，故A錯誤；

B．pH為氫離子濃度的負對數(shù)，對于c(H+)較小的溶液用pH方便；故B錯誤；

C．升溫c(H+)不變；pH不變，故C正確；

D．升高溫度Ｋw增大，c(OH-)不變，c(H+)增大；pH變小，故D錯誤；

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用裝置甲通過測定生成一定體積的氫氣所用時間；測定硫酸與鋅反應的化學反應速率，故不選A；

B．直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液；得到氫氧化鎂沉淀，應該在通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到氯化鎂，故選B；

C．a(chǎn)是陽極、b是陰極；用裝置丙電解精煉銅，粗銅陽極，精銅陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，故不選C；

D．用裝置丁保護鋼閘門；鋼閘門與電源的負極相連，屬于外加電流陰極保護法，故不選D；

選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由H原子守恒可知6a=2,則a=故答案為：

(2)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,則乙烷燃燒熱為520kJ/mol3=1560kJ/mol；故答案為：1560kJ/mol；

(3)反應物中氣態(tài)比液態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱少；故答案為：少；

(4)結(jié)合狀態(tài)及焓變可知二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1

(5)圖中生成等量二氧化碳時二甲醚燃燒放熱多；則從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少，故答案為：乙烷；

(6)乙烷和O2組成的堿性燃料電池的負極反應失去電子，生成碳酸根離子，負極反應式為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案為：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O【解析】1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律；反應熱與途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)；終了物質(zhì)有關(guān)，以此解答本題。

【詳解】

(1)產(chǎn)物的總能量減去反應物的總能量就等于△H，結(jié)合圖象可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差為306kJ，因此該熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)根據(jù)圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差為-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；

(3)根據(jù)蓋斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。該反應熱與途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、終了物質(zhì)有關(guān)，所以P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于?！窘馕觥縋(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；399kJ/mol等于12、略

【分析】【分析】

影響化學反應速率的因素有很多，如溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積等，探究一個因素對反應速率的影響時用控制變量法保證其他因素相同；(2)中計算反應時間t1時；利用表中數(shù)據(jù)推出升高溫度，反應速率隨溫度變化的公式進行作答；(3)中反應速率可能同時受多個因素的影響，抓住某時間段內(nèi)反應速率的主要影響因素進行分析。

【詳解】

(1)實驗中①②③④中鋅的質(zhì)量；形狀相同而溫度不同；目的是探究溫度對反應速率的影響，利用控制變量法探究固體表面積對化學反應速率的影響時需要保證其他因素一致，分析表中第②組、第⑤組、第⑥組其他條件形態(tài)，鋅的形狀不同，表面積不同，故答案為：溫度、②⑤⑥；

(2)根據(jù)表中①②④三組分析，溫度每升高10℃，鋅溶解的時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，即反應速率是原來的兩倍，則其他條件不變時，升高溫度對反應速率的影響可用公式：×v0表示，則溫度從25℃升高到30℃，反應速率×v0=v0，即30℃時反應速率是25℃的倍，則鋅溶解完的時間是原來的則t1=×100=70.7s，a錯誤；第②組、第⑤組鋅、第⑥組其他條件相同，鋅的形狀不同，反應速率與固體表面積有關(guān)，表面積越大，反應速率越快，表面積：粉末>薄片>顆粒，則反應速率⑥>②>⑤，故反應時間：t3<100<t2，b錯誤；因為反應速率：⑥>②>⑤，故單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量：⑥>②>⑤；c錯誤，故答案選：d；

(3)隨著反應的進行；鹽酸濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，但該反應是放熱反應，隨著反應的進行溫度升高，反應速率加快，則0~t時間內(nèi)，反應速率主要由溫度影響，t過后反應速率主要由鹽酸濃度影響，故答案為：反應放熱使溫度升高，加快了化學反應速率；

(4)根據(jù)實驗目的是探究化學腐蝕與電化學腐蝕速率的實驗，以第②組實驗為對照，滴加硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu單質(zhì)覆蓋在鋅片上，形成Cu-Zn原電池，加快產(chǎn)生H2的速率，故答案為：硫酸銅(或CuSO4)、放出氣泡的速率明顯比②快?！窘馕觥竣?溫度②.②⑤⑥③.d④.反應放熱使溫度升高，加快了化學反應速率⑤.硫酸銅(或CuSO4)⑥.放出氣泡的速率明顯比②快13、略

【分析】【分析】

【詳解】

設甲醇投料為x，若CH3OH最終分解率為99%，則有CO最終轉(zhuǎn)化率為99%，則得到氫氣總量為1.98x+0.992x=a甲醇的投料量x=a/(2+0.99)×0.99即【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)NH2Cl屬于共價化合物，電子式為:故答案為:

(2)NH2Cl在溶液中水解產(chǎn)生HClO和NH3，化學方程式：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑，故答案為：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑；

(3)①A.加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應，故A錯誤；

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，故B正確；

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液；可使氣體充分反應，故C正確。

故答案為：BC；

②反應生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3，如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO，故答案為：NaNO3；NO；

(4)硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，1000mol氮氣可制硝酸=1000mol×2×(1?5%)×(1?5%)×90%=1625，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1625。【解析】NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O162515、略

【分析】【詳解】

在鋁制品表面形成氧化膜的本質(zhì)反應為：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，所以此題中電解池的總反應方程式為2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，其中鋁制品作陽極，反應式為：Al－3e－＋3HCO=Al(OH)3＋3CO2↑

故答案為：Al－3e－＋3HCO=Al(OH)3＋3CO2↑；Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì)，當電解液呈酸性或堿性時，剛形成的薄膜會被電解液溶解；HCO＋OH－=CO＋H2O；【解析】Al－3e－＋3HCO=Al(OH)3＋3CO2↑Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì)，當電解液呈酸性或堿性時，剛形成的薄膜會被電解液溶解HCO＋OH－=CO＋H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極發(fā)生還原反應，正極：O2+2H2O+4e－=4OH－；負極發(fā)生氧化反應，負極：Fe-2e－=Fe2+。

(2)應將鐵設計成原電池的正極；則負極為較鐵更活潑的金屬，選項中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應，起不到保護鐵不被腐蝕的效果，故選C；

(3)圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護法；鐵連接電源的負極；

(4)鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極的電極反應式為Pb+SO42--2e－==PbSO4。

②鉛蓄電池工作時，SO42﹣是陰離子，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向負極，Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O反應過程中消耗硫酸，溶液的pH增大?！窘馕觥縊2+2H2O+4e－=4OH－Fe-2e－=Fe2+C負PbO2Pb+SO42--2e－==PbSO4負增大17、略

【分析】【詳解】

HN3和NaOH等濃度等體積反應生成NaN3，因為醋酸是弱酸，因此此化合物屬于強堿弱酸鹽，N水解，N＋H2OHN3＋OH－溶液顯堿性，水解的程度非常微弱，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥縞(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、實驗題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)關(guān)閉彈簧夾后；裝置A燒瓶內(nèi)壓強最大，有可能發(fā)生安全事故，故玻璃管的作用為：平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；圓底燒瓶傾斜的目的為防止飛濺起的液體進入冷凝管中(或緩沖氣流)；

(2)由于液態(tài)花椒油為油狀液體，故經(jīng)過冷凝后，牛角管中流下的是油狀液體，若儀器甲處餾出無油狀液體，則說明蒸餾完全，可停止蒸餾；蒸餾結(jié)束時，應先打開彈簧夾，讓大部分水蒸氣從彈簧夾處逸出，再停止加熱，最后停止通冷凝水，故順序為bac；

(3)加入食鹽，可降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；無水Na2SO4有一定吸水能力；可以除去花椒油中的水(或干燥)；

(4)殘留物中含有油脂花椒油，利用油脂堿性水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，從而清洗冷凝管，對應方程式為：+3NaOH→3R1COONa+

(5)該測量方法為返滴定法，標準液HCl測出的是剩余NaOH的量，與花椒油反應的NaOH的量=NaOH總量-剩余NaOH量，再結(jié)合反應比例：花椒油~3NaOH，求出花椒油的量，具體計算過程如下：n(NaOH，余)=n(HCl)=0.1mol/L×20mL×10-3L/mL×=0.016mol，與花椒油反應的n(NaOH)=n(NaOH，總)-n(NaOH，余)=0.5mol/L×92mL×10-3L/mL-0.016mol=0.03mol，由關(guān)系式：花椒油~3NaOH，得n(花椒油)=則花椒油含量=【解析】平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(或緩沖氣流)儀器甲處餾出無油狀液體bac降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水(或干燥)+3NaOH→3R1COONa+442.026、略

【分析】【詳解】

(1)①水浴加熱可以受熱均勻；更好的控制溫度，所以反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是水浴加熱；故答案：水浴加熱。

②據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，屬于堿性氣體，所以選擇既要防制倒吸，又能和氨氣反應的物質(zhì)進行除雜處理，符合條件的裝置為B，故答案：B。

(2)由于使用的次數(shù)較多后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，影響產(chǎn)品純度，所以進行必須凈化處理，故答案為：使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)影響產(chǎn)品純度；

（3）硼酸屬于一元弱酸，能和強堿反應生成鹽和水，所以硼酸和強堿溶液反應有關(guān)離子方程式：OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O，故答案：OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O；

(4)①設H3BO3濃度為c，若滴定到終點時消耗度為0.2000mol·L-1NaOH標準溶液20.00mL，根據(jù)H3BO3~NaOH關(guān)系可知，c(H3BO3)==0.1600mol·L-1，所以硼酸的純度==82.4故答案：82.4（

②因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5.7×10－10，若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，沒有突躍，不好觀察顏色變化，若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，受水電離的影響，導致硼酸的純度將偏小，所以答案為B。【解析】①.水浴加熱②.B③.使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)影響產(chǎn)品純度④.OH-+H3BO3=H2BO3-+H2O⑤.82.4⑥.B27、略

【分析】【分析】

裝置A氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，干燥管B的作用是干燥NH3，防止含有的水與金屬鈉發(fā)生副反應，所以加入的干燥劑一般為堿石灰、燒堿或氧化鈣等堿性干燥劑；裝置C是氨氣與鈉反應制備NaNH2，干燥管E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3；防止污染環(huán)境，還可以防止空氣中的水進入三頸燒瓶與鈉反應，所以適宜選取的試劑為五氧化二磷等酸性固體干燥劑。

【詳解】

(1)為了能夠使冷凝管內(nèi)充滿水，冷卻水要下進上出，即從a口進入；NaNH2為Na+和NH構(gòu)成的離子化合物，電子式為

(2)氨基鈉與空氣中的水或氧氣反應會使降低其純度；所以在加入藥品后，點燃A和C兩處酒精燈之前應先打開C處，通入惰性氣體，排盡裝置內(nèi)空氣；

(3)根據(jù)分析可知B處干燥劑主要作用是干燥氨氣，所以選用堿石灰；而E除了要吸收氨氣還需要防止空氣中的水進入，所以宜選取的試劑為P2O5；

(4)氮氣Pt電極a上得電子被還原，結(jié)合傳導過來的氫離子生成氨氣，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3；

(5)加入蒸餾水，有無色刺激性氣體產(chǎn)生，說明產(chǎn)生氨氣，結(jié)合元素守恒可知化學方程式應為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；且能與HCl氣體反應生成固態(tài)氯化銨，所以檢驗氨氣的具體方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近試管