2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（）

A.圖中B裝置是原電池B.N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+C.A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.若A裝置中通入SO2的速率為2.24L?min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mL?min-12、在一定溫度下，將1molN2和1molH2充入恒壓的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.體系的溫度不再變化D.相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等3、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中能反映其真實存在狀況的是A.結(jié)構(gòu)示意圖B.電子式C.球棍模型D.空間充填模型4、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）

A.若min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B.~min內(nèi)，反應(yīng)不再發(fā)生C.0~min內(nèi)，D.min時，只有正反應(yīng)發(fā)生5、下列圖示的裝置屬于原電池的是（）

A.①②⑥⑧B.③④⑤⑦C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧6、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識隨處可見。下列說法錯誤的是A.橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是高純度的二氧化硅D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿腐蝕、抗氧化等特點評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。8、（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉。9、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。10、某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B兩種氣體，A、B反應(yīng)生成氣體C，A、B兩種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為__。(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__。11、研究和開發(fā)海水及其綜合利用關(guān)系到人類的可持續(xù)發(fā)展。甲；乙兩實驗小組分別探索從海水中制取金屬鎂和單質(zhì)溴的實驗。

(1)甲實驗小組的流程如圖1。

①制備石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式是___、___。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式___。

③反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)冶煉金屬鎂的反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)乙實驗小組的流程如圖2。

①分液漏斗使用前需檢漏，檢漏的方法為___，在步驟③中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___。

②寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③在步驟③中，分離出溴單質(zhì)的實驗操作的名稱是分液和___，后一實驗操作用到的玻璃儀器有：___。

④在步驟①和步驟②之間設(shè)計了通入空氣和水蒸氣吹出的操作步驟的目的是___。

(3)圖3各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為___。(填序號)

12、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(4)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（________）

(6)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）13、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。14、下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請將有關(guān)序號填在相應(yīng)位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構(gòu)體的是_______。15、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤20、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成；現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。

(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：_______。

(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶？_______。25、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，氣體A的實驗室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)26、氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化。

B．單位時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵。

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。

③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：

電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________。

若電池工作一段時間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子______mol．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源；所以是原電池。

B.與電源的正極相連的電極為陽極，c極與正極相連為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O；電極反應(yīng)式為:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H

C.通入O2一極是原電池的正極；電極反應(yīng)式為:O2-4e-+4H+＝2H2O

D.電池的總反應(yīng)式為:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4；1mi內(nèi)2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol

22.4L/mol生成硫酸的質(zhì)量為:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的質(zhì)量為:0.1molx18g/mol＝1.8g，設(shè)1min內(nèi)通入cmnLH.2O9.8g則有:9.89+z×1g/mL-18。100％＝0.5T=11.6ml/min2、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A；題干中描述了恒壓容器；壓強始終不變，容器的體積會發(fā)生改變，故A錯誤；

B；恒溫恒壓時；PV=nRT=（m/M）RT，得到得PM=ρRT，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行密度改變，當(dāng)密度不變時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C；該體系為一定溫度下；為恒溫容器，溫度始終不變，故C錯誤；

D；相同時間內(nèi)；斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是逆反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．表示甲烷分子的結(jié)構(gòu)示意圖；能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，但不能體現(xiàn)原子的相對大小，不能反映其真實存在狀況，故A不選；

B．甲烷的電子式；表現(xiàn)原子的成鍵情況，不能體現(xiàn)甲烷的真實存在狀況，故B不選；

C．甲烷的球棍模型；能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，能夠體現(xiàn)原子的相對大小，但不能體現(xiàn)分子的真實結(jié)構(gòu)，故C不選；

D．甲烷的比例模型；體現(xiàn)原子的相對大小及連接形式，體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，故D可選；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度；正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；

B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段；為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；

C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，故C正確；

D．t1時；圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

構(gòu)成原電池的條件為兩極為活動性不同的金屬(或金屬與石墨)；電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線連接或直接接觸、構(gòu)成閉合回路。①②缺少另一電極材料；⑤中的酒精是非電解質(zhì)；⑧沒有構(gòu)成閉合回路；故不能構(gòu)成原電池，符合構(gòu)成原電池條件的為③④⑥⑦；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化反應(yīng)過程是化學(xué)反應(yīng)過程；它包含橡膠分子與硫化劑及其它配合劑之間發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)以及在形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)時伴隨發(fā)生各種反應(yīng)，選項A正確；

B．碳納米管的比表面積大；有相當(dāng)高的強度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料；電池和傳感器等，選項B正確；

C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是高純度的硅而不是二氧化硅；選項C錯誤；

D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽；硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿腐蝕；抗氧化等特點，選項D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的換算?！窘馕觥康陀卺尫?x0.75y8、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機物分子式的確定；油脂的水解，有機方程式的書寫，符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，醇與Na反應(yīng)的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3?！靶攀狗肿印钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結(jié)構(gòu)簡式為B屬于三元醇，反應(yīng)②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成的酯，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.99、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動；

(2)電子流動方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點睛】

熟悉原電池工作原理、正確書寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵?！窘馕觥空齔nCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu10、略

【分析】【分析】

要書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，在已知反應(yīng)物和生成物的前提下，需求出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，求出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的最簡整數(shù)比，再據(jù)計算結(jié)果，即可得出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時，?c(A)=0.6mol/L，?c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因為12s之后，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L?s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙11、略

【分析】【分析】

(1)海水中加入貝殼煅燒得到氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；據(jù)此分析解答；

(2)將海水蒸發(fā)濃縮得到含有溴離子的海水濃溶液，加入硫酸酸化，通入氯氣置換出溴單質(zhì)，用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl；得到溴水混合物，用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答；

(3)電化學(xué)腐蝕大于化學(xué)腐蝕；金屬被腐蝕時做原電池負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①制備石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

②反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

③反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)冶煉金屬鎂的反應(yīng)原理，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)①分液漏斗使用前需檢漏；檢漏的方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，在步驟③中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；

②步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；

③在步驟③中；分離出溴單質(zhì)的實驗操作的名稱是分液和蒸餾，后一實驗操作用到的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶；冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶；

④在步驟①和步驟②之間設(shè)計了通入空氣和水蒸氣吹出的操作步驟的目的是富集溴；

(3)①為化學(xué)腐蝕，②為原電池且Fe為正極被保護(hù)，③為原電池且Fe為負(fù)極失去電子，則鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為③①②?！窘馕觥緾aCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分為上下兩層，下層呈紫紅色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶富集溴③①②12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，對；

(2)原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負(fù)極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應(yīng)如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；負(fù)極本身不一定發(fā)生氧化反應(yīng)如燃料電池中的惰性電極不參與反應(yīng)，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負(fù)極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應(yīng)，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯錯對13、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)放電時，負(fù)極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg；質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)；電。

(2)放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應(yīng)：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個過程電解質(zhì)溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg，質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子，在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極減小的質(zhì)量的為故答案為：減少；24g?！窘馕觥炕瘜W(xué)電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g14、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

②和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

④和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質(zhì)；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑧和都是O元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質(zhì)的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構(gòu)體的是①⑦?！窘馕觥竣堍蔻邰啖冖茛佗?5、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體；可能有銨鹽存在，產(chǎn)生氣體為氨氣，也可能是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，通過濃硫酸，氣體有剩余，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨和鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和氫氣；固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定是氫氧化鎂，物質(zhì)中一定有氯化鎂，不存在氯化亞鐵；固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁。以此來解答本題。

【詳解】

(1)由