2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷647考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是（）A.放熱反應(yīng)一定不用加熱，吸熱反應(yīng)一定需加熱B.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能、氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源D.升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－=Li+B.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2C.放電時(shí)，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少D.Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液3、某溫度下；在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A；B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3CB.反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4mol(/L·s)C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始至1s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量大于0.2mol4、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是。

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.③為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)5、下列每組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.正丁烷與異丁烷B.甲烷與乙烷C.金剛石與石墨D.12C與13C6、2020年7月23日我國首個(gè)火星探測(cè)器“天問一號(hào)”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖恰?/p>

A.探測(cè)儀鏡頭材料——二氧化硅B.車輪材料——鈦合金C.溫控涂層材料——聚酰胺D.太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅7、對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D.v(NO)＝9mol·L－1·min－18、下列說法正確的是（）A.石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴B.苯與溴的四氯化碳溶液充分混合僅發(fā)生萃取C.相同溫度下，酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于堿性環(huán)境D.煤的干餾是指煤在空氣中加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化的過程9、下列說法正確的是A.2－甲基丙烷的一氯取代物有兩種B.用核磁共振氫譜不能夠區(qū)分和C.某烯烴的順式結(jié)構(gòu)與反式結(jié)構(gòu)與氫氣加成的產(chǎn)物不相同D.丙烯與HCl的加成產(chǎn)物只有一種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在25℃；101kPa的條件下；斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)反應(yīng)物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。11、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負(fù)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則Zn電極會(huì)減輕_______g。12、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，是否均為氧化還原反應(yīng)？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)中，常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。

（3）途徑③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨，其化學(xué)方程式為_____________。13、被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正；負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

試回答下列問題：

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”)

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，總反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為__________。14、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在。我國最早使用的合金是___________（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式__________。15、I．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答：

（1）負(fù)極反應(yīng)式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_____．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式______；電解一段時(shí)間后加______(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．16、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖裝置：

①a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是_________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為：____________；溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為：__________________________。

③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為____________g。17、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

18、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測(cè)得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動(dòng)密集型產(chǎn)業(yè)；效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：

已知：①Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑；遇強(qiáng)酸分解。

②Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小。

（1）關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。

B．集中預(yù)處理時(shí)；為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，應(yīng)先進(jìn)行放電處理。

C．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.01mol電子；石墨電極將減重0.07g

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時(shí)，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應(yīng)溫度90℃，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時(shí)應(yīng)選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí)，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明）

（4）整個(gè)回收工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______。27、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________B__________________

（2）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________________________________（填序號(hào)）

（3）寫出②的化學(xué)方程式：_____________________________

⑥的離子方程式：______________________________________

（4）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________，J的另一種檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_______________。28、A；B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是氧氣，則A不可能___。

A．CB．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入溶液，產(chǎn)生了不溶于稀的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用離子方程式表示)___。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的常見試劑是____。

(3)若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為____。

(4)若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無色無味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為___。29、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系；有的放熱反應(yīng)需要加熱，有的吸熱反應(yīng)不需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值，故B錯(cuò)誤；

C.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能；氫能、太陽能和生物質(zhì)能都屬于未來新能源，故C正確；

D.使用催化劑前后；反應(yīng)物和生成物的能量是不變化的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+；故A正確；

B．根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故B正確；

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molOH-，同時(shí)1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA；故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可得，放電時(shí)鋰在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個(gè)條件書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；C項(xiàng)易錯(cuò)，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者。3、D【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2s內(nèi)，A的量變化了0.8mol，B的量變化了1.2mol，C的量變化了0.4mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比與物質(zhì)變化量之比相等可知，反應(yīng)方程為2A3B+C；據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為mol(/L·s)；B錯(cuò)誤；

C.t1時(shí)刻，各量還在發(fā)生變化，反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；t2時(shí)刻；各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)開始至1s時(shí)；A的濃度大，正反應(yīng)速率快，生成C的物質(zhì)的量大于0.2mol，D正確。

答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑徊]有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A錯(cuò)誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行，目的是加快反應(yīng)速率；氮原子的轉(zhuǎn)移，化學(xué)鍵的生成，需要低溫條件，目的是增大氨氣的平衡產(chǎn)率，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C．由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，③為N2解離為N的過程；故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查催化劑參與化學(xué)反應(yīng)歷程問題，側(cè)重于學(xué)生讀圖、析圖的分析能力的考查，能夠讀懂圖是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解，知識(shí)的遷移和應(yīng)用，③為N2解離為N的過程，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化。5、A【分析】【詳解】

分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

A．正丁烷與異丁烷分子式均為C4H10；但二者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)正確；

B．甲烷分子式為CH4，乙烷分子式為C2H6；二者分子式不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金剛石與石墨均為單質(zhì)；不屬于化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．12C與13C為兩種原子；不屬于化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅是非金屬氧化物；故A不符合題意；

B．鈦合金是金屬材料；故B符合題意；

C．聚酰胺是有機(jī)高分子材料；故C不符合題意；

D．石墨纖維和硅是非金屬材料；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。7、A【分析】【詳解】

反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快；

A；0.2÷4=0.05；B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快。

【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.石油裂解的目的是為了獲得乙烯；裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.苯與溴的四氯化碳溶液是互溶；不能萃取，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下；酯在酸性和堿性環(huán)境下水解均產(chǎn)生酸和醇，但堿可繼續(xù)消耗酸，使平衡正向移動(dòng)，則酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，故C正確；

D.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化的過程，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.2－甲基丙烷分子內(nèi)有兩種氫原子；因此一氯取代物有兩種，A正確；

B.丙醛分子內(nèi)有三種氫原子；丙酮分子內(nèi)有一種氫原子，可用核磁共振氫譜區(qū)分，B錯(cuò)誤；

C.某烯烴的順式結(jié)構(gòu)與反式結(jié)構(gòu)與氫氣加成后生成的是同一種烷烴；C錯(cuò)誤；

D.丙烯與HCl的加成產(chǎn)物有兩種；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；

故答案為：679kJ；

②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；

故答案為：862kJ；

③反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；【解析】679KJ862KJ>11、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負(fù)極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.512、略

【分析】【詳解】

分析：（1）在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中；所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，叫做氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，均為氧化還原反應(yīng)。

（2）一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中；硝酸為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。

（4）硝酸具有不穩(wěn)定性；見光受熱易分解；常溫下，鐵鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。

（5）硝酸與氨氣反生成硝酸銨。

詳解：（1）在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，叫做氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，①I(氧化劑：還原劑：)，②II.(氧化劑：還原劑：)，③III.(氧化劑：還原劑：)；通過以上分析可知，均為氧化還原反應(yīng)；正確答案：是。

（2）氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)；氨氣和氧氣加熱條件下發(fā)生催化氧化，一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng)，因此常溫下就能進(jìn)行的是途徑②；正確答案：②。

（3）根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒，配平該反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中+4價(jià)氮元素升高到HNO3中+5價(jià)氮元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物有2mol，NO2中+4價(jià)氮元素降低到NO中+2價(jià)氮元素；發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物有1mol，因此該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：2:1。

4）硝酸具有不穩(wěn)定性；見光受熱易分解，因此硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處；常溫下，濃硝酸能夠使鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸；正確答案：硝酸光照；受熱易分解；濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

（5）硝酸與氨氣反生成硝酸銨，化學(xué)方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；正確答案：HNO3+NH3=NH4NO3。

點(diǎn)睛：硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，金鉑除外；它與金屬反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含氮元素的物質(zhì)；硝酸具有不穩(wěn)定性，見光受熱易分解，因此要避光低溫保存?！窘馕觥竣?是②.②③.2:1④.硝酸光照、受熱易分解⑤.濃硝酸使鐵、鋁鈍化⑥.HNO3+NH3=NH4NO313、略

【分析】【分析】

(1)因?yàn)闅溲跞剂想姵赜址Q為綠色電池；從能量利用和環(huán)保兩方面分析其優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)原電池工作原理，在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。

(2)在正極上；氧氣得電子并與水反應(yīng)生成氫氧根離子。

(3)因?yàn)槭窃趬A性溶液中，負(fù)極上甲烷失電子并與OH-反應(yīng)生成CO32-和水。

(4)根據(jù)原電池工作原理，氧化劑做正極，還原劑做負(fù)極。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判斷NO2為氧化劑，NH3為還原劑。

【詳解】

(1)因?yàn)闅溲跞剂想姵氐漠a(chǎn)物為水，且氧氣和氫氣燃燒放出的熱量高，所以燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染。根據(jù)原電池工作原理，在電解質(zhì)溶液中，陰離子(OH-)向負(fù)極移動(dòng)。答案為：能量利用率高；綠色無污染；負(fù)；

(2)正極上是氧氣得電子并與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)因?yàn)槭窃趬A性溶液中，負(fù)極上甲烷失電子并與OH-反應(yīng)生成CO32-和水，所以電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O。答案為：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

(4)根據(jù)原電池工作原理，氧化劑做正極，還原劑做負(fù)極。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判斷NO2為氧化劑，NH3為還原劑。所以負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，一定要考慮電解質(zhì)的性質(zhì)。在堿性電解質(zhì)中，不管是書寫正極的電極反應(yīng)式，還是書寫負(fù)極的電極反應(yīng)式，都不能出現(xiàn)H+。【解析】能量利用率高，綠色無污染負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O14、略

【分析】【詳解】

①普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，答案選C；

②合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+。【解析】C銅合金Fe﹣2e﹣=Fe2+15、略

【分析】【分析】

（Ⅰ）（1）燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；

（2）根據(jù)“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉；吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定”來回答；

（Ⅱ）（1）惰性電極電解CuSO4溶液；根據(jù)電極反應(yīng)和放電順序?qū)懗隹偡磻?yīng)方程式；

（2）惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

（Ⅲ）根據(jù)通入氣體判斷兩極，電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5計(jì)算。

【詳解】

(Ⅰ)(1)燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：故答案為：

(2)根據(jù)題目信息：“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉；吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定”，可知電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃髿怏w的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)；

故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)；加速電極反應(yīng)速率；

(Ⅱ)(1)惰性電極電解CuSO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：陰極電極反應(yīng)為：總反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(2)惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：陽極反應(yīng)式：若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程放出氫氣和氯氣，所以加入氯化氫恢復(fù)溶液濃度；

故答案為：氯化氫；

(Ⅲ)(1)據(jù)題意，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：

故答案為：

(2)通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：得到電池總反應(yīng)相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1；

故答案為：4:1。【解析】H2+2OH--2e-=2H2O增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),加速電極反應(yīng)速率2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+2Cl—2e-=Cl2↑氯化氫NO2+NO3—-e-=N2O54:116、略

【分析】【詳解】

①a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；

②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動(dòng)，總反應(yīng)式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為0.1mol64g/mol=6.4g?！窘馕觥夸\片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出正2H++2e-=H2↑CuZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑21.617、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥18、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達(dá)到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計(jì)算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但升高溫度導(dǎo)致正向移動(dòng)程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動(dòng)程度時(shí)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時(shí)C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2。【解析】①.大于②.升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x2三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，22、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯(cuò)誤的。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池處理拆解后分離出LiCoO2、碳粉、Cu、Al、Ni等小顆?；旌衔?，通過電選將LiCoO2、碳粉與Cu、Al、Ni分離，向LiCoO2；碳粉混合物中加入硫酸；碳不與硫酸反應(yīng)，過濾可得硫酸鈷和硫酸鋰溶液，得到濾液加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過反萃取得到水層硫酸鈷溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．根據(jù)鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)，放電時(shí)，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移；充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰極電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，則鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌；故A正確；

B．集中預(yù)處理時(shí)；為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，根據(jù)流程圖，放電處理”有利于鋰的回收，故B正確；

C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～xe-，可知若轉(zhuǎn)移0.01mole-，就增重0.01molLi+；即0.07g，故C錯(cuò)誤；

D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2；充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；

答案選C；

(2)LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)有利于提高酸浸時(shí)LiCoO2的浸出率和浸出速率，浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++11H2O+2SO42-；

(3)通過酸浸，加入Na2S2O3溶液，將Cu、Al、Ni與Li、Co分離，提高Li、Co離子的浸出率，當(dāng)Li、Co離子的浸出率最高時(shí)，Na2S2O3溶液的濃度為0.25mol/L；Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí)，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，遇強(qiáng)酸分解，發(fā)生反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生硫單質(zhì)，附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致LiCoO2的浸出率明顯下降；

(4)整個(gè)回收工藝中；通過反萃取，可以再生有機(jī)萃取劑(有機(jī)相)，該有機(jī)相可循環(huán)使用流程中萃取環(huán)節(jié)；

(5)溶解度是指一定溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，15℃左右，100g水的體積100mL，根據(jù)Li2CO3?2Li++CO32-，c(Li+)=2c(CO32-)，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO32-)=[2c(CO32-)]2×c(CO32-)=4[c(CO32-)]3=3.210－2，c(CO32-)==0.2mol/L，則溶解的Li2CO3的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，溶解的Li2CO3的質(zhì)量=0.02mol×74g/mol=1.48g；將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，應(yīng)趁熱過濾，洗滌，干燥獲得Li2CO3粉末。

【點(diǎn)睛】

利用碳酸鋰的溶度積常數(shù)計(jì)算碳酸根離子的濃度時(shí)，需要利用鋰離子和碳酸根離子的關(guān)系，求出碳酸根離子的濃度，再找到碳酸根和碳酸鋰的物質(zhì)的量關(guān)系，換算成質(zhì)量，結(jié)合溶解度的概念，求出溶解度，在溶液中的計(jì)算，要善于找到各個(gè)物理量之間的關(guān)系，善于建立關(guān)系式?！窘馕觥緾提高LiCoO2的浸出率和浸出速率8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++11H2O+2SO42-0.25Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生硫單質(zhì)，附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行有機(jī)萃取劑(有機(jī)相)1.48趁熱過濾，洗滌，干燥五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個(gè)短周期，根據(jù)短周期結(jié)構(gòu)，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為Al元素，則X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【詳解】

(1)NH3水溶液顯堿性，故此處填NH3；N與H之間共用一對(duì)電子，同時(shí)N自身有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH3的電子式為

(2)由于非金屬性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，此處填H2SiO3；通過HNO3與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀(H2SiO3)，能說明兩者酸性強(qiáng)弱關(guān)系，此處填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物為Al2O3，為離子化合物，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；Z、X形成的化合物為SiO2，為共價(jià)化合物，故所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性鍵）?！窘馕觥縉H3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓離子鍵共價(jià)鍵(或極性鍵)27、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，證明是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，判斷J為NH3，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，CD是非金屬單質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)條件是光照，推斷為氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)，判斷D為H2，E為N2，C為Cl2，I為HCl，J為NH3；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素，G與HCl反應(yīng)生成CO2，說明G為Na2CO3，氣體單質(zhì)B和A反應(yīng)生成的F可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氣體B單質(zhì)，說明F中含有鈉元素，證明A為金屬鈉，推斷B為O2，F(xiàn)為Na