2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA2、下列離子方程式不正確的是A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：B.漂白粉溶液中通入過(guò)量的C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：3、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（）

A.NaClB.Na2CO3C.NaHCO3D.Cu2(OH)2CO34、少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式正確的是A.B.C.D.5、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:106、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物：H2O、CO、HCOOH8、核磁共振（）技術(shù)廣泛用于分子結(jié)構(gòu)測(cè)定與醫(yī)療診斷。已知部分質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號(hào)，下列原子可能產(chǎn)生信號(hào)的是（）A.B.C.D.9、在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.5mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀()的工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.流程中所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②的離子方程式為C.由反應(yīng)③可知，該溫度下的溶解度比的溶解度小D.理論上6.72L氯氣參加反應(yīng)可得到11、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，46gNO2中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數(shù)目為6NAC.將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD.以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA13、由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有還原性B取久置的粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體沒(méi)有變質(zhì)C混合裝有和兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙顯還原性和堿性D白色懸濁液中滴加2滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D14、銅綠的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；下表中對(duì)陳述Ⅰ；Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是。

。選項(xiàng)。

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷。

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠。

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有?/p>

B

銅表面易形成致密的氧化膜。

銅容器可以盛放濃硫酸。

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有?/p>

C

鐵比銅活潑。

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹。

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥小?/p>

D

硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅粉末屬于風(fēng)化過(guò)程。

硫酸銅溶液可用作游泳池水的消毒。

Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)。

A.AB.BC.CD.D15、在溶液中加入足量的過(guò)氧化鈉后仍能大量共存的離子組是A.Na+、Ba2+、NH4+、Cl-B.K+、Cu2+、Cl-、C.Na+、Cl-、D.Fe2+、Mg2+、Cl-、16、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的氧化性：X>MB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC.X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子)D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵17、最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成。化合物XM是18電子分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子B.該鹽中只存在離子鍵、極性共價(jià)鍵C.該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡D.四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為M＞Y＞Z＞X評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；液體變?yōu)榧t褐色：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)；用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)____。

(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是______；原因是__________。19、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：

A．氯化鈉晶體B．CO2氣體C．無(wú)水醋酸D．鐵E．AgCl固體F．酒精G．氨水。

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________(填字母；下同)；

(2)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是__________；

(3)上述物質(zhì)中屬于鹽的是____________；

(4)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________；

(5)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________。20、鈉；鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種重要金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的_________（填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水；則是一種__________（填“酸性”；“堿性”或“兩性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。21、在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。22、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有___（填字母）。

a．減少化石燃料的使用。

b．植樹(shù)造林；增大植被面積。

c．采用節(jié)能技術(shù)。

d．利用太陽(yáng)能；風(fēng)能。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___，原子利用率最高的是___。

（3）為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化；可采取的措施___。

a．減壓、升溫b．增壓；降溫。

c．減壓、降溫d．增壓、升溫23、按要求填空。

（1）O2電子式:__________,結(jié)構(gòu)式:__________.

（2）NaCl電子式__________.

（3）Na2O2電子式:__________,

（4）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程HCl__________，MgCl2__________評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：。物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.1×10－361.0×10－115.0×10－221.0×10－22

(1)步驟I中，為加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答兩條)。

(2)步驟II中，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步驟中，所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是______________。

(4)濾液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。25、利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫(xiě)出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__，檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__（寫(xiě)試劑名稱）。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號(hào))。

A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過(guò)程中：當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_，當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)26、下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

。元素性質(zhì)。

元素編號(hào)。

A

B

C

D

E

F

G

H

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價(jià)。

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價(jià)。

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物；C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過(guò)程：____________________________________________________________；

(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無(wú)色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.5.6LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，CO2與Na2O2反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知2molCO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.25molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA；A錯(cuò)誤；

B.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg與足量的O2反應(yīng)完全生成MgO，1molMg反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1molMg反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×2NA=0.2NA；B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA；C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L氧氣是1mol，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-或O2+4H＋+4e-=2H2O，可見(jiàn)每有1molO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系計(jì)算。準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是本題解答的關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)及弱電解質(zhì)存在平衡，反應(yīng)物不能完全變化，同時(shí)還要注意是否存在鹽的水解平衡，利用平衡移動(dòng)原理，結(jié)合物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式分析解答。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫與水反應(yīng)生成可被氧化生成酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)；A正確；

B．HClO具有強(qiáng)氧化性，能把氧化成B錯(cuò)誤；

C．玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)成C正確；

D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCl不是碳酸鹽；故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3即是正鹽又是鈉鹽；也是碳酸鹽，故B正確；

C.NaHCO3是酸式鹽；不是正鹽，故C錯(cuò)誤；

D.Cu2(OH)2CO3不是鈉鹽；也不是正鹽，是堿式鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

少量小蘇打溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，其離子方程式為：C項(xiàng)符合題意。

故選C。5、A【分析】【詳解】

在原混合氣體中只有CO2會(huì)與Na2O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，反應(yīng)后體積變?yōu)樵w積的說(shuō)明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量也為原來(lái)的假設(shè)每種氣體的物質(zhì)的量都是3mol，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是9mol，反應(yīng)后的氣體為8mol，根據(jù)方程式可知：每有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小1mol，由于該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小1mol，所以有2molCO2參與反應(yīng)，生成1molO2，則反應(yīng)后N2是3mol，O2為4mol，CO2是1mol，因此反應(yīng)后混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為3:4:1；

故選項(xiàng)是A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；故作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；

B．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣屬于中性氣體；可以用堿石灰做干燥劑，C正確；

D．反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，HCl與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、FeCl3，其中FeCl2的水溶液顯淺綠色，F(xiàn)eCl3的水溶液顯黃色；故用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、C【分析】【分析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物為氧化物。

【詳解】

A.水銀（Hg）是單質(zhì)；不是混合物，A錯(cuò)誤；

B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽；電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉；氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子；屬于鹽類，C正確；

D.HCOOH是由C；H、O三種元素組成的化合物；是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。8、A【分析】【詳解】

核素符號(hào)中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，由題干信息知質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號(hào)，則可以產(chǎn)生信號(hào)；故A正確；

故選A。9、C【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，由Na～HCl～NaCl可知，n（Na）＝0.08L×0.5mol/L＝0.04mol。設(shè)1.5g固體為Na2OX；

則Na2OX～2NaOH～2HCl

0.02mol0.04mol

則Na2OX平均摩爾質(zhì)量M＝1.5g÷0.02mol＝75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應(yīng)的生成物是Na2O和Na2O2，答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

從流程中分析可知；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠把鐵離子氧化為高鐵酸根離子，得到高鐵酸鈉，由于高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，所以高鐵酸鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液，得到了高鐵酸鉀固體。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知；反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．根據(jù)流程可知，反應(yīng)②中反應(yīng)物粒子有生成物粒子有故離子方程式為B正確，不符合題意；

C．反應(yīng)②生成的與KOH溶液反應(yīng)生成固體，說(shuō)明該溫度下的溶解度比的溶解度小；C正確，不符合題意；

D．未注明6.72L氯氣的狀態(tài)；其物質(zhì)的量不一定為0.3mol，不能計(jì)算出高鐵酸鉀的量，D錯(cuò)誤，符合題意；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)丙烷分子有8個(gè)C—H鍵，所以1mol丙烷分子中所含C—H鍵數(shù)目為8NA；故B錯(cuò)誤；

C．58.5gNaCl為1mol，電離出1molNa＋和1molCl-，所以溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA；故C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子形成，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)猓十?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)；故C正確；

D．由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向酸性溶液滴入溶液紫色褪去，由于中的也具有還原性，可使溶液，故不能判斷有還原性；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉變質(zhì)一般轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體；因此產(chǎn)生無(wú)色氣體不能說(shuō)明過(guò)氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．具有強(qiáng)氧化性，將氧化生成和生成的與反應(yīng)有白煙生成；C項(xiàng)正確；

D．白色懸濁液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明D項(xiàng)正確；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．稀鹽酸和堿式碳酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅；二氧化碳和水；Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸除銅器表面的銅綠，I、II有因果關(guān)系，故A正確；

B．銅表面不能形成致密的氧化物薄膜；一定溫度下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛放濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．鐵比銅活潑；鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕而生銹，所以I正確；II錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D．風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程；藍(lán)色硫酸銅晶體是在受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，不屬于風(fēng)化，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銅作消毒劑是利用重金屬鹽的性質(zhì)，Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)Γ琁；II沒(méi)有因果關(guān)系，故D正確；

答案選AD。15、C【分析】【分析】

過(guò)氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Na+、Ba2+、Cl-與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以大量共存，NH4+不符合；

B．Cu2+與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀；不能大量共存，B不符合；

C．Na+、Cl-、與氫氧化鈉不反應(yīng)；可以大量共存，C符合；

D．Fe2+、Mg2+、與氫氧根離子均反應(yīng)；且亞鐵離子易被氧氣氧化，不能大量共存，D不符合；

答案選C。16、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

【詳解】

X；Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：A正確；

B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D．化合物與都是共價(jià)化合物；都只含極性共價(jià)鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，D正確；

故答案選AD。17、BC【分析】【分析】

該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M，該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子，則X為H、Y為N、Z為O、M為Cl，X與Y、X與Z組成的10電子離子分別為NHH3O+。

【詳解】

A．X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子分別為NH3、H2O；A項(xiàng)正確；

B．N內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，NHH3O+內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，NCl-、NHH3O+陰；陽(yáng)離子之間存在離子鍵；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cl-為強(qiáng)酸的酸根離子；在溶液中不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl->N3->O2->H+；D項(xiàng)正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；

（2）)膠體粒子帶電荷；能發(fā)生電泳；

（3）)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象；氫氧化鐵沉淀能硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鐵和水；

【詳解】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）異種電荷相互吸引，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，氫氧化鐵膠粒移向陰極，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電；這種現(xiàn)象稱為電泳；

（3）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵沉淀能硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鐵和水，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl加深Fe(OH)3膠粒帶正電電泳先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解19、A:A:B:B:C:D:E:E:F:G【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子或離子；則物質(zhì)能導(dǎo)電；由兩種元素構(gòu)成；其中一種為氧元素的化合物為氧化物；陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．氯化鈉晶體是鹽；晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

B．CO2是氧化物；以分子存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．無(wú)水醋酸是酸；以分子存在，不能導(dǎo)電，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

D．鐵是金屬單質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

E．AgCl固體晶體是鹽；晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

F．酒精是烴的衍生物；沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電，是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

G．氨水是混合物；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有D．鐵；G．氨水；故答案為：DG；

(2)屬于氧化物的是B．CO2；故答案為：B；

(3)屬于鹽的有A．氯化鈉晶體；E．AgCl固體；故答案為：AE；

(4)屬于電解質(zhì)的有A．氯化鈉晶體；C．無(wú)水醋酸、E．AgCl固體；故答案為：ACE；

(5)屬于非電解質(zhì)的有B．CO2氣體、F．酒精，故答案為：BF。20、略

【分析】【分析】

（1）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；

（2）凡是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；凡是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物；

（3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵；水。

【詳解】

（1）鈉在空氣中燃燒2Na+O2Na2O2，觀察到發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體Na2O2；

故答案為Na2O2；

（2）既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸；堿反應(yīng)生成鹽與水；屬于兩性氧化物；

故答案為兩性；

（3）Fe（OH）3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成氯化鐵和水，反應(yīng)為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；

故答案為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O?！窘馕觥縉a2O2兩性Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O21、略

【分析】（1）在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，則在AB段鐵元素以Fe3+形式存在，答案選①；（2）繼續(xù)加Fe，部分鐵離子與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，則溶液中存在Fe2+、Fe3+，答案選④；（3）當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e3+全部反應(yīng)，溶液中只存在Fe2+，則CD段鐵元素以Fe、Fe2+形式存在，答案選③；【解析】①④③22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)自然界中二氧化碳的主要來(lái)源；以及可以吸收二氧化碳的方法回答；

(2)根據(jù)自然界中碳；氧循環(huán)的途徑回答；自然界中碳氧循環(huán)主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循環(huán)過(guò)程．原子利用率最高的是應(yīng)是化合反應(yīng)，所有原子都可進(jìn)入產(chǎn)品；

(3)根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度及減小大氣中CO2的濃度可使氣態(tài)CO2變?yōu)橐簯B(tài)來(lái)分析解答采取的措施。

【詳解】

(1)a.減少化石燃料的使用；可以減少向大氣中排放二氧化碳，故a正確；

b．植樹(shù)造林，增大植被面積，可以通過(guò)光合作用吸收部分二氧化碳，故b正確；

c．采用節(jié)能技術(shù)；可減少化石燃料的利用，也減少二氧化碳的排放，故c正確；

d．利用太陽(yáng)能；風(fēng)能；可減少化石燃料的利用，也能減少二氧化被的排放，故d正確；

故答案為：abcd；

(2)光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng)；不需要再人為提供能源，所以最好，c是化合反應(yīng)，所有原子都變成了產(chǎn)物，所以利用率最高，故答案為；a；c；

(3)由物質(zhì)的三態(tài)變化可知，在大氣條件下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，而在溫度低于31.2℃時(shí)，加壓可使CO2變?yōu)橐簯B(tài)，即加壓降溫可減小分子之間的間隔，使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w，則可將CO2液化后送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度，故答案為：b?！窘馕觥縜bcdacb23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：O=O，故答案為：O=O；

(2)NaCl的電子式為：故答案為：

(3)Na2O2電子式為：故答案為：

(4)HCl為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為：MgCl2為離子化合物，其形成過(guò)程可表示為：故答案為：【解析】O=O四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

向碳酸錳礦(主要成分為MnCO3；還含有鐵；鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))中加入硫酸，可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽，向其中就如具有氧化性的二氧化錳，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將氫氧化鐵沉淀下來(lái)，向?yàn)V液中加入硫化銨，可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來(lái)，最后對(duì)得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳。

【詳解】

(1)攪拌固體和液體的混合物；升高溫度；增大濃度等，可加快反應(yīng)速率，所以為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等；

(2)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加入氨水調(diào)節(jié)pH為5.0～6.0，發(fā)生Fe3++3NH3﹒H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，可得到沉淀Fe(OH)3，另外原礦物中含有的SiO2不溶于酸和氨水，則過(guò)濾時(shí)所得濾渣1的主要成分為SiO2、Fe(OH)3；

(3)向?yàn)V液中滴入適量的(NH4)2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，若(NH4)2S的濃度過(guò)大；產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失；

(4)CoS、NiS的Ksp分別為5.0×10-22、1.0×10-22，加入足量(NH4)2S溶液后，生成CoS、NiS沉淀，溶液中c(Co2+):c(Ni2+)=5.0×10-22:1.0×10-22=5:1。

【點(diǎn)睛】

無(wú)機(jī)物質(zhì)的制備，常與物質(zhì)分離與提純聯(lián)系在一起，制備的目標(biāo)物質(zhì)要容易分離出來(lái)，物質(zhì)分離與提純有多種方法，總的說(shuō)有物理方法和化學(xué)方法兩大類：物理方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取、結(jié)晶、重結(jié)晶、滲析等；化學(xué)方法有沉淀法、熱分解法、電解法、氧化還原法等；要根據(jù)目標(biāo)物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)來(lái)選擇適宜的制備、分離方法?！窘馕觥竣?溶浸時(shí)加熱(或升高溫度)、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌、減小礦粉顆粒直徑等②.SiO2、Fe(OH)3③.2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O④.Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+⑤.若(NH4)2S的濃度過(guò)大，產(chǎn)生MnS沉淀造成產(chǎn)品損失⑥.5:125、略

【分析】【分析】

由題給流程圖可知，含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則進(jìn)入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取除去，萃取后的余液中主要含有CoCl2；加入草酸銨溶液得到草酸鈷。

【詳解】

(1)由分析可知，浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：將Co3+、Fe3+還原；

(2)加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+