2025年浙科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用溶液氧化廢水中的還原性污染物M；為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度；濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.實驗①中0～15min內(nèi)M的降解速率為B.若其他條件相同，則實驗①②說明升高溫度，M的降解速率增大C.若其他條件相同，則實驗①③說明pH越大，越有利于M的降解D.若其他條件相同，則實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快2、將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1B.第10min時，Y的反應速率為0.03mol·L-1·min-1C.10min時，X的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應時，向容器中通入He，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快3、在2L恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)；經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列說法中不正確的是A.用B表示反應速率為0.2mol·L-1·s-1B.3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2molC.平衡后，向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率不變D.平衡后，3v正(A)=v逆(B)4、室溫下，將鹽酸逐滴滴入氨水中，溶液的隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。由圖可知。

A.M點所示溶液：B.C.N點所示溶液中：D.的過程中，水的電離程度一直在增大5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大6、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

制備Fe(OH)3膠體。

將FeCl3溶液加入稀氨水中并加熱煮沸。

B

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小。

向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液。

C

清洗碘升華實驗所用試管。

先用酒精清洗；再用水沖洗。

D

比較碳酸和硅酸的酸性強弱。

石灰石與濃鹽酸混合共熱；將所得氣體通入硅酸鈉溶液中。

A.AB.BC.CD.D7、下表中的實驗內(nèi)容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結(jié)論的是（）

。編號。

實驗內(nèi)容。

實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論。

①

向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)

將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)

②

向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液；有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成。

驗證AgCl的溶解度比AgI大。

③

向KI溶液中滴入CuSO4溶液；有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色。

說明白色沉淀可能為CuI

④

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液；再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸。

研究濃度對反應速率的影響。

⑤

將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中；充分反應后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。

說明HNO3將Fe氧化成Fe2+

A.①②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應的化學方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式________________。

(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_________________。9、（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3流程如圖；請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，應先加__。

②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__。

③圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為__。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如下圖1和圖2所示。圖1中，a電極上通入的X為__，圖2中，d電極上的電極反應式為___。

（2）我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)；提取原理如圖3所示：

①金屬鋰在電極__(填“A”或“B”)上生成。

②陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)；裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復合材料)。

下列說法錯誤的有___。

A.圖中e-及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)。

B.該電池可選擇含Li+的水溶液做離子導體。

C.充電時a極連接外接電源的正極。

D.充電時，b極電極反應式為：LiFePO4-e-=Li++FePO410、25℃時，用石墨電極電解2.0L溶液。5min后；在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的是_____極，電極反應為__________。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為___________。

(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入______mol的__________。

(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，當析出6.4gCu時，兩銅片的質(zhì)量相差_______g，電解液的pH_______(填“變小”“變大”或“不變”)。11、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式：_______。該反應為_______反應(填“吸熱”；“放熱”)。

(2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

a．及時分離出CO氣體b．適當升高溫度。

c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選不得分)。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。

(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的物質(zhì)的量為_______mol。12、一定溫度下，在固定容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________________________。

（2）不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO

C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化。

D．混合氣體的壓強不再變化。

（3）若在固定容積為5L的密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.2mol，到t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。

①t1～t2這段時間內(nèi)的反應速率υ（H2O）=____；達到平衡時，H2的體積分數(shù)為____。

②若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡___________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________。13、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ114、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。可用于制NO氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為______.

(2)常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______。

②常溫下H2N2O2的Ka1為_______.

③b點時溶液中c(H2N2O2)________c()____填>、<或=；下同)

④a點時溶液中c(Na+)_____c()+c().

⑤a、b、c三點，水的電離程度最大的是_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤18、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤19、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。23、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)24、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱是_____，d中的試劑是_____(填編號)。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液。

(2)b中反應的化學方程式為_____。

(3)為了保證Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_____。

(4)反應終止后，c中的溶液經(jīng)______即可析出Na2S2O3?5H2O晶體，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO3，所需試劑為_____。

(5)為了測定產(chǎn)品純度。以淀粉作指示劑，通過用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液，計算Na2S2O3?5H2O含量。

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作順序為_____(填編號)：

檢查活塞是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→開始滴定。

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)。

②滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，實驗①中，15min時故實驗①中0～15min內(nèi)M的降解速率A錯誤；

B．實驗①和實驗②的pH相同；起始濃度相同，實驗②的溫度比實驗①的高，實驗②中M完全降解所需的時間較短，說明升高溫度，M的降解速率增大，B正確；

C．實驗①和實驗③的起始濃度相同；溫度相同，實驗③的pH大于實驗①的pH，實驗③的降解效果較差，說明pH越大，越不利于M的降解，C錯誤；

D．實驗①和實驗④的反應溫度相同；pH相同；起始濃度不同，0～15min內(nèi)，實驗④中M濃度的變化量小于實驗①中M的濃度變化量，說明M的濃度越小，降解的速率越慢，D錯誤；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X是固體；其濃度不變，因此不能用X表示化學反應速率，A錯誤；

B．反應開始時n(Y)=3mol，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)化學反應速率定義可知0~10min內(nèi)v(Y)==0.03mol/(L·min)；不能計算10min時的瞬時反應速率，B錯誤；

C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=0.2mol，則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．反應時；向容器中通入He，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，但由于容器的容積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；

故合理選項是C。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意，A物質(zhì)起始的濃度為0.5mol/L，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1；則列“三段式”：

A．根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.6mol/L，所以用B表示的反應速率為=0.2mol·L-1·s-1；故A正確；

B．3s時生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol；故B錯誤；

C．平衡后；向恒容容器中充入不參與體系反應的氣體Ne，A；B、C的濃度不變，反應速率不變，故C正確；

D．3v正(A)=v逆(B)；說明正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M點溶液呈堿性，為的混合溶液，則溶液中有故A錯；

B．恰好完全反應得到溶液呈酸性；Q點溶液呈中性，則氨水稍微過量，所以a＜20.00mL，故B錯；

C．N點溶液呈酸性，溶液中結(jié)合電荷守恒可知故選C；

D．的過程中，M點溶液呈堿性，為的混合溶液，會抑制水的電離；恰好生成NH4Cl時NH4Cl時NH，水的電離程度最大；N溶液呈酸性，則溶液由的混合溶液，會抑制水的電離，所以的過程中水的電離程度先增大后減??；故D錯。

答案選CNH5、C【分析】【詳解】

A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為HA?H++A?，c(H+)=mol·L-1；故A錯誤；

B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO溶液中NH濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中減?。还蔅錯誤；

C．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計算得到：2c(OH?)+c(CH3COO?)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)?2c(OH?)═c(CH3COO?)?c(CH3COOH)；故C正確；

D．HF比HCN易電離，說明HF酸性強，則CN-比F-容易水解，說明CN-的堿性比F-強；則則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液中加入稀氨水；發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；應在沸水中水解制備氫氧化鐵膠體，故A不選；

B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液，反應過程中NaOH過量，為沉淀的生成，不能比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大??；故B不選；

C．碘易溶于酒精；則清洗時先用酒精清洗，再用水沖洗，故C選；

D．濃鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，鹽酸也能與硅酸鈉反應，不能比較碳酸；硅酸的酸性強弱，故D不選；

故選C。7、A【分析】【詳解】

①KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳，且高錳酸鉀也可氧化乙二酸(H2C2O4)；結(jié)論不合理，故錯誤；

②硝酸銀足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp；故錯誤；

③KI溶液中滴入CuSO4溶液中發(fā)生氧化還原反應生成CuI；碘；則有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，故正確；

④只有濃度一個變量；可研究濃度對反應速率的影響，故正確；

⑤Fe與硝酸反應生成硝酸鐵，鐵過量時，F(xiàn)e與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，不能說明HNO3將Fe氧化成Fe2+；故錯誤；

不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結(jié)論的有①②⑤；故選A。

【點睛】

本題的易錯點為①，要注意乙二酸也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應，生成硝基苯和水，該反應的化學方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)9、略

【分析】【分析】

以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，制備Na2CO3流程:鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，過濾，濾渣為Mg(OH)2、CaCO3；濾液加入鹽酸調(diào)pH，精鹽水蒸發(fā)濃縮，飽。

和食鹽水中先通入氨氣而成氨鹽水，碳酸鈣煅燒生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鉸溶液。其化學反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4C1，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3。

【詳解】

(1)①粗鹽中含有鈣離子和鎂離子；要除去需要加入石灰乳和碳酸鈉，因為一般加入試劑均過量，所以應先加入石灰乳，過量的鈣離子用碳酸鈉除去；

②向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用；碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；生成的二氧化碳循環(huán)使用；

③電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

④陽極上氫氣失電子，所以陽極通入的氣體為氫氣，即X為H2；陰極上氮氣得電子生成氨氣，電極方程式為:N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-；

（2）①從圖分析；鋰離子在A電極上得到電子生成金屬鋰；

②陽極上是溶液中的陰離子失去電子，有氯離子失去電子生成氯氣，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）；

③A.由圖中e及Li+移動方向，則發(fā)生Li-e=Li+；所以該電池處于原電池放電狀態(tài)，故A正確；

B.a極為Li易與水發(fā)生反應；所以該電池中a極不能接觸水溶液，故B錯誤；

C.放電時，負極反應式為Li-e=Li+；則a為負極，所以充電時a極連接外接電源的負極,故C錯誤；

D.放電時,b極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,則充電過程中，b極電極反應式為:LiFePO4-e-=Li++FePO4；故D正確。

故選BC?！窘馕觥渴胰镹H3、CO22Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑H2N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-A2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）BC10、略

【分析】【詳解】

（1）電解硫酸銅溶液時，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為故答案為：陽；

（2）電解硫酸銅溶液時，反應生成銅、氧氣和硫酸，電解的化學方程式為由電解方程式可知電解后溶液中則溶液的故答案為：1；

（3）電解后生成的0.1molCu和0.05mol脫離該體系；相當于0.1molCuO，因此若將溶液復原，則應加入0.1molCuO，故答案為：CuO；

（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，該裝置為電鍍池，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應生成銅，由得失電子數(shù)目守恒可知，若陰極上析出6.4g銅，陽極溶解6.4g銅，則電解后兩銅片質(zhì)量差為由于溶液中銅離子濃度不變，電解液的pH不變，故答案為：12.8g；不變。【解析】陽10.1CuO12.8不變11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則該反應的平衡常數(shù)表達式K=根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度；化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，則該反應的正反應方向為吸熱反應；

(2)a．及時分離出CO氣體；化學平衡正向移動，但由于生成物濃度降低，所以化學反應速率減小，a不符合題意；

b．適當升高溫度，化學反應速率加快；由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，b符合題意；

c．增大CO2的濃度；化學反應速率加快；增大反應物濃度，化學平衡正向移動，c符合題意；

d．選擇高效催化劑化學反應速率加快；但化學平衡不發(fā)生移動，d不符合題意；

故合理選項是bc；

(3)a．該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，反應在一定體積的密閉容器中進行，容器中壓強始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．若反應未達到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，若混合氣體中c(CO)不變，則反應處于平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(H2)=v正(H2O)，若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)；反應處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．當容器中c(CO2)=c(CO)時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡，這與反應開始加入的物質(zhì)的量及反應條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故合理選項是bc；

(4)在某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1.0；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應溫度是830℃；

(5)假設CO2轉(zhuǎn)化量是xmol，由于容器的容積是1L，所以物質(zhì)的平衡時的濃度與其物質(zhì)的量數(shù)值相等，則平衡時各種氣體的濃度分別是c(CO2)=(2-x)mol/L；c(H2)=(3-x)mol/L；c(CO)=c(H2O)=xmol/L，故K==解得x=1.2mol，故充分反應達平衡時，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=2mol-1.2mol=0.8mol?！窘馕觥縆=吸熱bcbc8300.812、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)列出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式；

（2）根據(jù)化學平衡的判斷標志進行判斷；化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量；濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志；

（3）①根據(jù)公式計算t1～t2這段時間內(nèi)氫氣的反應速率，再根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2O)；根據(jù)該反應為反應前后氣體體積不變的反應可知；達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，從而計算氫氣的體積分數(shù)；

②改變固體的用量平衡不移動；繼續(xù)通入1molH2O再次達到的新平衡相當于一次性加入2molH2O達到的平衡狀態(tài)，而該反應前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡；

③根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，故該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

故答案為

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)時；代表正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A可以判斷；

B．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO；反應都代表逆反應，故B不可以判斷；

C．碳為固體；則氣體的總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，當容器中混合氣體的密度不隨時間而變化時，反應達到平衡，故C可以判斷；

D．該反應前后氣體的體積變化；則混合氣體的壓強為變量，當混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡，故D可以判斷；

綜上所述；B項不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)；

故答案為B；

（3）①t1～t2這段時間內(nèi)，氫氣的反應速率為根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

該反應為反應前后氣體體積不變的反應，達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，則H2的體積分數(shù)為

故答案為mol/（L·s）；35%；

②Fe為固體，若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡不移動；繼續(xù)通入1molH2O再次達到的新平衡相當于一次性加入2molH2O達到的平衡狀態(tài)，而該反應前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡，繼續(xù)通入1molH2O再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍；即為0.7mol；

故答案為不；0.7；

③根據(jù)圖像可得，t1時刻逆反應速率逐漸增大，所以可能增H2O(g)的濃度；

故答案為增大H2O(g)的濃度?！窘馕觥緽mol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的濃度13、略

【分析】【詳解】

按照題給反應的順序，設題中的四個反應分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66014、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，據(jù)此寫出其電離方程式；該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則a點溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，則a點溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，b點溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度；c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為Na2N2O2，N2部分水解；溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大??；

【詳解】

(1)H2N2O2分子中H的化合價為+1；O元素的化合價為-2，設N元素的化合價為x，根據(jù)總化合價之和為0可知：2x+(+1)×2+(-2)×2=0，解得：x=+1，即N元素的化合價為+1；

(2)①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?+H+；②常溫下H2N2O2的Ka1為③b點溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液的pH>7，說明溶液顯示堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度，故離子濃度c(H2N2O2)>c(N2)；④由圖可知a點溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2)+c(HN2)，所以c(Na+)=2c(N2)+c(HN2)，故c(Na+)>c(N2)+c(HN2)；⑤a點溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，NaHN2O2促進水的電離、H2N2O2抑制水的電離，二者程度相當，b點溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液的pH>7，說明溶液顯示堿性，則HN2的水解程度大于其電離程度，水的電離被促進，c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為Na2N2O2，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，由溶液的pH可知，c點水的電離程度更大，故答案為c。【解析】+1H2N2O2?+H+10-6.6>>c三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl21、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)