廣東省華附、省實-廣雅、深中等四校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

華附、省實、廣雅、深中2023屆高二四校聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，并用2B鉛筆填涂相關(guān)信息。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S32Zn65一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.2021年，中國科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說法錯誤的是A.合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B.CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動實現(xiàn)“碳中和”C.淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD.酶是具有催化作用的有機化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵2.有機化學(xué)對人類生活有著十分重要的作用。下列說法錯誤的是A.通過有機反應(yīng)可以合成自然界不存在的新物質(zhì)B.石油裂化、油脂硬化、橡膠老化均是化學(xué)變化C.塑料、合成纖維、合成橡膠均是通過加聚反應(yīng)來合成D.蛋白質(zhì)、纖維素、核酸均屬生物大分子，均能發(fā)生水解反應(yīng)3.同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，則該儀器是A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀4.重結(jié)晶法提純苯甲酸，不需要用到的儀器是5.有機物M(2-甲基-2-丁醇)存在如右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.N分子可能存在順反異構(gòu)B.L分子中一定含有手性碳原子C.M分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種6.m、n、p、q是有機合成中常用的原料。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物B.n、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鑒別C.n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))D.相同物質(zhì)的量的m、n、q充分燃燒，消耗O2的量相同7.CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為100%B.反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂C.由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)D.若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液中，溶液逐漸褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C將無水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加熱，產(chǎn)生有香味的物質(zhì)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D向苯酚濁液中滴加過量NaOH溶液，濁液變清，再通入CO2，未出現(xiàn)渾濁碳酸的酸性比苯酚弱9.完成下列實驗所選擇的裝置、儀器(夾持裝置部分已略去)或操作正確的是選項ABCD實驗測定中和反應(yīng)熱用NaOH溶液滴定鹽酸檢驗葡萄糖分子中的醛基乙炔的制備及證明能與溴水反應(yīng)裝置、儀器或操作10.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是事實解釋ASiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力比干冰大BAgCl能溶于氨水提供孤電子對與Ag+通過配位鍵形成配合物CNH3做噴泉實驗NH3與H2O分子間形成氫鍵，且均為極性分子D某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同11.利用反應(yīng)CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A.反應(yīng)的四種物質(zhì)分別可形成不同類型的晶體B.CCl4與金剛石中的C原子雜化軌道類型不同C.反應(yīng)中四種物質(zhì)的熔點：C(金剛石)>NaCl>Na>CCl4D.通過X-射線衍射可鑒定合成的產(chǎn)品是金剛石還是石墨12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.X2Y2、Z2W2中Y與Z的化合價相同C.X與Y形成如圖所示的分子屬非極性分子D.電負(fù)性由大到小的順序為：Y>W>Z>X13.如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi。下列說法正確的是A.放電時，N電極的質(zhì)量減小B.放電時，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+C.充電時，Li+由N電極向M電極移動D.充電時，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e-=3Li++Bi14.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，在某溫度下向恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(I)>φ(II)D.平衡常數(shù)K：K(I)>K(II)15.一定條件下，在1.0L的密閉容器中進行反應(yīng)：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：t/min02468c(Cl2)/mol·L-12.41.60.6c(CO)/mol·L-120.2c(COCl2)/mol·L-10下列說法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行B.2min內(nèi)，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(COCl2)<1.8mol·L-1D.溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動.16.25°C時，己知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中所有含R物種的lgc-pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3為二元弱酸B.曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D.反應(yīng)H3RO3+2的平衡常數(shù)K=1.0×105二、非選擇題：本部分包括4小題，共52分。17.(13分)鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，常用作還原劑、催化劑、特殊光學(xué)材料添加劑等。鈰的常見價態(tài)是+3和+4。請回答下列問題：(1)大氣污染物NO可被含Ce4+的溶液吸收，生成、的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，電解裝置如圖所示。①無毒氣體從電解槽的c口逸出，則A極為電源的__極(填“正”或“負(fù)”)。②轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體的電極反應(yīng)式是。(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰(CeFCO3)礦的形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeO2的一種工藝流程如下：①“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。②已知硼酸H3BO3與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)4]，則硼酸在溶液的電離方程式為_。③己知“轉(zhuǎn)化”過程沒有電子轉(zhuǎn)移，則“轉(zhuǎn)化”過程的化學(xué)方程式為_。④常溫下，“沉鈰”過程中Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol·L-1]，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c()=_mol·L-1。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)18.(12分)CO2加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的CO、CH3OH、CH4等C1產(chǎn)物。CO2加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-l反應(yīng)III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.18kJ·mol-1回答下列問題：(1)①由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為。②某催化劑催化CO2加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，Ea表示活化能，單位為eV。CH3O*轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為_。③在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)I外，還發(fā)生反應(yīng)III。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_。(2)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按n(H2)：n(CO2)=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應(yīng)。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)I”)。①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、__。M點平衡組成含量高于N點的原因是_。②當(dāng)CH4和CO平衡組成為均40%時，該溫度下反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kp為________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。19.(14分)摻雜了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一種具有良好塑性和熱電性能的柔性半導(dǎo)體材料，該材料能用于可穿戴式、植入式電子設(shè)備的制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ag的核外電子排布式是[Kr]4d105s1，則Ag在元素周期表中的位置是_____。下列屬于基態(tài)Ag+的電子排布式的是__(填標(biāo)號)。A.[Kr]4d95s2B.[Kr]4dl0C.[Kr]4d95s1(2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序為_____，的空間構(gòu)型為。(3)金屬Ge也是一種良好的半導(dǎo)體，利用離子液體[EMIM][AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，.該離子液體的熔點只有7°C，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。①EMIM+中C原子的雜化類型是_。②EMIM+中σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)=_。③該離子液體的熔點比較低的原因是_。(4)ZnS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①ZnS晶體中，與S2-距離最近且等距的Zn2+的個數(shù)是_。②ZnS的晶胞邊長為apm，則晶體的密度為_g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。20.(13分)以芳香化合物A為原料合成某藥物中間體M的路線如下：已知：請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)試劑R的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_。(4)M中含氧官能團除醚鍵外，還有(寫名稱)。(5)X是B的同系物且比B多一個CH2，能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有_種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫兩種)。(6)參照上述流程，設(shè)計以乙醇為原料合成2-丁醇的合成路線。華附、省實、廣雅、深中2023屆高二四校聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。)1C2C3B4B5D6B7A8B9A10C11B12D13C14B15C16D二、非選擇題(本部分包括4小題，共52分。)17.(共13分)(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+(2分)或4