2024北京石景山高一（上）期末化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京石景山高一（上）期末化學(xué)一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．（2分）合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是（）A．國產(chǎn)C919大飛機(jī)外殼材料B．中國天眼用到的SiCC．陶瓷D．橡膠輪胎A．A B．B C．C D．D2．（2分）當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．（2分）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO34．（2分）下列元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（）A．F B．Cl C．Br D．N5．（2分）下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出H2的是（）A．Na2O2 B．Fe C．Cl2 D．Mg6．（2分）下列電離方程式書寫不正確的是（）A．HNO3═H++ B．NaOH═Na++OH﹣ C．NH4Cl═+Cl﹣ D．Ca（OH）2═Ca2++OH﹣7．（2分）下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．Al2O3 C．MgO D．Fe2O38．（2分）鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于Ti的說法中，不正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為70 B．質(zhì)子數(shù)為22 C．核外電子數(shù)為22 D．中子數(shù)為269．（2分）配制一定體積的1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是（）A． B．B C． D．10．（2分）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2 B．6.02×1023個(gè)N2 C．0.2molCO D．34gNH311．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑 B．Fe2O3用于制作油漆或顏料 C．鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物 D．堿金屬的化合物可用于制煙花12．（2分）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KI→I2 B．SO2→SO3 C．SO2→H2SO3 D．NaClO→Cl213．（2分）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的物質(zhì)。下列與它們性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（）A．均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是Na2CO3 B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3 C．等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的CO2 D．除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3，用加熱法14．（2分）下列說法正確的是（）A．18gH2O含有的水分子約為6.02×1023 B．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L C．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023 D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目約為6.02×102315．（2分）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑ B．過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O═2H2↑+O2↑ C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．Fe3O4為整個(gè)過程的催化劑16．（2分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（）A．Ⅰ燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ試管中溶液變紅 C．Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多17．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．將鋁片放入NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ D．FeCl3溶液腐蝕Cu：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+18．（2分）依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將1﹣18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中a點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是（）A．b元素在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第ⅥA族 B．虛線相連的元素處于同一主族 C．b2﹣與d3+的核外電子數(shù)相等，f與b的核電荷數(shù)相差8 D．b、c、d三種元素的離子半徑大小順序是d3+＞c+＞b2﹣19．（2分）某廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、，欲除去其中的Mg2+和，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案：乙同學(xué)對(duì)此方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，下列評(píng)價(jià)中，不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去 C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量 D．交換NaOH和BaCl2的加入順序，可達(dá)到相同目的20．（2分）向一定體積的Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，滴加過程中測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．t時(shí)刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去 C．bc段溶液的電導(dǎo)率不斷增大，主要與過量Ba（OH）2電離出的離子有關(guān) D．b處溶液的電導(dǎo)率不為0，說明溶液中有極少量自由移動(dòng)的離子21．（2分）下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)I﹣有還原性B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl﹣D向某溶液中加入稀鹽酸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D二、本部分共6題，共58分。22．（5分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒液，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備Na2FeO4的方法之一為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)是。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。（3）生成1molNa2FeO4，電子轉(zhuǎn)移mol。23．（7分）分類法是一種簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法?，F(xiàn)對(duì)Ca（ClO）2進(jìn)行多角度分析并預(yù)測(cè)其性質(zhì)。（1）從組成特點(diǎn)分析，Ca（ClO）2屬于（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。（2）Ca（ClO）2的水溶液可導(dǎo)電，Ca（ClO）2的電離方程式是。（3）從Ca（ClO）2中Cl元素價(jià)態(tài)分析，Ca（ClO）2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)性。（4）Ca（ClO）2與下列物質(zhì)反應(yīng)且體現(xiàn)氧化性的是。a．空氣中的CO2和H2Ob．FeSO4c．KId．HNO324．（10分）應(yīng)用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等；分析相關(guān)事實(shí)，可以進(jìn)行合理預(yù)測(cè)、規(guī)律總結(jié)等。例如，有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫（PH3）氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命跡象。（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推斷其在周期表中的位置是。（2）下列哪些事實(shí)能推測(cè)N元素非金屬性比P強(qiáng)。A．最高正化合價(jià)均為+5B．原子半徑：N＜PC．氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3（3）預(yù)測(cè)N、P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）。（4）非金屬性S＞P，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力S大于P。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明非金屬性：Cl＞I，實(shí)驗(yàn)方案是。25．（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列裝置證明Na2O2可作呼吸面具的供氧劑。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）B中的試劑是NaHCO3溶液，該試劑的作用是。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）為了能檢驗(yàn)E中收集的O2，D中的試劑是。（5）若15.6gNa2O2與足量的CO2和H2O充分反應(yīng)，理論上能收集LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。26．（13分）用一定濃度的Fe（NO3）3溶液清洗銀鏡發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+?，F(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬Ag和重新獲得Fe（NO3）3溶液，設(shè)計(jì)如下路線：（1）試劑X是。（2）洗銀廢液中加入過量試劑X發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）。（3）固體W中含有（用化學(xué)式表示）。（4）試劑Y是。（5）溶液②陽離子的檢驗(yàn)方法是。（6）用離子方程式表示溶液①→Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理。27．（13分）某研究小組制備氯氣并進(jìn)行氯及其化合物性質(zhì)的探究。Ⅰ．制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)探究（1）A裝置制取Cl2的方程式是。（2）B裝置中的試劑是。（3）常溫下，C裝置可制備消毒液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）若將C放入熱水浴中得到NaClO3，生成NaClO3的離子方程式是。Ⅱ．研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響（5）小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究KClO3和KCl的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：燒杯編號(hào)1234KClO3飽和溶液1mL1mL1mL1mLKCl固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL6mol/LH2SO40mL2mL____mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①燒杯3加入硫酸的體積應(yīng)是mL。②分析該組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是。（6）該小組同學(xué)查資料得知：將KClO3固體和濃鹽酸混合能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為11℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，氣態(tài)為黃綠色，液態(tài)為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2。

參考答案一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．【分析】由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．飛機(jī)外殼主要成分為鋁合金，故A正確；B．碳化硅為無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C．陶瓷成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．橡膠成分為有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了合金，熟悉合金的概念及各種材料的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體分散系分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm。【解答】解：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和蔗糖溶液分散系中分散質(zhì)粒徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe（OH）3膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵。3．【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、活潑金屬氧化物和水，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．鈉為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸為酸，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉為堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)的概念，掌握電解質(zhì)概念和常見的電解質(zhì)，題目難度不大。4．【分析】得到電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，同主族元素，從上往下非金屬性減弱?！窘獯稹拷猓旱玫诫娮幽芰υ綇?qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，同主族元素，從上往下非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置利用周期律的有關(guān)知識(shí)解答，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握正確的解題思路。5．【分析】氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，鋁和水不反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成堿并放出O2，故A錯(cuò)誤；B．鐵和水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不會(huì)產(chǎn)生堿，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，不會(huì)生成堿并放出H2，故C錯(cuò)誤；D．Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)、與水反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度不大。6．【分析】A．HNO3是強(qiáng)酸，電離生成H+和；B．NaOH是強(qiáng)堿，電離生成Na+和OH﹣；C．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成和Cl﹣；D．Ca（OH）2電離生成Ca2+和OH﹣，電荷不守恒?！窘獯稹拷猓篈．HNO3電離生成H+和，電離方程式為HNO3═H++，故A正確；B．NaOH電離生成Na+和OH﹣，電離方程式為NaOH═Na++OH﹣，故B正確；C．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成和Cl﹣，電離方程式為NH4Cl═+Cl﹣，故C正確；D．Ca（OH）2是強(qiáng)酸，電離生成Ca2+和OH﹣，電離方程式為Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離方程式的書寫，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．【分析】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等?！窘獯稹拷猓篈．CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C．MgO是堿性氧化物，和鹽酸反應(yīng)，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3是堿性氧化物，和鹽酸反應(yīng)，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)。8．【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．Ti的質(zhì)量數(shù)為48，故A錯(cuò)誤；B．Ti的質(zhì)子數(shù)為22，故B正確；C．Ti核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝22，故C正確；D．Ti的中子數(shù)＝48﹣22＝26，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、原子符號(hào)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。9．【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，可以根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器?！窘獯稹拷猓号渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用托盤天平、用藥匙稱量固體，然后將稱量的固體或液體放在燒杯中加水溶解，同時(shí)使用玻璃棒攪拌，冷卻后再將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時(shí)需要使用膠頭滴管，所以需要的儀器有：托盤天平和藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制過程中不需要漏斗，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選用方法，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確配制一定濃度的溶液步驟，然后根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器。10．【分析】結(jié)合n＝＝＝計(jì)算。【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為＝0.5mol，6.02×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為＝1mol，34g氨氣的物質(zhì)的量為＝2mol，所含分子數(shù)最多的是D，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。11．【分析】A．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性；B．Fe2O3是紅棕色粉末；C．鋁和氧化鋁能與堿反應(yīng)；D．堿金屬元素的焰色實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)一定顏色?！窘獯稹拷猓篈．漂白粉的成分是次氯酸鈣、氯化鈣，其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，可用作環(huán)境的消毒劑，故A正確；B．Fe2O3是紅棕色粉末，可用于制作油漆或顏料，故B正確；C．鋁和氧化鋁能與堿反應(yīng)，不宜用來蒸煮堿性食物，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬元素的焰色實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)一定顏色，所以可用于制煙花，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。12．【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中作氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．KI轉(zhuǎn)化為I2時(shí)I元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3時(shí)沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaClO轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)Cl元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。13．【分析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；B．Na2CO3、NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C．根據(jù)碳元素守恒進(jìn)行分析解答；D．碳酸氫鈉加熱易分解?！窘獯稹拷猓篈．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3、NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)碳元素守恒可知等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的CO2，故C正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，故除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3，不能用加熱法，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較，熟悉兩種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．【分析】A．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子約為6.02×1023；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molN2的體積不是22.4L；C．1molFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目約為3×6.02×1023。【解答】解：A．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子約為6.02×1023，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以1molN2的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目約為3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。15．【分析】A.過程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2；B.過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4；C.兩個(gè)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化；D.過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑。【解答】解：A.根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，故A正確；B.過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，兩個(gè)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，可見在整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個(gè)過程的催化劑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)過程中能量變化、識(shí)圖能力的培養(yǎng)等，題目難度不大，學(xué)會(huì)從圖中提取有用的信息，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。16．【分析】A．沸水中加入飽和氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)；C．NaOH和FeCl2溶液反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀；D．AlCl3過量時(shí)，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，Al（OH）3溶于NaOH溶液得到可溶性的NaAlO2。【解答】解：A．沸水中加入飽和氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，則得不到Fe（OH）3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，所以Ⅱ試管中溶液不變紅，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和FeCl2溶液反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，所以Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故C正確；D．AlCl3過量時(shí)，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，Al（OH）3溶于NaOH溶液得到可溶性的NaAlO2，所以Ⅳ試管中的白色沉淀先逐漸增多，后逐漸消失，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．【分析】A．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式中電荷不守恒；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒；C．將鋁片放入NaOH溶液中，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氣體氫氣；D．FeCl3溶液腐蝕Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式中電荷不守恒。【解答】解：A．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．將鋁片放入NaOH溶液中，反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氣體氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故C正確；D．FeCl3溶液腐蝕Cu：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，谷歌D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書寫原則是解題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的分析判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。18．【分析】A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，b為O元素，位于第二周期第ⅥA族；B．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，虛線相連的元素處于同一主族；C．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，b為O元素，d為Al元素，O2﹣和Al3+核外電子數(shù)均為10，f為S元素，為16號(hào)元素，因此與b的核電荷數(shù)相差8；D．電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小。【解答】解：A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，b為O元素，位于第二周期第ⅥA族，故A正確；B．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，虛線相連的元素處于同一主族，故B正確；C．由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，b為O元素，d為Al元素，O2﹣和Al3+核外電子數(shù)均為10，f為S元素，為16號(hào)元素，因此與b的核電荷數(shù)相差8，故C正確；D．b、c、d三種元素分別為O、Na、Al，電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表的知識(shí)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。19．【分析】廢水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、，加入過量NaOH溶液除去Mg2+；加入過量BaCl2溶液除去，再用過量Na2CO3溶液除去過量的BaCl2，過濾，濾液中含有NaOH和Na2CO3，用適量鹽酸除去NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．NaOH能將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去，即加入過量NaOH的作用是除去Mg2+，故A正確；B．BaCl2能將轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，即加入過量BaCl2的作用是除去，故B正確；C．試劑a為鹽酸，其作用是除去過量的OH﹣、，故C錯(cuò)誤；D．過量NaOH的作用是除去Mg2+，過量BaCl2的作用是除去，二者相互不影響，可交換加入順序，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。20．【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，A．a(chǎn)b段二者發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小；B．t時(shí)刻與Ba2+完全沉淀；C．bc段硫酸過量；D．b處酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水。【解答】解：A．向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，ab段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．t時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba（OH）2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，繼續(xù)滴加H2SO4溶液紅色完全褪去，故B正確；C．bc段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，b處的導(dǎo)電能力不為0，說明溶液中有極少量自由移動(dòng)的離子，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)為載體側(cè)重考查圖的分析判斷、對(duì)基本概念的理解和運(yùn)用、導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵、導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，知道各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，題目難度不大。21．【分析】A．氯化鐵與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；B．氯水中含有鹽酸，試紙先變紅，含有HClO，是漂白性物質(zhì)，隨后褪色；C．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，且、都能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2?！窘獯稹拷猓篈．氯化鐵與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則I﹣有還原性，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，氯水中含有鹽酸，試紙先變紅，含有HClO，是漂白性物質(zhì)，隨后褪色，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl，不溶于硝酸，則溶液中含有Cl﹣，故C正確；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，且、都能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷原溶液中含有，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。二、本部分共6題，共58分。22．【分析】反應(yīng)2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）Na2FeO4中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，故答案為：+6；（2）上述反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，則NaClO是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，故答案為：3：2；（3）反應(yīng)2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molNa2FeO4，電子轉(zhuǎn)移3mol，故答案為：3?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理，注意從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析解答，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大。23．【分析】（1）從組成特點(diǎn)分析，Ca（ClO）2由鈣離子和次氯酸根離子構(gòu)成；（2）Ca（ClO）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）從Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為|+1價(jià)；（4）Ca（ClO）2體現(xiàn)氧化性則Cl元素化合價(jià)會(huì)降低，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）從組成特點(diǎn)分析，Ca（ClO）2由鈣離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，故答案為：鹽；（2）Ca（ClO）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，故答案為：；（3）從Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)既可以升高，也可以降低，既有氧化性也有還原性，故答案為：氧化和還原；（4）Ca（ClO）2體現(xiàn)氧化性則Cl元素化合價(jià)會(huì)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：bc。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成、物質(zhì)的分類、電離方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單。24．【分析】（1）電子層數(shù)就是周期數(shù)，主族元素中最外層電子數(shù)為族序數(shù)；（2）根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷；（3）非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；（4）周期表中從左到右原子半徑逐漸減?。唬?）非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的單質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）中有四層電子層，最外層電子為5，故其在第四周期第ⅤA族，故答案為：第四周期第ⅤA族；（2）A．最高正化合價(jià)均為+5與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑：N＜P，則N的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，則N的非金屬性大于P的非金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：A；（3）非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，N的非金屬性大于P的非金屬性，則酸性：HNO3＞H3PO4，故答案為：HNO3＞H3PO4；（4）S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P，故答案為：S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P；（5）非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的單質(zhì)，故可以在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)，即可證明非金屬性：Cl＞I，故答案為：在KI淀粉溶液加入氯水，溶液變藍(lán)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、熟悉氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律、非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。25．【分析】在A裝置中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水；將混合氣體（主要含二氧化碳和少量的氯化氫和水蒸氣）通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的B裝置中以除去氯化氫；然后將混合氣體（主要為二氧化碳以及少量水蒸氣）通入到盛有過氧化鈉的U型管C中，使其反應(yīng)生成氧氣；再將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的D裝置中，以便除去反應(yīng)后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所產(chǎn)生的氧氣?！窘獯稹拷猓海?）A中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置B中盛放的飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）裝置C中通入的二氧化碳以及少量水蒸氣與盛有過氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3、氧氣和NaOH、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）裝置D的作用是除去氧氣中的二氧化碳，則其中盛放的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；（5）15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為＝0.2mol，Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、