2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上B.該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C.分子中至少有12個碳原子處于同一平面上D.該烴屬于苯的同系物2、下列有機物的名稱與結(jié)構(gòu)簡式均正確的是A.正丁烷：CH2CH2CH2CH2B.1，2—二溴乙烷：BrCH2CH2BrC.氯乙烯：CHCl=CHClD.聚丙烯：3、下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.淀粉和纖維素的通式相同，水解的最終產(chǎn)物也相同，但不是同分異構(gòu)體B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳C.蔗糖在稀酸催化下水解只生成葡萄糖D.蛋白質(zhì)水解和油脂水解都是由高分子生成小分子的過程4、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為二甲基乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C.化合物是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式為5、某種激光染料常應(yīng)用于可調(diào)諧激光器；該物質(zhì)由C；H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)其敘述正確的有（）

①分子式為C10H9O3②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)④能使KMnO4酸性溶液褪色。

⑤1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤6、過橋米線是云南的特色小吃。下列說法正確的是A.米線中的淀粉屬于糖類B.過橋米線湯面上的油脂屬于高分子化合物C.“燙”肉的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D.骨頭熬湯時湯色發(fā)白是由于碳酸鈣難溶于水7、紡織業(yè)是中華文明的象征之，其發(fā)展過程與化學(xué)關(guān)系密切。下列說法錯誤的是A.先秦時期就有人工育蠶的記載，蠶絲屬于天然高分子材料B.秦漢時期絲綢之路逐漸形成，區(qū)別真絲和麻布可用灼燒的方法C.宋元時期推廣棉花的種植,其主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體D.現(xiàn)代紡織工業(yè)多用合成纖維，合成纖維可以通過聚合反應(yīng)制得評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、按要求寫出方程式（1～3寫在水中電離方程式）。

（1）硫酸氫鈉：___；

（2）碳酸氫鈉：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___。9、據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學(xué)方程式______。

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸的離子反應(yīng)方程式______。10、按要求填空：

（1）命名下列有機物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L(標準狀況)CO2和0.05molH2O，該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2,稱為Glaser反應(yīng)；回答下列問題：

已知:該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構(gòu)簡式是_______，用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

（4）已知可簡寫為現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______種

下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號

a.能發(fā)生還原反應(yīng)。

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)。

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量；前者大。

d.與苯互為同分異構(gòu)體。

寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

屬于______填編號

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴11、有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式

(1)的分子式為___________。

(2)已知三個乙炔分子反應(yīng)生成苯，試寫出三個丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：__________(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機試劑可合成寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮順反、立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____________。12、某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進行科學(xué)探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是_____________，實驗中的氣體產(chǎn)物是______________

（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分；研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進行了相關(guān)的實驗：

假設(shè)一：固體為FeO

假設(shè)二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設(shè)一不成立。

其操作和現(xiàn)象為：

。操作現(xiàn)象結(jié)論___________________

___________________

___________________

II；為了進一步確定產(chǎn)物的成分；用黑色固體進行了下列實驗：

①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時盛放固體的儀器是_____________；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是_____________g。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯誤14、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤15、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤16、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤17、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤18、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)19、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。20、某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。21、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。22、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)23、Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：

(1)寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和離子方程式表示)________________。

(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為_________。

(3)求該混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=_________mol/L(代入數(shù)據(jù)；列出算式即可)

c(OH－)-c(CH3COOH)=_________moL/L。

Ⅱ．(4)由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是_________(填字母序號)。化學(xué)式常溫下的電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O

C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

(5)將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：(已知常溫下一水合氨的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)

A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2SO4D．CH3COONH4

按pH由大到小的順序排列：_________(填字母序號)。

(6)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是_________(填字母序號)。

①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部24、CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣；該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料；有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)；寫出其化學(xué)方程式___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳；氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4)CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示：

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______;。A．生成3molO-H鍵，同時斷裂3molH-H鍵B．容器中氣體的壓強不再變化C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CH3OH的濃度不再改變②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1molCO2和3molH2，該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的容積為2.4L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2，設(shè)達到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子___(不必化簡，可以不帶單位)。25、鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能；在化工；電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4；

Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

。金屬離子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

。溫度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH>13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)26、某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

(1)實驗驗證。

實驗I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)；固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是_______。

②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是_______。

綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象_______。

(2)測定平衡常數(shù)。

實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。

資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3

①滴定過程中Fe3+的作用是_______。

②測得平衡常數(shù)K=_______。

(3)思考問題。

①取實驗I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

②不用實驗II中清液測定K的原因是_______。27、某化學(xué)興趣小組用如圖一所示裝置進行探究實驗；以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到裝置II試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式：_______，若反應(yīng)溫度稍低，得到一種主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是_______。

(2)甲同學(xué)認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯(3)乙同學(xué)經(jīng)過細致觀察裝置II試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述這一實驗現(xiàn)象：_______

(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在裝置I和裝置II之間增加如圖二所示裝置以除盡SO2，則A中的試劑為_______，B中的試劑為_______。28、酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

⑴欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、___________等。

⑵若用上圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：__________________、______________等。

⑶此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成_______、_______等問題。

⑷目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(/%)選擇性(/%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(/%)選擇性(/%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_______(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120℃；4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在苯中，處于對角位置上的4個原子共線，如圖所示將該有機物“拉直”為：可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個，A正確；

B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫；則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯誤；

C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面。兩個苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C原子，因為共直線，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示至少有10個碳原子一定共面，C錯誤；

D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個CH2，該有機物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個CH2；不是苯的同系物，D錯誤；

故合理選項為A。2、B【分析】【詳解】

A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；故A錯誤；

B．1，2—二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br；故B正確；

C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；故C錯誤；

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素的通式相同，水解的最終產(chǎn)物也相同，但聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A正確；

B．在酒化酶的作用下葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖不能水解，故B錯誤；

C．蔗糖是葡萄糖和果糖的脫水縮合物，蔗糖水解為葡萄糖和果糖，故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)水解是由高分子生成小分子的過程，油脂不是高分子化合物，故D錯誤；

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．按系統(tǒng)命名法，化合物書寫為其名稱為二甲基乙基庚烷；故A錯誤；

B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水；丙氨酸自身生成二肽一種，苯丙氨酸自身生成二肽一種，丙氨酸的羧基和苯丙氨酸的氨基生成二肽一種，丙氨酸的氨基和苯丙氨酸的羧基生成二肽一種，最多可生成4種二肽，故B錯誤；

C．苯的同系物是含有一個苯環(huán)，烷烴取代苯環(huán)上的氫原子，因此化合物不是苯的同系物；故C錯誤；

D．1mol甘油和3mol硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到1mol三硝酸甘油酯和3mol水，因此三硝酸甘油酯分子式為故D正確。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)有機物的價鍵規(guī)則（碳原子形成4條鍵，氧原子形成2條鍵，氫原子形成1條鍵）可寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為含酚-OH；C.-COOC－，結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來分析。

【詳解】

根據(jù)該物質(zhì)的分子球棍模型可知，其結(jié)構(gòu)簡式為

①由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H8O3；故①錯誤；

②為酚類化合物；羥基的鄰位能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；

③中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；

④中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；故④正確；

⑤1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉；1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉；若有酯的結(jié)構(gòu)，則先讓酯進行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng)：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應(yīng)；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應(yīng)，所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)；故⑤錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉屬于糖類；是多糖，A正確；

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；不是高分子化合物，B錯誤；

C．肉中含有蛋白質(zhì)；加熱會使蛋白質(zhì)變性，發(fā)生化學(xué)變化，C錯誤；

D．骨頭中的磷酸鈣；碳酸鈣難溶于水；D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子材料，A正確；

B．真絲的成分是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以區(qū)別真絲和麻布可用灼燒的方法，B正確；

C．棉花的主要成分是纖維素；纖維素與淀粉都是混合物，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．合成纖維是用石油；天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料加工制得單體；經(jīng)聚合反應(yīng)制成的，D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸鐵在溶液中完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，因此該反應(yīng)可用于潛艇供氧，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)工業(yè)上用石灰乳與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水。氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)CO2+2OH-=CO+H2O表示CO2氣體與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性碳酸鹽和水，符合CO2+2OH-=CO+H2O的化學(xué)方程式可以為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(4)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2H++SO+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓10、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名原則命名；

(2)該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：n(A)==0.05mol；標況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：=1、=2；再根據(jù)相對分子量為30可知氧原子數(shù)為1，據(jù)此進行判斷。

(3)D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為

(4)①根據(jù)對稱結(jié)構(gòu)判斷等效氫原子；可確定一氯代物；

②W含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；

③W有一種芳香族的同分異構(gòu)體；說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，說明支鏈上含有碳碳雙鍵；

④根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式判斷所屬類型；注意芳香烴中必須含有苯環(huán)。

【詳解】

(1)CH3CHOHCH3的化學(xué)名稱為2-丙醇；HOCH2CH2CHO的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚)；

(2)標準狀況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子；該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，空氣的相對分子量為29，則該有機物的相對分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：n(A)==0.05mol；標況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機物A中含有氫原子、碳原子分別為：=1、=2，設(shè)A中含有x個O，則12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式為CH2O；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；

(4)①W為是對稱結(jié)構(gòu)；該化合物中只有兩類氫原子，所以其一氯代物有2種；

②a．中含有碳碳雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即能發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；

b．W屬于碳氫化合物，能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；

c．苯的分子式為C6H6，W的分子式為C8H8；其最簡式相同，所以等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，二者消耗的氧氣相同，故c錯誤；

d．的分子式為C8H8；與苯不是同分異構(gòu)體，故d錯誤；

故答案為cd；

③W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，說明支鏈上含有碳碳雙鍵，根據(jù)W的分子式知，該同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：

④a．W中沒有苯環(huán)；所以不屬于芳香烴，故a錯誤；

b．W是環(huán)狀碳氫化合物，且不含苯環(huán)，所以屬于環(huán)烴，故b正確；

c．W中含有碳碳雙鍵；所以屬于不飽和烴，故c正確；

d．W中不含碳碳三鍵；所以不屬于炔烴，故d錯誤；

故答案為bc。

【點睛】

烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥?-丙醇3-羥基丙醛鄰甲基苯酚（2-甲基苯酚）CH2O42cdbc11、略

【分析】【詳解】

(1)由該物質(zhì)的鍵線式可知，其分子式為故答案為：

(2)三分子丙炔聚合形成的芳香烴分子含1個苯環(huán)及3個甲基，其鍵線式為或故答案為：或(任選其一)；

(3)由合成第一步發(fā)生與的1，4-加成反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：

(4)A的一氯代物有三種，說明A中含三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有故答案為：【解析】或(任選其一)+Br2→12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因為Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應(yīng)所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以實驗中的氣體產(chǎn)物是H2。

（2）經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），F(xiàn)e元素的氧化物中，F(xiàn)eO和Fe3O4均為黑色，所以假設(shè)二為：固體為Fe3O4。

I；若驗證固體存在+3價的鐵元素；則可證明假設(shè)一不成立，故實驗操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現(xiàn)象為溶液變紅，說明固體中含有+3價的鐵元素，則可證明假設(shè)一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時盛放固體的儀器是：坩堝；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g?！窘馕觥刻峁┓磻?yīng)所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價的鐵，證明假設(shè)一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯誤；14、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。15、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。四、計算題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個熱化學(xué)方程式計算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應(yīng)的焓變ΔH=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個熱化學(xué)方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH=2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案為：289-2a。【解析】4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1289-2a20、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量；據(jù)此計算判斷該有機物的分子式，根據(jù)核磁共振氫譜可知有幾種性質(zhì)不同的H，據(jù)此確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n(H)=2×=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n(C)==0.8mol，所以1mol有機物中含有8molC，10molH，所以該苯的同系物的分子式為C8H10。

①在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶1∶1，即有3種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶1∶1，則為鄰二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

②在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為1∶1∶2∶6，即有4種類型的氫原子，個數(shù)之比是1∶1∶2∶6，則為間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶2，即有2種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶2，則為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

④在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶2∶2∶2∶1，即有5種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶2∶2∶2∶1，則為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】21、略

【分析】【分析】

（1）先計算A的相對分子質(zhì)量；再計算10.8gA的物質(zhì)的量，再計算燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳的物質(zhì)的量，進而確定一個A分子中的C；H原子的個數(shù)，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子的個數(shù)，從而確定分子式；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用；說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ?，?jù)此確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則A的相對分子質(zhì)量為108，10.8gA的物質(zhì)的量0.1mol，A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

故答案為A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用，說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ唬?dāng)甲基和酚羥基位于對位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：當(dāng)甲基和酚羥基位于鄰位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為【解析】A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個原子的質(zhì)量可計算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關(guān)系，晶胞的邊長＝可計算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點睛】

第（2）問在計算晶胞質(zhì)量時單位的換算時學(xué)生們的易錯點，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm五、原理綜合題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)反應(yīng)生成醋酸鈉和水；反應(yīng)后醋酸根離子水解顯堿性；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為10-9mol/L；

(3)由電荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)；根據(jù)物料守恒、電荷守恒分析c(OH－)-c(CH3COOH)；

Ⅱ．(4)電離平衡常數(shù)越大；相應(yīng)的酸的酸性越強，根據(jù)強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析判斷；

(5)根據(jù)越弱越水解；誰強顯誰性分析判斷溶液的酸性強弱。B；C水解顯酸性，D為中性，A水解顯堿性，氫離子濃度越大，溶液的pH越??；

(6)將固體物質(zhì)溶于水；再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶；再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同，說明該物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，水解的離子反應(yīng)為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；故溶液pH＞7；

(2)混合溶液中溶液pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，則由水電離出的c(H+)=10-5mol/L；pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)=10-9mol/L，故由水電離出c(H+)的比值為10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；

(3)由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L=(10-5-10-9)mol/L；

對于CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，帶入電荷守恒表達式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)中，可得c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L；

Ⅱ．(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞

A．若NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3能發(fā)生，則酸性：＞HClO，與題干的酸性：HClO＞相違背；說明該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；

B．若反應(yīng)2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O能夠發(fā)生，則酸性：HClO＞H2CO3，與題干的酸性H2CO3＞HClO相違背；說明該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C．若反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3能夠發(fā)生，則酸性：H2CO3＞＞HClO，與題干的酸性：H2CO3＞HClO＞相違背；說明該反應(yīng)不能發(fā)生，C錯誤；

D．若反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3能夠發(fā)生，則酸性：H2CO3＞HClO＞正好與題干的酸性強弱吻合，故該反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確；

故合理選項是D；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，物質(zhì)越容易電離；物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其電離產(chǎn)生的離子越容易水解。B為NH4Cl、C為(NH4)2SO4都是強酸弱堿鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-使溶液顯酸性，由于(NH4)2SO4中銨根離子濃度大，則該溶液水解后酸性更強，pH更小；D為CH3COONH4，由于CH3COOH與NH3·H2O電離平衡常數(shù)接近相同，CH3COO-和水解程度相同，該溶液顯中性；A是NH4HCO3，由于電離平衡常數(shù)：NH3·H2O＞H2CO3，所以水解程度大于溶液顯堿性，該溶液的pH最大，所以酸性：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH4HCO3；溶液的酸性越強，pH就越小，故溶液的pH由大到小的順序為ADBC；

(6)①膽礬溶于水后；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，①不符合題意；

②氯化鋁溶于水后；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時促進氯化鋁水解，水解產(chǎn)生的氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，②不符合題意；

③硫酸鋁溶于水后；蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸是不揮發(fā)性酸，硫酸和氫氧化鋁再反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，③符合題意；

④純堿溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時不分解，所以最終得到原物質(zhì)，④符合題意；

⑤小蘇打溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，⑤不符合題意；

⑥高錳酸鉀溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，⑥不符合題意；

綜上所述可知：能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的物質(zhì)序號是③④；故合理選項是A。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較。明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并會根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷物質(zhì)電離程度大小，結(jié)合電離、水解等知識分析解答?！窘馕觥緾H3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由于水解反應(yīng)的存在，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)，故pH＞7104：1(或104)10-5-10-910-9DADBCA24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像書寫熱化學(xué)方程式；結(jié)合蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

(2)結(jié)合提供信息；利用氧化還原反應(yīng)電荷守恒和物料守恒書寫方程式；

(3)根據(jù)有機物燃燒碳原子守恒；氫原子守恒；以及生成物的比例關(guān)系列方程計算M中的碳、氫、氧數(shù)目；

(4)①根據(jù)平衡狀態(tài)的特點；以及變量變成不變量時反應(yīng)達到平衡等分析判斷；

②二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低；據(jù)此分析；

③列“三段式”；利用溫度不變，平衡常數(shù)不變的關(guān)系進行解答計算。

【詳解】

(1)依據(jù)三個能量關(guān)系圖像寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－mkJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－nkJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝－pkJ·mol－1；由蓋斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+(－p+3×n+m)kJ·mol－1；

(2)甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3，Cr的化合價降低3，碳的化合價升高6，根據(jù)電荷守恒，物料守恒可得CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O；

(3)根據(jù)1.84gM中含Cxmol，含Hymol，據(jù)題意有解得x=0.06y=0.16；則1.84gM中含氧物質(zhì)的量z==0.06mol；1molM中含C；H、O分別為3、8、3，則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為3:8:3；

(4)①A．?dāng)嗔?molH—H鍵就意味著消耗了3molH2，CH3OH和H2O中均有H—O鍵，即反應(yīng)生成了3molO-H鍵，均表明正反應(yīng)速率的變化關(guān)系，所以不能說明v正=v逆；故A錯誤；

B．由于反應(yīng)過程中容器的壓強一直保持不變，故“壓強不再變”的時刻也不能說明v正=v逆；故B錯誤；

C．容器中反應(yīng)物、生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量m一直保持不變，但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量差△n≠0，即只有當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系的總物質(zhì)的量n才不再變化，故由M=知“平均摩爾質(zhì)量不變”能夠表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故C正確；

D．“CH3OH的濃度不再改變”表明，單位時間內(nèi)生成和消耗的CH3OH的濃度相等，即v正=v逆；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD；

②由ΔH＝－49.58kJ·mol－1＜0，知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在同一壓強下，溫度升高可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低，再由圖像可知T1＜T2；

③由圖1知，在T1和p2的條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。消耗的CO2為1mol×60%＝0.6mol；故有如下關(guān)系：

結(jié)合容器的體積(2.4L)有，平衡體系中各物質(zhì)的濃度為c(CO2)=mol·L－1，c(H2)=mol·L－1，c(CH3OH)=mol·L－1，c(H2O)=mol·L－1，則該條件下的平衡常數(shù)為由于再充入原料氣時，反應(yīng)溫度沒變，即K不變。設(shè)達到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，則整個過程中反應(yīng)的CO2為2amol；同理有如下關(guān)系：

【解析】CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+(-p+3n+m)kJ·mol－1CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O3:8:3CD＜325、略

【分析】【分析】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；Ⅱ、首先掌握原電池的過程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)、溶液中離子的移動方向、外電路中電子的移動方向、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質(zhì)是否還會發(fā)生其他反應(yīng)，判斷加入物質(zhì)的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小；應(yīng)用熱水洗滌。

【詳解】

I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：鋰在空氣中燃燒生成Li2O；Ⅱ、（1）外電路的電流方向是由正極b極流向負極a極；（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替電池中的混合有機溶劑，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減??；用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備實驗方案、物質(zhì)的分離提純、對操作及條件控制的分析評價、對數(shù)據(jù)的分析運用等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等?！窘馕觥縇i2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-熱水六、實驗題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

(1)

①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；故當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，即可證實灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。

②由于Fe(NO3)3溶液電離出將與溶液中的H+結(jié)合成由強氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實驗，故實驗II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案為：防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實驗結(jié)果。

③由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應(yīng)Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，Ag++e-Ag，故另一個電極必須是與Fe3+不反應(yīng)的材料，可用石墨或者鉑電極，左側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Ag+，故用AgNO3溶液，組裝好儀器后，加入電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，裝置產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉(zhuǎn)，根據(jù)b中所加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同，表明平衡發(fā)生了移動；另一種現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指