2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷675考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋁片與稀反應B.與的反應C.灼熱的炭與反應D.甲烷在中的燃燒反應2、下列有關說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.SOCl2與六水合三氯化鋁混合并加熱可得到無水的三氯化鋁C.T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，發(fā)生：PCl5(s)?PCl3(g)+Cl2(g)，若保持溫度不變，達平衡后給容器加壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將降低D.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10克，則陰極質(zhì)量增加10克3、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A.蒸干氯化鋁溶液得到氫氧化鋁固體B.由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.高壓比常壓有利于合成氨的反應D.實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸4、用一種較活潑的金屬把另一種金屬從化合物中還原出來的方法稱為金屬熱還原法。鈉、鎂、鋁是常用的還原劑。一些常見的金屬熱還原反應如下：。序號反應△H/kJ/mol△S/J/(mol·K)①2Al(l)+3BaO(s)=3Ba(g)+Al2O3(s)487207.53②2Al(s)+3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s)4-15.70③Mg(l)+2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s)381.77223.06④4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s)-899.8-291

下列說法不正確的是A.反應①表明金屬沸點：Al>BaB.對于反應：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)△H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H2，由反應②可以推出3△H1≈△H2C.反應③說明金屬活動性順序：Mg>RbD.對于反應④：|△H|>>|T△S|說明焓變對該反應的自發(fā)性起主要影響作用5、設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.完全水解形成的膠體粒子數(shù)為B.稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為C.含有極性鍵的數(shù)目小于D.和的混合氣體恰好完全燃燒，消耗分子數(shù)6、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是。

A.Y極是電源負極，X極是電源正極B.極上有6.4g析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體C.電解過程中溶液的逐漸減小D.若將溶液換成溶液，則b極現(xiàn)象和電解的總的離子方程式相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當C1電極上有2g物質(zhì)生成時，就會有2NA個電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移8、將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中(足量)，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關系圖正確的是A.B.C.D.9、新型微生物電池可應用于難降解酸性有機廢水(含C6H6O)的處理；其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.N極為電池負極B.交換膜為質(zhì)子交換膜C.M極的電極反應式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N極消耗22.4LO2(標況)，M極產(chǎn)生CO2的體積為22.4L10、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為B.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應，則有通過質(zhì)子交換膜11、25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)及微粒分布分數(shù)[X表示或]的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B.c點溶液中：C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>aD.b點溶液中：12、關于小蘇打水溶液的表述正確的是()A.溶液中HCO存在電離平衡：HCO＋H2O?H2CO3＋OH－B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C.由于溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度D.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)13、醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃時，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列說法正確的是（）A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，平衡時溶液中c（H＋）減小B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動C.該溫度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D.升高溫度，c（H＋）增大，Ka增大14、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應放出的熱量大于57.3kJ評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、聯(lián)氨可用作火箭燃料；回答下列問題：

（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為________。

（2）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________________。

（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑；有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________________________。16、飲用水中的NO主要來自于NH已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO兩步反應的能量變化示意圖如下：

1molNH全部被氧化成NO的熱化學方程式為___________。17、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應的化學方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式________________。

(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_________________。18、（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學式）

（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

②25℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。19、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

(1)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___________。

(3)體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。

(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol?L-1(填精確值)。20、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡。

所需時間/min達到平衡。

所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為____________。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤22、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____23、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、聚合硫酸鐵鋁可用作凈水劑。用赤泥提鐵渣(含Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)制備聚合硫酸鐵鋁的實驗流程如下：

(1)“酸浸”時，Al2O3與H2SO4發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為___________(填化學式)

(3)“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為______________。室溫下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4時，溶液中的c(Fe3+)=_______________mol·L-1。(已知25℃，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=4.0×10-38)

(4)聚合硫酸鐵鋁化學式[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中a、b、x、y的代數(shù)關系式為________________。

(5)凈水劑的性能可用水樣除濁率衡量；酸浸時使用的硫酸濃度對凈水劑的水樣除濁率的影響如圖。

①制備聚合硫酸鋁鐵時，可選擇硫酸的濃度約為________________(填序號)。

A．8mol/LB．9mol/LC．10mol/L

②當c(H2SO4)>10mol/L時，水樣除濁率降低的原因是________________。26、Ⅰ.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有____________(任寫一條）；

在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有_____________。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號），生成該離子的離子方程式為__________。

(3)常溫下，等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH=________。

Ⅱ.納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。

①熱還原法：加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2。

②電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示：

(4)寫出反應①的化學方程式：___________________。

(5)氣體A的化學式為____________。

(6)電解池中，陽極的電極反應式為___________________。

(7)電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的_____________(填化學式）。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片與稀H2SO4的反應為放熱反應；故A不符合題意；

B．與的反應為吸熱反應；但不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C．灼熱的炭與CO2的反應中C元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C符合題意；

D．甲烷在中的燃燒反應是放熱反應；故D不符合題意。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2，說明NaH2PO2不能電離出氫離子，不能和NaOH反應，所以NaH2PO2為正鹽；故A錯誤；

B．SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無水AlCl3；故B正確；

C．該反應的平衡常數(shù)K=c(PCl3)·c(Cl2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以加壓后雖然平衡逆向移動，但c(PCl3)和c(Cl2)不變；所以總壓強不變，故C錯誤；

D．由于粗銅中含有鐵；鋅、銀等雜質(zhì)；鐵、鋅等活潑性比銅強的金屬會先于銅放電，銀等會脫落，所以陽極質(zhì)量減少10克，陰極質(zhì)量增加不是10克，故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；加熱促進平衡正向進行，且加速HCl揮發(fā)，進一步促進平衡正向進行，故蒸干氯化鋁溶液得到氫氧化鋁固體能夠用勒夏特列原理解釋，A不合題意；

B．加壓將使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動，顏色變淺，但由于體積縮小NO2濃度增大；而使顏色加深，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．由于合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應是一個氣體體積縮小的方向；故高壓比常壓有利于合成氨的反應能夠用勒夏特列原理解釋，C不合題意；

D．氯化鐵溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；故實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸，能使上述平衡逆向移動，抑制氯化鐵水解能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．金屬的熔；沸點與金屬鍵強度有關；金屬鍵強度越大，熔、沸點越高，相同溫度下Al為液態(tài)，Ba為氣態(tài)，說明Ba的金屬鍵強度小于Al，A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，反應②的所以3△H1≈△H2；B正確；

C．根據(jù)元素周期律，Rb金屬性大于Na，而金屬性Na大于Mg，所以金屬活動性順序：Rb>Mg；C錯誤；

D．對于反應④反應能自發(fā)，所以溫度小于3092.1K能自發(fā)進行，只有當溫度大于3092.1K時，此時反應不能自發(fā)進行，說明焓變對該反應能否自發(fā)進行有決定性影響，D正確。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量為=0.1mol，膠體粒子是分子的集合體，因此完全水解生成的膠體粒子小于故A錯誤；

B．未告知溶液體積；因此無法計算溶液中氫離子數(shù)目，故B錯誤；

C．的物質(zhì)的量為＜1mol，極性鍵為不同元素的原子之間形成的共價鍵，1個中含有7個極性鍵，因此中極性鍵的數(shù)目小于故C正確；

D．未告知氣體所處環(huán)境，無法確定該環(huán)境下氣體摩爾體積，因此無法計算完全燃燒時消耗O2的量；故D錯誤；

綜上所述；說法正確的是C項，故答案為C。

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)有關試題的突破點

(1)注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件：在標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)，如戊烷、等；物質(zhì)的質(zhì)量；摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。

(2)注意物質(zhì)的組成和結構：特殊物質(zhì)(如等)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目；物質(zhì)(如等)中所含化學鍵的數(shù)目；最簡式相同的物質(zhì)(如和乙烯和丙烯、和等)中的微粒數(shù)目；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)(如等)中的微粒數(shù)目。

(3)注意氧化還原反應中電子的注意：如分別與反應，分別與反應，電解溶液、溶液等時電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析；分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量問題。

(4)注意弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解：弱電解質(zhì)(如乙酸)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中；部分離子發(fā)生水解。

(5)注意一些特殊的反應：如一氧化氮和氧氣不需要其他條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應屬于可逆反應。6、B【分析】a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極；Y為電源負極，X為電源正極，Pt為陽極，Cu為陰極。

【詳解】

A．用石墨電極電解NaCl和酚酞溶液，b極附近溶液顯紅色，說明發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，b極發(fā)生還原反應，則b為陰極；此時Y極是電源負極，X極是電源正極，故A正確；

B．Pt電極為陽極；發(fā)生氧化反應，無Cu析出，故B錯誤；

C．Pt電極為陽極電解CuSO4溶液，發(fā)生的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，說明電解過程中溶液的逐漸減?。还蔆正確；

D．用惰性電極電解NaCl溶液和KCl溶液發(fā)生的總離子反應均為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故D正確；

故答案為B。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會變棕黃色，B錯誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過導線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯誤；

故選AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)工作原理可知；N極得電子，化合價降低，為電池正極，A說法錯誤；

B．電池負極C6H6O失電子生成二氧化碳和氫離子；則交換膜為質(zhì)子交換膜，B說法正確；

C．M極為負極C6H6O失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；C說法正確；

D．N極消耗22.4LO2(標況)，即1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，M極產(chǎn)生標況下CO2的體積為22.4L×D說法錯誤；

答案為AD。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負極，b為正極；有機物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負極失電子被氧化為失去的電子由負極經(jīng)過負載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負極（a）；A正確；

B．HS-在負極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進入正極；D錯誤；

故答案選AB。11、CD【分析】【分析】

由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當＜1時，H2A部分反應，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A；當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當2＞＞1時，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A；當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A．

由圖可知，25°C，c(HA-)=c(H2A)時，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4；故A正確；

B．c點溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)；故B正確；

C．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進水的電離，當酸堿恰好中和為Na2A，即d點附近(pH突變)，對水的電離促進程度最大，故a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a；故C錯誤；

D．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b點pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分數(shù)>1，c(OH-)>c(H2A)；故D錯誤；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．溶液中HCO電離顯酸性，其電離平衡為：HCOH＋+COA錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；B錯誤；

C．溶液中HCO部分發(fā)生水解顯堿性，部分發(fā)生電離顯酸性，因溶液整體顯堿性，則說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度；C正確；

D．溶液中存在物料守恒，即c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.向該溶液中加入一定量的鹽酸時；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故A錯誤；

B.向醋酸中加入少量CH3COONa固體；醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；

C.向醋酸溶液中加水稀釋，平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變；故C錯誤；

D.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，c（H＋）增大，Ka增大；故D正確。

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負值，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時都要吸熱，完全反應放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤，符合題意；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應的產(chǎn)物為二氧化碳；氮氣和水；根據(jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計算。

根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

熱化學方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【點睛】

本題主要考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用等，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力和對基礎知識的綜合應用能力。【解析】163.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步的熱化學方程式為：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步熱化學方程式為：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥縉H(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-117、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應，生成硝基苯和水，該反應的化學方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)18、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，②NH4HSO4的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，且銨根離子水解，故c(H+)>0.1mol/L，pH<1；③HCl為強酸，完全電離，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；鋁離子水解程度大于銨根離子，故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4，pH：①<④；⑤NH4Cl、⑥NH4HCO3銨根離子是④(NH4)2SO4的一半，水解產(chǎn)生的氫離子濃度較小，而HCO3-也水解，結合氫離子，氫離子濃度減小，pH最大的是⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序為：⑥⑤④①③②；（2）蒸干FeSO4溶液，F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物質(zhì)的量的Fe(OH)3與硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；②根據(jù)電荷守恒，可以求出25℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L；(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。

點睛：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較。電荷守恒在解題中的運用是關鍵?！窘馕觥竣蔻茛堍佗邰贔e2（SO4）3和Fe(OH)3Ⅰ10-3mol/La點c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)19、略

【分析】【詳解】

(1)100°C時，pH=6的純水中的c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，則水電離的氫氧根離子為10-12mol/L；

故答案為：10-12。

(2)碳酸鈉溶液中pH為11，則碳酸根發(fā)生水解、但以第一步為主，離子方程式為：

故答案為：

(3)據(jù)圖分析；加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱，即HX的電離平衡常數(shù)比醋酸?。?/p>

故答案為：小于；稀釋相同倍數(shù)；HX的pH變化比醋酸的小。

(4)①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸>HCN>碳酸氫根離子，所以等濃度的溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa;

故答案為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。

②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性:H2CO3>HCN>向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應的化學方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

(5)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中電荷關系為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH=6，即c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(CH3COO-)-c(Na+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

故答案為：9.9×10-7?！窘馕觥?0-12小于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比醋酸的小Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液9.9×10-720、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達到化學平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應相等，以此判斷；

⑶實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計算CO2的反應速率；分析實驗1和實驗2；實驗1加入的起始物質(zhì)比實驗2多，但溫度比實驗2溫度低，達到平衡所需時間長，則說明溫度較高，反應速率較大。

【詳解】

(1)反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應前后氣體的體積不變；無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒有指出速率的方向，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計算CO2表示的反應速率為實驗2起始加入的量是實驗1的一半；反應溫度比實驗1溫度高，達到平衡所需時間比實驗1少，則反應速率快，因此實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是實驗2的溫度比實驗1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實驗2的溫度比實驗1的高?！窘馕觥縆=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實驗2的溫度比實驗1的高四、判斷題(共4題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e23、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。24、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

赤泥提鐵渣用硫酸酸浸，過濾除去SiO2，向濾液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，經(jīng)水解等一系列操作后得聚合硫酸鐵鋁。

【詳解】

(1)“酸浸”時，Al2O3與H2SO4發(fā)生反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)二氧化硅不與硫酸反應，過濾后所得濾渣的主要成分為SiO2；(3)“氧化”時，NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+，被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；室溫下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4時，c(OH-)=10-10mol/L，溶液中的c(Fe3+)==mol/L=4.0×10-8mol/L；(4)聚合硫酸鐵鋁[FeaAlb(OH)x(SO4)y]m中的Fe、Al的化合價均為+3，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+2y；(5)①據(jù)圖可知，當硫酸的濃度約為9時，制備所得的聚合硫酸鋁鐵除濁率最高，故答案選B；②當c(H2SO4)>10mol/L時，水樣除濁率降低的原因是：硫酸濃度大于10mol/L時，溶液中的氫離子濃度過高，使得溶液中OH-的量不足，得到的聚合硫酸鋁鐵性能較差，水樣除濁率較低?！窘馕觥竣?Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O②.SiO2③.+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O④.4.0×10-8⑤.3a+3b=x+2y⑥.B⑦.硫酸濃度大于10mol/L，氫離子濃度過高，溶液中OH-不足，得到的聚合硫酸鋁鐵性能較差，水樣除濁率較低26、略

【分析】【詳解】

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，根據(jù)外界條件對反應速率的影響可知可以采用的措施有升高溫度或提高鹽酸的濃度或粉碎礦渣；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有坩堝、泥三角。(2)礦渣溶于鹽酸氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氧化亞銅轉(zhuǎn)化為氯化銅和銅，由于鐵離子能氧化金屬銅，則濾液A中鐵元素的存在形式一定有Fe2+，生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。(3)偏鋁酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鈉是強堿抑制水的電離，則解得x＝10；(4)加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應的化學方程式為4C