2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0；反應(yīng)過(guò)程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率B.往體系中充入一定量的氮?dú)?，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.0~20min，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol.L-1.min-1D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7×10-2MPa-22、常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是?；衔顲uClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp8×10-16

A.常溫下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象D.反應(yīng)2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行3、新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O；有關(guān)的說(shuō)法不正確的是。

A.納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B.放電過(guò)程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：+8OH--8e一=+6H2OD.在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為2mol4、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極5、為探究和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是（）

A.圖2中的A為分液漏斗B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生相同體積的氣體所用的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率C.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則對(duì)分解的催化效果一定比好6、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)與溶液的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，的B.時(shí)，溶液中C.由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小D.常溫下，隨著的變化，的值是一定值評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長(zhǎng)；試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)28、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（2）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________(提示：272=729)。

9、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列問(wèn)題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選；填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_(kāi)_______。10、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫(xiě)出電池充電時(shí)；陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)。

陽(yáng)極：___________；陰極：___________。

(3)寫(xiě)出電池充、放電的反應(yīng)方程式_______。

(4)指出在充電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向_______。11、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

①物質(zhì)燃燒②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳③生石灰溶于水的過(guò)程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是___________反應(yīng)。反應(yīng)___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖；然后回答問(wèn)題。

圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)已知拆開(kāi)1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)__________kJ。

12、應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個(gè)途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤14、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤15、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0可知；正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故升溫不能提高轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B．2L的密閉容器中通入N2；反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)pV=nRT，同溫同體積下，n與p成正比，設(shè)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為x，解得x=2mol，設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為y，由三段式可得：

1-y+2-2y+y=2mol，解得y=0.5mol，0~20min，H2的平均反應(yīng)速率v=C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)的三段式可知，平衡后CO的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，H2的分壓為×8.4MPa=4.2MPa，CH3OH的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，Kp===5.7×10-2MPa-2；D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)越大，物質(zhì)的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr；A錯(cuò)誤；

B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的構(gòu)型相同，物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等濃度的金屬陽(yáng)離子溶液中加入NaOH溶液時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，該金屬陽(yáng)離子優(yōu)先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀；B正確；

C．在Cu(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡，向該溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+與S2-會(huì)形成CuS黑色沉淀；實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常數(shù)K=＞1×105；反應(yīng)進(jìn)行的很完全，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用；故A正確；

B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+8OH--8e一=+6H2O；故C正確；

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol/LH2O2溶液；理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，通入空氣的復(fù)合碳電極為正極，VB2電極為負(fù)極。從VB2電極發(fā)生反應(yīng)：可以看出，負(fù)極消耗OH-，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-；由此解題。

【詳解】

A．由正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-可以看出，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.01mol；負(fù)載通過(guò)0.04mol電子，A正確；

B．從正極反應(yīng)式看，正極生成OH-，正極區(qū)溶液的pH升高，負(fù)極消耗OH-；負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)得失電子守恒調(diào)整正、負(fù)極的電極反應(yīng)式，然后相加，即可得出電池總反應(yīng)為C正確；

D．由分析可知，VB2電極為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；圖2中的A為分液漏斗，故A正確；

B．圖2中可利用相同體積需要的時(shí)間不同來(lái)比較反應(yīng)速率；也可利用相同時(shí)間體積的不同比較反應(yīng)速率，故B正確；

C．氣泡的快慢說(shuō)明反應(yīng)的快慢；則圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率，故C正確；

D．圖1實(shí)驗(yàn)中所滴加的溶液為FeCl3和CuSO4溶液，溶液中陰離子不同，因此無(wú)法比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、D【分析】【分析】

pH從0開(kāi)始增大到3，c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(H2C2O4)減小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()減小，pH從3開(kāi)始增大后，正向移動(dòng)，c()減小，pc()增大，c()增大，pc()減小，因此I表示的pC與pH關(guān)系，II表示H2C2O4的pC與pH關(guān)系；III表示的pC與pH關(guān)系。

【詳解】

A．H2C2O4的Ka1=a點(diǎn)pc()=pc(H2C2O4)，c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8；A錯(cuò)誤；

B．pC越大，其濃度越小，根據(jù)圖知，pH=3時(shí)，c()＞c()=c(H2C2O4)，B錯(cuò)誤；

C．c()=c()時(shí)，c(H+)=10-5.3，因此的電離常數(shù)Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常數(shù)Kh==10-13.2，因此電離程度大于水解程度，酸式鹽XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因電離顯酸性，正鹽X2C2O4因水解顯堿性，pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，溶液中c(H+)逐漸減小；酸性減弱，則水的電離程度逐漸增大，C錯(cuò)誤；

D．=×=×=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此不變；D正確；

故答案為：D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強(qiáng)堿；一水合氨為弱堿，加水稀釋?zhuān)瑲溲趸c的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提純除雜時(shí)，加入的試劑應(yīng)當(dāng)不能引入新的雜質(zhì)，在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好選用的是過(guò)氧化氫，因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD8、略

【分析】【詳解】

（1）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大,可升高溫度或增大壓強(qiáng)；t6時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，但平衡不移動(dòng)，前后氣體系數(shù)之和不等,只能是使用催化劑；在t3~t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3~t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高；因此，本題正確答案是：升高溫度或縮小體積，t3~t4。

（2）設(shè)反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,容器的體積為1L；3SiO2(s)+2N2(g)+6C(s)6CO(g)+Si3N4(s)

起始20

轉(zhuǎn)化x3x

平衡2-x3x

則平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?2-x)mol/L,CO的濃度為3xmol/L，則有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是1/2×100%=50%；正確答案：50%。【解析】①.升高溫度或增大壓強(qiáng)②.t3~t4③.50%9、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知；兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實(shí)際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進(jìn)行考慮；

(3)根據(jù)圖像可知；當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計(jì)算條件比。

【詳解】

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大；兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實(shí)際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過(guò)高，活性降低，A正確；

B．該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；D錯(cuò)誤；

綜上AC符合題意；

(3)根據(jù)圖象可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：1=1：7.5：1。【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度,降低壓強(qiáng),催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：110、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向?yàn)閺淖蟮接?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳生成CO；屬于吸熱反應(yīng)；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；④炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應(yīng)；因此屬于放熱反應(yīng)的是①③④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤；

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②中的溫度降低，說(shuō)明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖b中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示；

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；

(4)圖中所示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘；斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會(huì)放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；

(6)設(shè)H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開(kāi)1molH－O鍵與斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ。【解析】①③④②⑤放熱吸熱①小于放熱放出1131.912、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，