2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷611考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成；另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能2、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖；有關(guān)敘述正確的是:

A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D.裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)3、可逆反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.B.C.D.4、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論或解釋。

A

向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液。

產(chǎn)生大量氣泡。

FeCl3催化H2O2的分解。

B

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中。

溶液的紫紅色褪去。

丙烯醛中含有碳碳雙鍵。

C

向某溶液中滴加稀H2SO4溶液。

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味。

原溶液中一定含有SO32-

D

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)。

試紙不變藍(lán)。

原溶液中一定不含有NH4+

A.AB.BC.CD.D5、以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B.電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大C.該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD.電池總反應(yīng)：BH4-+4H2O2="=="BO2-+6H2O6、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu)體D.分子中所有原子可能位于同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是_______；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_______。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_______。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應(yīng)___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的電離方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應(yīng)___________9、氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)SO2造成的一種常見(jiàn)的環(huán)境污染為_(kāi)______。

(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫(xiě)出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋10、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快。

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時(shí)間后，取出二者洗凈，干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________11、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空；下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)17、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:__________

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入________極(填a或b,下同),18、為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題(已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用)。

(1)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)___________(填序號(hào)，下同)，選擇的依據(jù)是_______________________。

(2)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)___________。

(3)通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是____________________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為_(kāi)__________。19、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程；請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯。

[實(shí)驗(yàn)原理]甲；乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設(shè)計(jì)]甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

[實(shí)驗(yàn)步驟]

a．按選擇的裝置組裝儀器；在試管中先加入3mL乙醇，在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，最后加入2mL冰醋酸；

b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；

c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；

e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問(wèn)題討論]

(1)請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是___________(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)按步驟a裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)__________；

(3)濃硫酸的作用是___________；

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___________；

(5)試管①中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)20、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開(kāi)鍵與斷開(kāi)鍵所需能量相差為_(kāi)_____kJ。21、(1)乙醇(C2H5OH)是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：。化學(xué)鍵H-HO=OO-HE/kJ·mol-1436x463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。22、（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：。反應(yīng)時(shí)間。

/min051015202530壓強(qiáng)。

/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率＝____；

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH。如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中；相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)；某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說(shuō)法正確的是()

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大。

C.為了提高轉(zhuǎn)化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好。

D.圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PAB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB

F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KAB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/(4t1)mol/(L.min)

（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)__。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)___（用含a、b、c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是____。23、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應(yīng)為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+；故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣；故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)；將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電解池中陽(yáng)極失去電子；所以選項(xiàng)A中陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，銅離子在陰極放電，A不正確；

B.電鍍使待鍍制品應(yīng)該與電源的負(fù)極相連；做陰極，B不正確；

C.氫氣失去電子；所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，C正確；

D.離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)；而不能通過(guò)陰離子，D不正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率全部換為A的反應(yīng)速率為：

A．

B．

C．

D．

綜上可知，D選項(xiàng)反應(yīng)速率最快，答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O2溶液中沒(méi)有加FeCl3溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2的分解起催化作用；A正確；

B.醛基；碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子；C錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O；也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

在原電池中，正極：化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；在a極：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，在b極：H2O2+2e-=2OH-，據(jù)此可判斷a極為負(fù)極，b極為正極。

【詳解】

A．電池放電時(shí)為原電池，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極移向b極；故A選項(xiàng)正確；

B．b極為正極，正極材料是MnO2，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，該極溶液的pH增大，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；故C選項(xiàng)正確；

D．正負(fù)極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)：BH4-+4H2O2===BO2-+6H2O；故D選項(xiàng)正確。

故選B選項(xiàng)。6、A【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)相似，類(lèi)別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，三聯(lián)苯與四聯(lián)苯苯環(huán)的數(shù)目不同；二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．苯的含碳量更高；苯燃燒時(shí)比環(huán)己烷燃燒黑煙更濃，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C．主鏈有5個(gè)C原子時(shí)，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3，其中CH3?CH═CH?CH2?CH3有2種順?lè)串悩?gòu)，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，相應(yīng)烯烴有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2；都不存在順?lè)串悩?gòu)，故C正確；

D．苯環(huán)；?CHO均為平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)上的碳直接相連的所有原子共面，則所有原子可能共面，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

順?lè)串悩?gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順?lè)串悩?gòu)。順式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體。反式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl；D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C；W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素，Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵；Si與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，所以Z為N。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)XY2是CaCl2；X與氫元素形成的化合物為CaH2，屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式是

因此，本題正確答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱(chēng)分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類(lèi)似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，氧族元素中氫化物為分子晶體(Po除外)，而水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點(diǎn)最低；

因此，本題正確答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料為Si3N4；

因此，本題正確答案是：Si3N4；

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)不變，故F元素化合價(jià)還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本題正確答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O?！窘馕觥緾aCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，少量Cl2通入FeBr2溶液中，只有亞鐵離子被氧化，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和水，結(jié)合原子守恒可知離子方程式為5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O；

(3)次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的，則少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO；

(4)HClO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HClO4=H＋＋ClO

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀碳酸鈉和水，方程式為Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。【解析】Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2OCO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClOHClO4=H＋＋ClOMg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O9、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣和過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮?dú)?，剩余的氣體是CO和N2；用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO。

【詳解】

(1)NO是無(wú)色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：無(wú)；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SO2形成的一種常見(jiàn)的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。

(3)CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水，根據(jù)題意，反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，因此反?yīng)的離子方程式為NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案為：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈。

(6)過(guò)量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2；剩余氮?dú)夂鸵谎趸?，根?jù)銨根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)?，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。

(7)根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤?！窘馕觥繜o(wú)難3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈CO①②⑤10、略

【分析】【分析】

(1)利用構(gòu)成原電池的條件進(jìn)行分析；

(2)從原電池能量的利用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等角度進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)電極反應(yīng)式；前后質(zhì)量差應(yīng)是消耗的鋅的質(zhì)量，然后進(jìn)行分析；

(4)鋁片能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，然后進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)依據(jù)原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)判斷；

A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)電荷不守恒；離子方程式不正確，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)不存在化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池，故D符合題意；

(2)圖I中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖II形成銅鋅原電池；

A.圖I主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；圖II主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A符合題意；

B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析；兩個(gè)裝置溫度計(jì)中示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯(cuò)誤；

C.圖Ⅱ?yàn)樵姵?；Cu為正極，銅的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.利用原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故D正確；

答案：AD；

(3)鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅極質(zhì)量減少，銀極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電極質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后電極總質(zhì)量差為消耗鋅極的質(zhì)量，即消耗鋅極的質(zhì)量為(80－54)g=26g，其物質(zhì)的量為0.4mol，建立關(guān)系是Zn～2e－～H2，產(chǎn)生氫氣的體積為0.4mol×22.4L·mol－1=8.96L；即為8960mL；

(4)雖然鎂比鋁活潑，但鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算是考試的熱點(diǎn)，因?yàn)殡娐分型ㄟ^(guò)的電量相等，因此利用電子轉(zhuǎn)移為中介，建立關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。【解析】DAD8960mLAl－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類(lèi)不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，故答案為化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等?！窘馕觥竣冖佗堍茛酆廷薹艧岣呋瘜W(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是金屬鋁，所以此時(shí)鋁是負(fù)極失去電子，鎂是正極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，所以在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象為負(fù)極鋁片溶解，正極鎂片上有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體為0.01mol氫氣則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故消耗Al的質(zhì)量為故答案為：能；Al為負(fù)極,Mg為正極；0.18；

（3）氫氧燃料電池中，燃料甲烷需通在負(fù)極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳，則負(fù)極電極方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；

故答案為：b。

【點(diǎn)睛】

把握?qǐng)D中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意（2）中不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮?！窘馕觥?H++2e-=H2↑能Al為負(fù)極,Mg為正極0.18b18、略

【分析】【分析】

(1)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；需要保證除溫度外的條件完全相同，據(jù)此分析判斷；

(2)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，需要保證除催化劑外的條件完全相同，據(jù)此分析判斷；

(3)比較實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)條件的差別；據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；從溫度；濃度、催化劑等角度選取合適的措施。

【詳解】

(1)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；需要保證除溫度外的條件完全相同，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)物濃度和催化劑相同，只有溫度一個(gè)變量，可以選擇實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：②和③；反應(yīng)物濃度和催化劑相同，只有溫度不同；

(2)為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，需要保證除催化劑外的條件完全相同，實(shí)驗(yàn)①；③和④的溫度、濃度均相同，只有催化劑不同，可以探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，故答案為：①③④；

(3)實(shí)驗(yàn)⑤和實(shí)驗(yàn)③的溫度和催化劑相同；但實(shí)驗(yàn)⑤的濃度更大，反應(yīng)速率更快，現(xiàn)象更明顯，故答案為：實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快；

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溫度越高，濃度越大，使用催化劑，過(guò)氧化氫的分解速率均會(huì)加快，因此用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為：升高溫度、使用催化劑、增大H2O2的濃度，故答案為：升高溫度、使用催化劑、增大H2O2的濃度。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)④?！窘馕觥竣?②和③②.反應(yīng)物濃度和催化劑相同，只有溫度一個(gè)變量(或不同)③.①③④④.實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快⑤.升高溫度、使用催化劑、增大H2O2的濃度19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯；由于乙醇；乙酸易揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點(diǎn)也不高，三種物質(zhì)會(huì)隨導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液中，導(dǎo)氣管應(yīng)該在液面上，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層析出，故從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)該選擇乙裝置；

丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

(2)有氣體參加的反應(yīng)；在組裝好儀器后加入藥品前應(yīng)該檢查裝置的氣密性；

(3)乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水；濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑，吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，使酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇；反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分層析出；

(5)試管①中乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥恳曳赖刮b置的氣密性催化劑、吸水劑反應(yīng)消耗乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分層析出CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))五、計(jì)算題(共4題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式解得故答案為：299；

(2)設(shè)斷開(kāi)鍵需要吸收的能量為斷開(kāi)鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡(jiǎn)得即斷開(kāi)鍵與斷開(kāi)鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34?！窘馕觥?993421、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ；結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O-H的鍵能，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可計(jì)算出x數(shù)值。

【詳解】

(1)燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?62.882kJ?mol?1；

(2)①由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，因此△H=(a?b)kJ?mol?1；

②b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O?H的鍵能，因此b=2×463kJ?mol?1=926kJ?mol?1，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和可得：436+?463×2=?241.8，求得x=496.4。【解析】C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－1放熱(a－b)kJ·mol－1926496.422、略

【分析】【詳解】

（1）同一溫度下；容器中氣體壓強(qiáng)與總的物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為x；

16.80：12.60=（1+3）mol：x，x==3；所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y，則。

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）物質(zhì)的量減少。

1mol2mol

y（4-3）mol

1mol：2mol=y：（4-3）mol

解得y=0.5mol；

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率==0.01mol/（L·min）；

（2）A．依據(jù)圖像分析，反應(yīng)焓變△H=312.4kJ/mol-404.8kJ/mol=-92.4kJ/mol；選項(xiàng)A正確；

B．使用催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，E1減?。贿x項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．為了提高轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)速率慢，生成效率和經(jīng)濟(jì)效益低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大，pA＞pB；壓強(qiáng)越大氨氣物質(zhì)的量增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系先拐先平溫度高，TA＞TB；選項(xiàng)E正確；

F．反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響平衡常數(shù)，圖像中影響因素依據(jù)DE分析是溫度改變，TA＞TB，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)KA＜KB；選項(xiàng)F正確；

G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，V（NH3）==mol/L?min，反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，消耗N2的平均速率=V（NH3）=mol/L?min；選項(xiàng)G正確；

答案選AEFG；

（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2；則依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x；

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

起始量（mol）270

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2-x7-3x2x

達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；2-x+7-3x+2x=（2+7）

x=1

平衡常數(shù)K==0.25L2/mol2；

對(duì)于恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即On≠0的體系)：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同即可，據(jù)此可知欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a，b，c滿(mǎn)足的關(guān)系為a+0.5c=2、b+1.5c=7；

由于平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量是2mol,所以要欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是c>2。當(dāng)起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量最大，所以根據(jù)a+0.5c=2、b+1.5c=7可知，c=4或4.7，因此c的取值范圍是2<4?！窘馕觥?.01mol·L－1·min－1AEFG0.25L2/mol2a+c/2=2，b+3c/2=72<423、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2和H2的平衡濃度，即可畫(huà)出CO2和H2的濃度變化；

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