2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)2、下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識B.金屬鈉保存在rm{CCl_{4}}中rm{(}鈉的密度小于rm{CCl_{4})}C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中3、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度B.四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大C.一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都有關(guān)系D.純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數(shù)都會減小4、右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2△H＜0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是A.a點B.b點C.c點D.d點5、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純確定實驗式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率rm{v}B.rm{KNO_{3}}的溶解度rm{S}C.化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}D.水的離子積常數(shù)rm{{K}_{W}}7、下列有機物命名正確的是()A.rm{2-}乙基丙烷B.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}丁醇C.間二甲苯D.rm{1-}甲基rm{2-}丙烯rm{-2-}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表中第____周期、____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．9、（14分）（1）除去溴苯中的溴,應(yīng)選用的試劑為________________,實驗方法為__________，主要實驗儀器為_____________________；（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入________________________，若現(xiàn)象為__________________________,則證明溴乙烷中含有溴元素；（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________；________________________________________。（其它無機物任選）10、乙烯的分子式為____結(jié)構(gòu)簡式為____．11、rm{(1)}超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的rm{NO}會破壞臭氧層rm{.}科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)變成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化學(xué)方程式如下：rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}2CO_{2}+N_{2}}為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}

2CO_{2}+N_{2}}和rm{NO}濃度如下表：。rm{CO}時間rm{/s}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{c(NO)/mol?L^{-1}}rm{1.00隆脕10^{-3}}rm{4.50隆脕10^{-4}}rm{2.50隆脕10^{-4}}rm{1.50隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{c(CO)/mol?L^{-1}}rm{3.60隆脕10^{-3}}rm{3.05隆脕10^{-3}}rm{2.85隆脕10^{-3}}rm{2.75隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}請回答下列問題rm{(}均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響rm{)}rm{壟脵}寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______________．rm{壟脷}前rm{2s}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{v(CO_{2})=}____________．rm{壟脹}在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的rm{triangleH}_____rm{0(}填寫“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)}．rm{壟脺}假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高rm{NO}轉(zhuǎn)化率的是___．A.選用更有效的催化劑rm{B.}升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度rm{D.}縮小容器的體積rm{壟脻}在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______．A.反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等B.rm{NO}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}分子數(shù)之比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}C.混合氣體的密度保持不變D.單位時間內(nèi)消耗rm{1molNO}的同時，就有rm{1molCO}生成．rm{(2)}鋅及其化合物用途廣泛rm{.}火法煉鋅以閃鋅礦rm{(}主要成分是rm{ZnS)}為主要原料；涉及的主要反應(yīng)有：

rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangleH_{1}=-930kJ?mol^{-1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}=-221kJ?mol^{-1}}rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangleH_{3}=+198kJ?mol^{-1}}反應(yīng)rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangle

H_{1}=-930kJ?mol^{-1}}的rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}=-221kJ?mol^{-1}}__________rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangle

H_{3}=+198kJ?mol^{-1}}．rm{ZnS(s)+C(s)+2O_{2}(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}12、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因______．13、按要求完成下列問題：

①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為______

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：______

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：______

④有機物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】原電池中失去電子的作負(fù)極。放電相當(dāng)于原電池，根據(jù)方程式可知，氫氣失去電子，所以負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氫氣，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】解：rm{A}濃硫酸是強腐蝕性的藥品；所以濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；

B；鈉和四氯化碳不反應(yīng)；但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯誤；

C；玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯誤；

D；硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣；所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；

故選A．

A；腐蝕性的藥品要貼上腐蝕性標(biāo)簽；

B；金屬鈉要保存在和鈉不反應(yīng)的液體中；且密度要大于液體密度；

C；二氧化硅和氫氧化鈉能反應(yīng)生成黏性物質(zhì)；

D；見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中．

本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}在一定溫度下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，所以化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度，故A正確；

B；平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)；隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故B錯誤；

C；如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無關(guān)；所以并不是所有物質(zhì)都有關(guān)，故C錯誤；

D；水的離子積是溫度的函數(shù)；加入強酸或強堿，溫度不變，所以離子積不變，故D錯誤；

故選A．

A；在一定溫度下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；

B；平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)；隨溫度變化做相應(yīng)的變化；

C；如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無關(guān)；

D；水的離子積是溫度的函數(shù)．

本題涉及平衡常數(shù)的意義和影響因素等方面的知識，注意知識之間的聯(lián)系是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】試題分析：A、a點對應(yīng)的平衡點在下方，即一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低后才到平衡，則說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，不選A；B、b點在曲線上，說明處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不選B；C、c點位于平衡點下方，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大后到平衡，說明反應(yīng)向正向進(jìn)行，選C；D、d點在曲線上，說明處于平衡，不選D?？键c：平衡狀態(tài)的判定，化學(xué)平衡的圖像分析?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.升高溫度；活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；

B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度，硝酸鉀的rm{S}增大；故B錯誤；

C.對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度rm{K}減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}不一定增大；故C正確；

D.水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)rm{K_{W}}增大；故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼.rm{2-}乙基丙烷：烷烴命名中出現(xiàn)rm{2-}乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應(yīng)該為丁烷，正確命名為：rm{2-}甲基丁烷；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH1-}丁醇：醇的命名需要標(biāo)出羥基的位置，該有機物中羥基在rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

1-}號rm{1}其命名滿足有機物的命名原則，故B正確；

C.間二甲苯：兩個甲基分別在苯環(huán)的對位；正確命名應(yīng)該為：對二甲苯，故C錯誤；

D.rm{C}甲基rm{2-}丙烯：碳碳雙鍵在rm{-2}號rm{1}該有機物正確命名為：rm{C}甲基rm{2-}丙烯；故D錯誤。

故選B。

rm{-1-}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

故答案為：三；ⅢA；．

【解析】【答案】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．

對于主族元素；周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置．

9、略

【分析】（1）單質(zhì)溴能溶液堿中，所以除去溴苯中的溴,應(yīng)選用的試劑為氫氧化鈉溶液。溴苯不溶于水，所以通過分液漏斗分液即可。（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，生成乙醇、溴化鈉和水。要檢驗溴離子，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉，然后再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生淺黃色沉淀，則說明含有溴離子，即證明溴乙烷中含有溴元素。（3）聚氯乙烯塑料的單體是氯乙烯，而乙炔和氯化氫加成即得到氯乙烯，有關(guān)的方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）NaOH溶液分液分液漏斗；（2）過量稀硝酸、AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）CH≡CH+HClCH2=CHCl；nCH2=CHCl10、C2H4|CH2=CH2【分析】【解答】解：乙烯分子中含2個C、4個H，分子式為C2H4，且含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：C2H4；CH2=CH2．

【分析】乙烯分子中含2個C、4個H，且含碳碳雙鍵，以此來解答．11、（1）①②3.75×10-4mol/（L?s）③<④CD⑤D（2）-377.5kJ?mol-1

【分析】【分析】本題綜合考查了反應(yīng)速率、反應(yīng)方向、化學(xué)平衡等知識，并注重考查了學(xué)生對實驗化學(xué)的設(shè)計思路，同時又注重了對高考熱點的考查，試題綜合性較強、涉及的知識點較多，難度適中?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}根據(jù)方程式和平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫原則可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：rm{壟脷}前rm{2s}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{v(CO}前rm{壟脷}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{2s}rm{v(CO}rm{{,!}_{2}}rm{(NO)=dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}故答案為：rm{)=v}rm{)=v}根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則rm{triangleH-TtriangleS<0}和rm{(NO)=

dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}

}該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}故答案為：rm{壟脹}根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則rm{triangleH-Ttriangle

S<0}和rm{triangleS<0}該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleH<0}故答案為：rm{<}rm{壟脹}由化學(xué)反應(yīng)及提高rm{triangleH-Ttriangle

S<0}轉(zhuǎn)化率可知，應(yīng)使化學(xué)平衡正向移動。催化劑不能影響平衡移動。rm{triangleS<0}rm{triangleH<0}rm{<}反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等不代表濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；rm{壟脺}由化學(xué)反應(yīng)及提高rm{NO}轉(zhuǎn)化率可知，應(yīng)使化學(xué)平衡正向移動。催化劑不能影響平衡移動。rm{壟脺}rm{NO}該反應(yīng)放熱，則升高溫度逆向移動，縮小容器的體積相當(dāng)于加壓，則加壓、降溫使該反應(yīng)平衡正移。故答案為：rm{CD}rm{CD}rm{壟脻A.}反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等不代表濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；rm{壟脻A.}B.rm{NO}rm{CO}rm{CO}rm{NO}不代表濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.體積保持不變，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，rm{CO}rm{CO}的同時，就有rm{{,!}_{2}}生成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。、rm{N}rm{N}將方程式rm{{,!}_{2}}得分子數(shù)之比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故答案為：rm{1}混合氣體的密度始終保持不變，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗rm{1molNO}的同時，就有rm{1molCO}生成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確?！窘馕觥縭m{(1)}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}rm{壟脹<}rm{壟脺CD}rm{壟脻}rm{D}rm{(2)-377.5}rm{kJ?mol^{-1}}

12、略

【分析】解：由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知該分解反應(yīng)需要吸熱；且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因為該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

一般焓減；熵增的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；且△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意單一判斷的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)13、略

【分析】解：①①高分子有機物為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、-OH，則單體的鍵線式為故答案為：

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

③-Cl發(fā)生水解，-COOC-在堿性溶液中水解，該反應(yīng)為

故答案為：

④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生1，4加成，該反應(yīng)為

故答案為：．

①高分子有機物為縮聚產(chǎn)物；與端基分解加-H；-OH；

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)；

③-Cl發(fā)生水解；-COOC-在堿性溶液中水解；

④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)；發(fā)生1，4加成．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)及加成反應(yīng)的考查，（4）為解答的難點，題目難度不大．【解析】三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、原理綜合題(共3題，共21分)18、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與