2025年外研版選擇性必修一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修一化學下冊月考試卷342考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：

下列說法錯誤的是A.的燃燒熱為726B.同質量的和完全燃燒，放出的熱量多C.D.2和1分子斷裂時所吸收的總能量小于形成2分子時釋放的總能量2、下列有關說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.SOCl2與六水合三氯化鋁混合并加熱可得到無水的三氯化鋁C.T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，發(fā)生：PCl5(s)?PCl3(g)+Cl2(g)，若保持溫度不變，達平衡后給容器加壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將降低D.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質量減少10克，則陰極質量增加10克3、以熔融鹽為電解質，以Mg-Al-Si合金為某一電極進行電解，實現(xiàn)合金中Mg與Al的分離。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生反應B.電解質中的物質的量始終不變C.可用NaOH溶液溶解陽極泥除去其中的SiD.若電解后陰極質量變化是陽極質量變化的一半，則合金中4、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩支盛有溶液的試管中，分別加入的溶液和蒸餾水加入溶液的小試管中產(chǎn)生大量氣泡，加入蒸餾水的小試管中無明顯現(xiàn)象對的分解起催化作用B常溫下，將鋅片與鋁片用導線連接后，插入濃硫酸中鋅片緩慢溶解，鋁片上有氣體產(chǎn)生金屬活潑性：鋁<鋅C向溶液中先后滴加2滴等濃度的溶液和溶液先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀Ksp(Ag2S)D向溶液中通入少量氣體有白色沉淀生成酸性：

A.AB.BC.CD.D5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論A向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生取代反應B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I?I2+I-平衡C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強D向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉化為紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D6、控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是。

A.反應開始時，甲中的石墨電極為正極B.反應開始時，乙中的石墨電極上I-發(fā)生氧化反應C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極7、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應有()

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④8、下列物質的水溶液中只存在一種分子的是A.H2SO4B.NaHSO3C.NaFD.CH3COOH評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負極附近堿性增強C.充電時每轉移1mole-，理論上b電極質量增加17gD.放電時正極反應為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-10、在2L恒容密閉容器中進行反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示；下列有關說法正確的是（）

A.該反應的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉化率D.若曲線③對應的H2起始投料為8mol，400K時該反應達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.12511、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖。

下列說法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH312、已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應速率的關系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是。實驗c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v

A.α、β的值分別為2、1B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=13、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負極B.電解一段時間后，N室的pH減小C.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當電路中通過3mol電子時，可生成1molH3PO2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、I.某研究性學習小組根據(jù)反應設計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為溶液。

(3)當導線中有發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量差為______g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。15、研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物；主要有以下反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ/mol

反應II：CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol

反應III：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3

(1)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：。物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol?L-11.81.80.4

此時v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)為_____%。

(2)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是___________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________。

A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。已知：CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱△H分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為___________

16、根據(jù)已知信息；按要求寫出指定反應的熱化學方程式。

(1)LiH可作飛船的燃料；已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：____________。

(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應I的熱化學方程式可表示為_______。

(3)飲用水中的主要來自于已知在微生物的作用下，經(jīng)過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol全部被氧化成的熱化學方程式為_______。17、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲罐中的電解質分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時；陽極和陰極的電極反應。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。18、某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，A的平均反應速率為___________．

(3)不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時的轉化率為______．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變條件時，反應速率會減小的是_____(填序號)。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度19、判斷下列說法的正誤。

(1)與反應能量變化如圖，則__。

(2)反應的可通過下式估算：反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共12分)21、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________22、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。23、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)25、(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中＝_____________(保留三位有效數(shù)字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。

(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．題干中給出2mol燃燒放出的熱量為1452那么的燃燒熱為726故A正確；

B．H2的相對分子質量為2，CH3OH的相對分子質量為32，等質量時H2的物質的量是CH3OH物質的量的16倍，所以同質量的和完全燃燒，放出的熱量多；故B錯誤；

C．可表示中和熱，中BaSO4是沉淀，生成BaSO4是放熱的，所以故C正確；

D．根據(jù)可知此反應為放熱反應；故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2，說明NaH2PO2不能電離出氫離子，不能和NaOH反應，所以NaH2PO2為正鹽；故A錯誤；

B．SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無水AlCl3；故B正確；

C．該反應的平衡常數(shù)K=c(PCl3)·c(Cl2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以加壓后雖然平衡逆向移動，但c(PCl3)和c(Cl2)不變；所以總壓強不變，故C錯誤；

D．由于粗銅中含有鐵；鋅、銀等雜質；鐵、鋅等活潑性比銅強的金屬會先于銅放電，銀等會脫落，所以陽極質量減少10克，陰極質量增加不是10克，故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【分析】

以熔融鹽為電解質，以Mg-Al-Si合金為某一電極進行電解，實現(xiàn)合金中Mg與Al的分離，以Mg-Al-Si合金作為陽極，陽極電極反應為，陰極反應是

【詳解】

A．以Mg-Al-Si合金作為陽極，Mg更活潑先失去電子，電解質中的Mg2+得電子生成Mg，陰極發(fā)生反應故A錯誤；

B．電解質中的物質的量會減少；故B錯誤；

C．陽極沉淀的陽極泥是Si，Si能和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2；故C正確；

D．根據(jù)轉移電子數(shù)守恒；陰極變化量大于陽極，不可能是陽極變化量的一半，故D錯誤；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．通過對比實驗，可證明對的分解起催化作用；A正確；

B．常溫下鋁片遇濃硫酸鈍化；形成的原電池鋅作負極，鋁作正極，B錯誤；

C．向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中仍存在大量的再向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，可以與直接反應生成黑色沉淀沒有經(jīng)過沉淀的轉化，C錯誤；

D．和反應生成和是氧化還原反應，不能比較酸性強弱，D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和液溴的混合物中加入鐵粉的反應為放熱反應，增加溴的揮發(fā)，溴與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，不能證明有HBr生成；A結論錯誤；

B．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明溶液中存在碘單質，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在碘離子，則KI3溶液中存在I?I2+I-平衡；B正確；

C．硫酸提供氫離子與溶液中的硝酸根離子；亞鐵離子反應生成鐵離子；則不能說明過氧化氫參與反應，C結論錯誤；

D．過量的NaOH先于鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；再與鐵離子反應生成氫氧化鐵，不能說明溶度積的大小關系，D結論錯誤；

答案為B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2可知，甲中為FeCl3溶液，石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+，乙中是KI溶液，石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應為負極，即2I--2e-=I2；當反應達到平衡狀態(tài)時沒有電流產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應開始時，甲中的石墨上Fe3+得電子發(fā)生還原反應為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+；故A正確；

B．由上述分析可知，反應開始時，乙中的石墨上I-失電子發(fā)生氧化反應為負極，即2I--2e-=I2；故B正確；

C．電流計讀數(shù)為零時；沒有電流產(chǎn)生，則反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行，沒有停止，故C正確；

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動，則乙中石墨電極上碘得電子發(fā)生還原反應，即I2+2e-=2I-；為正極，故D錯誤；

答案為D。7、B【分析】【分析】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電；據(jù)此分析。

【詳解】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=1mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=1mol。根據(jù)轉移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；則此時發(fā)生的電池反應式為②；

第二階段：陽極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；則此時發(fā)生的電池反應式為①；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應式為④；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)離子的放電順序和物質的量關系確定每一階段發(fā)生的電極反應是解題的關鍵。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于H2SO4是強電解質，在水溶液中完全電離，故硫酸水溶液中只存在H2O一種分子；A符合題意；

B．NaHSO3水溶液中，由于故溶液中存在H2O和H2SO3兩種分子；B不合題意；

C．NaF水溶液中，由于F-+H2OHF+OH-，故溶液中存在H2O和HF兩種分子，C不合題意；

D．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中只能部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中含有CH3COOH和H2O兩種分子；D不合題意；

故答案為：A。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時a極電子流出，則a為負極，b為正極，而充電時，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時a電極為電池的陰極，A錯誤；

B.放電時，鎳氫電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯誤；

C.充電時，b電極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉變?yōu)镹iO（OH），電極質量增加，增加的是“OH-”的質量，則每轉移1mole-，理論上b電極質量就17g；C正確；

D.放電時正極反應發(fā)生還原反應，電極反應式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質的量越大，CO2的平衡轉化率越大，由圖可知，①中轉化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉化率減??；故C錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。11、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價升高為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，結合反應6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中1、2兩組的數(shù)據(jù)可知，NO濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故α=2，1、3兩組數(shù)據(jù)可知，H2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故β=1，A正確；

B．根據(jù)A的分析可知，α=2，β=1，結合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中數(shù)據(jù)可知；表中的x為4，B正確；

C．降低溫度，反應速率減慢，故k正不可能增大只能減小；C錯誤；

D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡時即k正c2(NO)c(H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc==D錯誤；

故答案為：AB。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過b膜進入，H+由M室通過a膜進入；根據(jù)電解池中陰；陽離子的移動方向可知M室為陽極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負極，A正確；

B．電解一段時間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)分析，H+通過a膜，Na+通過c膜，故a、c為陽離子交換膜，通過b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應H++=H3PO2，故當電路中通過電子時，可生成D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應可知，此原電池的負極反應物為硫酸亞鐵，負極區(qū)是乙、負極是石墨b，電池工作時，鹽橋中的移向負極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應式為：

（3）

酸性電解質溶液、有質子交換膜的環(huán)境中，正極反應式為：負極反應式為：每當轉移12mol電子時，負極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負極區(qū)溶液實際減少質量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實際增加質量為6mol×18g/mol，兩側溶液的質量差為8mol×18g/mol；則當導線中有發(fā)生轉移時，負極左右兩側溶液的質量差為(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)2415、略

【分析】（1）

Qc=0.049<0.25，說明此時反應向正反應方向移動，則v正>v逆；

根據(jù)三段式可知：

K=0.25，解得x=0.2，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)%=

（2）

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是：反應I為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉化為CH3OH的產(chǎn)率降低；

②使用CZ(Zr-1)T催化劑時甲醇的選擇性和產(chǎn)率均更高，故選擇CZ(Zr-1)T催化劑。從產(chǎn)率看230℃時CZ(Zr-1)T催化劑作用下甲醇產(chǎn)率最高；故答案選BD；

（3）

由已知CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱△H分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1；則有：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1

②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2049.0kJ?mol-1

③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ?mol-1

該反應的總反應式為CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，反應③-①-②可得總反應，則總反應的反應熱為-2217.8kJ?mol-1-(-2049.0kJ?mol-1)-(-283.0kJ?mol-1)=114.2kJ·mol-1，故答案為：CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-1?！窘馕觥?1)>20%

(2)反應I為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉化為CH3OH的產(chǎn)率降低BD

(3)CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)ΔH1=+182kJ·mol-1

②2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)ΔH2=-598kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-702kJ·mol-1；

(2)將已知的兩個熱化學方程式從上到下依次標記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1；

(3)由圖可知，第一步熱化學反應為(aq)+O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ?mol-1①，第二步熱化學反應為(aq)+O2(g)=(aq))△H=-73kJ?mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式為(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1，故答案為：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1。【解析】2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向為從左到右18、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知A、B的物質的量減小，C的物質的量增大，則A、B為反應物，C為生成物，最終三種物質共存說明為可逆反應，2min時Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應方程式三種物質的計量數(shù)之比為2：1：2，則反應的化學方程式為2A+B2C；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min時，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應速率不相等，反應未平衡，故a符合題意；

b．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體總物質的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強會變，當壓強不變時說明反應平衡，故b不符合題意；

c．反應平衡時正逆反應速率相等；但選項未注明是正反應速率還是逆反應速率，不能說明反應平衡，故c符合題意；

d．反應物和生成物均為氣體；則氣體的總質量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說明反應平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據(jù)圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質的物質的量不再改變反應達到平衡，平衡時Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質的濃度減?。环磻俾蕼p慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分數(shù)減少，反應速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③?！窘馕觥?A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③19、略

【分析】【分析】

根據(jù)焓變的計算方法解答。

【詳解】

(1)．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，故

故答案為：正確；

(2)．反應的焓變等于反應物斷裂舊共價鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價鍵的鍵能之和，故答案為：錯誤。【解析】正確錯誤四、判斷題(共1題，共8分)20、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。五、結構與性質(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-22、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質量為5.9g，C點鈷氧化物質量為8.03g，氧化物中氧元素質量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質的質量為14.7g，與其起始物質的質量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO223、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N