2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說法正確的是A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥2、金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有關(guān)說法合理的是A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC.電解KF水溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2：13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.晶體含有離子總數(shù)為C.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫下，的溶液中，的數(shù)目為4、下列實驗?zāi)康臒o法實現(xiàn)的是A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+C.用氨水鑒別Al3+和Mg2+D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.23g鈉在氯氣中完全燃燒失去的電子一定是NAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeFeCl3Fe(OH)3D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO8、某實驗研究小組對實驗室廢液缸的廢液中所含離子成分進行了實驗探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、COSOCl-中的幾種離子)。實驗步驟如下：

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液；有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀e生成。

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SOFe3+B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、COCl-D.若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OD.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O10、已知反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A.還原性強弱順序為B.要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應(yīng)加入C.是的還原產(chǎn)物，是的還原產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：11、下列敘述不正確的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒有非金屬元素D.第ⅢB族中所含元素種類最多12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與氫元素形成的一種二元化合物是常用的綠色氧化劑，c是地殼中含量最多的金屬，d最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4。下列敘述正確的是A.a和b形成的化合物只含離子鍵B.b可能是非金屬元素C.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B室溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe3+的氧化性比I2的強D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色說明氯水中含有HClO

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、寫出常見共價化合物和單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________15、大氣污染。

①污染物主要來源：除了自然因素外，大氣污染物主要來自_______和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有_______、_______和_______等。

b.污水處理的常用化學(xué)方法_______、_______、_______等。

c.污水處理的流程。

一級處理：通常采用_______方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級處理后的水一般達不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級處理作為預(yù)處理。

二級處理：采用_______方法(又稱_______法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機物等污染物。經(jīng)二級處理后的水一般可以達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級處理：主要采用_______、_______、_______和_______等，對污水進行深度處理和凈化。經(jīng)三級處理后水可用于綠化和景觀用水等。16、向含有OH-、COAlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO＞CO故反應(yīng)的離子方程式依次為_________、____________、_________、__________17、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____。

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。18、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NH3.③濃H2SO4、④A12O3。其中，能與水反應(yīng)生成兩種酸的是__（填序號，下同）；與強酸、強堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是______；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是___；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是_____。19、回答下列問題：

(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；

(2)在下列物質(zhì)中：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(用物質(zhì)前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①_______②_______

(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

①_______②_______20、疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車的安全氣囊中、已知疊氮化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氫疊氮酸(HN3)是一種可溶于水的無色液體。將15g疊氮化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有Na2SO4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中；恰好完全反應(yīng)。請計算：

（1）氫疊氮酸中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為___。

（2）求所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)___(計算結(jié)果精確到0.1%)。

（3）若要將所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，求需要加入水的質(zhì)量___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤22、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)24、請完成下列問題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。25、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正確；②煤和石油都是不可再生能源，故②錯誤；③的水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，和都是電解質(zhì)，故③正確；④不銹鋼是鐵的合金，硬幣為鋼芯鍍鎳合金等，都屬于合金，故④正確；⑤純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故⑤錯誤；⑥雞蛋清的水溶液和霧都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，都是膠體，故⑥正確；說法正確的是①③④⑥，故選D。2、C【分析】【分析】

該反應(yīng)中鉀元素的化合價由+1價降為0價被還原；碳元素的化合價由-1價升高到0價被氧化。

【詳解】

A．由分析可知鉀元素發(fā)生還原反應(yīng)；故該反應(yīng)的氧化劑是KF，還原產(chǎn)物是K，氧化產(chǎn)物是C，A錯誤；

B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)的還原劑是CaC2；還原產(chǎn)物是K，不能說明C的還原性大于K，B錯誤；

C．電解KF水溶液時，陰極為陽離子H+放電，陽極是陰離子為OH-放電；不可能生成金屬鉀，C正確；

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，CaF2中陰、陽離子個數(shù)比均為2：1，CaC2中陰；陽離子個數(shù)比為1：1；D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個乙醇分子中一個O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個水分子中兩個O—H鍵；n(C2H5OH)===1mol，O—H鍵數(shù)目1NA，n(H2O)===3mol，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA；故A正確；

B．由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，則含有離子總數(shù)為故B錯誤；

C．初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個反應(yīng)，每兩個H2SO4分子中有一個參與變價，轉(zhuǎn)移電子2個(生成SO2)，但有第二個反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個，故0.2molH2SO4中參與變價的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA；故C錯誤；

D．溶液沒有給出體積數(shù)據(jù)；無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選：A。4、C【分析】試題分析：用激光筆照射氫氧化鐵膠體時會有一條光亮的通路，氯化鐵溶液沒有，現(xiàn)象不同，A可行；Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+不會，B可行；氨水和Al3+、Mg2+都生成白色沉淀；現(xiàn)象相同無法鑒別，C錯；鈉的焰色反應(yīng)顏色是黃色，鉀的焰色反應(yīng)顏色是紫色，D可行，選C。

考點：物質(zhì)的鑒別。5、C【分析】【分析】

阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，重點在于物質(zhì)的量的計算，根據(jù)公式代入NA計算相關(guān)量。

【詳解】

A.23g鈉在氯氣中完全燃燒失去的電子數(shù)即是化合價升高的總數(shù)，根據(jù)Na反應(yīng)的產(chǎn)物是化合物，而這些含鈉的化合物中鈉的化合價都是+1價，所以失去電子數(shù)即是鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)N=則電子數(shù)一定是NA；故A正確；

B．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，利用極限法，假設(shè)全是CO2,計算出氧原子的數(shù)為2NA,假設(shè)全是O2，計算出氧原子數(shù)也是2NA，所以CO2和O2組成的混合物中含有氧原子數(shù)是2NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體，不能利用n公式進行計算；故C錯誤；

D．44gCO2根據(jù)解出，n（CO2）=1mol，則含有的原子是3mol，原子數(shù)N=得3NA。故D正確；

答案選C。

【點睛】

對于混合物的量的計算，常利用極限法可以快速計算，注意當(dāng)極限法計算出的兩個值都一樣的時候說明混合后的值就是該值。否則即是在兩者之間。對于氣體的物質(zhì)的量的計算，如果利用氣體摩爾體積，需要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是不是氣體。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強；則C、N、O原子的電負性依次增大，故A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．因為聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，故C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是Fe2O3；故A不能實現(xiàn)；

B．二氧化硅與氫氧化鈉反生成硅酸鈉和水；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和水，故B能實現(xiàn)；

C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3；故C不能實現(xiàn)；

D．氯化鎂溶液和氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀；煅燒氫氧化鎂可得到氧化鎂，故D可實現(xiàn)；

答案選AC。8、BD【分析】【分析】

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成，說明廢液中含有CO氣體a是CO2；而不含有與CO反應(yīng)的Ba2+，也不能含有有藍色Cu2+和黃色的Fe3+；由于鹽酸過量，反應(yīng)后的無色液體b中無CO含有Cl-；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，則能夠與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子是SO反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2過量，所以過濾除去BaSO4沉淀，得到的濾液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；則白色沉淀e是AgCl。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有COSO這兩種離子都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有陽離子Na+，而不能確定是否含有Cl-。

A．根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能確定是否含有SOA錯誤；

B．白色沉淀c是BaSO4；白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物質(zhì)，因此向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正確；

C．根據(jù)上述分析可知原溶液中一定存在Na+、COSO二不能確定是否含有Cl-；C錯誤；

D．溶液d中含有過量Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-，若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，在堿性溶液中Ba2+與碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；因此一定會產(chǎn)生白色沉淀，D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓；A正確；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B錯誤；

C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯誤；

D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；D正確；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

①中；Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；

②中；A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；

③中；Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高；

結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。

【詳解】

A．①中還原性為Z－＞X2＋，②中還原性為A2+＞B－，③中還原性為B－＞Z－，則還原性強弱順序為故A正確；

B．①中氧化性為XO＞Z2，②中氧化性為B2＞A3+，③中氧化性為Z2＞B2，則氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應(yīng)加入B2；故B錯誤；

C．是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物；故C錯誤；

D．氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：故D正確；

故選AD。11、AB【分析】【詳解】

A.除0族元素外；短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)，O；F沒有最高正價，故A錯誤；

B.除短周期外；第四；五周期為18種元素，第六、七周期為32種元素，故B錯誤；

C.副族元素全部是金屬；沒有非金屬元素，故C正確；

D.第ⅢB族含有鑭系；錒系；共32種元素，是族中所含元素種類最多，故D正確。

綜上所述，答案為AB。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a與氫元素形成的一種二元化合物是常用的綠色氧化劑，則a為O元素，綠色氧化劑為雙氧水，c是地殼中含量最多的金屬，則c為Al元素，b的原子序數(shù)大于O，小于Al，可能是F、Na或Mg元素，d最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4，核外電子排布為2、8、6，則d為S元素，綜上所述，a、b；c、d分別為O、(F或Na或Mg中的一種)、Al、S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為O元素，b可能是F、Na或Mg元素，若b為Na元素，O和Na形成的化合物Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故A錯誤；

B．b可能是F、Na或Mg元素，若b是F則為非金屬元素；故B正確；

C．c為Al元素，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；故C錯誤；

D．a(chǎn)為O元素，d為S元素，非金屬性O(shè)>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S；故D正確；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸鋇能夠溶于稀鹽酸，而硫酸鋇不溶；加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則沉淀為硫酸鋇和亞硫酸鋇，則部分Na2SO3被氧化；故A正確；

B．BaSO4、CaSO4均為白色沉淀，無法確定誰先沉淀，則無法比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大?。还蔅錯誤；

C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，即Fe3+能氧化I-，即可得出Fe3+的氧化性比I2的強的結(jié)論；故C正確；

D．氯水中含有Cl2和HClO，Cl2也能氧化FeCl2；則溶液顏色變成棕黃色，無法說明氯水中一定含有HClO，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CH4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CO2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CCl4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：HClO的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：N2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：【解析】15、略

【分析】【詳解】

①污染物主要來源：除了自然因素外；大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有物理法；化學(xué)法和生物法等；

b.污水處理的常用化學(xué)方法中和法；氧化還原法、沉淀法等；

c.污水處理的流程。

一級處理：通常采用物理方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級處理后的水一般達不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級處理作為預(yù)處理。

二級處理：采用生物方法(又稱微生物法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機物等污染物。經(jīng)二級處理后的水一般可以達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級處理：主要采用化學(xué)沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，對污水進行深度處理和凈化。經(jīng)三級處理后水可用于綠化和景觀用水等?！窘馕觥炕剂系娜紵锢矸ɑ瘜W(xué)法生物法中和法氧化還原法沉淀法物理生物微生物化學(xué)沉淀法氧化還原法離子交換法反滲透法16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意可知結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO＞CO在酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)的先后順序為OH-＞AlO＞CO＞Al(OH)3，故反應(yīng)的離子方程式為OH-＋H＋=H2O、AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、CO＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2O。【解析】OH-＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓CO＋2H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2O17、略

【分析】【分析】

KBrO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，則必有作還原劑的另一物質(zhì)，其應(yīng)為含有As元素的物質(zhì)，從AsH3、H3AsO4中As的價態(tài)分析，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物。從而得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O。

【詳解】

(1)由以上分析可知，KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3。答案為：AsH3；

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則Br由+5價降低5價而成為0價的Br，從而得出X的化學(xué)式為Br2。答案為：Br2；

(3)分析反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O，KBrO3為氧化劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物，AsH3為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物。

a．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則KBrO3＞H3AsO4；a正確；

b．由a可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，b不正確；

c．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則AsH3＞X(Br2)；c正確；

d．由c可知，還原性：X(Br2)＜AsH3；d不正確；

故選ac。答案為：ac；

(4)反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，氧化劑KBrO3中的Br由+5價降低為0價，共獲得電子40e-；還原劑AsH3中的As由-3價升高為+5價，共失去電子40e-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案為：

【點睛】【解析】AsH3Br2ac18、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故能與水反應(yīng)生成兩種酸的是①；與強酸、強堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是兩性氧化物等，氧化鋁是一種兩性氧化物，故與強酸、強堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是④；堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，故答案是②；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能使蔗糖變黑并有氣體生成，故答案為③。【解析】①④②③19、略

【分析】【詳解】

（1）①I2升華破壞的是分子間作用力；與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；

②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、OH-；與共價鍵無關(guān)；

③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、Cl-；沒有斷裂共價鍵；

④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變?yōu)樽杂梢苿拥腍+、Cl-；沒有斷裂離子鍵；

⑤O2溶于水時；破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；

⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2；斷裂的是離子鍵；共價鍵。因此其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；

（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；

②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；

③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；

④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；

⑤H2O2是共價化合物；在該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵；非極性共價鍵；

⑥NH4Cl是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價鍵；

⑦NaOH是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價鍵；

⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

⑨CO2是共價化合物；在該物質(zhì)分子中只含有極性共價鍵；

⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；在物質(zhì)分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl；⑦NaOH；

（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：

②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：

（4）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：

在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質(zhì)分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過程為：【解析】(1)④②③

(2)②⑥⑦

(3)

(4)20、略

【分析】【分析】

所得溶液中Na2SO4包括反應(yīng)生成的Na2SO4和原樣品含有的Na2SO4；結(jié)合反應(yīng)方程式分析解得。

(1)

氫疊氮酸(HN3)中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1∶(14×3)=1∶42；故答案為：1∶42；

(2)

設(shè)參加反應(yīng)的疊氮化鈉的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；

＝解得：x=13g；

＝解得：y=14.2g；

所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.1%；故答案為：14.1%；

(3)

設(shè)要加水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(115g+z)×8%=14.2g+(15g-13g)，解得：z=87.5g，故答案為：87.5g?！窘馕觥浚?）1∶42

（2）14.1%

（3）87.5g四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則電負性越小，則Al的電負性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個共價鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個數(shù)均是4個，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長是cm。兩個S原子之間的距離為面對角線的一半，即為×cm=××1010pm?！窘馕觥夸X(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101024、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個電子形成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）工業(yè)煉鐵是用個CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O25、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，故答案為E；

(3)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強氧化性，故答案為DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為F；

(5)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性；硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，故答案為AE；

(6)因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為B?！窘馕觥竣?