2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷232考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：下列關(guān)系中，不正確的是。

A.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)B.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)C.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Na+)D.M、N、Q三點(diǎn)中，水的電離程度M＞N＞Q2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓3、圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列說法正確的是。

A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則可能增大也可能減小4、已知利用環(huán)氧物質(zhì)制備某酯的一種機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)在化合物I的催化下完成B.化合物II和III互為同分異構(gòu)體C.化合物IV生成3—羥基丙酸甲酯的過程屬于取代反應(yīng)D.若原料用則產(chǎn)物一定是5、下列說法不正確的是（）A.電解水時(shí)氫氣與氧氣的體積比為2：1，原因是氣體的體積主要取決于分子間距，而同溫同壓時(shí)氣體的間距基本相等B.碳酸分步電離以第一步為主，第二步為次，原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷，而電離出的氫離子為正電荷C.苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是因?yàn)榱u基活化了苯環(huán)D.可通過如圖（比例模型）判定醋酸是弱電解質(zhì)6、乙醇的結(jié)構(gòu)式為“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵B.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵C.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛時(shí)斷裂①③鍵D.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵7、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A.M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導(dǎo)電的是：______。（均填序號(hào)）

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：______________________________。9、氯苯()是重要的化工原料；某同學(xué)通過查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制備粗氯苯。(夾持裝置及加熱裝置已省略)

若試劑Ⅰ為紫黑色固體，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。10、近期；李蘭娟院士通過體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時(shí)能顯著抑制病毒對(duì)細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為：

已知：

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________；____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_________、__________、_________。11、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)3,4-二甲基-3-乙基庚烷___________________________。

(2)3-乙基-2-辛烯___________________________。

(3)對(duì)甲基苯乙烯___________________________。12、(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物(CH3)2CHC(CH3)3___________。

(2)NH5是離子化合物，各原子均滿足2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的電子式是___________。

(3)乙醇(沸點(diǎn)為78℃)沸點(diǎn)高于二甲醚(沸點(diǎn)為?23℃)的原因___________。13、(1)常用同位素標(biāo)記法研究有機(jī)反應(yīng)歷程。如利用18O標(biāo)記的甲醇鈉研究如下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物不含18O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)畫出中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)在堿性條件下得到了兩個(gè)產(chǎn)物D和E；產(chǎn)率分別為74.3%和25.7%。

(1)畫出產(chǎn)物D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。

(2)指明此反應(yīng)所屬的具體反應(yīng)類型_________。

(3)簡(jiǎn)述D產(chǎn)率較高的原因_________。

(4)簡(jiǎn)述反應(yīng)體系加入二氧六環(huán)的原因____________。14、有下列物質(zhì)：（1）可用作滅火劑的是___；

（2）注射時(shí)用于皮膚殺菌；消毒的物質(zhì)；其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點(diǎn)中食品香料的是__；

（4）用于配制汽車防凍液的是___。15、Ⅰ.某有機(jī)物X能與溶液反應(yīng)放出氣體；其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。則：

(1)X的分子式為_______，其結(jié)構(gòu)可能有_______種。

(2)Y與X互為同分異構(gòu)體，若Y難溶于水，且與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，則符合條件的Y的結(jié)構(gòu)可能有_______種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molY只消耗1molNaOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

Ⅱ.已知除燃燒反應(yīng)外﹐醇類發(fā)生其他氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個(gè)氫原子被氧化為一個(gè)新的羥基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不穩(wěn)定，分子內(nèi)的兩個(gè)羥基作用脫去一分子水，生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機(jī)理可表示如下：

試根據(jù)此反應(yīng)機(jī)理；回答下列問題。

(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫出與在165℃及加壓時(shí)發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)描述將2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、氯化鈉是重要的化工原料；電解其水溶液具有重要意義。

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極電極式為_______。電解一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得白色的Fe(OH)2沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵。a極材料為_______，電極反應(yīng)式為_______。苯的作用_______。

(3)工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水方法：

a.向工業(yè)廢水中加入適量的NaCl(增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性)；攪拌均勻。

b.用Fe作陽極，電解一段時(shí)間，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。

c.過濾；廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O電解時(shí)：

①陰極的電極反應(yīng)式為_______。

②陽極的電極材料為Fe，其作用是_______。

(4)將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

①現(xiàn)燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制100mL0.0150mol·L-1K2Cr2O7溶液，還需要的玻璃儀器是_______。滴定時(shí)K2Cr2O7溶液裝在_______(酸式或堿式)滴定管中。

②取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是_______

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是_______(填字母)。

a.未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管。

b.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后；再加少量水。

c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出25、某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度；實(shí)驗(yàn)裝置（夾持；加熱儀器略）如圖。

回答下列問題。

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2，其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗(yàn)逸出氣體中的CO2，a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計(jì)算式）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)26、唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)G→H的反應(yīng)類型為__，下列關(guān)于G、H的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.G不含手性碳原子；H含有一個(gè)手性碳原子。

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.二者均含有3種含氧官能團(tuán)。

D.二者各1mol時(shí)，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等。

(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________

①苯環(huán)上連有2個(gè)相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個(gè)H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結(jié)合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)27、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。28、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)29、現(xiàn)有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發(fā)生取代反應(yīng)的烴是_______(填序號(hào)；下同)易發(fā)生加成反應(yīng)的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序?yàn)開______。

(3)在空氣中燃燒時(shí)；能產(chǎn)生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

P點(diǎn)氫氧化鈉溶液體積為0，此時(shí)為NH4HSO4溶液，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?溶液呈酸性，根據(jù)圖示可知，M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)。

【詳解】

A．M點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(NH4+)；故A正確；

B．室溫下，N點(diǎn)pH=7，N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)；故B正確；

C．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)，水的電離程度M＞N＞Q，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．在復(fù)分解反應(yīng)中，弱酸不能制強(qiáng)酸，溶液中通入不反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．和發(fā)生完全雙水解，B錯(cuò)誤；

C．有還原性，有氧化性，將氧化為氮?dú)猓贿€原為氯離子；C正確；

D．向溶液中加入溶液至恰好沉淀時(shí)，和物質(zhì)的量之比為2:1，故應(yīng)該變?yōu)殡x子方程式應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強(qiáng)酸；如向溶液中通入不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀。3、B【分析】【詳解】

[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2+離子和A2-離子。[H3NCH2CH2NH3]2+離子的電離方程式為：[H3NCH2CH2NH3]2+[H3NCH2CH2NH2]++H+，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝由圖（Ⅱ）得到：當(dāng)pH=6.85時(shí)，c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K=c(H+)=10-6.85。A2-離子的水解方程式為：A2-+H2OHA-+OH-，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝由圖（Ⅰ）得到：當(dāng)pH=6.20時(shí)，c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(OH-)＝10－(14－6.2)＝10－7.8。由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+離子的電離平衡常數(shù)大于A2-離子的水解平衡常數(shù)，即[H3NCH2CH2NH3]2+離子的電離應(yīng)該占主導(dǎo)地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液應(yīng)該顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙二胺的兩步為：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-；[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，所以由圖（Ⅱ）得到：當(dāng)pH=6.85時(shí)，c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以Kb2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，選項(xiàng)B正確。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根據(jù)圖（Ⅰ）得到：HA-的溶液應(yīng)該顯酸性，即HA-的電離占主導(dǎo)地位，其電離平衡常數(shù)為當(dāng)pH=6.20時(shí)c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根據(jù)圖（Ⅱ）得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液應(yīng)該顯堿性，即[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-占主導(dǎo)地位，其平衡常數(shù)上面已經(jīng)計(jì)算出為Kb2＝10－7.15，因?yàn)镵＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應(yīng)該以HA-的電離為主導(dǎo)，溶液應(yīng)該顯酸性，即c(OH-)＜c(H+)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中的式子為：

其中為H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-的平衡常數(shù)Kb1，為H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1，所以該式子的數(shù)值只與溫度有關(guān)，所以通入一定量的HCl氣體時(shí)，數(shù)值應(yīng)該不改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)機(jī)理可知化合物I參與了反應(yīng)；但是最終并沒有被消耗掉，故化合物I是催化劑，A正確；

B．化合物II和III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式都為C6H5O5Co；但是結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．對(duì)比IV和3—羥基丙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知若原料用則產(chǎn)物也可能是D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體的體積主要取決于分子間距；而同溫同壓時(shí)氣體的分子間距基本相等，故A正確；

B．碳酸分步電離以第一步為主；第二步為次，原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷，而電離出的氫離子為正電荷，第一步電離出的碳酸氫根很難再進(jìn)一步電離，故B正確；

C．苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；是因?yàn)楸江h(huán)活化了羥基，故C錯(cuò)誤；

D．可通過如圖（比例模型）判定醋酸是弱電解質(zhì)；圖中醋酸分子；醋酸根離子、氫離子共存，說明醋酸部分電離，故D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂，即①鍵斷裂，A正確；

B．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；O-H斷裂，即①鍵斷裂，B錯(cuò)誤；

C．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；C-H；O-H鍵斷裂，即①③鍵斷裂，C正確；

D．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵生成碳碳雙鍵；D項(xiàng)正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性；Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；只要有自由移動(dòng)的帶電微粒就可以導(dǎo)電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強(qiáng)酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導(dǎo)電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強(qiáng)酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備粗氯苯，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為制取氯氣的裝置，試劑Ⅰ為紫黑色固體，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，且反應(yīng)不需要加熱，則試劑Ⅰ為高錳酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式為：故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

A中的羰基與氨發(fā)生反應(yīng)生成B，B與發(fā)生反應(yīng)生成C，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)式為：D在指定條件下生成E，E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成G；G在通過一系列反應(yīng)生成H。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）阿比多爾分子的結(jié)構(gòu)式為：其中含氧官能團(tuán)為：酚羥基和酯基，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：酚羥基；酯基；

（2）反應(yīng)②是與反應(yīng)生成和水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式：可知，反應(yīng)③的作用是：保護(hù)酚羥基；反應(yīng)⑤為與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng)，反應(yīng)⑤的類型為取代反應(yīng)，故答案為：保護(hù)酚羥基；取代反應(yīng)；

（3）A的分子式為：C6H10O3，其同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體說明有羧基，因此相當(dāng)于是丁烷分子中的2個(gè)氫原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8種，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4種，所以同分異構(gòu)體總共有12種，故答案為：12；

（4）根據(jù)D的合成路線可知，中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成：與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成在InBr3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水。所以X為：Y為：Z為：故答案為：【解析】酚羥基酯基保護(hù)酚羥基取代反應(yīng)1211、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機(jī)物的系統(tǒng)命名法寫出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于3、4號(hào)碳原子上，乙基處于3號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3-乙基--2--辛烯的最長的主鏈含有8個(gè)C原子，乙基處于3號(hào)碳原子上，碳碳雙鍵的位置為2，3號(hào)碳之間，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根據(jù)名稱可知，對(duì)甲基苯乙烯即是在苯乙烯的結(jié)構(gòu)中，在乙烯基的對(duì)位上有一個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)寫為從右到左開始編號(hào)得到2,2,3?三甲基丁烷；故答案為：2,2,3?三甲基丁烷。

(2)NH5是離子化合物，各原子均滿足2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5的化學(xué)式為NH4H，其電子式是故答案為：

(3)乙醇和二甲醚兩者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇(沸點(diǎn)為78℃)沸點(diǎn)高于二甲醚(沸點(diǎn)為?23℃)的原因乙醇分子間能形成氫鍵；故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵?！窘馕觥?,2,3?三甲基丁烷乙醇分子間能形成氫鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】芳香親核取代反應(yīng)正丁胺中氮原子的親核能力比水中氧原子的強(qiáng)，而二級(jí)芳香胺中氮原子的親核能力比水中氧原子的弱為了增加有機(jī)反應(yīng)物在水中的溶解度14、C:E:F:G【分析】【分析】

【詳解】

(1)四氯化碳不能燃燒,可用作滅火劑；

(2)乙醇能使蛋白質(zhì)變性,在注射時(shí)用于皮膚殺菌；消毒；

(3)酯類都有香味,能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點(diǎn)中食品香料；

(4)乙二醇熔點(diǎn)低，能與水任意比例混合，低溫下不易結(jié)冰，所以乙二醇可用于配制汽車防凍液。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯環(huán)﹐且能與溶液反應(yīng)放出氣體，X分子中含有令該有機(jī)物中氧原子的個(gè)數(shù)為x，則有M＜150，解得x＜2.2，即該有機(jī)物中含有2個(gè)O原子，有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為136g/mol,C、H、O原子個(gè)數(shù)比為∶∶2=4∶4∶1，從而得出該有機(jī)物的分子式為C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(鄰、間、對(duì))，其結(jié)構(gòu)可能有4種；故答案為C8H8O2；4；

(2)Y與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)﹐表明分子中含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(鄰、間、對(duì)位3種)，共6種；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能與苯環(huán)直接相連，符合條件的是故答案為6；

Ⅱ.(1)根據(jù)題中所給的信息可知，正丙醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO，即反應(yīng)方程式為故答案為

(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化為醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為溶液不褪色?！窘馕觥?6溶液不褪色三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。18、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極電極式為2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞了水的電離平衡，使氫氧根濃度大于氫離子濃度，使附近溶液的pH增大；

(2)電解法制備氫氧化亞鐵，陽極是鐵失去電子生成亞鐵離子，陰極是氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，同時(shí)溶液中產(chǎn)生氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子相遇生成氫氧化亞鐵，所以a極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化，則苯的作用隔絕空氣防氫氧化亞鐵被氧化；

(3)①電解氯化鈉溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H-+2e-=H２↑；

②陽極的電極材料為Fe，是活性電極，失去電子生成亞鐵離子，其作用是Fe2+將Cr2O還原成Cr3+；然后形成沉淀除去；

(4)①現(xiàn)燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制100mL0.0150mol·L-1K2Cr2O7溶液，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶，滴定時(shí)K2Cr2O7溶液裝在酸式滴定管中；

②由6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O知，n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×0.025L×0.015mol·L-1=0.00225mol，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是=56%；

③a.未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管；消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；

b.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后；再加少量水，所含待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，測(cè)定結(jié)果無影響；

c.錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)；有少量液體濺出，使待測(cè)液中溶質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏??；

故答案為：c?！窘馕觥?Cl-+2e-=Cl2↑增大FeFe-2e-=Fe2+隔絕空氣防氫氧化亞鐵被氧化2H-+2e-=H２↑Fe2+蔣Cr2O還原成Cr3+，然后形成沉淀除去100mL容量瓶酸式56%c25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示儀器確定其名稱；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下，能將Cu氧化成CuSO4，自身還原為SO2；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物；結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，結(jié)合SO2的性質(zhì)確定a、b中試劑；

(4)根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算mg產(chǎn)品中Na2S2O4的量；從而計(jì)算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下，能將Cu氧化成CuSO4，自身還原為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)HCOONa、NaOH和Na2S2O4都是可溶于水的溶液，在離子方程式中可拆，反應(yīng)過程中，除生成Na2S2O4外還生成CO2和H2O，結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2＋H2O；

(3)檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，SO2具有還原性，可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收，因此a中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液；為檢驗(yàn)SO2是否完全除盡，可用品紅溶液是否褪色進(jìn)行檢驗(yàn)，因此b中試劑為品紅溶液；最后再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；因此c中試劑為澄清石灰水；

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL樣品溶液中所含因此mg產(chǎn)品中所含故所得產(chǎn)品的純度為【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OHCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2OKMnO4溶液（或其他合理答案）品紅溶液澄清石灰水×100%五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

A和溴反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)D、E分子式知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、E分子式知，E為F反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯胺（或?qū)Π被妆剑?/p>

(2)通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)根據(jù)流程圖，G與C4H9COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成H和氯化氫；

A．G中不含手性碳原子；H中也不含手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．G和H的苯環(huán)上均含有側(cè)鏈烴基，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．G中含有羥基；肽鍵和醚鍵3種含氧官能團(tuán)；H中含有酯基、肽鍵和醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D．肽鍵和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成，1molG最多消耗4molH2，1molH最多消耗4molH2；物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；

故答案BC；

(4)D()與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為++CH3OH；

(5)F為除變化為含有10個(gè)C，4個(gè)O。F的同分異構(gòu)體I滿足：①苯環(huán)上連有2個(gè)相同的叔丁基[-C(CH3)3]；②苯環(huán)上只有2個(gè)H；③1molI能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有2個(gè)羧基；滿足條件的I是苯環(huán)上連接2個(gè)叔丁基[-C(CH3)3]和2個(gè)羧基，①2個(gè)叔丁基[-C(CH3)3]位于鄰位有(表示叔丁基，表示羧基，?表示另一個(gè)羧基可能的位置，下同)3種，1種；②2個(gè)叔丁基[-C(CH3)3]位于間位有2種，2種；③2個(gè)叔丁基[-C(CH3)3]位于對(duì)位有3種；共3+1+2+2+3=11種，核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(或或或)；

(6)以2-甲基-1-丙烯和為原料制備化合物根據(jù)流程圖，需要先制備根據(jù)逆向推導(dǎo)，可以先合成可以由2-甲基-1-丙烯與溴化氫加成后水解生成，可以由(CH3)2C＝CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)3CBr，(CH3)3CBr發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH3)3COH，(CH3)3COH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成發(fā)生題給信息