2025年粵教滬科版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修3化學(xué)下冊月考試卷799考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在d軌道中電子排布成而不排布成其直接的依據(jù)是（）A.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則2、M、N、W、K四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知W原子的最外層電子構(gòu)型為nsnnp2n。則下列敘述正確的是（）

。M

N

W

K

A.四種元素的氣態(tài)氫化物均為極性分子B.四種元素的單質(zhì)一定只形成分子晶體C.四種元素原子的最外電子層上均有兩種不同形狀的電子云D.四種元素的最高正價數(shù)均等于它們的原子的最外層電子數(shù)3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，沒有任何現(xiàn)象，因為[Cu(NH3)4]2+與乙醇不反應(yīng)D.在[[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道4、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的有幾項()

①H2O的熔沸點比同族元素氫化物的高②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多A.5項B.4項C.3項D.2項6、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是()A.硬度：晶體硅＜金剛石B.熱穩(wěn)定性：HF＞HClC.沸點：Cl2＜I2D.熔點：MgO＞NaCl7、下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖；試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（）

A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a8、下列有關(guān)晶體敘述中，正確的是A.熔點I2＞Cl2；沸點PH3＞NH3B.熔點SiO2＞CO2；C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3C.原子晶體的結(jié)構(gòu)粒子是原子，故原子晶體都不導(dǎo)電D.金屬晶體的導(dǎo)電導(dǎo)熱性均與自由電子密切相關(guān)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D10、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O中共價鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵11、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵12、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶113、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個未成對電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是______。

A.元素的電負性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對電子數(shù)：15、C60的模型如圖所示，每個碳原子和相鄰的_________個碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

16、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式C12H10ClN3O結(jié)構(gòu)簡式外觀白色結(jié)晶粉末熔點170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標(biāo)出氯原子的位置___、___。

17、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______18、下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是__（填元素符號），配位數(shù)是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___；含有π鍵的數(shù)目為__。

（3）水與乙醇可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。

（4）Cr原子的外圍電子排布式是__。19、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約40020、決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。

（2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量（即電離能，用符號至表示）如表所示：。電離能589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_______

（3）的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為____________

（4）中非金屬元素電負性由大到小的順序為_____________

（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能：B.共價鍵的極性：

C.晶格能：D.熱穩(wěn)定性：

（6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為則其晶胞密度為________

21、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級，此過程會_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為__________，其等電子體為：___________任寫一種與其VSEPR模型相同，且有1對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。22、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為___。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.能量最低原理是指在不違反保里原理的條件下；電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，A不合題意；

B.泡利原理是指每個軌道（例如1s軌道；2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子，B不合題意；

C.原子軌道能級圖與題干無關(guān)；也不合題意；

D.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋；故在d軌道中電子排布成而不排布成顯然是根據(jù)洪特規(guī)則，故D符合題意；

故選：D。2、C【分析】【分析】

W原子的最外層電子構(gòu)型為nsnnp2n，則n=2，即W原子的最外層電子構(gòu)型為2s22p4；為O元素，則M為C元素，N為N元素，K為S元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

A．四種元素的氣態(tài)氫化物中的甲烷為非極性分子；故A錯誤；

B．四種元素的單質(zhì)可能形成分子晶體；如氧氣，也能形成原子晶體，如金剛石，故B錯誤；

C．四種元素原子的最外電子層上均含有s；p兩個能級；均有兩種不同形狀的電子云——球形和紡錘形，故C正確；

D．四種元素中的O元素沒有最高正價；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意O的非金屬性較強，一般沒有正化合價，F(xiàn)的非金屬性最強，不存在正化合價。3、B【分析】發(fā)生的離子反應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，A、根據(jù)上述發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中沒有Cu2＋，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)，生成深藍色的配合離子是[Cu(NH3)4]2＋，故B正確；C、加入乙醇后，利用乙醇極性小的性質(zhì)，有深藍色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、Cu2＋提供空軌道，NH4＋提供孤電子對，故D錯誤。4、C【分析】【詳解】

A．氯化氫和水分子均是極性分子；根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑中，A錯誤；

B．碘和四氯化碳都是非極性分子；根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B錯誤；

C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液；不符合相似相溶原理，C正確；

D．苯是非極性的分子；水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑中，D錯誤；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

①H2O分子之間存在氫鍵；因此其熔沸點比同族元素氫化物的高，①有關(guān)；

②小分子的醇可以和水分子之間形成氫鍵；因此其可與水以任意比互溶，②有關(guān)；

③氫鍵是有方向性的；水結(jié)為冰后，水分子間的空隙變大，故冰的密度比液態(tài)水的密度小，③有關(guān)；

④對羥基苯甲酸易形成分子間的氫鍵；不能形成分子內(nèi)的氫鍵；而鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)的氫鍵，因此，鄰羥基苯甲酸的分子間作用力較小，其熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，④有關(guān)；

⑤F的非金屬性強于Cl；故HF比HCl穩(wěn)定，前者分子中的共價鍵的鍵能較大，HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多，⑤與氫鍵無關(guān)。

綜上所述，與氫鍵有關(guān)的有4項，故選B。6、C【分析】【詳解】

A．金剛石和晶體硅均是原子晶體；原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔；沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，A選項錯誤；

B．非金屬性F＞Cl＞Br>I，則HF、HCl、HBr；HI熱穩(wěn)定性依次減弱；與共價鍵有關(guān)，B選項錯誤；

C．組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，分子間作用力越強，沸點越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點逐漸升高；與分子間作用力有關(guān)，C選項正確；

D．離子半徑越小的、離子電荷趙高的，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；所以熔點：MgO＞NaCl，與離子鍵強弱有關(guān)，D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；離子半徑越小的，離子鍵越強，熔點越高；原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高；組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的沸點越高。7、C【分析】【詳解】

因為在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-，同樣，每個Cl-周圍吸引著最近的等距離的6個Na+。

a圖中，如果把中心微?？醋鱊a+，其周圍為6個Cl-；a圖符合條件；

b圖中，如果把頂點看成Na+，則周圍有8個Cl?，b圖不符合條件；

c圖中，如果把中心微?？醋鱊a+，其周圍為8個Cl-；c圖不符合條件；

d圖中；選取其中一個離子，然后沿X；Y、Z三軸切割得到6個等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以配位數(shù)也為6，d圖符合條件，綜上，ad符合題意；

答案選C8、D【分析】【詳解】

A.相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以熔點I2＞Cl2；由于NH3存在分子間氫鍵，因此沸點NH3＞PH3；故A錯誤；

B.SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，所以熔點SiO2＞CO2；碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點也低，因此CH3CH2CH2CH2CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4；故B錯誤；

C.原子晶體的結(jié)構(gòu)粒子是原子；原子晶體一般不導(dǎo)電，故C錯誤；

D.金屬里面有可以自由移動的電子；當(dāng)一端受熱時，電子的震動頻率增加，碰撞下一個電子，這樣熱量就很容易被傳導(dǎo)了，而金屬本身有自由電子，所以有良好的導(dǎo)電性，因此金屬晶體的導(dǎo)電導(dǎo)熱性均與自由電子密切相關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

分子晶體熔沸點比較：結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高(存在分子間氫鍵除外)，烴分子中含碳相同的烷烴、烯烴、炔烴等，支鏈越多，熔沸點越低。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。10、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S；與共價鍵的鍵能無關(guān)，故B錯誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯誤；

故答案為AC。11、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。12、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵和易錯點。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；寫出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：則S的價層電子排布式為：

(2)為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個未成對電子；Fe元素的價電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強；其電負性越大，所以F的電負性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：故D正確；

故答案為B?！窘馕觥?KFB15、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個碳原子和相鄰的三個碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成，而每一個小球代表一個碳原子，所以小球的個數(shù)應(yīng)為60個，每個小球與三個小棍連接，而每個小棍都計算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609016、略

【分析】【詳解】

（1）N原子全部連接單鍵時，N原子采用sp3雜化，N原子連接的化學(xué)鍵中含有雙鍵時，N原子采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）由圖知，六個配體構(gòu)成八面體，后兩種物質(zhì)內(nèi)界均有2個氯原子、4個氨分子，其中2個氯原子的位置只有兩種：相對和相鄰，當(dāng)2個氯原子相對時，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)是對稱的，應(yīng)該是綠色的，即2個氯原子相鄰時，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)不對稱，應(yīng)該是紫色的，故其結(jié)構(gòu)為：【解析】①.sp2、sp3②.③.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個CN-形成6個配位鍵，這6個配位鍵都為鍵，每個CN-中含有1個鍵，則每個[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配合物定義回答出配位數(shù)；配位原子；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知；σ鍵和π鍵的數(shù)目；

(3)根據(jù)H2O與CH3CH3OH分子的性質(zhì)；

(4)根據(jù)Cr在元素周期表中的位置；寫出核外電子排布式，寫出外圍電子排布式。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，與Cr3+形成配位鍵的原子是O；配位數(shù)是6；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知，CH3CHOOH分子中含有1個C?C、3個C?H、1個C?O、1個C=O、1個O?H等化學(xué)鍵,單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，CH3COOH中C原子分別形成7個σ鍵，一個π鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA或7×6.02×1023，π鍵的數(shù)目為NA；

(3)二者都為極性分子，H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵且相互之間可形成氫鍵；可以任意比例互溶；

(4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式是3d54s1。【解析】①.O②.6③.7NA（或7×6.02×1023）④.NA⑤.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵⑥.3d54s119、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價層電子對數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高20、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價層電子排布式為4s1；

(2)M的第三電離能遠遠大于第二電離能；該元素最外層有2個電子；

(3)根據(jù)價層電子互斥理論確定雜化方式及空間構(gòu)型；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P；O、F；同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢；價層電子處于充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后元素的；

B.鍵合原子的電子親合能或電負性的差值越大；極性越大；

C.離子半徑越?。绘I長越短，晶格能越大；

D.金屬陽離子的半徑越小；其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱；

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，根據(jù)密度公式計算晶體密度。

【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形，故答案為：N；球形；

(2)M的第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素失去2個電子時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有2個電子，則M為Ca，元素M化合態(tài)常見化合價是+2，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故答案為：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(3)的中心原子P的孤電子對數(shù)為：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，價層電子對數(shù)為：4+0=4，P原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：sp3；109°28′；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P、O、F，同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，所以電負性：F>O>P，故答案為：F>O>P；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢；價層電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后元素的第一電離能，則Cl＞P＞S＞Si，A錯誤；

B.鍵合原子的電子親合能或電負性的差值越大，極性越大，則共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI；B正確；

C.離子半徑越小，鍵長越短，晶格能越大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；C正確；

D.金屬陽離子的半徑越小，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3；D錯誤；故答案為：BC。

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子，所以構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個原子構(gòu)成；1個晶胞中含有Si原子的數(shù)目為：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的數(shù)目為：16，則根據(jù)公式：其晶胞的密度為：

故答案為：12；

【點睛】

中心原子的孤電子對數(shù)=1/2（a-xb）；中心原子的價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+鍵。中心原子的價層電子對數(shù)=2，為sp雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=3，為sp2雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=4，為sp3雜化?！窘馕觥縉球形+21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2sp3109°28′F>O>PBC1221、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形，可用均攤法進行計算，結(jié)合題給化學(xué)式、原子團，可判斷各小球代表的粒子；圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道，圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點缺陷”；兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認識基礎(chǔ)上，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17，Cl的價電子排布式為3s23p5，Cl+e-→Cl-，得到穩(wěn)定的Cl-；釋放能量，因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級，此過程會釋放能量。本題正確答案為：3p；釋放；

(2)BF4-中B成鍵電子對數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，BF4-價電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有l(wèi)對孤電子對的分子成鍵電子對數(shù)為4-1=3，相對分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為：sp3；CCl4；NH3

(3)一個Li3SBF4晶胞中含有3個Li+，所以Li+位于棱心位置(12×=3)；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會明顯降低，原因是陰離子體積變小，為Li+提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移。答案為：棱心；陰離子體積變小，為Li+提供的快速遷移通道變窄；致其難以遷移；

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個頂點依次相連便是八面體，圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為：不是；八。

【點睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對大小來分辨粒子的種類，容易出錯，此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類；結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫，不在圖示的六面體的頂點上，但每個硫相對頂點的位置是相同的，故可按假設(shè)都在頂點去計算；或通過觀察判斷出只有一個硫位于六面體內(nèi)。【解析】釋放棱心陰離子體積變小，為提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移不是八22、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價之和為0，計算過氧鍵的數(shù)目；釩原子價電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型；C原子與O原子均含有1對孤對電子，電負性越強越不易提供孤對電子；Ti與O之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半。

【詳解】

(1)Cr為24號元素；在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，核外電子排布最高的能級層為第4層，為N層；

(2)過氧根中的氧的化合價為－1價，其他的氧為－2價，則可以設(shè)有x個過氧根，有y個氧離子，則根據(jù)化合物