2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖為元素周期表中短周期的一部分；關(guān)于Y；Z、M的說法正確的是()

。

X

Y

Z

M

A.電負性：Y＞Z＞MB.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為2、為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：B.的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大C.分別與形成的簡單化合物的沸點：D.與形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變紅3、元素周期律對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中正確的是（）A.堿性：NaOH＞LiOHB.原子半徑：Mg＜AlC.酸性：H3PO4＞HClO4D.非金屬性：N＞O4、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A.鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況C.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵5、科學(xué)家在20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是A.與Na2O晶體類型相同B.與SiO2晶體類型相同C.與H2S化學(xué)鍵類型不相同D.與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NAC.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，則，1molNH5中所含σ鍵的數(shù)目為5NAD.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3·nH2O，則負極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA7、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.H2+CuOCu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.H2+Cl2=2HClD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH1＜0，若反應(yīng)生成NaCl(g)，則ΔH1變小B.ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=-ΔH1C.ΔH4數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等D.ΔH7＜0，且該過程形成分子間作用力9、某基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。下列說法不正確的是A.原子核外有3個電子層B.價電子數(shù)為4C.處于第三周期第ⅥA族D.屬于p區(qū)元素評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某有機物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5，通過計算確定：

(1)有機物的分子式__________________；

(2)有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________11、立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___________，若晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

12、A；B、C、D代表前36號元素中的4種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______。

(2)B元素的負一價離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。

(3)C元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，C原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。13、下表是元素周期表的一部分；請按要求填空：

。①

②③④⑤

⑥⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑧在周期表中的位置_________。

(2)元素①~⑩中最高價氧化物的水化物堿性最強的電子式_____

(3)元素⑦；⑨簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________(填化學(xué)式)。

(4)元素⑤；⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)由①；④、⑧三種元素形成的一種酸；露置于空氣中一段時間后酸性明顯增強。用一個化學(xué)方程式表示其原因：__________。

(6)下列方法不能說明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱的是_________。

a.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點；沸點高低。

b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)；觀察反應(yīng)的劇烈程度。

c.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。

d.比較等物質(zhì)的量的兩種元素單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的多少14、現(xiàn)有下列有機物：A.B.C.D.完成下列問題：

(1)A分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。

(2)1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)A中官能團的名稱是：_______。

(4)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：_______。

(5)寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：A→C：__、A→D：___。15、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共24分)23、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。24、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)26、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

27、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

28、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計算過程和烴的分子式)29、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)30、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。某學(xué)校以廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示。

回答以下問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一種即可)。

(2)“廢渣”的主要成分可用于_______(填一種即可)。

(3)“酸浸”時_______(填“能”或“不能”)使用稀原因是_______。

(4)“試劑X”可使用_______(填化學(xué)式；填一種即可)。

(5)從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：_______；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是_______。

(7)研究晶體性質(zhì)對工業(yè)流程的探究十分重要，該學(xué)校的化學(xué)社團欲探究A、B、C(均為單質(zhì)或化合物)三種由H、C、Na、Cl元素組成的晶體。他們對上述物質(zhì)進行相關(guān)實驗，數(shù)據(jù)如下：。熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融時導(dǎo)電白色沉淀B3550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，填寫表格：。化學(xué)式晶體類型微粒間作用力A_________________________B________________________C________________________31、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當(dāng)“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：X是He；Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。

A．元素的非金屬性越強；其電負性越大，由于元素的非金屬性Y＞M＞Z，所以元素的電負性：Y＞M＞Z，A錯誤；

B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z2-＞M-＞Y-；B錯誤；

C．ZM2是SCl2；S原子最外層有6個電子，Cl原子最外層有7個電子，S原子與2個Cl原子形成2對共用電子對，使分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．Z是S元素，最外層電子排布為3s23p4；在基態(tài)S原子的3s軌道上的兩個電子和3p軌道上1對成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該方向相反，這種排布使S原子能量最低，D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據(jù)此分析；

【詳解】

A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A錯誤；

B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則同周期元素第一電離能：VA>VIA，(P)的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大；故B正確；

C．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3；故C錯誤；

D．K與H形成的化合物；溶于水時與水反應(yīng)生成KOH溶液與氫氣，KOH為強堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色，故D錯誤；

答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Li和Na位于同一主族；在元素周期表中，鈉在鋰的下方，同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，堿性：NaOH＞LiOH，故A正確；

B．在元素周期表中；Mg和Al位于同一周期，Mg在Al的左邊，除稀有氣體外，同周期元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg＞Al，故B錯誤；

C．在元素周期表中，P和Cl位于同一周期，P在Cl的左邊，同周期元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強，故酸性：H3PO4＜HClO4；故C錯誤；

D．在元素周期表中；N和O位于同一周期，N在O的左邊，同周期元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：N＜O，故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型；鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的鍵能的差值；因此通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況，B正確；

C．鍵長越短；鍵能越大，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；

D．同種原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；結(jié)合的就越牢固，鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意：在電場作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，不是離子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體；A不正確；

B．“暖冰”是由水分子構(gòu)成，是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體；兩者晶體類型不同，B不正確；

C．水分子中含有O－H鍵，是極性鍵；而H2S中的H－S鍵也是極性鍵；兩者的化學(xué)鍵類型相同，C不正確；

D．“暖冰”是由水分子構(gòu)成的；和普通冰相同；組成的物質(zhì)沒有變，其化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．通過合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3，可知生成標(biāo)況下44.8L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA；故A正確；

B．Na2CO3溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子，還有氫離子和氫氧根離子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA；故B正確；

C．NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，而1molNH4Cl中所含σ鍵的數(shù)目為4NA，則1molNH5中所含σ鍵的數(shù)目為4NA；故C錯誤；

D．鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3·nH2O，意味著有0.1mol鐵被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；故D正確；

本題答案C。7、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂；沒有離子鍵；非極性鍵的形成，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂；水中極性鍵斷裂；氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉中離子鍵和極性鍵形成，故B符合題意；

C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂；沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ΔH1＜0，由NaCl(s)變?yōu)镹aCl(g)吸收能量，若反應(yīng)生成NaCl(g)，則ΔH1變大；故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的熱效應(yīng)是相同的，則ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1；故B錯誤；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則ΔH4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價鍵的鍵能相等；故C正確；

D．氯化鈉為離子晶體，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則ΔH7＜0；且該過程形成離子鍵，故D錯誤；

答案選C。9、B【分析】【分析】

基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；該原子核外共有16個電子，是S原子。

【詳解】

A．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有3個電子層，A正確；

B．S原子的價電子為3s23p4；價電子數(shù)為6，B錯誤；

C．S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；C正確；

D．元素周期表中；第ⅢA族到0族均為p區(qū)元素，S在第ⅥA族，屬于p區(qū)，D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分數(shù)來計算某化合物A中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。【解析】①.C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH11、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中氮原子周圍的4個硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，B原子周圍的4個N原子也形成正四面體，即處于晶胞頂點上的原子配位數(shù)為4；則晶胞中N原子數(shù)目=4、B原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=4×g=g，晶胞的體積V=a3=(361.5×10-10cm)3，晶體密度ρ===g·cm-3；答案為4，【解析】①.4②.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子；次外層有2個電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個電子層，未成對電子為2p電子；則該元素核外電子數(shù)=2+2+3=7，為N元素；答案為N；

(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第ⅦA族；該元素為氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，屬于p區(qū)的元素；答案為第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三價陽離子的3d能級為半充滿，則C三價陽離子3d能級上有5個電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C元素基態(tài)原子的電子排布式為或者【Ar】原子核外有26個電子就有26種不同的運動狀態(tài)；故答案為或者【Ar】26；

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則D原子核外電子個數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構(gòu)造原理書寫D元素基態(tài)原子的電子排布圖：答案為【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】2613、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知：元素①~⑩分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K；再結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

(1)．元素⑧為S；在周期表中的位置為：第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；

(2)．金屬性最強的元素是K元素，則最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)為：KOH，故答案為：

(3)．元素⑦、⑨分別為：Si、Cl，非金屬性越強，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故答案為：HCl＞SiH4；

(4)．元素⑤、⑥分別為：Na、Al，最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能與強酸強堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)．①、④、⑧三種元素分別為：H、O、S，常見形成的酸有：H2SO3、H2SO4，露置于空氣中一段時間后酸性明顯增強，則該酸為H2SO3，酸性明顯增強的原因是與空氣中的O2反應(yīng)生成H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；

(6)．金屬性強弱的判斷方法主要依據(jù)：最高價氧化物的水化物堿性的強弱，單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度，金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點，或置換出氫氣的多少，故答案為：ad?！窘馕觥康谌芷赩IA族HCl＞SiH4Al(OH)3+OH-=+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4ad14、略

【分析】【分析】

(1)

苯環(huán)和羧基上碳原子形成3個σ鍵，-CH2-中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，故碳原子的雜化類型為sp3、sp2，故答案為：sp3、sp2；

(2)

已知單鍵都是σ鍵，雙鍵是一個σ鍵一個π鍵，三鍵則是一個σ鍵兩個π鍵，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知：1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為20mol；故答案為：20mol；

(3)

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；A中官能團的名稱是羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

(4)

由A制取B即由發(fā)生分子內(nèi)酯化生成故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；

(5)

A制取C即由制取故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，A制取D即由制取溴原子取代了羥基，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)?！窘馕觥?1)sp3、sp2

(2)20mol

(3)羥基；羧基。

(4)+H2O

(5)消去反應(yīng)取代反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)924、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率25、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對3種；如含有3個取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與衍變，有機物命名，適當(dāng)進行有機物命名拓展，難點（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15五、計算題(共4題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長為apm，其體積為a