2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷54考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生沉淀，此氯化鉻晶體的組成也可表示為A.B.C.D.2、某重金屬解毒劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類型相同D.重金屬提供孤電子對(duì)與該解毒劑形成配位鍵3、下列排序不正確的是A.熔點(diǎn)：B.酸性：C.鍵角：D.分子的極性：4、膽礬可寫成其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.膽礬是分子晶體B.通常比更易與銅離子形成配位鍵C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.中，每個(gè)與5個(gè)形成配位鍵5、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O7、下列說(shuō)法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力8、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽(yáng)能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過(guò)程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體9、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ10、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_______________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____g·cm-3。

13、1869年；俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________，⑩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高的是___________，④、⑤最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序(用離子符號(hào)表示)___________。

(2)最近；德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過(guò)程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過(guò)氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。14、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途；請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：該電子排布圖違背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_(kāi)______。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。

(5)類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________。15、通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對(duì)人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認(rèn)為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問(wèn)題，解決這些問(wèn)題需要哪些條件_______。16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)；A；B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長(zhǎng))。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為_(kāi)__，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、第四周期元素由于受3d電子的影響；性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)鎵的基態(tài)原子電子排布式是_______。

(2)已知鈦和鋁的相對(duì)原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是_______。

(3)多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

(EDTA)+(鄰苯二氨)(EDTB)

①EDTA中N的雜化軌道類型為_(kāi)______。

②鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

③EDTB分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

④與互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)______。

⑤配離子中的配位原子是_______。

(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解、后析出的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)：_______。

(5)氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是_______(填“正四面體”“正八面體”或“立方體”)空隙，該空隙的填充率為_(kāi)______。

(6)鐵和氮組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為_(kāi)______

19、Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵：_______；

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號(hào))；

a.離子鍵b.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(3)Cu2+可以與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子；如下圖：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮原子的雜化類型是_______；

乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)；

③乙二胺和三甲胺{[N(CH3)3]}均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)_______三甲胺的沸點(diǎn)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。20、納米級(jí)TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。

（1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___。

（2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1molCH3CHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

（3）與NO互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)___（填化學(xué)式）。

（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)___。

（5）一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為_(kāi)___。

21、過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置。類比錳，寫出基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式___________。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填編號(hào))。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar](3)鐵制容器在儲(chǔ)存N2O4液體時(shí)，會(huì)腐蝕生成離子化合物N4O6[Fe(NO3)4]2，N4O的離子為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖如圖1，中心N原子的雜化類型為_(kāi)__________。(4)EAN規(guī)則指的是配合物中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合EAN規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。①x=___________。②從結(jié)構(gòu)角度解釋Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因___________。(5)Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖2所示。其中，大球?yàn)镹i，小球?yàn)锳s，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，1/4)。①Ni的配位數(shù)為_(kāi)__________。②已知晶胞底面邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為_(kāi)__________g/cm3評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒(méi)有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_(kāi)______%()23、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾得到灰白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無(wú)色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無(wú)色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無(wú)色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。24、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大小：____。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開(kāi)分液漏斗活塞；一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。25、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過(guò)量的溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明有0.2molCl-在配合物外界，0.1molCl-參與配位，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)比可得配合物的化學(xué)式為：故答案為：B2、D【分析】【分析】

由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X周圍均形成了4個(gè)共價(jià)鍵，W周圍形成一個(gè)共價(jià)鍵，Z周圍形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Y、Z為同一主族元素，又W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1；故可推知：Y為O，Z為S，則W和X的質(zhì)子數(shù)之和為16-1-8=7，故W為H，X為C，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故電負(fù)性：Y>Z>X>W；A正確；

B．由于該解毒劑分子中只含有一個(gè)羥基；故形成的分子間氫鍵比丙三醇形成的分子間氫鍵數(shù)目更少，故該解毒劑分子的沸點(diǎn)比丙三醇的低，B正確；

C．由圖可知，分子中X周圍形成了4個(gè)單鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，故為sp3雜化，Y和Z均形成了2個(gè)單鍵，有對(duì)孤電子對(duì)；故雜化類型為sp3雜化，故雜化類型相同，C正確；

D．由圖可知；O和S原子均有孤電子對(duì)，故重金屬提供空軌道與該解毒劑形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A．SiO2是共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：A正確；

B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性：B正確；

C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，H2O、NH3、CH4中O、N、C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，CH4分子中無(wú)孤對(duì)電子,NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子；對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，C正確；

D．BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NCl3，NH3為三角錐形，其中氯的電負(fù)性大，其鍵角較大，則其極性較小，故分子的極性：D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；

B．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成配離子，故比更易與銅離子形成配位鍵；B正確；

C．在題述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O極性共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，每個(gè)與4個(gè)形成配位鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為故A正確；

B．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個(gè)鐵原子；氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；

C．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為故C錯(cuò)誤；

D．由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時(shí)，b位置的Fe位于棱心；故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過(guò)程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。8、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃??；分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。11、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；

(2)分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g?cm-3。

【點(diǎn)睛】

考查晶胞的計(jì)算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有?！窘馕觥繂♀徯位蚣忓N形低于NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過(guò)氧化物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號(hào)元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過(guò)氧化銣與過(guò)氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價(jià)鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底14、略

【分析】(1)

洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化；VSEPR模型為四面體形；

(2)

電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；

(3)

溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于則成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。

(4)

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。

(5)

理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則四面體形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力15、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識(shí)和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實(shí)踐中的問(wèn)題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進(jìn)行合成，如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物?！窘馕觥咳缰苽涓咝中源呋瘎?，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物16、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個(gè)數(shù)；M為NaH的摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積，以此計(jì)算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個(gè)N?H鍵,N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個(gè)電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí),N元素被還原到最低價(jià),則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）因?yàn)镹aH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關(guān)系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點(diǎn)睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm四、判斷題(共1題，共6分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、略

【分析】(1)

鎵是31號(hào)元素，鎵的基態(tài)原子電子排布式是

(2)

Al的價(jià)電子排布為3s23p1，Ti的價(jià)電子排布為3d24s2；Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大。

(3)

①EDTA中N形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)是4，雜化軌道類型為

②單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵，鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為16。

③EDTB分子中所含H、C、N三種元素，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

④等電子體是原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)也相等的微粒，與互為等電子體。

⑤配離子中N原子含有孤電子對(duì)；配位原子是N；

(4)

向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅生成四氨合銅離子，發(fā)生反應(yīng)，所以沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；向該溶液中加入乙醇，在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出析出；所以析出深藍(lán)色晶體。

(5)

N原子所在空隙是4個(gè)Al原子圍成的正四面體空隙；該空隙的填充率為50%。

(6)

根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有Fe原子數(shù)是N原子數(shù)是2，直六棱柱的底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，晶胞的體積為阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為【解析】(1)

(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多；金屬鍵更強(qiáng)。

(3)16H或N

(4)藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出)

(5)正四面體50%

(6)19、略

【分析】【詳解】

(1)①Cu2+含有空軌道，OH-含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵，配離子[Cu(OH)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)OH-形成配位鍵，可表示為

②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物；含有離子鍵，O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵和非極性共價(jià)鍵，故選ac；

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒，還有氫氧根離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(3)①非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性從大到小為O>N>H；

②乙二胺中N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；與主族金屬離子相比，過(guò)渡金屬離子空軌道更多，對(duì)配體具有更強(qiáng)的結(jié)合力，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+；

③乙二胺中含有氨基，可以形成分子間氫鍵，所以乙二胺的沸點(diǎn)高于三甲胺。【解析】a、cCu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-O>N>Hsp3Cu2+大于乙二胺分子間可形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

（1）Ti是22號(hào)元素，所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2；

(2)CH3CHO分子中甲基上飽和碳，而醛基上是不飽和碳；雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵；

(3)互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)；

(4)乙醇與水分子間氫鍵的存在可以增大溶解度；

(5)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是+1=2，而空心球的個(gè)數(shù)為：4+2=4，而化學(xué)式為TiO2；所以空心球是氧原子，所以每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)。

【詳解】

（1）Ti是22號(hào)元素，所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2；

因此，本題正確答案是：[Ar]3d24s2；

(2)CH3CHO分子中甲基上飽和碳，是sp3雜化，而醛基上是不飽和碳，是sp2雜化，1molCH3CHO分子中含有鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023；

因此，本題正確答案是：sp2、sp3；6mol或6×6.02×1023；

(3)與NO分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)11和原子數(shù)2，微粒為O2+；

因此，本題正確答案是：O2+；

(4)乙醇可以與水以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镃H3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵，

因此，本題正確答案是：CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵；

(5)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是+1=2，而空心球的個(gè)數(shù)為：4+2=4，而化學(xué)式為TiO2；所以空心球是氧原子，所以每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)。

因此；本題正確答案是：3。

【點(diǎn)睛】

本題涉及鍵和鍵的判斷方法，可總結(jié)為：①由軌道重疊方式判斷，“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵；②由共用電子對(duì)數(shù)判斷，單鍵為鍵，雙鍵或三鍵，其中有一個(gè)鍵，其余為鍵；③由成鍵軌道類型判斷，s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵，雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵?！窘馕觥竣?[Ar]3d24s2②.sp2、sp3③.6mol或6×6.02×1023④.O2+⑤.CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵⑥.321、略

【分析】【詳解】

(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置，錳價(jià)層電子排布式為3d54s2，則基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式為4d55s2；(2)A項(xiàng)為Fe3+的基態(tài)，B項(xiàng)為Fe2+的基態(tài)，C項(xiàng)為Fe2+的激發(fā)態(tài)，D項(xiàng)為Fe3+的激發(fā)態(tài)，F(xiàn)e3+的基態(tài)3d為半充滿，最穩(wěn)定，失去一個(gè)電子需要的能量最高，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是A；(3)如圖，中心N原子周圍有3個(gè)氧原子，且無(wú)孤電子對(duì)，則雜化類型為sp2雜化；(4)①Ni為28號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d84s2，價(jià)電子數(shù)為8，每個(gè)CO提供2個(gè)電子，則有10+2x=18，解得x=4；②Co(CO)4價(jià)層電子為9+2×4=17，不符合EAN規(guī)則，易得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，所以表現(xiàn)氧化性的原因?yàn)镃o(CO)4價(jià)層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；(5)晶胞含Ni原子2個(gè)，As原子2個(gè)，化學(xué)式為NiAs；①配位數(shù)之比應(yīng)為1∶1，故Ni的配位數(shù)為6；②由底部As的坐標(biāo)，以及與As配位的Ni形成正三棱柱可判斷，該三棱柱底面為正三角形，晶胞底面夾角為60°和120°，故晶胞密度為268/(10?30a2cNA)?！窘馕觥?d55s2Asp2雜化4Co(CO)4價(jià)層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性6268/(10?30a2cNA)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒(méi)有B裝置，HCl會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時(shí)，先打開(kāi)A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)23、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過(guò)觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說(shuō)明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說(shuō)明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無(wú)色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說(shuō)明無(wú)色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無(wú)色溶液B中存在的Ag+