2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下；在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是。

A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變2、下列說法正確的是A.Al2S3不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備B.配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需要濃度C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒的產(chǎn)物相同D.相同濃度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者3、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華，可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體4、反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)

③v(C)=0.015mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是A.①B.②C.③D.④5、利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖；下列說法不正確的是。

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Tb<TdC.c點時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-16、將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定過程中溶液隨加入溶液體積變化如圖。[忽略溶液混合過程中體積變化]下列說法錯誤的是。

A.B.三點的溶液中水電離程度依次增大C.點溶液中存在：D.點評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、水在兩種溫度下的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中四點間的關(guān)系是B.從a點到c點，可采用溫度不變，在水中加入少量固體的方法C.從a點到d點，可采用溫度不變，在水中加入少量固體的方法D.若處在b點所在溫度，將的?。ㄔ摐囟认拢┡c的溶液等體積混合后，所得溶液呈中性8、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始時，向2L密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知P1為0.1MPa)。

下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH＞0B.壓強P2＜0.1MPaC.P1條件下，556℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.若圖中B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用KA、KB表示，則KA＞KB9、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是A.平衡后加入X，開始時，正、逆反應(yīng)速率均增大B.恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.溫度和容器體積不變時，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達到平衡狀態(tài)時，Z的質(zhì)量分數(shù)增大10、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是A.負極反應(yīng)為7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC.放電一段時間后，負極周圍的pH升高D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小11、室溫下，向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列說法正確的是()

A.a點時，c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-112、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+的說法錯誤的是。

A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被還原13、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：D.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入體積為0.5L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)最新“人工固氮”的研究報道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示，則此反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：。物質(zhì)的量。

時間n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反應(yīng)在第2min到第4min時，NH3的平均反應(yīng)速率為___________mol·(L·min)-1。

②下列對于上述反應(yīng)的判斷，正確的是___________(填序號；下列選項中X%表示X的物質(zhì)的量百分含量)。

A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小。

B．若增大反應(yīng)體系的壓強；平衡時體系中NO%將增大。

C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中H2O(g)%將增大。

D．加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變15、已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。16、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來；廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法不正確的是___________。

A．電池放電時Cd作負極。

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

D．該電池是一種二次電池。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時；

①a極反應(yīng)式：___________

②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右側(cè)移動。17、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式__；溫度升高，K值__(填“變大”；“不變”或“變小”)。

(2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

A．容器內(nèi)壓強不變B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v(CO)=v(H2O)D．c(CO)=c(H2)

(3)如反應(yīng)的容器容積為1.0L，反應(yīng)時間為5.0min，容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__。

(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計__個實驗。18、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

根據(jù)圖像計算?H1=_______kJ?mol?1。

19、以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的手機充電電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請?zhí)羁眨?/p>

(1)放電時：負極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)通入甲醇一端的電極是_______極，電池在放電過程中溶液的堿性將_______(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(3)若在常溫、常壓下，1g液態(tài)CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)20、某實驗小組用溶液和溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制溶液。

(1)實驗中大約要使用溶液，則至少需要稱量固體_____g。

(2)從下表中選擇稱量固體所需要的儀器______(填標號)。標號abcdef儀器

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3)取溶液和溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①填寫上表的空白。

②使溶液與溶液混合均勻的正確操作是___________(填標號)。

a.用溫度計小心攪拌。

b.揭開硬紙板用玻璃棒攪拌。

c.輕輕地振蕩燒杯。

d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

③近似認為溶液和溶液的密度都是中和后生成溶液的比熱則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

④上述實驗測得結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填標號)。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中。

d.用溫度計測定溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度21、碘酸鉀是重要的分析試劑。某研究小組設(shè)計實驗制備并進行相關(guān)探究。

Ⅰ．制備

制備實驗裝置如下：

查閱資料：為白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳：溶于水；難溶于乙醇。

(1)橡膠管a的作用是_______。

(2)裝置B中的作用是_______。

(3)裝置B中制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

Ⅱ．制備

(4)從B中分離出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體粗產(chǎn)品，提純得晶體。

Ⅲ．實驗探究。

為探究溶液和溶液的反應(yīng)，該小組設(shè)計了實驗A：向足量的酸性溶液滴入數(shù)滴淀粉溶液，再加入溶液；開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間(T秒)后，溶液變藍。

(5)溶液變藍，表明體現(xiàn)了_______性。

(6)針對T秒前溶液未變藍；小組做出如下猜想：

①猜想a：T秒前未生成是由于反應(yīng)的活化能_______(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率_______(填“快”或“慢”)導(dǎo)致的。

②猜想b：T秒前生成了但由于存在迅速被消耗，反應(yīng)為_______(用離子方程式表示)。

(7)請設(shè)計實驗B，證明猜想b成立：向?qū)嶒濧的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。22、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其制成100.0mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定；達到終點記錄消耗體積。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

(2)滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動惟形瓶，眼睛注視________。

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_____________。

(4)如圖是某同學(xué)滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

(5)為了提高實驗的準確性，學(xué)習(xí)小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：。待測液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50

通過上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。

(6)誤差分析：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的x值會______(填“偏大”；“偏小”或“不變”；下同)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗，則由此測得的x值會______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像；物質(zhì)X和Y的物質(zhì)的量減小，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量增大，可以得出X；Y為反應(yīng)物，Z為生成物；5min內(nèi)，物質(zhì)X由0.5mol減小到0.2mol，變化了0.3mol，物質(zhì)Y由1.0mol減小到0.4mol，變化了0.6mol，物質(zhì)Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，根據(jù)各物質(zhì)的量的變化量比等于化學(xué)計量數(shù)比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比為1:2:2，據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)；A描述正確；

B．0~5min時，Z的物質(zhì)的量增加0.6mol，容器容積為2L，則這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率v==0.06mol·L-1·min-1；B描述錯誤；

C．達平衡時，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；C描述正確；

D．7min時；各物質(zhì)的含量發(fā)生變化，X；Y物質(zhì)的物質(zhì)的量變大，Z的物質(zhì)的量變小，平衡逆向移動，D描述正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．Al2S3在水溶液中完全水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；所以不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備，A正確；

B．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在鹽酸中；然后再加水稀釋到所需要濃度，是溶解在鹽酸中，而不是溶解在硫酸中，故B錯誤；

C．AlCl3溶液在蒸干灼燒的過程中，AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，而HCl易揮發(fā)使AlCl3水解完全，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁在灼燒條件下分解生成三氧化二鋁，而Al2(SO4)3溶液蒸干的過程中，因為硫酸是不揮發(fā)性酸，所以最終產(chǎn)物還是Al2(SO4)3；故C錯誤；

D．相同濃度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，因為CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，相互促進水解，水解程度大，離子濃度小，而NH4NO3是強酸弱堿鹽，水解不相互促進，水解程度小，離子濃度大，所以c()后者大于前者；故D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.加熱時Fe與I2反應(yīng)；應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+＞Al3+；電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉；與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體；D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時；其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率大小時，不能直接比較速率數(shù)值大小，而是要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。

【詳解】

根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比；如果都用物質(zhì)A表示速率，則：

A選項v(A)=0.6mol/(L·min)；

B選項v(A)=3v(B)=1.35mol/(L·min)；

C選項v(A)=v(C)=0.0225mol/(L·min)；

D選項v(A)=v(D)=0.675mol/(L·min)；

B選項速率最大，故選B。5、C【分析】【詳解】

A．b點時φ(CO2)=80%，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，則×100%=80%；即CO的轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數(shù)減小，由圖象可知Tb＜Td；故B正確；

C．c點表示CO2的體積分數(shù)φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等；但都還在繼續(xù)變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．由a點可知，轉(zhuǎn)化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應(yīng)速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1；故D正確。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸和溶液混合后，c(HCl)=故pH=-lgc(H+)，故A正確；

B．將鹽酸和溶液混合后，用溶液滴定，反應(yīng)的順序為：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故點對應(yīng)的溶質(zhì)為HCl和NaCl、CaCl2，對應(yīng)的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2，對應(yīng)的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl2和Na2CO3，故A點HCl電離出的H+抑制水的電離，B點則無水解也無電離，對水的電離無影響，D由于Na2CO3的水解而促進水的電離；故A；B、D三點的溶液中水電離程度依次增大，B正確；

C．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，點溶液中存在：C正確；

D．點對應(yīng)的溶液中，c(Ca2+)=故D錯誤；

故答案為：D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱過程，溫度越高，越大，溫度：則A正確；

B.從a點到c點，和均增大；應(yīng)升高溫度，B錯誤；

C.從a點到d點，溫度不變，增大，減小，加入固體，則增大，減??；C錯誤；

D.b點所在溫度下，的稀硫酸中的溶液二者等體積混合后，溶液顯中性，D正確；

答案選AD。8、AB【分析】由圖像可知；圖象中丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高增加，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而減少，由此分析。

【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0；故A符合題意；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)減小，P2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于P1狀態(tài)，說明P1＞P2，即壓強P2＜0.1MPa；故B符合題意；

C．丙烷物質(zhì)的量為1mol；消耗物質(zhì)的量為x，圖象中可知丙烷在B點物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則。

=50%，即x=所以平衡常數(shù)K==故C不符合題意；

D．圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，溫度TA＜TB，則KA＜KB；故D不符合題意；

答案選AB。9、BC【分析】【詳解】

A．平衡后加入X；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會瞬間增大，而生成物濃度開始不變，因此逆反應(yīng)速率在開始時不變，故A項判斷錯誤；

B．氦氣不參加反應(yīng)；恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會移動，故B項判斷正確；

C．溫度不變；將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，故C項判斷正確；

D．溫度和容器體積不變時；向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分數(shù)相同，故D項判斷錯誤；

綜上所述，判斷正確的是BC項，故答案為BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，正極通入O2，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極通入乙烷，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A錯誤；

B．由A選項分析可知，每消耗1molC2H6；轉(zhuǎn)移的電子為14mol，B正確；

C．因為負極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氫氧根被消耗，pH降低，C錯誤；

D．放電過程中；KOH參與了反應(yīng)，故KOH的物質(zhì)的量濃度減小，D正確；

故本題選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時，pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol?L-1，因為Ka==1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)可知：c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)；故A正確；

B．由a→b，是向一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaA，即：HA+NaOH=NaA+H2O，溶液中n(A-)持續(xù)增大；V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，根據(jù)A-+H2O?HA+OH-，繼續(xù)加入NaOH溶液，抑制A-的水解，所以溶液中n(A-)持續(xù)增大；故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)成立，則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，很明顯溶液中c(HA)+c(H+)≠0；故C錯誤；

D．V=10mL時，反應(yīng)恰好生成NaA，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L；故D錯誤；

故答案為AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．先打開止水夾C，開始Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，生成的氫氣可排盡裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，反應(yīng)生成的H2將A中硫酸亞鐵壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；故A正確；

B．FeCl3易水解；配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+；故C錯誤；

D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化；故D錯誤；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒為c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，兩式合并，所以溶液中存在c()-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH－)=9.9×10-7mol?L-1；故A正確；

B．原碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，通入CO2，c()、c()、c(H2CO3)都增大，c(Na+)不變；該守恒關(guān)系被破壞，故B錯誤；

C．碳酸的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，所以Ka1＞Ka2，所以故C正確；

D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)=0.1mol·L－1，0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合，溶液混合后體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為原來的一半，混合溶液中c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)==0.15mol·L－1；故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol·L-1)-2。

(2)由圖可知；溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)①反應(yīng)在第2min到第4min時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大、混合氣體總物質(zhì)的量減小，平衡時體系中NH3%將增大；故A錯誤；

B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大反應(yīng)體系的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中NO%將將減小，故B錯誤；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中H2O(g)%將減??；故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變；故D正確；

答案為D?！窘馕觥?.15(mol·L-1)-2吸熱0.3D15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案為：-259.7kJ·mol－1。【解析】-259.7kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

對于二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池，b電極通入空氣；則其為正極，a電極加入二甲醚，則其為負極。

【詳解】

(1)A．常依據(jù)單位質(zhì)量或單位體積某電池所能輸出能量的多少判斷某電池質(zhì)量的優(yōu)劣；A正確；

B．二次電池雖然可以反復(fù)充電；但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上二次電池的充放電次數(shù)仍有限制，B不正確；

C．燃料電池的燃料通?？梢匀紵?；而氧氣是助燃劑，自身不能燃燒，所以不可用作燃料電池的燃料，C不正確；

D．廢電池必須進行集中處理；首要原因是防止電池中的電解液污染環(huán)境，D不正確；

故答案為：A；

(2)A．從電池反應(yīng)看，電池放電時，Cd失電子轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；所以Cd作負極，A正確；

B．電池放電產(chǎn)物Ni(OH)2、Cd(OH)2都必須存在于堿性環(huán)境中；所以反應(yīng)環(huán)境為堿性，B正確；

C．電池充電時；需要外界提供電能，而電池放電時，自身能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，所以電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C不正確；

D．該電池既能放電又能充電；所以是一種二次電池，D正確；

故答案為：C；

(3)①由以上分析可知，a極為負極，CH3OCH3失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；

②正極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O，所以每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右側(cè)移動；

答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；12。

【點睛】

判斷電池中電解質(zhì)的酸堿性，可根據(jù)電極產(chǎn)物的存在環(huán)境作出判斷。【解析】ACCH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+1217、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)平衡常數(shù)概念是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積計算；平衡常數(shù)隨溫度變化；

(2)化學(xué)平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同；各成分的百分比保持不變；結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動原理分析判斷；

(3)依據(jù)反應(yīng)過程中固體反應(yīng)是氣體質(zhì)量增加的原因；結(jié)合化學(xué)方程式的差量計算得到反應(yīng)氣體物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算得到；

(4)根據(jù)實驗?zāi)康尿炞C溫度；催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；則應(yīng)保證濃度相同，然后相同溫度時比較催化劑比表面積，相同催化劑比表面積時比較溫度，然后利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素來分析。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積計算，所以或反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)正向進行，平衡常數(shù)增大；

(2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-131.3kJ。

A．反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，所以容器內(nèi)壓強不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，A正確；

B．容器中氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體體積，反應(yīng)中碳是固體，只要反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量就會發(fā)生改變，所以容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應(yīng)達到平衡，B正確；

C．υ(CO)=υ(H2O)，無法得知其表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式，生成的CO和H2時刻相等，則所以不管是在反應(yīng)過程中和在平衡狀態(tài)下，均有c(CO)=c(H2)，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤。

答案選AB。

(3)由容積為1.0L，反應(yīng)時間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為1.0L×0.12g/L=0.12g，由反應(yīng)及元素守恒可知，C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，每生成1molCO反應(yīng)氣體質(zhì)量增加12g，現(xiàn)增加了0.12g，則有0.01molCO生成，

(4)探究不同的因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的時候；使用控制變量法。驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則催化劑的表面積等其他因素相同，溫度不同，需要一組對照試驗，共2個實驗；

驗證催化劑的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則溫度等其他因素相同，催化劑的表面積不同，需要一組對照試驗，共2個實驗；

但是可以使用同一個對照試驗；可以減少1個實驗，因此最少應(yīng)該設(shè)計2+2-1=3個實驗。

【點睛】

問題(4)不能簡單回答，探究2個影響因素，因此要設(shè)計2組對照，共4個實驗，要考慮到可以使用同一個實驗對照，所以可以減少實驗的數(shù)目，要注意?！窘馕觥縆=變大AB0.002mol/（L·min）318、略

【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量，根據(jù)圖像得到△H1=2582kJ?mol?1－2378kJ?mol?1＝＋204kJ?mol?1；故答案為＋204?！窘馕觥?20419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池放電時，甲醇失電子被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O；

(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，則通入甲醇一端的電極是負極，電池在放電過程中消耗氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱；

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1?！窘馕觥?CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O負減弱

CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1四、實驗題(共3題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

(1)實驗需要溶液，則需要配制溶液，故需要根據(jù)體積算出所需的質(zhì)量；質(zhì)量為40g/mol×0.25L×0.5mol/L=5.0g。

(2)需放到小燒杯中稱量；故用到托盤天平；小燒杯和藥匙；

答案選abe。

(3)①先算出每次的溫度差；再求四次溫度差的平均值，實驗次數(shù)1溫差為4.0，實驗次數(shù)2溫差為4.0，實驗次數(shù)3溫差為3.9，實驗次數(shù)4溫差為4.1，平均值為4.0。

②a項溫度計不能用來攪拌試劑，b項有熱量損失；c項易有液體濺出；

答案選d。

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出溶液總質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量故中反應(yīng)的反應(yīng)熱

④測得結(jié)果大于理論值；即在實驗過程中有熱量損失。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差；實驗中有熱量損失，a正確；

b.量取溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，b錯誤；

c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中；造成實驗中熱量損失，c正確；

d.用溫度計測定溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度；硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d正確；

答案選a、c、d。【解析】5.04.0d21、略

【分析】(1)

由實驗裝置圖可知；橡膠管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中濃鹽酸能順利滴下，故答案為：平衡氣