2025年華師大新版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高三化學(xué)上冊月考試卷197考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義；在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（）

①采用較高溫度（400℃～500℃）

②采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率。

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．A.①②B.①③C.②④D.③④2、將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定3、我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.葉綠素屬于高分子化合物B.葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵C.葉綠素不屬于芳香烴D.在一定條件下，葉綠素能加成、水解、酯化等反應(yīng)4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化B.金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大5、（2015秋?朝陽區(qū)期末）我國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．她研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬瘧疾病人的生命，有關(guān)青蒿素說法不合理的是（）A.化學(xué)式為C15H22O5B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.在H2SO4或NaOH溶液中均不能穩(wěn)定存在D.可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素6、下列說法正確的是（）A.決定有機(jī)物種類繁多的原因是組成有機(jī)物的元素種類較多B.C5H12有四種同分異構(gòu)體C.用系統(tǒng)命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷D.與互為同系物7、下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯誤的是()A.同二氧化碳一樣，二氧化硅分子是由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成的B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體C.SiO2同CO2一樣也能與CaO反應(yīng)生成鹽D.SiO2僅用來表示二氧化硅的組成，其基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，不僅存在于二氧化硅晶體中，而且存在于所有硅酸鹽礦石中8、下列離子方程式，不正確的是A.用氨水吸收少量二氧化硫：B.100mL的溶液中加入0.01molC.的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：D.在含有的溶液中加入再加入則反應(yīng)體系顯紫紅色：9、下列圖示與操作名稱，不對應(yīng)的是（）A.

蒸發(fā)B.

萃取C.

定容D.

液體傾倒評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、按要求回答下列問題：

（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，SO32-離子的立體構(gòu)型為____；

（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因是____．

（3）30gSiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為____，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為____．11、用鹽酸與氫氧化鈉溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．

（1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，下列操作錯誤的是____（填序號）

A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液。

B．測量混合溶液的溫度計要一直插在溶液中。

C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行；可以向酸中分次加入堿。

D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全；可以是堿適當(dāng)過量。

（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____

（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值會____（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____．12、表中列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑。

（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低價態(tài)2--4-3-1--3-1試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是____（填寫編號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是____（寫物質(zhì)名稱）．

（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式____；③和⑤形成的化合物的電子式____；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式____；

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于____，請畫出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖____，比較R的陰離子與②的陽離子半徑大小（寫離子符號）____＞____

（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式____．

（5）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____；____．13、軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料；又可廣泛應(yīng)用于環(huán)境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附；離子交換和化學(xué)活性作用．

（1）1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2．

①上述反應(yīng)中的氧化劑是____．

②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽離子是____；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．

已知：25℃；101KPa時；

SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=akJ?mol-1

Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=bkJ?mol-1

Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=ckJ?mol-1

則，S（s）的燃燒熱△H=____kJ?mol-1（用含a、b；c的式子表示）．

（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是____（填代號）

a．“84”消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水c．二氧化硫d．75%酒精。

②軟錳礦與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請配平下列化學(xué)方程式：

____MnO2+____KOH+____KClO3____K2MnO4+____KCl+____H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO4____g．

（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）14、瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如圖．

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為____．

（2）B→C的反應(yīng)類型是____，G→H的反應(yīng)類型是____．

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

①是苯的同系物的衍生物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；其數(shù)目比為6：3：2：1．

（4）寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO．化合物是一種合成藥物的中間體，請寫出以CH2（COOH）2、CH2Cl2及為原料制備該化合物；合成該化合物路線流程圖（無機(jī)試劑任用）；

（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）．15、（2012?宿城區(qū)校級模擬）某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測定其含量；設(shè)計了探究實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1（浸?。悍Q取50克干燥的茶葉；研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣．向?yàn)V液中加入適量熟石灰，過濾，棄去濾渣．

步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中；濃縮至30mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒。

杯中；水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。

步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品．讀數(shù)如圖所示．

已知：含結(jié)晶水的咖啡因?yàn)榘咨槧罱Y(jié)晶粉末；味苦．能溶于水；乙醇，易溶于熱水、氯仿等．在100℃時失去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快．無水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃．在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在．

請回答下列問題。

（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）--提純或濃縮濾液中有效成分．到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有____、____、____、____．

（2）步驟1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有____．

（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是____．可以代替熟石灰的試劑是____．

A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2D．生石灰。

（4）步驟2中，“某儀器”為____，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是____．

（5）請計算樣品中咖啡因的含量____．16、哥本哈根世界氣候大會全稱《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議；于2009年12月7～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_．來自192個國家的談判代表召開峰會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012～2020年的全球減排協(xié)議．

甲烷是溫室氣體之一；限制排放大氣之一是甲烷氣體．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳強(qiáng)．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究同體積的甲烷和二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)的強(qiáng)度大小，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：分別收集同條件下體積相等的甲烷；二氧化碳兩瓶氣體，按圖示裝置連接，使紅墨水柱Ⅰ和Ⅱ高度相等．放在太陽光下照射一段時間，觀察現(xiàn)象．

（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計原理是____；

（2）經(jīng)過一段時間照射；預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：

。序號預(yù)測現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A________B________C________（3）已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)；前者大．下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：

①天然氣與煤；柴油相比是較清潔的能源；

②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一．

其中正確的是____．

A．①②③B．①C．①②D．③17、能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。①Ni原子的價電子排布式是。②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為。(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O)。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是。(3)科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是。(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有個化學(xué)鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是。(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是rcm，則鐵的密度是。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）19、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）20、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．21、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）22、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．23、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．24、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯）25、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．評卷人得分四、其他(共2題，共16分)26、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．27、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解析】【解答】解：①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故①不符合；

②反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；加壓平衡正向進(jìn)行符合化學(xué)平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故②符合；

③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率；是利用鐵觸媒做催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故③不符合；

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來；減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，可以用勒夏特列原理解釋，故④符合；

綜上所述②④正確；

故選C．2、A【分析】【解析】試題分析：溶液為中性，則c(OH―)＝c(H＋)，所以根據(jù)電荷守恒c(Cl-)＋c(OH―)＝c(NH4＋)＋c(H＋)可知，c(Cl-)＝c(NH4＋)，答案選A。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較【解析】【答案】A3、C【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，葉綠素不是高分子化合物，A不正確；B不正確，含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和碳氮雙鍵；含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，C正確；D不正確，分子中沒有羧基和羥基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選C。【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；斷鍵成鍵都有能量變化，故A正確；

B；銅是單質(zhì)；而電解質(zhì)是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、根據(jù)rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}可知；自發(fā)反應(yīng)不一定都是熵增大的反應(yīng)，也可能是低溫熵減的反應(yīng)，故C錯誤；

D；增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，而不是增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的，故D錯誤；

故選A．

A；化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；斷鍵成鍵都有能量變化；

B；銅是單質(zhì)；而電解質(zhì)是化合物；

C、根據(jù)rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}判斷；

D；增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變．

本題考查學(xué)生反應(yīng)的熱效應(yīng)、電解質(zhì)、反應(yīng)的自發(fā)性和化學(xué)反應(yīng)速率的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．rm{triangleG=triangleH-T?triangle

S}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-、醚鍵、過氧鍵及烴基，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)等來解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C15H22O5；故A正確；

B．含-COOC-；甲基等均發(fā)生取代反應(yīng)；燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故B正確；

C．含-COOC-，在H2SO4或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；則均不能穩(wěn)定存在，故C正確；

D．青蒿素易溶于酒精；水等溶劑；乙醇與水互溶，不能用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素，故D錯誤；

故選D．6、D【分析】【分析】A；碳原子之間也能相互成鍵；可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，有多種的排列方式；

B；戊烷只存在碳鏈異構(gòu)；

C；烷烴的命名遵循：長、多、近、小、簡原則；

D、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或多個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物．【解析】【解答】解：A；碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵；可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，組成有機(jī)物的元素種類較多，這些是自然界中有機(jī)物種類繁多的原因，故A錯誤；

B；戊烷存在三種同分異構(gòu)體；分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，故B錯誤；

C、為烷烴；最長碳鏈為8，在3號碳；4號碳和6號碳上分別含有1個、2個和1個甲基，正確命名為：3，4，4，6-四甲基辛烷，故C錯誤；

D、兩者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)；互為同系物，故D正確；

故選D．7、A【分析】二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不存在二氧化硅分子。【解析】【答案】A8、A【分析】【解析】【答案】A9、C【分析】解：A．提取溶液中的固體溶質(zhì)可以用蒸發(fā)操作；圖中中操作為蒸發(fā)，故A正確；

B．用分液漏斗來盛放萃取劑和被萃取的溶液；圖中操作為萃取，故B正確；

C．配置一定量物質(zhì)的量濃度溶液；定容時，用膠頭滴管滴加，直接用燒杯加液體不容易控制液體的量，故C錯誤；

D．圖中操作為向試管中傾倒液體；向試管中傾倒液體時，試劑瓶上的標(biāo)簽要對著手心，故D正確。

故選：C。

A．提取溶液中的固體溶質(zhì)可以用蒸發(fā)操作；

B．該操作為萃取；

C．定容時；用膠頭滴管滴加；

D．該操作為向試管中傾倒液體。

本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋煜の镔|(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離、提純的方法即可解答，題目難度不。【解析】C二、填空題(共8題，共16分)10、平面三角形三角錐形NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力小2mol6.02×1023【分析】【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3；SO32-離子中S原子孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)=3+1=4；

（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；

（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵；冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供．【解析】【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32-離子中S原子孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形；

故答案為：平面三角形；三角錐形；

（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大；

故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對；排斥力小；

（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，30gSiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol；

冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個數(shù)為×4××6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：2mol；6.02×1023．11、ACNaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．偏小醋酸電離要吸收熱量【分析】【分析】（1）A．銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)熱；

B．溫度計要一直插在溶液中；觀察最高溫度；

C．分次加入混合時；容易造成熱量損失；

D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全；堿要過量．

（2）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫；

（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱．【解析】【解答】解：A．銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)熱；使熱量被銅棒導(dǎo)出，燒杯內(nèi)溫度降低，溫度差偏小，所得中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；

B．為了測量反應(yīng)的最高溫度；溫度計要一直插在溶液中，故B正確；

C．分次加入混合時；容易造成熱量損失，所得中和熱的數(shù)值偏小，故C錯誤；

D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全；堿可以適當(dāng)過量，故D正確．

故選：AC；

（2）在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，所以測得的中和熱數(shù)值會偏小，故答案為：偏?。淮姿犭婋x要吸收熱量．12、②氟氣第三周期第ⅥA族S2-K+PCl33H++Al（OH）3=Al3++3H2OOH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【分析】【分析】①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：①②⑧最高正價為+1；為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素；②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素．

（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，F(xiàn)2氧化性最強(qiáng)，與H2最容易化合；故答案為：②；氟氣；

（2）元素⑤的氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為③和⑤形成的化合物為CO2等，電子式為等，元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為

故答案為：

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，原子半徑介于Cl、P之間，故為S元素，該元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞K+；

故答案為：第三周期第ⅥA族；S2-＞K+；

（4）⑥、⑦元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是PCl3，故答案為：PCl3；

某元素R的原子半徑為1.02×10-10m；原子半徑介于Cl；P之間，故為S元素，該元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；

故答案為：CCl4、PCl3；第三周期第ⅥA族；

（5）④最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)分別為HClO4、NaOH，氫氧化鋁與高氯酸、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；

故答案為：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．13、MnO2Fe2+、H+Ba2++SO42-=BaSO4↓生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色-（a+c-b）ab3613139，61【分析】【分析】（1）①氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液為氯化鐵溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；氯化鐵和鹽酸；滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀硫酸鋇，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，變化為灰綠色最后變化為紅褐色；

（2）依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此計算得到燃燒熱；

（3）①KMnO4有強(qiáng)氧化性；消毒原理與NaClO溶液；雙氧水一樣；

②反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，得失電子相等，即化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平；結(jié)合Q=It，F(xiàn)=96500C/mol，計算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)方程式電量關(guān)系計算得到高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）①氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2．MnO2+4HClMnO2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素化合價+4價降低到+2價，做氧化劑被還原；

故答案為：MnO2；

②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液為氯化鐵溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鐵，2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所得溶液中含有的陽離子是Fe2+、H+，溶液中加入滴加BaCl2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；

故答案為：Fe2+、H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓；生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；

（2）①SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=akJ?mol-1

②Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=bkJ?mol-1

③Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=ckJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律②-（①+③）得到S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=[b-（a+c）]kJ?mol-1=-（a+c-b）kJ?mol-1；

則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ?mol-1；

故答案為：-（a+c-b）；

（3）①KMnO4有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣，75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白質(zhì)發(fā)生變性進(jìn)行消毒，而濃鹽水殺菌不是利用強(qiáng)氧化性，故ab正確；

故答案為：ab；

②由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據(jù)得失電子相等，即化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；

故答案為：3；6，1，3，1，3；

總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，通過電量為Q=It=5.0A×20×60s=6000C，F(xiàn)=96500C/mol，電子物質(zhì)的量==0.062mol，化學(xué)方程式計算可知電子轉(zhuǎn)移2mol生成2molKMnO4，則電子轉(zhuǎn)移0.062mol生成KMnO4物質(zhì)的量也為0.062mol；質(zhì)量=0.062mol×155g/mol≈9.6g

理論上可生成KMnO4質(zhì)量為9；61g；

故答案為：9.6．14、醛基、羥基還原反應(yīng)取代反應(yīng)或【分析】【分析】（1）由化合物A的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團(tuán)的名稱；

（2）對比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，可知B中-COOH被還原為-CH2OH；碳碳雙鍵也還原加氫；

對比G；H的結(jié)構(gòu)可知；G中Cl原子被取代生成H；

（3）對比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知E為其同分異構(gòu)體滿足：①是苯的同系物的衍生物，則有一個苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知是甲酸某酯；③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1，分子中共有12個氫原子，側(cè)鏈含有3個甲基；-OOCH，且苯環(huán)上的2個H原子，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，其中2個甲基處于對稱結(jié)構(gòu)；

（4）B中羧基；酚羥基均碳酸鈉反應(yīng)；與足量的碳酸鈉反應(yīng)得到羧酸鈉鹽、碳酸氫鈉與水；

（5）要合成化合物目標(biāo)物，進(jìn)行逆向分析，由結(jié)合題目合成路線中B到C的轉(zhuǎn)化可知，其上一步物質(zhì)為再由A到B的轉(zhuǎn)化，再逆推上一步為再結(jié)合信息中碳碳雙鍵的臭氧氧化，進(jìn)而推得上一步為．

對比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，B中-COOH被還原為-CH2OH，碳碳雙鍵也還原加氫，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：C中酚羥基中H原子被-CH3取代生成D，據(jù)此可知，與CH2Cl2在堿性條件下得到然后進(jìn)行順推可得合成路線．【解析】【解答】解：（1）由化合物A的結(jié)構(gòu)；可知其中的含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和羥基，故答案為：醛基；羥基；

（2）對比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，可知B中-COOH被還原為-CH2OH；碳碳雙鍵也還原加氫，屬于還原反應(yīng)；對比G；H的結(jié)構(gòu)可知，G中Cl原子被取代生成H，屬于取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（3）對比D、F的結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知E為其同分異構(gòu)體滿足：①是苯的同系物的衍生物，則有一個苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知是甲酸某酯；③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1，分子中共有12個氫原子，側(cè)鏈含有3個甲基、-OOCH，且苯環(huán)上的2個H原子，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體為：或

故答案為：或

（4）B中羧基、酚羥基均碳酸鈉反應(yīng)，與足量的碳酸鈉反應(yīng)得到羧酸鈉鹽、碳酸氫鈉與水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）要合成化合物目標(biāo)物，進(jìn)行逆向分析，由結(jié)合題目合成路線中B到C的轉(zhuǎn)化可知，其上一步物質(zhì)為再由A到B的轉(zhuǎn)化，再逆推上一步為再結(jié)合信息中碳碳雙鍵的臭氧氧化，進(jìn)而推得上一步為．

對比B、D的結(jié)構(gòu)與C的分子式，B中-COOH被還原為-CH2OH，碳碳雙鍵也還原加氫，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：C中酚羥基中H原子被-CH3取代生成D，據(jù)此可知，與。

CH2Cl2在堿性條件下得到合成該化合物路線流程圖為：

故答案為：．15、過濾法重結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶法萃取分液法、紙上層析法、蒸餾法等燒杯、玻棒、漏斗與有機(jī)酸反應(yīng)，生成沉淀，使咖啡因容易提取CD分液漏斗分離回收氯仿2.8%【分析】【分析】（1）依據(jù)提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法分析回答；

（2）依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)裝置和操作需要的玻璃儀器分析；

（3）無水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃．在植物中；咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在，加入熟石灰與有機(jī)酸反應(yīng)，生成沉淀，使咖啡因容易提??；替代熟石灰需要沉淀有機(jī)酸，AB是鈉鹽不能沉淀有機(jī)酸，氫氧化鋇和氧化鈣可以沉淀有機(jī)酸進(jìn)行分離；

（4）步驟2是堿性萃取分液；需要儀器為分液漏斗，將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾，控制溫度分離提純氯仿；

（5）天平讀出稱取粗品質(zhì)量為1.4g，計算咖啡因含量．【解析】【解答】解：（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）--提純或濃縮濾液中有效成分；提純物質(zhì)的常見方法有，過濾法；重結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法、萃取分液法、紙上層析法、蒸餾法等；

故答案為：過濾法；重結(jié)晶法；蒸發(fā)結(jié)晶法；萃取分液法；紙上層析法、蒸餾法等；

（2）過濾操作中所需要的玻璃儀器有燒杯；玻棒、漏斗；故答案為：燒杯、玻棒、漏斗；

（3）咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在；加入熟石灰與有機(jī)酸反應(yīng)，生成沉淀，使咖啡因容易提取，步驟1中，加入熟石灰的作用是與有機(jī)酸反應(yīng)，生成沉淀，使咖啡因容易提取；替代熟石灰需要沉淀有機(jī)酸，AB是鈉鹽不能沉淀有機(jī)酸，氫氧化鋇和氧化鈣可以沉淀有機(jī)酸進(jìn)行分離，CD符合；

故答案為：與有機(jī)酸反應(yīng)；生成沉淀，使咖啡因容易提取；CD；

（4）將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中；濃縮至30mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至分液漏斗中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，目的是分離回收氯仿，再轉(zhuǎn)入小燒杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品；

故答案為：分液漏斗；分離回收氯仿；

（5）天平讀出稱取粗品質(zhì)量為1.4g，計算樣品中咖啡因的含量=×100%=2.8%，故答案為：2.8%．16、根據(jù)大氣壓原理，溫度升高，等體積的容器里，溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大，會將紅墨水向另一邊推動液柱Ⅰ高于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的弱液柱Ⅰ等于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)與二氧化碳的相同液柱Ⅰ低于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的強(qiáng)C【分析】【分析】（1）溫室氣體能減弱光的反射和散射；使氣溫上升，氣體的壓強(qiáng)發(fā)生改變，根據(jù)U形管內(nèi)液柱相對高低判斷甲烷和二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱；

（2）根據(jù)氣體的溫室效應(yīng)強(qiáng)；溫度高，壓強(qiáng)大，液面下降可有三種情況；

（3）①天然氣與煤；柴油相比燃燒時生成的污染物較少；

②根據(jù)等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)；前者大，以及物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系回答；

③燃燒天然氣排放大量的二氧化碳，造成酸雨的主要因素是大量排放二氧化硫、氮氧化物．【解析】【解答】解：（1）溫室氣體能減弱光的反射和散射；使氣溫上升．如圖所示的兩錐形瓶相同，在相同條件下收集氣體體積相同，經(jīng)過相同條件下陽光照射（或人工提供強(qiáng)光照射）時間相同，根據(jù)U形管內(nèi)液柱相對高低判斷甲烷和二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱；

故答案為：根據(jù)大氣壓原理；溫度升高，等體積的容器里，溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大，會將紅墨水向另一邊推動；

（2）預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有三種情況：液柱（Ⅰ）高于液柱（Ⅱ）；等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的弱液柱；（Ⅰ）等于液柱（Ⅱ），等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)與二氧化碳的相同；液柱（Ⅰ）低于液柱（Ⅱ），等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的強(qiáng)；

故答案為：

。序號預(yù)測現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A液柱Ⅰ高于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的弱B液柱Ⅰ等于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)與二氧化碳的相同C液柱Ⅰ低于液柱Ⅱ等體積甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳的強(qiáng)（3）①天然氣相對于煤和柴油；是清潔能源，故①正確；

②等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，等質(zhì)量的CH4和CO2，CH4的物質(zhì)的量大于CO2的物質(zhì)的量，CH4導(dǎo)致的溫室效應(yīng)更明顯；故②正確；

③燃燒天然氣排放大量的二氧化碳；是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的重要因素之一，造成酸雨的主要因素是大量排放二氧化硫；氮氧化物，故③錯誤；

故選：C．17、略

【分析】(1)①Ni是28號元素，其核外有28個電子，鎳原子3d、4s能級上電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Ni原子的價電子排布式為3d84s2。②該晶胞中氫氣分子個數(shù)=8×1/4+2×1/2=3，La原子個數(shù)是8×1/8=1，故該物質(zhì)中氫分子和La原子個數(shù)比是3：1，則含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA。(2)①元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，O、N、C、H的非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)、N、C、H的電負(fù)性逐漸減弱，則O、N、C、H的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H。②對硝基苯酚水合物之間氧原子和氫原子間存在氫鍵，所以對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵，故答案為：氫鍵；(3)原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO43-，其電子式為：該離子中價層電子對=4+1/2(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3雜化。(4)在金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8；在二氧化硅晶胞中，它的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，一個Si結(jié)合4個氧，所以共有32個化學(xué)鍵。原子晶體是原子之間是以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)。(5)圖2中為鐵的體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中含有Fe原子數(shù)目是2，其晶胞質(zhì)量是，2×56/NA，鐵原子半徑為r，邊長為a，則3a2=(4r)2，a=晶胞的體積是V=(cm)3，故其密度是g/cm3?！窘馕觥俊敬鸢浮咳⑴袛囝}(共8題，共16分)18、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；故答案為：×．22、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．23、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．24、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子；故（2）錯誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol水的體積，故（4）錯誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時的體積不一定大于22.4L；故（5）錯誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．四、其他(共2題，共16分)26、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．27、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片五、探究題(共4題，共40分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD