2025年魯人版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷117考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知常溫下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測(cè)得含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時(shí)，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小C.NH4HCO3溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)2、已知某溫度下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液pH=11，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.此溫度高于常溫B.此溫度下該溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)水=10-110.01mol/LC.此溫度下取1L該溶液能與等體積的pH=3的鹽酸完全中和D.此溫度下0.01mol/L的氨水pH＜113、下列離子方程式的書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取B.將絲插入溶液中：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.溶液與溶液反應(yīng)：4、為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素；某同學(xué)先取少量溴乙烷于試管中，接下來需要進(jìn)行的操作順序組合正確的是。

①加入NaOH水溶液②加入NaOH醇溶液③加熱④加入AgNO3溶液⑤加入適量稀HNO3A.①④⑤B.②④⑤①C.②③④D.①③⑤④5、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）濃Br2水過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl過濾

A.AB.BC.CD.D6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO與11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2反應(yīng)后體積為22.4LC.18.0g葡萄糖中含有羥基數(shù)為0.5NAD.1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為1.0NA評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、25℃時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是。

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHH3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HAC.25℃時(shí)，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時(shí)，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB2－+HA==H2B－+A－8、某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39、對(duì)右圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.此分子為含有極性鍵的極性分子D.該物質(zhì)的一氯化物有3種10、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種11、某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗3molBr2D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)12、香料常用于調(diào)制果香型；乳酸型食用和酒用香精；其中一種合成路線如下：

下列說法正確的是A.有機(jī)化合物一定是天然高分子化合物B.“一定條件”指“濃硫酸，加熱”C.乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為的有機(jī)化合物D.與乳酸乙酯具有相同官能團(tuán)的乳酸乙酯的同分異構(gòu)體多于8種(不考慮立體異構(gòu))評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組探究的性質(zhì)。

I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

(1)由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究溶液分別與溶液的反應(yīng)。

查閱資料：

已知：a．(深藍(lán)色溶液)

b．(無色溶液)(深藍(lán)色溶液)

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象A溶液溶液加入溶液，得到綠色溶液，未見明顯變化。B溶液加入溶液，得到綠色溶液，時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。加入溶液，得到綠色溶液，時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

現(xiàn)象分析與驗(yàn)證：

(2)推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到__________。

(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)B中的白色沉淀為實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟如下：

①實(shí)驗(yàn)B完成后；立即過濾；洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量________，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為__________；露置在空氣中一段時(shí)間；觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：增強(qiáng)了的氧化性。

①若假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式為和__________。

②下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形__________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

Ⅱ．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(5)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子_________(填化學(xué)式)。

(6)常見配合物的形成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸__________，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶體

14、根據(jù)要求答題。

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子；則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號(hào)）。15、用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名。

(1)________

(2)________

(3)________16、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機(jī)物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.17、按要求填空：

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是：___。

(2)某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有___種。

(3)泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)用相應(yīng)的離子方程式結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖置枋龇治鲈颍篲__。18、按要求填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)類型是___________。

(2)限塑令“升級(jí)”，PLA吸管登場(chǎng)。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出2-丙醇在銅催化作用下被氧化的化學(xué)方程式___________。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，用星號(hào)*標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳___________。

(5)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名：___________，其一氯代物有___________種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應(yīng)的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學(xué)式為__。

（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應(yīng)中每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，檢驗(yàn)Fe3＋是否完全被還原，應(yīng)選擇__(填標(biāo)號(hào))。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液。

（4）加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，其目的為__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。24、某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體；流程如下：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOCr2O+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是______。

(2)下列說法正確的是______。

A．步驟II；低溫可提高浸取率。

B．步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C．步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D．步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重結(jié)晶。

a．50℃蒸發(fā)溶劑；

b．100℃蒸發(fā)溶劑；

c．抽濾；

d．冷卻至室溫；

e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體；停止加熱。

(4)為了測(cè)定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度；可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是______。

A．用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶。

B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度。

C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直。

E．平行滴定時(shí)；須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶；觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的理由是______。25、硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如圖：

回答下列問題：

(1)為提高硫酸“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有___(寫出兩條)。

(2)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___。

(3)“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是____(用離子方程式表示)。

(4)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：。陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2

“沉淀”除雜步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___。

(5)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知在pH=6.5時(shí)，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1==c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=當(dāng)c(NH3·H2O)=c(NH4+)時(shí)，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)；A正確；

B.在pH=6.5時(shí)，c(CO32-)=c(HCO3-)，此時(shí)向上述溶液中通入NH3時(shí)，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O會(huì)HCO3-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和CO32-，所以HCO3-濃度逐漸減小，而NH4+濃度會(huì)增大；B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；C正確；

D.結(jié)合圖像可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32-)；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【詳解】

A．0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，則Kw=0.01×10-11=10-13>10-14；水的電離為吸熱反應(yīng)，離子積常數(shù)變大說明溫度升高，故A正確；

B．水電離出的c(OH-)水=c(H+)水，氫離子全部由水電離且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L；故B正確；

C．pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L；二者等體積，則NaOH溶液過量，故C錯(cuò)誤；

D．氨水為弱堿；等濃度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D正確；

故答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．的金屬性比銀強(qiáng)，所以將絲插入溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．銅的金屬性排在氫后變；將稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．屬于酸式鹽，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故答案：D。4、D【分析】【詳解】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰佗邰茛?，故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷與溴水不反應(yīng)；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A錯(cuò)誤；

B．苯與溴水不反應(yīng)；苯酚可與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，過濾不能分離，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下發(fā)生水解；生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉溶液除雜，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析；甘油和水任意比互溶，過濾可除雜質(zhì)，故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．16.25gFeCl3即物質(zhì)的量為水解形成的Fe(OH)3膠體，膠體是聚合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO即物質(zhì)的量為1mol，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2即物質(zhì)的量為0.5mol，2NO＋O2＝2NO2，兩者反應(yīng)生成1molNO2，但2NO2N2O4；因此反應(yīng)生成后氣體物質(zhì)的量小于1mol，體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，18.0g葡萄糖即物質(zhì)的量為因此含有羥基數(shù)為0.5NA；故C正確；

D．一個(gè)甲基含有9個(gè)電子，因此1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為9NA；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A．0.0100mol/L的HA溶液如果為強(qiáng)酸；氫離子濃度為0.0100mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA，則酸性較強(qiáng)的為H3B；故B錯(cuò)誤；

C．HB2-+H2O?H2B-+OH-，Kh=由圖可知時(shí)，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性；故C正確；

D．由圖可知時(shí)，pH為4.75，時(shí)，pH為7.2，HA溶液的酸性強(qiáng)于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強(qiáng)酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+HA=H2B－+A－；故D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后；只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機(jī)物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫；所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫；所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有4個(gè)—C6H5和一個(gè)碳，因此分子式為故A正確；

B.該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上；每個(gè)苯的頂點(diǎn)上連的氫原子與最中間的碳形成四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.此分子為含有極性鍵；非極性鍵的非極性分子；故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)有對(duì)稱性，四個(gè)苯環(huán)等位，苯環(huán)也有對(duì)稱性，有三種位置的氫，如圖因此一氯化物有3種，故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。11、AB【分析】【詳解】

A．當(dāng)一個(gè)碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，A正確；

B．分子中有1個(gè)羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；B正確；

C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對(duì)位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個(gè)鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2；C錯(cuò)誤；

D．羥基鄰位只有1個(gè)H原子；與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．麥芽糖、淀粉、纖維素等都可以水解生成葡萄糖，有機(jī)化合物可能為麥芽糖；淀粉、纖維素等；其中麥芽糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．酒精和乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)的“一定條件”指“濃硫酸，加熱”，B正確；

C．乳酸乙酯在燒堿溶液中水解生成和生成物的分子式為和C錯(cuò)誤；

D．乳酸乙酯中的官能團(tuán)為羥基和酯基，與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體可看成分子式為的酯中烴基氫被羥基取代，分子式為的酯有共有9種，再考慮羥基不同的取代位置，所以不考慮立體異構(gòu)時(shí)，與乳酸乙酯具有相同官能團(tuán)的乳酸乙酯的同分異構(gòu)體多于8種，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）用固體物質(zhì)配制溶液；需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯；量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)；二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。

（4）實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為為了驗(yàn)證假設(shè)；先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體。

（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪?/p>

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀?！窘馕觥?1)①②③

(2)試紙從藍(lán)色變白。

(3)氨水

(4)右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體；觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體。

(5)

(6)溶解深藍(lán)14、略

【分析】【分析】

（一）（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；據(jù)此解答；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；

（3）H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；

(二)（1）根據(jù)n＝V/Vm；M＝m/n分析解答；

（2）根據(jù)n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）鈣離子用碳酸鈉除去；硫酸根離子用氯化鋇除去；鎂離子用氫氧化鈉除去，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(一)①鋁是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能電離；是非電解質(zhì)；

③CO2不能電離；是非電解質(zhì)；

④H2SO4是強(qiáng)酸；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑤Ba（OH）2是強(qiáng)堿；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦HCl溶于水完全電離；是電解質(zhì)；

⑧冰水混合物仍然是水；水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH－＝H2O，則兩種物質(zhì)應(yīng)該是鹽酸和氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，因此R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是則阿伏加德羅常數(shù)為

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。【解析】④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O64g/mol32①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子主鏈共有6個(gè)碳原子；在2；3、4、5號(hào)碳原子上各連有一個(gè)甲基，故名稱為2，3，4，5－四甲基己烷；

答案為：2；3，4，5－四甲基己烷；

(2)分子主鏈共有5個(gè)碳原子；在4號(hào)碳原子上連有一個(gè)甲基，故名稱為4－甲基－2－戊烯；

答案為：4－甲基－2－戊烯；

(3)分子中苯環(huán)上有三個(gè)甲基；處于間位，故名稱為1，3，5—三甲基苯；

答案為：1，3，5－三甲基苯。【解析】2,3，4，5－四甲基己烷4－甲基－2－戊烯1，3，5－三甲基苯16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴燃燒的通式計(jì)算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量；用等效氫法判斷一氯取代物的種類；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

【詳解】

(1)的分子式是C7H16，燃燒方程式是1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol，有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，A與B互稱為同系物；CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，B與C互稱同分異構(gòu)體。【解析】①.11②.3種③.同系物④.同分異構(gòu)體17、略

【分析】(1)

命名時(shí)要選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈連接在主鏈C原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-H鍵，得到相應(yīng)的烷烴，因此碳碳雙鍵的位置應(yīng)該是在相鄰的兩個(gè)C原子上都有H原子，則若某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三種不同結(jié)構(gòu)；

(3)

泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，Al3+與發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性?！窘馕觥?1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同時(shí)存在的電離作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯；即反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(2)根據(jù)鏈節(jié)結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)是羧基和羥基脫水縮合而成，所以單體為

(3)2-丙醇為CH3CH(OH)CH3，與羥基相連的碳原子上只有一個(gè)氫原子，所以被催化氧化生成丙酮，化學(xué)方程式為+O22+2H2O；

(4)根據(jù)手性碳的定義該物質(zhì)中的手性碳為

(5)該物質(zhì)最長碳鏈上有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，所以名稱為3-甲基-3-乙基戊烷；該物質(zhì)中有3種環(huán)境的氫原子(3號(hào)碳上的甲基、乙基上的甲基以及亞甲基)，所以一氯代物有3種?！窘馕觥肯シ磻?yīng)+O22+2H2O3-甲基-3-乙基戊烷3四、判斷題(共4題，共40分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。22、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

硫鐵礦煅燒，發(fā)生FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，根據(jù)流程目的是制備納米Fe2O3，需要除去Al3＋，因?yàn)镕e(OH)3的溶度積小于Al(OH)3的溶度積，因此先將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入FeS2的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入FeCO3調(diào)節(jié)pH，使Al3＋以Al(OH)3形式除去，加入NH4HCO3，F(xiàn)e2＋與HCO3－反應(yīng)生成FeCO3，煅燒FeCO3得到Fe2O3；逐步進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)煅燒前粉碎硫鐵礦，增加硫鐵礦與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使硫鐵礦煅燒更加充分；FeS2與O2發(fā)生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制備硫酸；

(2)硫鐵礦煅燒后的燒渣為Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2為酸性氧化物不與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，燒渣中Fe2O3為主要物質(zhì)，因此加入硫酸發(fā)生的主要反應(yīng)是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的濾渣為SiO2；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，F(xiàn)eS2中S由－1價(jià)轉(zhuǎn)化成＋6價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，因此消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[6－(－1)]=14mol，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14NA或8.428×1024；檢驗(yàn)Fe3＋是否完全被還原，則需要檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液檢驗(yàn)，如果溶液不變紅，則說明Fe3＋完全反應(yīng)；反之未完全反應(yīng)，答案懸C；

(4）根據(jù)上述分析，加入FeCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使Al3＋以Al(OH)3形式沉淀出來；

(5)加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅燒FeCO3得到Fe2O3反應(yīng)方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：4。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是(5)離子方程式的書寫，因?yàn)樯蒄eCO3，需要HCO3－電離出CO32－，即HCO3－H＋＋CO32－，F(xiàn)e2＋結(jié)合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c(H＋)增大，然后發(fā)生H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，最后寫出離子方程式即可，書寫類似反應(yīng)時(shí)，注意原理的應(yīng)用?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，使硫鐵礦煅燒更加充分工業(yè)制硫酸Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OSiO214NA或8.428×1024C除去濾液中的Al3+2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O1：424、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給已知，鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固體冷卻后用水浸取，其中NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，過濾得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的濾液，加入適量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌得到的濾液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后經(jīng)多步操作得到K2Cr2O7；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)步驟I中鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2；將鉻鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快高溫氧化的速率；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積。

(2)A．根據(jù)Na2CrO4的溶解度隨著溫度的升高而增大；步驟II中應(yīng)用高溫提高浸取率，A錯(cuò)誤；

B．步驟II中用水浸取時(shí)NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，經(jīng)過濾可除去Fe(OH)3；B正確；

C．步驟III酸化時(shí)，平衡2H++2+H2O正向移動(dòng)，主要目的使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7；C正確；

D．根據(jù)分析，步驟IV中過濾所得濾渣主要成分為Na2SO4；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

(3)Na2Cr2O7中加入KCl發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度升高明顯增大，NaCl溶解度隨溫度升高變化不明顯，50℃時(shí)兩者溶解度相等，故為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品；步驟V重結(jié)晶前的操作順序?yàn)椋喝芙釱Cl→50℃蒸發(fā)溶劑→蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱→冷卻至室溫→抽濾→重結(jié)晶；故答案為：aedc。

(4)①A．量筒屬于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，由于K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性；量取25.00mL待測(cè)液應(yīng)用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；

B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定的速率；確保反應(yīng)物之間充分反應(yīng)，同時(shí)防止滴加過快使得滴加試劑過量，B正確；

C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；以便準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，平視讀取讀數(shù)，D正確；

E．為了確保每次滴定時(shí)滴定管中的溶液充足；平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)，E正確；

答案選AC。

②在接近終點(diǎn)時(shí)；使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化；故答案為：再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁。

(5)根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2H++2即有部分會(huì)轉(zhuǎn)化為從而使測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，為抑制轉(zhuǎn)化為可加入與不反應(yīng)的酸，如硫酸；故答案為：H2SO4；抑制轉(zhuǎn)化為且與不反應(yīng)?！窘馕觥吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積BCaedcAC再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁H2SO4抑制Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO且與Cr2O不反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4?7H2O晶體；以此解答該題。

（1）

加快“浸取”速率；除適當(dāng)