2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破：探究金屬活動(dòng)性順序

2023年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)突破一探究金屬活動(dòng)性順序

一'單選題

1.下列四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

分

數(shù)

加入水的體積氫氧化鋼的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間加入氯化鈉的質(zhì)量

ARCD

A.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液

C.向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉

D.某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體

2.用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的是（）

A.Ag、FeSCU溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、稀H2sO4溶液

C.Fe、Cu、ZnSCU溶液D.Fe、Cu、AgNCh溶液

3.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑之一.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用硫酸亞鐵溶液、鋅和銅驗(yàn)證鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序

B.用相互刻畫(huà)的方法比較黃銅和銅的硬度

C.用蘸水和酒精的兩個(gè)棉花團(tuán)探究燃燒需要可燃物

D.用鐵絲定空氣中氧氣的含量

4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y表面有氣泡、X無(wú)明顯現(xiàn)象；將X浸入Z的硫

酸鹽溶液中，X的表面附著Z金屬，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z

5.向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，有關(guān)量的關(guān)系圖象如下，其中錯(cuò)誤的

是（）

0原有固體質(zhì)里N°稀鹽酸質(zhì)量亞

H2

HI的

的

質(zhì)

質(zhì)

C

D量

量

也/g

0反向時(shí)間s0反向時(shí)間「s

6.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(N03)2和AgN03的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀

鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

7.化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述錯(cuò)誤的是()

A.對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)

B.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰

C.木炭燃燒生成黑色固體

D.將銅片加入到硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

8.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金

屬都沒(méi)有剩余.產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖.下列說(shuō)法正確的是()

0時(shí)間

A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

9.現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，丫表面有銅析出，則X、Y、Cu

三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.X>Y>CuB.Cu>X>YC,Y>Cu>XD.X>Cu>Y

10.下列某小組同學(xué)設(shè)計(jì)的四組試劑中，能用來(lái)驗(yàn)證活動(dòng)性鋅>銅>銀的是()

①鋅、銀、硝酸銅溶液②銀、硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液

③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液④鋅片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液.

A.①、②B.②、③C.③、④D.①、③、④

11.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)；如

果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，乙表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化，則這三種金屬的活動(dòng)性由弱到

強(qiáng)的順序?yàn)?)

A.甲、丙、乙B.乙、甲、丙C.丙、乙、甲D.甲、乙、丙

12.向含有AgNCh、Cu(NCh)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾,

向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是()

A.濾液呈藍(lán)色

B.濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

C.濾液中一定含F(xiàn)e(NCh)2、Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2xAgNO3

D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少

二'填空題

13.2015年5月21日至25日，第三屆中國(guó)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)在湖南舉行，邵陽(yáng)地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的

礦產(chǎn)資源.

(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是(填序號(hào)).

赤錢(qián)礦姜鐵礦輝洞曠

(王要成分FeQ)(主要成分FeCQa)(臺(tái)財(cái)Cu：S)

AR

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀?，主要利用鐵的性；防止鐵鍋生銹,

常用的方法有.

(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：

①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)②Y+2HCl=YCb+H2T③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

14.金屬制品與我們的日常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

(3)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理

的一組是(用序號(hào)①②③填空)

①Zn、CuS04溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNCh溶液

(4)由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金屬與金屬類(lèi)似，活潑性

Ch>Br2>l2,請(qǐng)寫(xiě)出將02通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

15.往AgNCh、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V

渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是.

A.濾液中一定有Fe2+、AF+離子B.濾液中一定有Ag+、Fe2+離子

C.濾液中一定有Ag\Cu2+離子D,濾渣中一定有.

16.金屬材料在人類(lèi)的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。

(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有性。

(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活潑性順序,

進(jìn)行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出,

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

@(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是。

(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是

(填序號(hào)X

a.齒輪表面涂油b.將鋼材深埋保存

c.將鋼刀浸泡在鹽水中d.車(chē)圈鍍銘

三'綜合題

17.高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，如圖是工業(yè)利用粗銅氧化法獲取高純度氧化銅

的流程圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體A的成分是。

(2)實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,

(3)請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程I中的化學(xué)方程式：、

均屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型X

18.化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。

(1)廚房中防止菜刀生銹的常用方法是

(2)為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管

中產(chǎn)生較多泡沫的為。

(3)向一定質(zhì)量的AgNC>3和Zn(NO3)2的混合溶液中加5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定

溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是

一(填字母序號(hào)X

A.濾液一定為淺綠色B.濾液中可能有Ag+

C.濾渣質(zhì)量一定大于5.6gD,濾液中一定有Zn?+和Fe3+

(4)在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯

(C1O2)是一種高效廣普安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgSCU、CaCl2)為原料,制

取CICh的工藝流程如圖：

HNaCI溶液

a.①試劑A是。

b.如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有,

19.請(qǐng)你根據(jù)對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)如圖1標(biāo)出的是組成燈泡的物質(zhì)，所標(biāo)出的物質(zhì)中不屬于金屬材料的是。

(2)鋼鐵廠以赤鐵礦為原料冶煉生鐵的原理為(用化學(xué)方程式表

示\很多大型場(chǎng)館的建設(shè)使用了大量的鋼材，主要是因?yàn)殇摫燃冭F具有的優(yōu)良性能。

(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋅、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：

①在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一

段時(shí)間后過(guò)濾，同學(xué)們向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定含有的溶質(zhì)

是O

20.請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題。

(1)銅片與黃銅片相互刻畫(huà),在片表面會(huì)留下劃痕。

(2)使用下列各組試劑，通過(guò)適當(dāng)操作，不能驗(yàn)證Al、Fe、Cu金屬活動(dòng)性順序的是。

①Al、Fe、Cu、稀H2sCU②Fe、Cu、硫酸鋁溶液③Al、Cu、FeSCU溶液

(3)在Fe、Cu、Al三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的金屬是。

(4)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾

液，則濾渣中一定含有的金屬是。

答案解析部分

1.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液

的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【解答】解：A.酸中加水，溶液的酸性會(huì)減弱，pH會(huì)增大，但不會(huì)大于7,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液，開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋼與鹽酸的反應(yīng)，

不會(huì)生成沉淀，故此選錯(cuò)誤.

C.鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速度會(huì)更快一些，但由于氫氣來(lái)源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量

會(huì)相等，故此選項(xiàng)正確.

D.接近飽和的氯化鈉溶液加入氯化鈉會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，直至溶液飽和，不再變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)

誤.

故選C

【分析】A.酸中加水，溶液的酸性會(huì)減弱.

B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液，開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋼與鹽酸的反應(yīng).

C.鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速度會(huì)更快一些，但由于酸量相等故生成的氫氣量會(huì)相等.

D.接近飽和的氯化鈉溶液加入氯化鈉會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，直至溶液飽和.

2.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】解：A.將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明銀位于鐵和銅的后面,

但是不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的；

B.將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅位于氫的后面，鐵位于

氫的前面，能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故能達(dá)到目的；

C將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動(dòng)

性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的；

D.將鐵和銅加入硝酸銀溶液中，均發(fā)生反應(yīng)，證明銅、鐵位于銀的前面，但是不能證明鐵和銅的活動(dòng)

性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到目的.

故選：B.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠?/p>

鹽溶液中置換出來(lái)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答.

3.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)定空氣中的氧氣含量；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件；

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【解析】【解答】解：A.鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅〉鐵；銅不

與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵>銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方

案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

B.通過(guò)相互刻劃，痕跡明顯的物質(zhì)硬度小，用相互刻畫(huà)的方法可以比較黃銅和銅的硬度，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

C.用蘸水和酒精的兩個(gè)棉花團(tuán)分別放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，蘸水的棉花團(tuán)不能燃燒，

而蘸酒精的棉花團(tuán)能夠燃燒，能探究燃燒需要可燃物，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

D.鐵在空氣中不能燃燒，不能用鐵絲定空氣中氧氣的含量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故選：D.

【分析】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則

不活潑”進(jìn)行分析判斷.

B.根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷.

C.根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析判斷.

D.根據(jù)鐵在空氣中不能燃燒進(jìn)行分析判斷.

4.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析，在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣.H后面的金屬不能與酸反應(yīng)；在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它

后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，便可判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.

【解答】由題意可知：將X、Y浸入稀鹽酸中，Y表面有氣泡、X無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了在金屬活動(dòng)性

順序表中Y排在H前面，X在H后面，Y活潑性大于X;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附

著Z金屬，可知X的活動(dòng)性比Z強(qiáng).故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篩、X、Z.由此可知：

A.Z的活潑性最弱，故A錯(cuò)誤；

B.X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.Z的活潑性最弱，Y活潑性大于X,故C錯(cuò)誤；

D.三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅、X、Z,故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，這一點(diǎn)要求學(xué)生要牢牢的掌握.

5.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂的多，故A圖象正確；

B.由于鎂生成的氣體較多，而它們發(fā)生的是置換反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道鎂消耗的稀鹽酸的

質(zhì)量要多，故B圖象正確；

C.鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，所以鎂的反應(yīng)速率較快，所需時(shí)間較短，故C圖象正確；

D.根據(jù)分析可以知道鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量要多，故D圖象錯(cuò)誤.

故選D.

【分析】熟練握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，知道金屬的活動(dòng)性越

強(qiáng)，與酸的反應(yīng)就越劇烈.

6.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】向含有Cu(NO3)2和AgNCh的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是鐵〉銅

＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)。濾渣中

加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒(méi)有Fe，一定有Ag，可能有Cu.濾液中一定有Fe(NO3)2,

可能含有AgNCh、CU(NO3)2.

故答案為：C。

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

再根據(jù)題意分析每一句話，得出結(jié)論。

濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒(méi)有Fe,一定有Ag,不能確定Cu的存在。

7.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成了紅色固體銅，

A不符合題意；

B.硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰，B不符合題意；

C.木炭燃燒生成無(wú)色氣體，C符合題意；

D.將銅片加入到硝酸銀溶液水中時(shí)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，D不符

合題意。

故答案為：C

【分析】A根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)能生成紅色的銅解答

B根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象解答

C根據(jù)木炭燃燒的現(xiàn)象解答

D根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅解答

8.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】解：A.反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，故此選項(xiàng)不可選.

B.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價(jià)x金屬的質(zhì)量，所以只

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

有金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少才成反比此圖才正確，但

題干沒(méi)有說(shuō)明兩者的化合價(jià)，所以相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法判斷大小，故此選項(xiàng)不可選.

C.氫氣量的不同說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦?lái)源于酸中的氫，故此選項(xiàng)不可選.

D.放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無(wú)剩余，故此選項(xiàng)可選.

故選D

【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用

的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低，利用這些

知識(shí)可解決此題.

9.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中.X沒(méi)有發(fā)生明顯變化，丫表面析出金屬

銅,由此可知銅＞X,Y＞銅.故這三種金屬的活動(dòng)順序是Y＞銅＞X.

故選項(xiàng)為：C.

【分析】根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由將X、Y兩種金屬片分

別放入硫酸銅溶液中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷三種金屬的金屬活動(dòng)性順序.

10.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性的探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【解析】【解答】①鋅、銀、硫酸銅溶液；鋅和硫酸銅反應(yīng)，得Zn>Cu,銀和硫酸銅不反應(yīng),得Cu

>Ag,所以Zn>Cu>Ag,可行；

②銀、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液；銀和硫酸鋅、硫酸銅都不反應(yīng)，得Zn>Ag,Cu>Ag,而Zn和

Cu的順序無(wú)法確定，不可行；

③銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液.Cu和硫酸鋅不反應(yīng)，得Zn>Cu;銅和硝酸銀反應(yīng)，得Cu>Ag.所

以Zn>Cu>Ag,可行;

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)，銅片不與稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Zn均與AgNCh反應(yīng)，可驗(yàn)證三者活動(dòng)性，可行；

故選D.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動(dòng)性順序中，這三種

金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\>氫>銅>銀.

n.【答案】c

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)，說(shuō)明甲的活動(dòng)性在氫

之前，乙的活動(dòng)性在氫之后；

把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化，說(shuō)明乙的活動(dòng)性

比銀強(qiáng)，丙的活動(dòng)性比銀弱；

所以甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是丙、乙、甲。

故答案為：c。

【分析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出

鹽酸、稀硫酸中的氫，?位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

12.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，即鐵過(guò)量，硝酸銀、硝

酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，因此溶液不是藍(lán)色，A不符合題意；

B.因?yàn)殍F不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中不含有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中

含有鐵，即鐵過(guò)量，則濾渣中一定含有銀和銅，B不符合題意；

C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，即鐵過(guò)量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反

應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，C符合題意；

D.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，即鐵過(guò)量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反

應(yīng)，置換出的銀、銅的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}

溶液中置換出來(lái)，兩種金屬相距越遠(yuǎn)，優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此分析

13.【答案】A；導(dǎo)熱；洗凈擦干；Y>X>Z

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；從組成上識(shí)

別氧化物

【解析】【解答】(1)A.赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B.菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種

元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；

(2)用鐵鍋?zhàn)鲲嬀?，主要利用鐵的導(dǎo)熱性；防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故

填：導(dǎo)熱，洗凈擦干；

(3)①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明X、Z在氫的后面，②Y+2HCl=YCb+H2T,說(shuō)明Y在氫的前

面,③X+Z(NO3)2=X(N03)2+Z,說(shuō)明X在Z的前面，故活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>X>Z,故填：Y>

x>z.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根

據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答；在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前

的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答.

14.【答案】（1）Cu或銅

（2）致密氧化膜

（3）③

（4）CZ2+2NaBr=2NaCl+Br2

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】（1）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與

稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在

通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜,對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；（3）①Zn與CuS04

溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅〉銀；由此

可得出三種金屬活動(dòng)性鋅>銅>銀，不正確；②Cu與AgNCh溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅>

銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅>銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅>銅>銀，不

正確；③Zn、Cu都能與AgNCh溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無(wú)法比較鋅、銅的活動(dòng)性

強(qiáng)弱，正確。

故答案為：③。（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuS04=FeS04+Cu。由于金屬鐵能

把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似的性質(zhì)，活動(dòng)性強(qiáng)的

金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)。所以，根據(jù)活潑性Cl2>Br2>l2,

將Ch通入NaBr溶液中，氯氣會(huì)將澳氣置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2o

【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序排列在氫之前的金屬和酸不反應(yīng)分析

（2）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁是致密的氧化膜分析

（3）根據(jù)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性，取重金屬金屬的鹽溶液或兩邊金屬單質(zhì)，或中間金屬單質(zhì)和兩邊

金屬的鹽溶液分析

（4）根據(jù)置換反應(yīng)的原理分析

15.【答案】A；Fe、Cu、Ag

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.濾液中一定有Fe2+、AF+離子，故A符合題意；

B.濾液中一定沒(méi)有Ag\Cu2+離子，故B不符合題意；

C.濾液中一定沒(méi)有Ag+、OP+離子，故C不符合題意。

故答案為：Ao

D.濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,故D符合題意。

【分析】往AgNO3xCu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動(dòng)性排

在鋁之后，不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，充分反

應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵有剩余，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)。

16.【答案】(1)延展

(2)鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出；鋁片插入A試管的溶液中；2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3；Al>Fe>Cu

(3)be

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有延展性；(2)①取少量硫酸

銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將鐵片取出,

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵的表面有紫紅色物質(zhì)析出。同時(shí)得硫酸亞鐵溶液；②將鋁片插入A試管的溶

液中，溶液由淺綠色變成無(wú)色，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵活潑；③將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)

生成硫酸鋁和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3O三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序

是Al>Fe>Cu；(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果,所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬

表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；齒輪表面涂油、將鋼材深埋保存、車(chē)圈鍍銘都可以隔絕氧

氣防止生銹，；將鋼刀浸泡在鹽水中，會(huì)加速銹蝕，

故答案為：bco

【分析】(1)根據(jù)金屬的特性分析

(2)根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析

根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁和銅分析

(3)根據(jù)防止金屬銹蝕的措施分析

17.【答案】(1)鐵、銅(Fe、Cu)

(2)漏斗

(3)Fe+CuSO4=FeSCU+Cu;Fe+H2so4=FeSCU+H2］；置換

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】(1)由于是過(guò)量的鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以固體A的成分是剩余的鐵和生成的

銅(Fe、Cu1(2)實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)過(guò)程I

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,是單質(zhì)和化合物反

應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2s04=FeSCU+HzT,是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，

符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。

【分析】本題以粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖來(lái)考查學(xué)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及基本的實(shí)驗(yàn)操作，

明確每步轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的成分及轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。

18.【答案】(1)菜刀使用后洗凈擦干放在干燥處

(2)軟水

(3)A；C

(4)氫氧化鋼溶液或Ba(OH)2溶液；氯氣、氯化鈉

【知識(shí)點(diǎn)】硬水與軟水；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】【解答】(1)鐵與氧氣、水充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防

止菜刀生銹的方法使菜刀使用后洗凈擦干放在干燥處；

(2)用肥皂水可以鑒別軟水和硬水，若泡沫多則為軟水，泡沫少則為硬水；

⑶鋅的活動(dòng)性大于鐵，鐵的活動(dòng)性大于銀，因此向一定質(zhì)量的AgNCh和Zn(NO3)2的混合溶液中加

入5.6g鐵粉，鐵能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)。過(guò)濾后，向?yàn)V液中

加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中一定不存在硝酸銀。

A.該實(shí)驗(yàn)中，一定會(huì)發(fā)生鐵與硝酸銀的反應(yīng)，即濾液中一定存在硝酸亞鐵，因此濾液一定為淺綠色,

故說(shuō)法正確；

B.濾液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中一定沒(méi)有Ag+,故說(shuō)法不正確；

C.由化學(xué)方程式Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2的2可知每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀,

所以濾渣質(zhì)量一定大于5.6g,故說(shuō)法正確；

D.因?yàn)殍F與硝酸銀反應(yīng)生成的是硝酸亞鐵，所以濾液中一定有Zn?+和Fe2+,不會(huì)存在Fe